高一化学离子反应教案

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na 与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准

确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的`部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，

不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+

等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

高中化学离子反应教学设计

提交者：刘学涛答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿高中化学离子反应教学设计教学目标：知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。三、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课

(完整word版)高一化学下学期教学计划

高一化学下学期教学计划 ——杨平岑巩县第二高级中学2012-2013学年度第二学期本学期我担任高一（8、9、10）班的教学工作。由于都是文科班，学生学习化学的兴趣可能不够，在教学过程中要多涉及生活中的知识一提高学生的学习兴趣。一、指导思想: 贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神,以《普通高中化学课程标准(实验)》为指导,积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验,进一步提高我校高中化学新课程的教学质量,以学生发展为本,在学校领导,学校职能部门和化学教研组的领导下,严格执行学校的各项教育教学制度和要求,认真完成各项任务.在情感,态度,价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展,为学生的终身学习,终身受益奠定良好的基础。二、目标任务: 进一步优化教学模式,激发学生的学习兴趣,培养学习方法,养成良好的学习习惯,夯实知识基础,提高学习能力,保证全面完成教学任务,结束高一年级所有新课. 三、主要工作 1、认真学习新课标,转变教师的教学理念 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 3、改变教师的备课方式,提高教师的备课质量 4、做好优生化学补差工作和学困生的补习工作 5、做好化学兴趣小组的辅导工作要以出成绩,出人才为目标. 四、教材分析，重点难点新课程要求以学生的发展为核心，让学生掌握和形成未来发展所必备的化学基础、人文精神、实践能力和创新意识的培养；必须有利于学生自主、创造性地学习化学，有利于学生自主、多样、持续、有创造性的发展。五、教学措施 (1)、注重学生学习方式的转变；(2)、突出与社会、生活实践的联系；(3)、体现高中课程的基础性、多样性和选择性；(4)、强化实验对培养学生探究能力的功能；(5)、反映学科发展的最新前沿知识。

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高中化学化学键-离子键教案新人教版必修1

《离子键》教学设计教学目标知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。；能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。【引课题】化学键【演示实验】钠在氯气中燃烧【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？【板书】2．离子键的形成条件活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？

高中化学1.3.离子键教案

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学习目标 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。学习过程一、离子键【实验探究】实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12) 现象:。化学方程式:。请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。【思考交流】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力? 1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。 (1)成键微粒:。 (2)相互作用:(包括和)。 (3)成键过程:。 2.形成条件: (1)二元素化合物:和之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。例如:。二、离子化合物 1.定义:由构成的化合物。 2.存在:。三、电子式 1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。 2.写出下列原子的电子式: Na Mg C N O Cl

Al F Si S 3.写出下列离子的电子式: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- 4.写出下列离子化合物的电子式: NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:NaCl: K2S: MgBr2: MgO: CaF2: 【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题? 随堂检测 1.下列说法正确的是() A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。第一节化学实验基本方法第1课时教学目标 1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。重点难点增强学生的实验安全意识教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学化学与实验的关系：

离子键公开课教案[优质文档]

第四节化学键离子键——高一化学公开课教案一教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。二、本节教材简析本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。三、本节教学重、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。四课时安排：一课时五、本节教学方法计算机多媒体辅助讲解法。六、教具多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、

小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。七、教学过程 [新课导入] 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。 [影幕显示] 化学键（chemical bond ）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习-- 离子键。过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢? 学生：氯化钠氢氧化钠硫酸锌氯化镁等. 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠 [演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠请一位同学描述实验现象 [影幕显示]实验现象：A 、剧烈燃烧B 、发出黄色的火焰C 、产生大量白烟原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状. [影幕显示5] 2Na + Cl 2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示] NaCl 形成的微观过程学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14 [影幕显示5]

高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力一、溶解性需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH 3.H 2 O外，其余均为难溶物。例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3 （红褐色沉淀），Cu(OH) 2 （蓝色沉淀）, 等等。酸：除H 2SiO 3 （白沉）外，其余均为可溶。盐：AgCl,BaSO 4,BaCO 3 ,CaCO 3 等二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何） 1、能否电离或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力）包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）注意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何强电解质和弱电解质（电离能力）（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

高一化学下册教案)

课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项课题：第一章从实验学化学（第2课时）一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作课题：第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系课题：第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教学目标【知识目标】 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系

新人教版高中化学必修1物质的量教案设计

物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。具体思路：如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。．引入物质的量的概回忆原有的物理掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1

高中化学《离子键》

新人教版高中化学《离子键》精品教案教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉【板书】第三节化学键一、离子键【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法；【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？【副板书】不稳定。【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定）【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），

高中化学离子反应学案1

第二章第二节离子反应（1）【学习目标】 1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】 1．电解质、非电解质的判断 2．电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质 1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。 2在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】 1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1） NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2．下列物质中，属于非电解质的是（） A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2 3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：________________________________________________的过程。 2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】

高一化学下学期教学计划

2019-2019学年高一化学下学期教学计划在学校校长、主任等领导的正确指导下，在深刻体会新课标精神的基础上，我高一备课组拟在本学期，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，努力提高所任班级的化学学科的教育教学质量。一、有计划的安排一学期的教学工作计划在开学之前，我高一备课组各成员充分分析和总结上学期的学生情况，并要求各成员准备制定本学期的具体教学计划和措施。同时，要求成员熟悉教材，并认真做一些习题，达到有所准备和有所储备。新学期开始，我们继续钻研教材和体会新课标的指导精神，并逐步了解、熟悉学生的实际情况，做到备书本、备学生、备实际，制定本学期的教学工作计划。一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持在备课组中发现、了解情况，并及时讨论和解决。二、确保教学工作的有效开展我高一备课组主要是年轻教师，有热情但缺经验，同时也有多媒体课件的制作能力。按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课和个人备课

相结合，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。主要做好以下几方面工作： 1、努力钻研化学课程标准和教材，研究和改进教学方法，加强集体备课小组的作用，互相交流教学经验，集体研讨教材的重点、难点和最佳教学方法。明确教学过程中值得注意的问题。 2、教学中从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力。 3、做好课后反思工作，及时总结教学心得和经验不断提高教学水平。 4、重视学生学法的指导，教会学生会学，提高学生学习能力通过以上几项措施，全体高一化学教师，团结合作，完成本学期教学任务。三、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进学校承担了一定的化学立项课题，备课组各成员要在学

人教版高二化学教案

人教版高二化学教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学…………………………………………………………………３第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排

《离子键》教学设计--高一化学教案

《离子键》教学设计大城一中董长珠【教材分析】:本节课是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。【教学对象分析】:学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构式意图。我校学生全为自费生，基础较差。空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱。必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。【目的要求】: 掌握化学键、离子键的概念和离子键的形成，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。【重、难点】: 离子键和用电子式表示化合物的形成过程【教学方法、特点】: 1.用powerpoint制作电子板书，投影到银幕，笔记预先分发给学生，但把重点内容留空，让学生在课堂上自己补充，加深印象。(减少了老师板书、学生记笔记的时间，为在40分钟的课堂上扩大容量预留了空间。) 2.利用flash软件从两个不同角度制作动画，模拟氯化钠离子键的形成，把抽象理论直观化。 3．强调学生主体作用，学生思考、讨论、练习占课堂时间50%以上。 4．利用实物展示仪展示学生练习，在较短的时间内完成多份对错不同的练习的分析讲解。

【教学过程】:

氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键（学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：）它们位于元素周期表的哪些族（学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。（分步显示：） 2.离子键的形成： →阳离子 →阴离子前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。（清屏幕）氯化钠的形成过程最外层电子：·× ⅠA、ⅡA 的活泼金属元素的原子 ⅥA（O、S）ⅦA的活泼非金属元素离子键

高中化学《离子反应》学案3 新人教版必修1

第二节离子反应学案（三）【学习目标】巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。导学过程： 1、常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H 2SO 4 、HCl、HNO 3 ），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。常见物质的溶解性口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、 NH 3 ·H 2 O溶，Ca(OH) 2 微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH 3·H 2 O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO 3）；铵盐（NH 4 XX）全溶碳酸盐，只有K 2CO 3 、Na 2 CO 3 、（NH 4 ） 2 CO 3 溶，其余碳酸盐（XXCO 3 ）不溶盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶）硫酸盐（XXSO 4），只有Ag 2 SO 4 ↓ Ba SO 4 ↓ Ca SO 4 ↓ 2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 ③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）如2Fe2+ ＋4Cl—＋Cl 2 ＝2Fe3+＋6 Cl—删后得到离子方程式为： ④查：利用守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和守恒检查正误 3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。 ▲4、快速判断离子方程式正误的方法：（看几看，不用将整个离子方程式写一次） ①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），如：判断Fe2+ ＋Cl 2 ＝Fe3+＋2 Cl—是否正确？ ②看化学式的拆分是否正确如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO 32—＋2H+ ＝H 2 O ＋CO 2 ↑是否正确？ ③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑是否正确？ ◆5、离子共存问题：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。不能共存的离子组有：【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H 2 O或弱电解质）规律：（一）、常见能生成↓的离子有：

高一下学期化学人教版必修教案：第三章_2

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物－甲烷第一课时甲烷教学思路采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的物理性质；板块二：甲烷的结构探究；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。其流程图如下：教学环节板块一：自主建构物理性质。通过展示“可燃冰”的图片，播放西气东输视频来创设情境引入新课。再向学生讲述为了合理开发并利用这些新能源，就有必要研究天然气主要成分甲烷的结构和性质。展示一瓶甲烷气体，请学生通过观察、阅读教材，完成表格内容，然后汇报。设计意图：让学生了解能源危机、通过对可燃冰贮量和开发介绍，增强学生的社会责任感、通过对西气东输工程的了解，增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。同时学生能从感性认识上升到掌握物理性质学习的一般方法。板块二：甲烷的结构探究。学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结

构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师提供素材组织活动，同学们分小组进行实践活动，然后再收集并展示大家的作品，进行相互交流。引导信息：1．甲烷分子中的4条C—H键完全等同。2．H与C之间的距离和每个夹角也完全相同。学生再重新思考自己作品的正误，根据科学信息进行交流和讨论后，主要认为甲烷存在正四边形或正四面体这两种结构。在学生产生疑惑时，老师再给出第三条信息：如果把甲烷中的两个氢原子换成两个氯原子后也只有一种结构，学生分小组再次动手进行实践活动，再结合科学信息得出甲烷是正四面体的立体结构。用电脑制作出正四面体的立体结构，以便学生直观的认识。同时让学生按照教材要求进行手工制做，在实践活动中再次建构甲烷的正四面体结构。设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。板块三：甲烷的氧化反应。创设情境，展示甲烷的比例模型和球棍模型，学生根据结构猜想其性质。分别将甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液和加有石蕊试液的强碱溶液中。学生分小组进行实验探究，交流和总结。得出结论：甲烷的性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧。展示STS素材让学生感知甲烷是一种清洁燃料。拓展知识：通过提供资料卡片和矿难图片进行安全教育。引导学生用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想。STS素材的呈现，提高了公民的基本素养，加深了学生对甲烷的认识。板块四：甲烷的取代反应在两支试管中都按比例收集好甲烷和氯气，一支用纸包好避光，另外一支用点燃的镁条照射进行对比试验。学生观察并思考以下两个问题：①实验中得到哪些信息。②从所得信息中你能获得哪些启示。然后小组内交流和小组间汇报，得出结论甲烷与氯气在光照条件下发生了反应。组织学生，用球棍模型制作出其可能的产物。学生再次动手实践运用甲烷的结构探究其性质，展示同学们的作品，用电脑模拟其反应的微观过程，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质。完成方程式书写，老师再分析和评价，并介绍取代产物的用途。设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。完成课堂反馈（设计这两道试题的目的是从结构和性质两个角度检