2020年高考化学一轮复习：盐类的水解

第3讲盐类的水解

【2020·备考】

最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。

考点一盐类的水解及其规律

(频数：★★★难度：★★☆)

名师课堂导语盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础，要结合

弱电解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度大小的变化分析是重点，复习时加以关注。

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2.实质分析

3.特点

4.类型及规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO－3，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。

5.水解方程式的书写

(1)一般要求

如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“”。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”

(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)

(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×)

(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－(×)

(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小(×)

(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)

2.(教材改编题)(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液

①Na2CO3②NaHCO3

③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

这五种溶液的pH由小到大的顺序是()

A.⑤③①②④

B.①④②③⑤

C.④②①③⑤

D.②④①③⑤

答案 C

3.[规范答题专练](1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________

____________________________________________________________________。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引

起的

(3)取Na 2CO 3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热

[A 组 基础知识巩固]

1.按要求书写离子方程式。

(1)AlCl 3溶液呈酸性________________________________________________。 (2)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合______________________________________。 (3)实验室制备Fe(OH)3胶体__________________________________________。 (4)NaHS 溶液呈碱性的原因_________________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是

____________________________________________________________________ (用离子方程式说明，下同)；若

pH ＜7，其原因是

______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

答案 (1)Al 3＋＋3H 2O

Al(OH)3＋3H ＋

(2)Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ (3)Fe 3＋＋3H 2O=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ (4)HS －＋H 2O H 2S ＋OH － (5)R n －＋H 2O HR (n －1)＋OH － M m ＋＋m H 2O

M(OH)m ＋m H ＋

2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐溶液。据测定常温下AX 和BY 溶液的pH ＝7，AY 溶液的pH>7，BX 溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( ) A.BX B.AX C.AY

D.BY