专题05 离子共存类选择题解题方法和策略-2016年高考化学备考中等生百日捷进提升系列(原卷版)

专题五 离子共存类选择题解题方法策略
考试方向
离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，
还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年的考查中，一
般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存，到近
几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题需要
充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。

经典题例析
【例题1】（2015广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

【例题2】（2015江苏卷）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．()wKcH=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO
4

2－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO
3

2－

解题方法与策略
第一题为常规题型，每个选项一个限制条件的离子共存问题，在解题中充分发现隐含条件（酸碱性、
颜色、离子）等，然后考虑共存情况。第二题为新题型，在指定分散系中，是为扩大了条件，需要考虑分
散系（胶体、溶液、浊液）的一些性质，进行相关的判断。
这类试题在解题过程，需要储备的知识有：
1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4 、Co2+、Cr2O2-7 、CrO2-4 、Cr3+等有
色离子不能存在。
二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2-3 、SO2-3 、S2-、CH3COO-等)
均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4 、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存
在；酸式弱酸根离子(如HCO-3 、HSO-3 、HS-、H2PO-4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量
存在。
三特殊：指三种特妹情况：①HCO-3 与AlO-2 不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO-3 组合具有强
氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH+4 与
CH3COO-、CO2-3 ，Mg2+与HCO-3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水
解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反
应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。
2、常设陷阱
条件类型 高考中的常见表述 误点点拨

常见的限制条件
“无色” 有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能共存”
只能是氧化性离子和还原
性离子不共存，不是其他离
子反应类型

常见的易错点
“透明” “透明”也可“有色”
“不能共存” 易看成“能共存”

常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L
－
1
”

溶液既可能显酸性也可能

显碱性

“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不
能存在

常见题干要求 (1)“一定大量共存” 审清关键字 (2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
这类试题一般解题步骤为：
跟踪训练
1．【2015上海卷】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶
液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
阳离子 阴离子
Na＋ Ca2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Mg2＋ OH－ HCO3－ CO32－ Cl－ NO3－ SO42－
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
3．
某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水

后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液
中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是
（ ）
A．Na+、Br－、CO32－ B．Na+、 I－、SO32－ C．Fe2+、I－、SO32－ D．Fe2+、Br－、CO
3

2
－

4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3—、Cl—、S
2
—

B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2—、NO3—、S2－、SO
3

2
—

C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl—、HCO3—、NO3—、NH4＋、F
—

弄清题意 找隐含条件 判反应 是“一定”“可能”“不能”
溶液酸碱性、颜色、与××反应等
是否存在以上四种基本类型的反应
定结果 根据以上情况，进行确定，粒子存在情况。
D．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN
—
5．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
选项 离 子 要 求
A
K+、A1O2-、Cl-、MnO4－ c（K+）＜c（Cl-）

B
Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生

C
Na+、Ag+、NO3-、Ba2+ 逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若
向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水
解）．下列说法不正确的是（ ）
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
72g
7．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、I－、NO3－
C．Na＋、K＋、SO42－、SO32－
D．K＋、Mg2＋、HCO3－、PO43－
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．)H(cKw＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3－
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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