初中化学实验总结大全

气体得制备

收集气体得方法:排水法与排空气法

气体得干燥剂:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体

（1）选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体与干燥剂得性质,干燥剂不能与被干燥得物质反应。

（2）选择干燥装置:由干燥剂得状态来决定。干燥时,装置要么就是“长进短出”要么就是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新得杂质。

除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质得试剂。

除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。

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氧气(O2)

氧气 (通常状况下) 化学性质及用途

无色无味得气体,不易溶于水,密度比空气略大

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

1、氧气得检验:

在空气中,带火星得木条不复燃;在氧气中,带火星得木条复燃,剧烈燃烧。

2、氧气得物理性质:

无色、无味得气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态与固态氧均为淡蓝色。

3、氧气得化学性质:(化学性质活泼)

①红磷与氧气反应: 4P + 5O2点燃2P2O5

磷氧气五氧化二磷(白色固体)

现象:黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

铁氧气四氧化三铁 (黑色固体)

现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

③木炭与氧气反应:C + O2点燃CO2

碳氧气二氧化碳

现象:在氧气中燃烧,发出白光;在空气中燃烧,发出红光。

氧气得制取

五、氧气得制法:

1、氧气得工业制法:

分离液态空气法(利用沸点不同)——物理变化。

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2、高锰酸钾分解制氧气

(1)药品:高锰酸钾(紫黑色固体)

(2)装置:

（3）原理:

2KMnO 4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气(紫黑色固体) (黑色固体)

(4)注意事项:

①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回

流使试管炸裂。

②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受

热进入导管。

③加热时要先均匀加热,后固定集中加

热。

④用排水法收集氧气时,有连续得气泡

产生时才可以开始收集气

体,否则收集到得氧气不纯。

⑤实验结束后,要先撤导管后熄灭酒精

灯——防止水槽中得水倒

吸入试管中,使试管炸裂。

(5)操作过程:连接仪器→检查气密性→装

药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽

中撤出导管→熄灭酒精灯

(6)用KMnO4制氧气时如何检查装置得气密

性........

---------塞紧单孔塞,将导管伸入装有水得烧杯中,用手握住大试管,如果导管口处有气泡产生,松开手后,有一段水柱倒吸入导管内,则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集,因为氧气不易溶于水,且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3、过氧化氢分解制氧气

①药品:过氧化氢水溶液、二氧化锰(黑色固体)

②原理:2H2O2 MnO22H2O + O2↑

过氧化氢水氧气

★注意:

(1)二氧化锰就是这个化学反应得催化剂; (2)催化剂不就是只有二氧化锰一种,许多物质都可以做催化剂

(3)过氧化氢溶液指得就是过氧化氢与水得混合物。

③装置:

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4、氯酸钾制取氧气

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

氯酸钾氯化钾氧气

(1)实验时注意得问题:

A、根据酒精灯与水槽得高度固定试管,使酒精灯

得外焰正对着试管里有药品得部位。

B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存得水分

受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回

流到管底, 使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,

以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部,以增

大药品得受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试

管内得导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体

排出。导管上应有一段橡皮管,便于操作,以

免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉

花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用

氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,

这就是因为棉花就是易燃物,而氯酸钾又具有强

氧化性,放氧速率快, 很容易着火燃烧,以至发

生爆炸。

(2)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡

逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出得气泡

就是容器中得空气,当气泡连续均匀地从导管口逸

出时,此时可收集。由于氧气得密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气得集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。

(3)催化剂:化学反应里能改变其她物质得化学反应

速率,而本身得质量与化学性质都没有变化得物质叫做催化剂。注意:催化剂可以加快与减慢反应速率,催化剂一定要纯净。

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氢气(H2)

氢气(通常状况下) 化学性质及用途

无色无味得气体,难溶于水,密度比空气小,就是最轻得气体。

①可燃性: a、填充气、飞舰(密度比空气小)

b、合成氨、制盐酸

c、气焊、气割(可燃性)

提炼金属(还原性)

②还原性: 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

氢气得制取

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

步骤 :

向大试管中放入几粒锌,加入 5mL 稀硫酸,迅速盖紧单孔胶塞,将导管另一端深入水槽水面下,待气流平稳后用小试管收集产生得气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰,检验生成气体得性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热,使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质得色态。

（1）实验室制备氢气时,金属宜用粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);

（2）制取氢气选用得金属一般就是锌与铁,凡就是金属活动性在氢气前面得金属,都可用来制取氢气。

（3）酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸与硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)

(4)氢气可以用向下排空气法与排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。

气验纯得方法:收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐得爆鸣声, 表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。

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氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

装置特点:试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯得外焰加热。

实验步骤及操作要点:实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目得就是赶尽试管内得空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目得就是防止被还原出得铜再被空气中得氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。

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二氧化碳(CO2)

二氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途

无色无味得气体,密度大于空气,能溶于水,固体得CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

a、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧得性质)

b、制饮料、化肥与纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性: CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

二氧化碳得制取

CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O

碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水

实验用品:

石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片

实验步骤:

连:按要求把装置连接好。检:检查装置得气密性。装:把大理石或石灰石得小块装入广口瓶;

注:向广口瓶内注入稀盐酸;集:收集二氧化碳。

实验现象:石灰石表明出现大量气泡。

收集气体:用向上排空气法收集气体(二氧化碳密度比空气大)

注:A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气,通常用不具有挥发性得稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体与水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体与水蒸气, (用饱与碳酸氢钠溶液除氯化氢)

E碳酸钙与稀盐酸得反应可以分成两个阶段来瞧:

碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸碳酸→水＋二氧化碳

验满:用燃着得木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

灭火原理:通常使用得灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外,还可用扑灭可燃性得油、气得火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器

等火灾。

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一氧化碳(CO)

一氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途

无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。

①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

(火焰呈蓝色,放出大量得热,可作气体燃料) a、作燃料 b、冶炼金属

②还原性: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧得能力)

一氧化碳得制取

实验用品:

分液漏斗(盛浓硫酸)、双孔橡皮塞、圆底烧瓶(盛草酸晶体)、酒精灯铁架台、导气管。

工业:C+H2O= CO↑+H2↑或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO(少)

实验室:1、2C+O2= 2CO2CO2+C =2CO

2、HCOOH(甲酸)=CO+H2O(浓硫酸做催化剂)

3、H2C2O4(草酸)=CO2+CO+H2O(浓硫酸做催化剂)最后要用碱石灰干燥

(草酸结构简式HOOCCOOH)

检验CO:先通过通过灼热得CuO然后产物通过澄清石灰水,如有红色物质(铜单质)与澄清石灰水变浑浊,说明就是CO

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氯化钠溶液得配制

例1、配制100克质量分数为10%得氯化钠溶液得实验步骤:

1、计算

配制100克质量分数为10%得氯化钠溶液

所需氯化钠得质量=100g*10%=10克,

所需水得质量=100g-10g=90g ,所需水得体积= 90g /(1g/ml)=90ml

2、称量

用托盘天平称量10克得氯化钠,倒入烧杯中、

3、溶解

用量筒量取90毫升得水,倒入盛有氯化钠得烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解、

4、贴标签贮存

把配好得溶液装入试剂瓶并贴上标签(标签中应包括药品名称与溶液中溶质得质量分数),放到试剂柜中

盐酸,氢氧化钠得溶液得鉴别

1、加酚酞,变红得就是氢氧化钠,不变色得就是盐酸;

2、加石蕊,变红得就是盐酸,变蓝得就是氢氧化钠;

3、加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色得就是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑得就是氢氧化钠;

4、加氯化铁,产生红褐色沉淀得就是氢氧化钠,没有现象得就是盐酸;

5、加氯化铜,产生蓝色沉淀得就是氢氧化钠,没有现象得就是盐酸;

6、加氯化镁,产生白色沉淀得就是氢氧化钠,没有现象得就是盐酸;

7、加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀得就是氢氧化钠,一直没有现象得就是盐酸;

8、加铁,产生气泡得就是盐酸,没有现象得就是氢氧化钠;

9、加锌,产生气泡得就是盐酸,没有现象得就是氢氧化钠;

10、用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰得就是氢氧化钠,没有现象得就是盐酸、

利用桌面上得药品与用品实验“稀硫酸与氧化铜得反应”得性质

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

实验现象:黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色

用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末与氯化钠粉末

在2支试管中分别放入等量得氯化钠与碳酸钠,分别将稀盐酸加入两支试管中,装有氯化钠得试管无明显现象,装有碳酸钠得试管有气泡产生。

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化学常见物质得颜色

（一）、固体得颜色:

1、红色固体:铜,氧化铁Fe2O3,HgO;

2、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;

4、紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4;

5、淡黄色固体:硫磺

6、无色固体:冰,干冰,金刚石;

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三

铁,(活性炭);

9、红褐色固体:氢氧化铁磷(暗红色)

10、白色固体:

氯化钠NaCl,

碳酸钠Na2CO3,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,碳酸钙,氧化钙CaO,无水硫酸铜CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化镁MgO

(二)、液体得颜色:

11、无色液体:水,双氧水、无色酚酞试液;

12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

(含有铜离子); 13、浅绿色:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁

溶液(含有亚铁离子Fe2+);

14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

(含有铁离子Fe3+);

15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;

16、紫色溶液:石蕊溶液。

(高锰酸钾溶液为紫红色)

（三）、气体得颜色:

17、红棕色气体:二氧化氮;

18、黄绿色气体:氯气;

19、无色气体:氧气O2,氮气N2,氢气H2,甲烷CH4,

二氧化碳CO2,一氧化碳CO(剧毒),二氧化硫, 氯化氢气体等大多数气体。

20、三次淡蓝色:

(1) 液态氧气就是淡蓝色

(2) 硫在空气中燃烧有微弱得淡蓝色火焰、

(3) 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关得三种蓝色:

(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

二、初中化学溶液得酸碱性:

1、显酸性得溶液:酸溶液与某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等);

2、显碱性得溶液:碱溶液与某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等);

3、显中性得溶液:蒸馏水与大多数得盐溶液;

7.有毒得,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色得粘稠状物质——波尔多液)

▲注意:具有刺激性气味得液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体得液体。

具有刺激性气体得气体:氨气NH3、SO2、氯化氢HCl(皆为无色)

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化学物质得检验

（一）、气体得检验:

１、氧气:带火星得木条放入瓶中,若木条复燃,则就是氧气.

２、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁就是否有水滴,往烧杯中倒入澄清得石灰水,若不变浑浊,则就是氢气.

３、二氧化碳:通入澄清得石灰水,若变浑浊则就是二氧化碳.

４、氨气:湿润得紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气.

５、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

（二）、离子得检验:

６、氢离子:滴加紫色石蕊试液／加入锌粒;

７、氢氧根离子:酚酞试液／硫酸铜溶液;

８、碳酸根离子:稀盐酸与澄清得石灰水;

９、氯离子:硝酸银溶液与稀硝酸,若产生白色沉淀,则就是氯离子;

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液与稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡;

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润得红色石蕊试纸放在试管口;

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则就是铜离子;

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则就是铁离子

(三)

14、如何检验NaOH就是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质;

15、检验生石灰中就是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石;

16、检验NaOH中就是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别就是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则就是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则就是稀HCl,剩下得就是稀HNO3;

18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖:加入新制得氢氧化铜,若生成砖红色得氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

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常见混合物得重要成分

1、空气:氮气(N2)78%与氧气(O2)22%。

2、水煤气:一氧化碳(CO)与氢气(H2)。

3、煤气:一氧化碳(CO)。

4、天然气:甲烷(CH4)。

5、石灰石/大理石:(CaCO3)。

6、生铁/钢:(Fe)含碳量决定。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)。

8、铁锈:(Fe2O3)

常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl):食盐。

2、碳酸钠(Na2CO3): 纯碱,苏打,口碱。

3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠。

4、氧化钙(CaO):生石灰。

5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰。

6、二氧化碳固体(CO2):干冰。

7、氢氯酸(HCl)得水溶液:盐酸。

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿。

9、硫酸铜晶体(CuSO4 、5H2O):蓝矾,胆矾。

10、甲烷(CH4):沼气。

11、乙醇(C2H5OH):酒精。

12、乙酸(CH3COOH):醋酸。

13、过氧化氢(H2O2):双氧水。

14、汞(Hg):水银。

15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

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物质得除杂

1、CO2(CO):把气体通过灼热得氧化铜。

2、CO(CO2):通过足量得氢氧化钠溶液。

除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无

CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固

体。除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有

则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。

5、Cu(Fe):加入足量得稀硫酸。

6、Cu(CuO):加入足量得稀硫酸。

7、FeSO4(CuSO4):加入足量得铁粉。

8、NaCl(Na2CO3):加入足量得盐酸。9、NaCl(Na2SO4):加入足量得氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量得盐酸,

11、NaOH(Na2CO3):加入足量得氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4):加入足量得氢氧化钡溶液,

13、NaNO3(NaCl):加入足量得硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂,

15、KNO3(NaCl):冷却热饱与溶液。

16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

17、除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中

有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质得原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新得杂质。

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 化学之最

1、未来最理想得燃料就是H2 。

2、最简单得有机物就是CH4。

3、密度最小得气体就是H2。

4、相对分子质量最小得物质就是H2。

5、相对分子质量最小得氧化物就是H2O。

6、化学变化中最小得粒子就是原子。

7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。PH=14时,碱性最强,酸性最弱。

8、土壤里最缺乏得就是N,K,P三种元素,肥效最高得氮肥就是尿素。

9、天然存在最硬得物质就是金刚石。

10、最早利用天然气得国家就是中国。

11、地壳中含量最多得元素就是氧。

12、地壳中含量最多得金属元素就是铝。13、空气里含量最多得气体就是氮气。

14、空气里含量最多得元素就是氮。

15、当今世界上最重要得三大化石燃料就是煤,石油,天然气。

16、形成化合物种类最多得元素:碳。

17、地壳中含量最多得金属元素就是铝,非金属元素就是氧。

18、天然存在最硬得物质就是金刚石。

19、相对分子质量最小得氧化物就是水。

20、导电性最强得金属就是银。

21、熔点最小得金属就是汞。

22、人体中含量最多得元素就是氧。

23、组成化合物种类最多得元素就是碳。

24、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。

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2、实验注意得地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)得性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气得处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序

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其她

1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2、构成物质得三种微粒:分子,原子,离子。

3、不带电得三种微粒:分子,原子,中子。

4、构成原子得三种微粒:质子,中子,电子

5、物质组成与构成得三种说法:

以CO2为例

(1)二氧化碳就是由碳元素与氧元素组成得;

(2)二氧化碳就是由二氧化碳分子构成得;

(3)一个二氧化碳分子就是由一个碳原子与一个氧原子构成得。

6、造成水污染得三种原因:

（1）工业“三废”任意排放,

（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放

7、收集方法得三种方法:排水法(不溶于水得气体),向上排空气法(密度比空气大得气体),向下排空气法(密度比空气小得气体)。

8、质量守恒定律得三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

9、不饱与溶液变成饱与溶液得三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

10、复分解反应能否发生得三个条件:生成水、气体或者沉淀。

11、三大化学肥料:N、P、K

12、排放到空气中得三种气体污染物:一氧化碳、氮得氧化物,硫得氧化物。

13、燃烧发白光得物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳与水)。

14、具有可燃性,还原性得物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

15、具有可燃性得三种气体就是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

16、CO得三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

17、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

18、三种黑色金属:铁,锰,铬。

19、铁得三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

20、炼铁得三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

21、常见得三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

22、浓硫酸得三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。24、碱式碳酸铜受热分解生成得三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

25、实验室制取CO2不能用得三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

26、酒精灯得三个火焰:内焰,外焰(温度最高),焰心。

27、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着得灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

28、玻璃棒在粗盐提纯中得三个作用:搅拌、引流、转移。

29、液体过滤操作中得三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸得一端,(3)漏斗下

端管口紧靠烧杯内壁。

30、固体配溶液得三个步骤:计算,称量,溶解。

31、浓配稀得三个步骤:计算,量取,溶解。

32、浓配稀得三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。浓得质量分数×浓溶液质量=稀得质量分数×稀溶液质量

33、三种遇水放热得物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

34、过滤两次滤液仍浑浊得原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

35、药品取用得三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品得气味,不得尝任何药品得味

道。

37、温度对固体溶解度得影响:(1)大多数固体物质得溶解度随着温度得升高而增大,(2)少数固体物质得溶解

度受温度影响变化不大,如氯化钠(3)极少数固体物质

得溶解度随着温度得升高而减小,如熟石灰。

38、影响溶解速度得因素:

(1)温度 (2)就是否搅拌(3)固体颗粒得大小

39、使铁生锈得三种物质:铁,水,氧气。

40、溶质得三种状态:固态,液态,气态。

41、影响溶解度得三个因素:溶质得性质,溶剂得性质,温度。