高中化学定性实验
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学常考实验基本操作1､药剂取用(1)使用仪器固(块状)镊子(粉状)角匙, 液量筒,滴管,滴定管取用方法:固一横二放三慢竖 ,液倾倒口对口标签对手心;滴加滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴(2)定量取用仪器用天平、量筒，不定量用最少量为液 1-2ml 固铺满试管底(3)取完后盖上盖子,放回原处用剩药品不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)(4)特殊试剂取用白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割金属钠钾:用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2､仪器洗涤基本方法:先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理｡最后用蒸馏水冲洗｡洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股仪器洗涤的方法:根据仪器沾有污痕的性质,选择适当的试剂溶解而除去｡常用的有:酸洗､碱洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡特殊污迹的洗涤举例:(1)内有油脂的试管 NaOH 溶液或洗衣粉或汽油(2)附有银镜的试管 HNO3 溶液(3)还原 CuO 后的试管硝酸(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管 CS2(5)久置 KMnO4 溶液的试剂瓶浓盐酸(6)熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸(8)熔化苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液(9)盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液酒精(10)做过 Cl—,Br—检验的试管氨水3､试纸的使用常用试纸及用途:红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸测试氧化性气体PH 试纸测试溶液酸碱性使用方法:检验溶液取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质｡检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水湿润,再放在气体中,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质｡试纸的种类很多｡常用的有红色石蕊试纸､蓝色石蕊试纸､PH 试纸､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等｡注意:使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿｡化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
高中化学实验探究教学设计的策略
高中化学实验探究教学设计的策略作者：钱柳云来源：《基础教育参考》2016年第05期社会的发展和人类的进步都离不开科学实验。
生动的探究性实验不仅是提升课堂的亮点所在，也是激发学生求知欲的重要手段，更是提高学生科学素养、培养学生探究能力的源头活水。
《高中化学课程标准》提倡：“以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力。
”随着高中新课程改革的推进，课堂中关注学生体验、引入科学探究、注重师生互动等教学理念已经被多数教师所接受，但是如何进行实验探究教学设计，如何将理念落实到课堂教学中，却是一个复杂的教学艺术问题。
教师需要精心设计实验探究教学，改变学生的学习方式，通过实验的神奇魅力激发学生对化学的兴趣。
教师可以通过实验探究教学设计的创新与改进使课堂更加生动精彩，有时只要在实验方法和手段上做适当的变化，就能收到意想不到的效果。
笔者认为在实验探究教学设计过程中应注重以下几个策略。
一、“生活化”策略陶行知先生曾说过：“我们深信生活是教育的中心。
生活教育是给生活以教育，用生活来教育，为生活向前向上的需要而教育。
教育要通过生活才能发出力量而成为真正的教育。
”通过成长经验和从初中开始积累的化学知识，学生明白了化学与生活之间有着千丝万缕的联系，正确运用化学知识可以理清很多生活中的问题。
因此在课堂教学设计中要重视“生活化”策略。
药物是学生在生活中必然会接触的事物，也是学生比较有兴趣去了解的事物。
“生活中常见的药物”是苏教版《化学与生活》专题2第四单元“造福人类健康的化学药物”中的内容，其中抗酸药的药理研究与学生在必修1、必修2中所学知识首尾呼应。
在进行教学时，可以设计抗酸药胃舒平成分的实验探究，让学生更好地掌握氢氧化铝的两性，了解复方药的特点，理解药物保存和使用的要求。
检验胃舒平中氢氧化铝这一成分，要处理好Mg2+的干扰，如此也使偏铝酸盐的知识得到拓展。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结一、实验基本操作技能1. 实验仪器的认识与使用- 熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
- 掌握仪器的清洗和保养方法，确保实验的准确性和安全性。
2. 化学试剂的取用- 了解试剂的分类，区分易燃、易爆、腐蚀性、有毒等危险品。
- 掌握试剂的取用方法，如液体试剂的倾倒、滴加和固体试剂的称量。
3. 基本实验操作- 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作技能。
- 学习简单的定量操作，如溶液的配制和稀释。
4. 常见事故处理- 了解实验中可能出现的危险情况，如火灾、爆炸、化学品溅射等。
- 掌握基本的应急处理措施，如使用灭火器、紧急冲洗等。
二、物质的分离与提纯1. 简单蒸馏- 理解蒸馏原理，掌握搭建简易蒸馏装置的方法。
- 学习如何进行液体混合物的分离。
2. 萃取与分液- 了解萃取的原理和选择适当的萃取剂。
- 掌握分液漏斗的使用方法，进行液体的分层和分离。
3. 结晶与重结晶- 学习结晶的原理，掌握溶液的饱和度判断和结晶方法。
- 通过重结晶提纯物质，了解温度对结晶过程的影响。
4. 色谱法- 初步了解色谱法的原理和分类。
- 掌握简单的纸色谱或薄层色谱实验操作。
三、物质的鉴定与分析1. 酸碱滴定- 理解酸碱滴定的原理，掌握滴定曲线的绘制和分析。
- 学习标准溶液的配制和使用滴定计算。
2. 氧化还原滴定- 学习氧化还原滴定的原理，熟悉常用的指示剂。
- 掌握氧化还原滴定的操作方法和计算方法。
3. 沉淀滴定- 了解沉淀滴定的原理，掌握沉淀的形成和溶解平衡。
- 学习沉淀滴定的实验步骤和结果分析。
4. 光谱分析- 初步了解光谱分析的基本原理，如紫外-可见光谱、红外光谱等。
- 掌握简单光谱仪器的操作方法和光谱图的解读。
四、有机化学实验1. 有机合成- 学习基本的有机合成反应，如取代反应、加成反应等。
- 掌握有机反应的实验操作，如加热、冷却、回流等。
2. 有机提取- 了解有机溶剂的性质和选择原则。
质谱法高中化学
质谱法高中化学
质谱法是一种重要的化学分析技术，能够通过分析样品中各种化合物的分子质量和结构来进行定性和定量分析。
在高中化学教学中，质谱法通常被介绍为一种工具，用于识别化学物质的组成和结构。
质谱法的基本原理是将化学物质转化为气态离子，并通过对这些离子的质量和数量进行分析来确定化学物质的结构。
质谱法常用于分析有机化合物和生物分子，例如蛋白质和核酸。
在高中化学实验中，质谱法可以用于确定某种未知化合物的分子组成和结构，或者用于分析某种已知化合物的含量。
这种分析技术需要高度精确的仪器和技术，因此通常不会在高中化学实验中直接使用，但是可以通过学习理论知识来了解质谱法的基本原理和应用。
总之，质谱法是一种重要的化学分析技术，可以用于定性和定量分析化学物质的组成和结构。
在高中化学教学中，学生可以通过学习理论知识来了解质谱法的基本原理和应用。
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2020高中化学 第1章 第4节 第2课时 有机物分子式与分子结构的确定教案 5
第2课时有机物分子式与分子结构的确定目标与素养：1.了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，能确定有机化合物分子式。
（证据推理)2.知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的分子结构。
（科学探究)3.初步了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的原理及用途。
（宏观辨识）一、元素分析与相对分子质量的测定1．元素分析（1)定性分析：确定有机物分子的元素组成.用化学方法鉴定有机物分子的元素组成。
如燃烧后，一般C生成CO2、H生成H2O、N生成N2、S生成SO2、Cl生成HCl。
（2)定量分析法（李比希法）例如:某含C、H、O三元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16％，氢的质量分数为13.14%。
则：①氧的质量分数为34.70％；②C、H、O的原子个数比N(C）∶N（H）∶N（O)＝2∶6∶1；③该未知物的实验式为C2H6O.2．相对分子质量的测定——质谱法(1）原理用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子.分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。
（2)质荷比指分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
质谱图中,质荷比的最大值就表示了样品分子的相对分子质量。
例如，由图可知,样品分子的相对分子质量为46.二、分子结构的鉴定1．红外光谱(1）作用：初步判断某有机物中含有何种化学键或官能团.(2）原理：不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。
例如:分子式为C2H6O的红外光谱上发现有O—H键，C—H键和C—O键,可推知该分子的结构简式为C2H5—OH。
2．核磁共振氢谱（1）作用：测定有机物分子中氢原子的种类和数目.（2)原理：处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同,在谱图上出现的位置也不同，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。
【高中化学】有机物实验式、分子式和结构式的确定方法 高二化学人教版2019选择性必修3
相对分子质量为 90；9.0 g A 的物质的量为 0.1 mol，在足量 O2 中充 分燃烧，气体产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，增重分别为水
蒸气和 CO2 的质量，即 n(H2O)＝0.3 mol，n(CO2)＝0.3 mol，则该有
机物中含N(H) ＝Fra bibliotek0.3 0.1
mmooll×2
＝6
， N(C)
知识点2 有机化合物分子式和分子结构的确定
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： 第一步，分子式的确定。 (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气 6.72 L(标准状况下)，则该有机物的实验式是________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相 对分子质量为________，该物质的分子式是________。 第二步，结构简式的确定。 (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式： _________________
(2)A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，A 一定含有的官能团名称是 ________。
(3)A 分子的核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积之比是 1∶1∶1∶3， 则 A 的结构简式是_________________________________________。
[解析](1)根据图示可知其相对分子质量等于其最大质荷比，即其
2n(CO2)－2n(O2)＝0.3
mol＋2×0.2
mol
－
2×
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0.1
mol ， 则 该 物 质 分 子 中 各 元 素 原 子 个 数 比 N(C)∶N(H)∶N(O) ＝
高中化学全国说课大赛获奖作品：《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿
《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿一、使用教材：人教版高中《化学选修4》第三章第二节二、实验器材：仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、PH计、PH传感器、数据采集器药品：0.1000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞用品：PH试纸、计算机三、实验创新要点/改进要点：由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H +) 的浓度。
在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。
因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。
本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。
向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。
使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。
本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。
四、实验原理/实验设计思路：五、实验教学目标：1、知识与技能：了解PH值的应用；掌握酸碱中和滴定操作及曲线绘制；学会使用手持技术，直观感受PH值突跃的真实存在2、过程与方法：通过学生实验，提高学生操作、观察及分析的能力；理解滴定方法的应用价值。
3、情感态度与价值观：能多方面了解滴定方法，体会新技术在化学研究中的作用；感受化学与生活息息相关的事实，从而更热爱化学。
六、实验教学内容：1、学生自主探究酸碱中和滴定原理；2、讨论明确酸碱中和滴定的实验操作和注意事项；3、通过实验简化，改进实验，用现代化手段更加直观的感受PH突跃的存在。
七、实验教学过程：本节课我通过五个环节进行教学：图1教学环节环节一：导入新课设置情景：如何来测定产品中的总酸量？将化学定量实验应用的日常生活中，贴近生活，揭示化学服务于生活的理念，激起学生学习的兴趣，探索的欲望。
高中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）
⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。
⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。
a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。
（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。
试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。
（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。
3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
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高中化学定性实验 综合实验：定性实验 1．某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
（1）装置B 中最适宜的试剂是NaHCO 3，其作用是 （2）装置C 的作用是 ，若实验中没有装置C ，则不可以证明CO 具有还原性，原因是： （3）装置D 中黑色固体为 ，反应的化学方程式为 （4）根据实验中的 现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是 （5）若要根据装置F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。
2. 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料
(1)由滤液A 制AlCl 3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是_____,理由是__ __。 (2)下表是绿矾的溶解度表：（单位克）
从滤液E 中得到绿矾晶体的实验操作为_________ 、__________、过滤。此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是_____________________。但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤，原因可能 是______________________________________________。 （3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是 __________________________________________________________________________________________。 (4) 该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油，仅用上面涉及的物质，能否验证某化妆品中是否含有甘油？___________(能或不能)。若能，验证是否含甘油的现象是___________________________________。 (5)为了得到纯度更高的胆矾,上面制得的晶体需用乙醇加以洗涤,用乙醇洗比用水好,原因是 __________________________________________________________________________________________。 3. “固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，请设计实验进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3。”图甲是某同学设计并进行的实验：
（1）实验操作II需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是。 A．KMnO4(H+)溶液 B．硝酸C．H2O2 D．浓硫酸 （2）操作V的离子方程式为； 操作VII的离子方程式为。 （3）图乙是操作VI、X制取无水FeCl3、AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。
①图乙中，装置a由、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。②循环物质A是。③装置b中填充的物质可以是（填编号）。 A．碱石灰B．无水氯化钙C．浓硫酸D．五氧化二磷 （4）你认为该同学的实验最后（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善
该同学的实验步骤设计并简述该步骤的操 作：（若能则此空不填）。 4. 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量 铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白： （1）收集导管B处的气体可采用的方法是___________________________________。 （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_______________________________________________________________________。 （3）烧杯内放过量稀HNO3的原因是________________________________________，离子方程式是________________________________________________________________。 （4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是： _________________________________________________________________________________________。（5）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是__________________________________________________。 5．某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此
问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下： 如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定 在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间 后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高 度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。 （1）根据所学知识推测： 实验过程中，温度计示数如何变化_________________________________________； 实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开．可观察到样品的颜色变为________________________________；（2）分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与_____________________________ 有关（填化学式） （3）该实验还可测量空气中氧气的含量．根据实验数据计算氧气约占空气体积的_________________%（计算结果精确到0.1%） （4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为_____________。 6. 活动小组加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析．以测定样品中铜的质量分数．（图中铁架台等装置已略去．）已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气．请你帮他们完成实验报告。
（1）实验目的：_____________________________________________。 （2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。 （3）实验过程：
（4）计算： 样品中铜的质量分数= ___________________________________________（用含w、m1、m2的代数式表示）（5）问题和讨论： 实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后．得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是____________________________；其中盛放的药品是______________________________。 7. 究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）： Ⅰ．实验装置如下图1所示
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。 （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确），理由是。 Ⅱ．实验装置如上图2所示 （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。 8．某化学课外活动小组，设计了如图所示的装置，进行实验：
I:若用该装置来制取 NO2 气体，实验步骤如下： （1）气密性检查：请回答该装置密性检查的最简单的 （2）加入固体试剂Cu片，打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片 Cu片将注射 器活塞装上并压至底部，排出里面的空气。 （3）吸取浓HNO3，将注射器尖嘴导管插入浓HNO3中，并向上拉注射器活塞吸取 少量 HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象： 当生成的NO2气体体积接近最大刻度时，迅速打开阀门K，将反应液放入NaOH溶液中后关K。 II: NO2性质实验 （1）观察收集到的气体呈色，若向下用力压活塞，发现气体的颜色先变深，后变浅，原因是_________________________________________________ 。 （2）进行实验1后，为验证NO2气体与H2O的反应，将注射器尖导管插入水中，打开活塞K，然后吸取少量的水、关闭阀门K，振荡后发现气体变为无色，且气体的体积缩小，请写出发生反应的离子方程式：。 （3）为了验证进行实验②后注射器中的气体，请设计一实验方案加以验证：。III：用该装置还可制取中学化学中哪些常见的有毒、有污染的气体：。 9. 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钙溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的化学方程式_______________________________________________________；（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤。（不要求回答使用的仪器） 1.用蒸馏水完全溶解氯化钙后，加入______________________________________________________。 2.将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无氯离子。洗涤沉淀的方法是__________________。检验沉淀已经洗干净的方法是___________________。 3.加入_____________，至沉淀完全溶解。 4.__________、___________，得到纯净的硝酸钙晶体。 10. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在