【大学课件】化学还原法

关于化学沉淀及氧化还原法课件

在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中，各离子浓度
的乘积称为溶度积，它是一个化学平衡常数，以Ksp表示。难
溶物的溶解平衡可用下列通式表达
Am Bm (固） mAn nBm K sp [ An ]m[Bm ]n
若[An+]m[Bm-]n＜KSP，溶液不饱和，难溶物将继续溶解； [An+]m[Bm-]n=Ksp，溶液达饱和无沉淀产生； [An+]m[Bm-]n ＞Ksp，将产生沉淀，因此，根据溶度积，可以初步判断水中离子是否能用化学沉淀法来分离以及分离的程度。
②生成的硫化汞颗粒很小，沉淀物很难分离。为了提高汞的去除效率，常投加适量的凝聚剂硫酸亚铁（FeSO4），以去过量的硫离子。反应如下：
● 应用：用Na2S处理含Hg废水：
实例应用
上海某化工厂采用硫化钠共沉淀法处理乙醛车间排出的含汞废水，废水含汞5～10mg/L， pH2～4。原水用石灰将pH值调到8～10后。先投加6％的Na2S30mg/L，与汞反应后再投加7 ％的FeSO4 60mg/L，处理后出水含汞降至 0.2mg/L。
二、药剂氧化还原法
硫化物沉淀法经常作为氢氧化物沉淀法的补充法。
2）常用沉淀剂常用的沉淀剂：H2S、Na2S、K2S、
（NH4)2S、NaHS等，其中前3种淀剂使用较多。 H2S是一种无色、有恶臭且有毒的气体，在
使用时必须注意安全，空气的允许浓度不得超过0.01mg /L
3）硫化物沉淀法的应用
目前含Hg2+、Zn2+、Cu2+、Pb2+、Cd2+、AsO2- 等废水都可以采用,其中应用最多的是Hg2+的去除。
3、碳酸盐沉淀法
碳酸盐沉淀法有 3 种应用方式：

常用氧化还原方法(共4张PPT)

以I 作为氧化剂或以I 作为还原剂进行测定的分析方法。通常有直接应以用K2高Cr锰2O酸7钾作法滴可定以剂直，接K2滴C定r2许O7多是还一原种性强物氧质化，剂其，-优它点只是能氧在化酸能性力条强件，下滴应定用时。自身可作为指示剂。
以I2作为氧化剂或2以I-作为还原剂进行测定的分析方法。
虽以然K2KC2rC2Or27O作7在滴酸定性剂溶，K液2中Cr的2O氧7化是能一力种不强如氧K化M剂nO，4它强只，能应在用酸范性围条不件如下KM应n用O。4广泛，但是其有很多优点：K2Cr2O7易于提纯，干燥后可作为
常用氧化还原方法
1.高锰酸钾法以KMnO4作滴定剂，KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力
和还原产物都与溶液的酸度有关。应用高锰酸钾法可以直接滴定许多还原性物质，其优点是氧化能力强，滴定时自身可作为指示剂。但是高锰酸钾溶液不够稳定，滴定的选择性差。
常用氧化还原方法
2.重铬酸钾法
以K2Cr2O7作滴定剂，K2Cr2O7是一种强氧化剂，它只能在酸性条件下应用。虽然K2Cr2O7在酸性溶液中的氧化能力不如KMnO4强，
3.碘量法但应是用高锰酸钾溶法液可不以够直稳接定滴，定滴许定多的还选原择性性物差质。，其优点是氧化能力强，滴定时自身可作为指示剂。
以K2MCnrO24O作7作滴滴定定剂剂，，KMK2nCOr42是O7一是种一强种氧强化氧剂化，剂它，的它氧只化能能在力酸和性还条原件产下物应都用与。溶液的酸度有关。但以是I2作高为锰氧酸化钾剂溶或液以不I够-作稳为定还，原滴剂定进的行选测择定性的差分。析方法。
法和间接法两种。基应准用物高质锰，酸因钾而法可用以直接法滴配定制许多K2还Cr原2O性7物标质准，溶其液优，点其是性氧质化稳能定力，强可，长滴期定保时存自在身密可闭作容为器指中示，剂其。浓度不变，用K2Cr2O7滴定时，可在盐酸溶

分析化学-氧化还原滴定法ppt课件

II. 进一步理解影响氧化还原反应的各种因素：包括反应方向、反应次序、反应速度等，从而选择和创造适当的反应条件，使氧化还原反应趋于完全；
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分析化学
III. 掌握氧化还原滴定过程中，溶液离子浓度和电位变化的规律，为选择适当的指示剂确定滴定终点提供依据；
IV. 掌握几种常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸盐的特点、反应条件和应用范围；
例如： Ag+/Ag A g ++e A g (s)
E Ag/
0.799V5
Ag
A g C l ( s ) + e A g ( s ) + C l -EAg/CAlg0.22V2
A g B r ( s ) + e A g ( s ) + B r -EAgB /Arg0.07V1
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EE RTlnaOx nF aRed
考虑离子强度 EERT lnO[xO]x nFRde[Rd]e
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考虑副反应 EEn RF T lnR OdcecxO Rdxe RO dex
对于实际电对, 其氧化型、还原型的分析浓度cox,
cred是可知的, 而rOx , rRed , Ox , Red需要根据溶液
E取决于:
E:电对的性质
表示在298K，参加电对反应的有关组分的活度为 1 mol/L( 或活度比为1)，气体压力为1atm (1.013×105Pa)时，某电对相对于标准氢电极的电极电势，与电对本质及温度相关。
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3. 关于Nernst方程的几点说明： A. 必须明确电对的氧化型和还原型

[暨南大学课件][分析化学][教案PPT][精品课程]第六章-第一节-氧化还原平衡-1

H3ASO4 +3I－ + 2H+ （碱性条件）
直接碘量法
20注20/6：/17 根据电对的电位高低判断氧化还原反应的方向
二、氧化还原反应进行的程度
氧化还原反应进行的程度用反应平衡常数来衡量由标准电极电位→K 由条件电位→K’（条件平衡常数）
Ox1 + ne Red2
Red1 Ox2 + ne
1 1
0.059 lg aOx1
n1
aRe d1
1 '
0.059 n1
lg
COx1 CRe d1
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2 2
0.059 lg aOx2
n2
aRe d2
2
'
0.059 n2
lg
COx2 CRe d2
当1 （2 无副反应）或1 ' 2（ ' 有副反应）时
氧化还原反应： n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2
2020/6/17
例题：计算1 mol/L HCl 溶液中，C(Ce4+) = 1.0010-2 mol/L, C(Ce3+) = 1.0010-3 mol/L时， Ce4+ / Ce3+电对的电位。
解
0.059 lg OR 0.059 lg CO
n RO n CR
特定条件下 ' 0.059 lg CO
如果向溶液中加入F-，则由于生成了稳定的FeF3配合物，从而降低了Fe3+/Fe2+电对的电极电位，使Fe3+ 202失0/6/1去7 氧化I-的能力，Fe3+也不再干扰Cu2+测定。

分析化学6-1氧化还原滴定法ppt课件

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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
• 酸度的影响若有 H+或 OH- 参加氧化还原半反应，则酸度变化直接影响电对的电极电位。
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氧化还原滴定法/外界条件对电极电位的影响
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• 在特定条件下，当氧化态和还原态的浓度均为1 mol/L时的实际电极电位。它在特定条件不变的情况下为一常数。
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氧化还原滴定法/氧化还原反应平衡
对称电对：氧化态与还原态的系数相同。如： Fe3+ + e = Fe2+
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
不对称电对：氧化态与还原态系数不同。如： I2 + 2e = 2 ICr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
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氧化还原滴定法
• 氧化还原滴定法----以氧化还原反应为基础的摘定分析法 • 特点 • 基于电子转移的反应，反应机理比较复杂 • 常伴随有副反应，没有确定的计量关系 • 许多反应速率较慢 • 常有诱导反应发生
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氧化还原完整ppt课件

能量转化
氧化还原反应过程中常常伴有能量的转化。
氧化还原反应的速率
氧化还原反应的速率与反应条件、反应物的浓度、温度等因
素有关。
02
氧化还原反应的原理
电子转移原理
电子转移是氧化还原反应的核心。
氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。
氧化剂获取电子，还原剂失去电子。
原子价态原理
原子价态表示原子在化学反应中的氧化程度。
阳极反应式
在电极反应式中，用 “+”符号表示阳极反应，即电子释放过程。
电极反应式的配平
根据得失电子数目和原子守恒，对电极反应式进行配平。
电子转移表示法
单线桥法
用单线桥表示电子转移的方向和数目，连接氧化剂和还原剂之间
。
双线桥法
用双线桥表示电子转移的方向和数目，连接氧化剂和还原剂之间，以及氧化产物和还原产物之间。
电荷守恒配平
总结词
根据反应前后电荷的变化，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
首先确定氧化剂和还原剂的系数，再根据反应前后电荷的变化确定氧化产物和还原产物的系数，最后检查其他物质的系数是否满足质量守恒和电荷守恒。
得失电子守恒配平
总结词
根据反应前后得失电子的数量，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
原子价态升高表示它被氧化，降低则表示它被还原。
常见的原子价态有：+1，+2， +3，-1，-2，-3等。
氧化还原电位原理
氧化还原电位是衡量氧化还原反应进行的方向和程度的指标。
电位高的物质可以氧化电位低的物质。
氧化还原电位可以通过标准氢电极来测定。
03
氧化还原反应的表示方法