人教版高中化学必修一1-2-1物质的量及其单位、摩尔质量.docx
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
判断下列说法是否正确 （A）1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
（B）1.5 mol O2
正确
（C）2 mol H2
正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一
错误 摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范 围是微观粒子
12 1.993X10-23
= 6.02X1023个
阿伏加德罗常数（NA）
1)定义值：0.012k1g212gC所含的C原子数。
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数大小
n
微粒数
6.02×1023 物质所含微
2×6.02×1023 粒数
10×6.02×1023
N
N = n × NA
练习： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 1023 个H+；
【交流•研讨】 1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如： 一打（12支）玫瑰 一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
微粒 个数(N)
1摩尔 1堆的量
物质的量 堆数(n)
1 mol指含有多少个微观 粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。 已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
【提出方案】
联系“数纽扣”的例子，如何求算出32g的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子（一个集合 体）所具有的质量（m1），再用水的总质量 （m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示：
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒 子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义： 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号： 用“n”表示。
3、单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
【提示】 (1)不能。因为物质的量只能用来描 述微观粒子所含微粒数目的多少，而不能用来 描述宏观物体。 (2)NA 是阿伏加德罗常数的符号，其含义为 1 mol 微粒的集合体， 而 6.02×1023 只是它的近 似值。
二、摩尔质量 单位物质的量 的物质所具有的 1．概念：_________________ M 表示。单位为 g· 质量。用____ mol－1 或 kg· mol －1 。 m n＝ M 2．与物质的量的关系：__________ 。 3．与相对原子质量(或相对分子质量 )的关系： g· mol－1 为单位时，摩尔质量在数值上等 以_________ 于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
答案：②
②
③
③
要点突破讲练互动
要点 1 使用“物质的量”和“摩尔”
“1 mol氧”的说法正确吗？
的注意事项
探究导引1
提示：不正确。因为“氧”是元素名称，不是 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里 的“氧”指代不明确。
要点归纳
1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们 都是基本物理量，“物质的量”四个字是一 个整体概念，不得减删或增添任何字，如不 能说成“物质量”、“物质的质量”、“物 质的数量”或“物质的其他量”等。
想一想 2．摩尔质量与物质的质量相同吗？
【提示】 不相同。(1)对于给定的物质，其摩 尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数 值是任意的。 (2) 单位不同，摩尔质量的单位是 g· mol － 1 或 kg· mol－1，而物质质量的单位是 g 或 kg。
自主体验 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量 单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的 质量 C． 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原 子数目 D．1 mol H2O 中含有 10 mol 电子
2022年人教版高中化学必修一1-2-1《物质的量 气体摩尔体积》精品复习课件
22.4 L D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物
质的量都是1 mol
【思路点拨】 应用“22.4 L/mol”时应 注意以下两点：
(1)该物质是否为气体。 (2)该物质是否在标准状况下。 【解析】 A项，没有指明所处的状况； B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积 仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是 气体；D项正确。 【答案】 D
【答案】 C
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目 中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种
类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量
例1 是(
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的 )
数为为NANABCD【A．．．．思0004路...6215g点mmmNooo拨llOl AHC】2和H2l与O4N所所足解2O含含量答4的的的盐本混电H酸题数合子反要为物数应注0含为.生意2有NN成以AA的的下分H两子2点分数：子
(1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物 质的关系。
n＝ 。 N/NA
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量 的物质所 具有的质量。符号：M ，
单2．位物：质g/的m量ol 或(n)g、·m质ol量－1(。m)、摩尔质 量(M)的关系
n＝ 。 m/M
思考
1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的 质量的说法对吗？
【思考·提示】 不对，摩尔质量的单位 是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质 量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才 在数值上相等。
人教版高中化学必修一课件1-2-1物质的量的单位——摩尔68张
“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做 法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲 当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出 一个办法确定一杯水中的水分子数目？显然，对于微观粒子 我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物 理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理 量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含 微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学 完本课内容，你将明了于心。
(2)计算式：物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数 N (NA)之间存在如下的关系：n＝ 。 NA
3．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质 的摩尔质量(符号M)。 (2)单位：中学阶段常用单位为g· mol－1(或g/mol)，此 外，还有kg· kmol－1，mg· mmol－1等。
【答案】 2.408×1024
1.5mol
49 1
2
1.204×1024
【例4】
将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个
水分子溶有一个钠离子？
【解析】
NaOH的摩尔质量为40g· mol 1，其物质的量
－
为0.1mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量 为0.1mol×100×18g· mol－1＝180g。
(3)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表 示为M(O2)＝32 g· mol－1。注意它与相对原子质量符号(Ar)和 相对分子质量符号(Mr)的区别，Ar和Mr的单位是“1”，不体 现出来，如：Ar(O2)＝32；Mr(CO2)＝44。 (4)数值：当摩尔质量以g· mol－1为单位时，在数值上与其 相对分子质量或相对原子质量相等：M＝Mrg· mol 1或M＝
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
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高中化学学习材料
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[要点剖析]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，
单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量
相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如：O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数
就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数
时质量之比又如何？
例2．下列说法正确的是 （ ）
A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A．a/4b mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/4a mol-1
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子
数之比为 ，硫原子个数比为 。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成
2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？
[答案及解析]
例1：选AB ［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所
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以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，
在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
例2：选D ［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，
所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质
量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对
原子质量总和。
［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表
明单位。
例3：选D ［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，
符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子的个数，相当于b/4a。
［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO
2
的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。
例4： 3∶2、6∶5、3∶2、3∶2 ［剖析］SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为
3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10；分
子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。
［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、
包括电子数、质子数等等。
例5：9.30×10-23g ［剖析］Fe的摩尔质量是56g•mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：
56g /6.02×1023 =9.30×10-23g
［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含
粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。
例6：M（D）=36g/2mol=18g/mol ［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，
我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，
B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。
［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的
质量成正比。
［巩固练习］
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
鼎尚图文
3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ）
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）
A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023
５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
6．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是 。
7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
8．19g某二价金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量
是 ，ACl2的化学式是 。
9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
时，所含粒子的数目都是 。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的
或 相等。
叫做摩尔质量。
10．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A 32克O2所含的原子数目为NA
B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A．5.6g CO
B．6.6g CO2
C．8 g SO3 D．9.6g H2SO
4
12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅
笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个
C．5×1019个 D． 5×1022个
13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）
A．32m/n B．16m/n
C．n/32m D．n/16m
14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？
鼎尚图文
15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方
体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？
答案：
1．ＢＣ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｂ ５．Ｄ 6．98g/mol 7．⑴1.806×1023，⑵ 0.6mol。8．95g/mol、24、MgCl2 ９．6.02×1023、
相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10．A 11．BC 12．A 13．Ｂ
14．106g/mol 15．150.5