初三化学初三化学上册期末试题及答案

初三化学上册期末试题及答案

一、九年级化学上册选择题

1．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

2．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是

A．肉眼能直接观察到分子机器

B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化

C．分子机器的驱动不需要能量

D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同

3．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（）

A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气

C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气

D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽

4．下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）

A．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解

B．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．镁条在空气中燃

烧

5．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）

A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O3

6．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C ．水的电解

D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

7

．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A．A B．B C．C D．D

8．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是

A．Y是温度随时间变化的曲线

B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热

C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K

D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶

9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前质量（g)4312110

反应后质量（g)4406X

A．甲一定是该反应的催化剂

B．该反应的生成物只有一种

C．丙物质一定属于化合物

D．参加反应的乙、丁质量比为5:2

10．学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是（）

A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。

B．阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子。

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。

D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物。

11．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中正确的是

A．丙是氧化物

B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1

C．该反应属于化合反应

D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

12．符合下图装置设计意图的有( )

①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染

A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

13．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是

物质O2H2O CO2W

反应前质量（g）36428

反应后质量（g）422x0

A．x的值为22 B．该反应为置换反应

C．W由碳、氢、氧三种元素组成D．W中碳元素的质量分数为75 %

14．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）

A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素

C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素

15．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：

I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；

Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；

Ⅲ….

针对上述实验，下列说法错误的是（）

A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟

B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触

C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件

D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧

16．

下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A．向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2B．二氧化锰与氯酸

钾混合受热

C．镁带在密闭容器

中燃烧

D．红磷在装有空气

的集气瓶中燃烧

A．A B．B C．C D．D 17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶

B CO2CO将混合气体点燃

C Cu C在氧气中灼烧

D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

18．某气体可能由H 2、CO 2、CO 组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是 A ．一定含有H 2、CO 和CO 2 B ．一定含有CO 、H 2，一定不含CO 2 C ．一定含有CO ，一定不含H 2和CO 2 D ．一定含有CO ，一定不含CO 2，可能含有H 2

19．在由CH 4和H 2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量比是 A ．11：18

B ．22：9

C ．11：37

D ．1：1

20．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是

A ． 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧

B ． 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物

C ． 用红磷测定空气中氧气含量

D ．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

21．已知: 2Δ

CO+CuO

Cu+CO 。如图表示向一定质量的CuO 中通入CO 后,加热的过程中

某变量y 随时间的变化结果。y 表示的是

A．固体中铜元素的质量分数

B．参与反应的CO的质量

C．固体中氧元素的质量

D．气体中碳元素的质量

22．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）

A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质23．取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图像不正确的是

A．

B．

C．

D．

24．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36

D．该反应为化合反应

25．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（）

A．16.7 mL B．大于16.7 mL

C．小于16.7 mL D．无法计算

二、九年级化学上册实验题

26．某校学生在做氧气的性质实验时，她将带火星的某种材质小木条插入盛满氧气氧气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。（假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%）实验步骤如下：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：（见下表）

（1）若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：________________。

（2）本实验能够顺利完成，说明氧气具有_____________、_______________、

___________的性质。

（3）气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为_______________。（提示：氧气约占空气体积的21%）

（4）小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数_____________________（填“大于”或“小于”）4号

瓶中氧气的体积分数。

（5）试用微粒观点解释氧气浓度越大，反应越剧烈这一现象：

________________________。

27．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。

①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____；

A汞 B磷 C铜 D木炭

②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是_____，有关分析合理的是_____；

A实验结束后装置内剩余气体只有氮气

B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大

C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出

D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大

③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。

玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积

结论反应前反应后

_____ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一

三、九年级化学上册推断题

28．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。请回答：

（1）写出物质的名称，A：_____；F：_____。

（2）写出下列反应的化学方程式

①：_____；

③：_____。

29．A~F是初中化学常见的物质，E是天然气的主要成分，它们的相互转化关系如图所示（反应条件略去，重叠部分表示物质间的共同点）

（1）D的化学式为________________________。

（2）F的用途之一为________________________。

（3）反应①的基本反应类型为________________________。

（5）反应②的化学方程式为________________________。

30．图中A-G表示初中化学常见的物质，A、B、G为氧化物，其中A和B的组成元素相同，C、D、E和F为单质，其中F为红色固体；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物己略去。

（1）C的化学式为____________，G的化学式为____________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_______________________。

（3）A和B的组成元素相同，但是其化学性质不同的原因是__________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内

除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

2．B

解析：B

【解析】A、由题可知：“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，是说该机器很小，跟分子一样属于纳米级的，并没有标明能直接观察到分子；B决定物质种类的是物质的组成和结构，分子机器的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，所以分子的种类发生了改变，即物质的结构改变，所以物质的种类改变，是化学变化；C. 分子机器的驱动需要能量：电能、光能；D. 由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同；选B

3．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；

B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；

D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；

故选：B。

4．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的质量，故错误；

B、木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，刚开始没有二氧化碳，起点为0，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，故错误；

C、加热一定质量的高锰酸钾固体时，反应开始前由固体，故固体的质量不为0，故错误；

D、镁条在空气中燃烧，燃烧前，固体的质量为镁的质量，燃烧后固体的质量为氧化镁，故反应后固体的质量增加，故正确。故选D。

5．A

解析：A 【解析】 【分析】

混合物中氧元素的质量分数为：

0.8%4110g

g

?=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：16

100%40

?=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。 【详解】

A. Al 2O 3中氧元素的质量分数为：163

100%102

??=47.1%>45%，此选项符合题意； B. CuO 中氧元素的质量分数为：16

100%80

?= 20%<45%，此选项不符合题意； C. CaO 中氧元素的质量分数为：

16

100%56?≈28.6%<45%，此选项不符合题意； D. Fe 2O 3中氧元素的质量分数为：163

100%160

??=30%<45%，此选项不符合题意。

故选A 。 6．D

解析：D 【解析】

A 、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。故错误；

B 、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。故错误；

C 、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，不是2:1。故错误；

D 、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。故正确。

7．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

A 、向a.b 两支试管中分别加入等质量的样品，a 中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b 中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b 中产生的氧气

少，但产生的氧气快；故选项正确；

B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；

C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；

D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃

2CO2，反应物由

3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；

故选：A。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

【详解】

A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；

B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；

C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C正确；

D、实验是在密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。故选D。

9．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；

B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；

C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；

D 、由选项B 可知，化学反应前后，乙增加9g ，即该反应生成了9g 乙，丁增加15g-9g=6g ，，即该反应生成了6g 丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。 【点睛】

此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。

10．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、氧化物是由二种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，故选项A 不正确；

B 、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例：原子核带正电，但它不是阳离子，故选项B 不正确；

C 、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例：蒸馏水具有均一性、稳定性，但蒸馏水不是混合物，也就不是溶液，故选项C 不正确；

D 、化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合化合物的定义，故选项D 正确。 故选：D 。

11．C

解析：C 【解析】 【详解】

由化学反应的微观示意图得，该反应的化学方程式是2232SO +O 2SO 一定条件

；

A 、丙图中有2种分子，是混合物，故选项A 不正确；

B 、由反应的化学方程式得，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2: 1，故选项B 不正确；

C 、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项C 正确；

D 、反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故选项D 不正确； 故选：C 。 【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

12．D

【解析】

符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。点睛：本题主要考查一氧化碳性质和用途。

13．D

解析：D

【解析】

【分析】

由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，

36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g，x=24g。

【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，

36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g，x=24g，则x的值为24，故A不正确；

B、反应前后氧气的质量减少，为反应物，水的质量增加，为生成物，二氧化碳的质量增加，为生成物，W的质量减少，为反应物，生成物是水和二氧化碳，该反应不可能是置换反应，故B不正确；

C、生成的二氧化碳中碳元素的质量为

12

22g100%=6g

44

??，生成的水中氢元素的质量为

2

18g100%=2g

18

??，2g+6g=8g,则W由碳、氢两种元素组成，故C不正确；

D、W的质量为8g，其中碳元素的质量分数为6g

100%

8g

%

=75

?，故D正确。故选D。

【点睛】

在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多。

14．B

解析：B

【解析】

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：

32

4.4g100%=3.2g

44

??； 2.7g水中氧元素

的质量为：

16

2.7g100%=2.4g

18

??；

该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。

故选：B。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、步骤Ⅱ中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；

B、步骤Ⅱ中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；

C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；

D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；

故选：B。

16．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；

B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；

C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；

D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。故选B。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。17．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；

B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生

成的气体不容易收集，选项B不正确；

C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；

D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。

【点睛】

除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。

18．D

解析：D

【解析】

【详解】

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；

③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，可能是氢气还原氧化铜生成水，也可能是气体从澄清石灰水中带来的水蒸气；

④澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化铜后生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气；故选D。

19．A

解析：A

【解析】

【详解】

气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：

32

18

121

=

：：；所

以二氧化碳和水的分子个数比为：18

1:4

12

=

：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：

（4×18）=11：18。故选A。

20．D

解析：D

【解析】

A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧。质量守恒，物质总重量不变。故A错误。

B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物。生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。故B 错误。

C. 用红磷测定空气中氧气含量。集气瓶内气体体积减少约五分之一。故C错误。

D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。故D正确。

点睛：本题主要考查化学反应的特征及质量守恒定律的应用。

21．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、实验开始时氧化铜中含有铜元素，不会为0，故不符合题意；

B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，故符合题意；

C、开始固体氧化铜含有氧元素，完全反应生成铜中无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会増加，故不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元责的质量不变，故不符合题意。故选B。

22．C

解析：C

【解析】

试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。

化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。

考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。

点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。23．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，当完全分解后不再放出氧气，故A正确；

B、取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，剩余固体中锰元素的质量不变，故B 正确；

C、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，未反应时物质的种类是一种，开始反应时固体物质的种类是三种，当完全反应后固体物质的种类是两种，故C正确；

D、一定质量的高锰酸钾在加热条件下分解放出了氧气，剩余固体中氧元素的质量分数要减小，氧元素的质量分数要减小。故D错误。

故选：D

【点睛】

图像信息题解题时要注意三个点：起点、趋势点、拐点。

24．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为

21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A正确；

B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g，故B不正确；

C、反应中，物质B和物质D质量比为107:32，故C不正确；

D、该反应为分解反应，故D不正确；故选A。

25．B

解析：B

【解析】

【详解】

用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平。如果仰视测得的值比真实值要小，但量取的实际液体体积偏大，所以开始时量筒中液体的量大于29.0 mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3 mL，所以倒出的液体的量大于16.7 mL。

故选：B。

【点睛】

量筒读数时正确读数方法应为视线与凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使读得的数比实际体积偏小，俯视读书会使读得的数比实际体积偏大，解题时一定要注意。

二、九年级化学上册实验题

26．木条复燃不易溶于水支持燃烧密度比空气大 52.6% 小于氧气的浓度越大，可燃物的微粒与氧气分子接触的几率越大

【解析】

【详解】

（1）氧气能使带

解析：木条复燃不易溶于水支持燃烧密度比空气大 52.6% 小于氧气的浓度越大，可燃物的微粒与氧气分子接触的几率越大

【解析】

【详解】

（1）氧气能使带火星的木条复燃，根据题意，编号4的集气瓶内氧气的浓度比编号5中氧气的浓度低，木条能够复燃，所以编号5也能使带火星木条复燃；

（2）氧气可用排水法收集，说明氧气不易溶于水；氧气能使带火星木条复燃，说明氧气有助燃性；取出正立放好，说明氧气密度比空气大；

（3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%=40%+（1-40%）×21%=52.6%；

（4）小李想探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。4号瓶中氧气的体积分数能使带火星木条复燃，为使实验更具针对性，应验证所含氧气的更少的体积分数的气体能否使木条复燃，故他应该使集气瓶内氧气的体积分数小于4号瓶中氧气的体积分数；

（5）氧气的浓度越大，可燃物的微粒与氧气分子接触的几率越大，反应越剧烈。

27．D 磷+氧气点燃→五氧化二磷（合理即可） BC 50