高三化学总复习电化学导学案

高三化学总复习电化学复习导学案

学业水平考核要求：

1. 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式

2．了解原电池和电解池在实际中的应用

3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因

4．了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施

一、原电池

练习1：在以下2个装置图中标出电子移动方向、离子运动方向，写出电极反应和总反应

总结：原电池的工作原理

(1) 负极发生_____电子的_________反应，正极发生_____电子的_________反应

(2) 电子沿_______从________流向__________

(3) 阴离子在溶液中从________向_________移动，阳离子从________向_________移动练习2：请将反应2FeCl32FeCl2+2KCl+I设计成原电池并画出装置图

(1) 反应开始时，负极反应的电极反应式为

(2) 随着反应的进行，电流会逐渐减小到0，达到_________状态

(3) 电流减小到0时，向装有FeCl3溶液的容器内加入FeCl2 固

体，负极反应的电极反应式为

___________________________________________

练习3：．写出下列原电池的电极反应式及总反应式

(1)KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池

负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (2)稀硫酸溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池

负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (3)氢氧燃料电池，固体氧化锆－氧化钇为电解质，高温下允许O2－在其间通过

负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (4)甲醇（CH3OH）燃料电池（KOH做电解质）

负极：_______________________________ 正极：_______________________________ (5)650℃下工作的CO熔融盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质）负极：_______________________________ 正极：_______________________________

专项练习1：

1. 某同学按如右图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是

①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变

③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生

⑤锌极上仍有少量气泡产生⑥溶液中的阳离子向负极移动

A.①②③

B.③④⑤

C.②④⑤

D.③④⑤⑥

2. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

3. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

4. 某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H 2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

5. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾

K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确

．．．的是

A. K＋移向催化剂b

B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64－- e－= Fe(CN)63－

C. Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化

D. 电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变

6. 目前科学家已经开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，可连续几小时，甚至几十小时以50W 的功率向外输出电能。这种电池的一极通入的是空气，而另一极通入的是烷烃气体；电解质是一种固体氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O 2—。下列对该燃料电池说法中正确的是

A ．在熔融电解质中，O 2—由负极移向正极

B ．通甲烷的电极为电池的正极

C ．负极的电极反应方程式为：CH 4+4O 2——8e -=CO 2+2H 2O

D ．电路中每流过1mol 电子，约有5.6L 甲烷被完全氧化

7. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO 42-)减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

8. 右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．

的是 A ．该装置可将化学能转化为电能

B ．溶液中H ＋由a 极移向b 极

C ．电极b 附近的pH 降低

D ．电极a 附近发生的反应是C 6H 6O －28e － + 11H 2O −−→−微生物

6CO 2 + 28H ＋

9. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl 。 下列说法正确的是

A ．正极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl －

B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D ．当电路中转移0.01 mol e －时，交换膜左侧溶液中约减

少0.02 mol 离子

10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图。下列有关该电池的说法正确的是

A ．反应CH 4＋H 2O 3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子

B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －

=2H 2O

C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动

D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－ 11. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷

道

=点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△