物理化学 笔试科目复习资料 天津大学考试提交及答案
天津大学第五版物理化学习题参考解答1
天津大学第五版《物理化学》第一章“气体的pVT 关系” P31-34习题参考解答：1-1．由理想气体状态方程 nRTV p=得 p V nR T p ∂⎛⎫=⎪∂⎝⎭， 2TV nRT p p ⎛⎫∂=- ⎪∂⎝⎭ 111V p V nR V T V p T α∂⎛⎫==⋅= ⎪∂⎝⎭ 2111T T V nRTV p V p pκ⎛⎫∂=-=⋅= ⎪∂⎝⎭1-2．假设气体为理想气体。
由理想气体状态方程 mpV nRT RT M==得 33121.61030062.5010914 kg 8.3145300.15pV m M RT -⨯⨯=⋅=⨯⨯=⨯ 91410.16 h 90t ==1-3．假设气体为理想气体。
由理想气体状态方程 mpV nRT RT M==得 33-3101.3251016.043100.71576 kg m 8.3145273.15m pM V RT ρ-⨯⨯⨯====⋅⨯1-4．容器体积 3125.000025.0000100.0000 cm 1m V ρ-===水水假设气体为理想气体。
由理想气体状态方程 mpV nRT RT M== 得 ()-13625.016325.00008.3145298.1530.31 g mol 13.3310100.000010mRT M pV --⨯⨯===⋅⨯⨯⨯1-5．假设气体为理想气体。
由理想气体状态方程 pVn RT= 加热前后容器内气体的物质的量保持不变，即101.3252273.15373.15273.15V pV pVR R R ⨯=+⨯⨯⨯ 得 117.00kPa p =1-6．由理想气体状态方程 mpV nRT RT M== 得m M ppV RTρ== 对实际气体，则有 0p Mp RT ρ→⎛⎫=⎪⎝⎭ 题给数据整理列表如下：用Excel 作 ( ρ / p ) — p 图如下：由图得 00.022236p Mp RTρ→⎛⎫==⎪⎝⎭ 得 -10.0222360.0222368.3145273.1550.500g mol M RT ==⨯⨯=⋅1-7．假设气体为理想气体。
物理化学(上)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（上）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.某绝热密闭刚性容器中，某一化学反应发生后，容器内的温度升高，压力增大，则此过程的DU（）。
参考答案:=02.对于真实气体的卡诺循环过程，下列热力学量中（）不为零。
参考答案:W3.冰的熔点随压力的增大而（）。
参考答案:降低4.800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)【图片】CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的组分数C =（）。
参考答案:25.可以通过精馏过程将两种完全互溶的液体分开，从而得到两个纯组分。
参考答案:错误6.某封闭系统发生一个不可逆循环过程，其DG（）0。
=7.理想气体节流膨胀过程中DU（）0。
参考答案:=8.800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)【图片】CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的自由度F =（）。
参考答案:9.将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中，60℃时发生下列分解反应NH4HCO3(s)【图片】NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)系统达平衡后，其自由度F=（）。
参考答案:10.将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中，60℃时发生下列分解反应NH4HCO3(s)【图片】NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)系统达平衡后，其组分数相数P=（）。
参考答案:211.将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中，60℃时发生下列分解反应NH4HCO3(s) 【图片】 NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)系统达平衡后，其组分数C =（）。
112.将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡：NH2COONH4(s)【图片】 2NH3(g) + CO2(g)则此平衡系统的组分数自由度F =（）。
参考答案:13.当向化学反应体系中增加反应物的量时，平衡一定向右移动。
物理化学各章总结及习题解答(天津大学) 第九章_统计热力学基础
第九章统计热力学基础一、基本公式玻尔兹曼公式：Ωk S ln =玻尔兹曼分布：∑--=ikTi kTi i e g e g N n //εε两个能级上的粒子数之比kT j kTi j i ji e g e g n n //εε--=分子的配分函数：kT ii ie g q /ε-∑=（能级求和）kTjj eq /ε-∑=（量子态求和）能级能量公式：平动⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛++=22222228c n b n a n m h z y x i ε转动Ih J J r 228)1(πε+=振动νεh v v⎪⎭⎫⎝⎛+=21平动配分函数：一维L h mkT q t 2122⎪⎭⎫ ⎝⎛=π；二维A h mkT q t ⎪⎭⎫ ⎝⎛=22π；三维Vh mkT q t 2322⎪⎭⎫ ⎝⎛=π转动配分函数：线型分子rr ΘTh IkT q σσπ==228，转动特征温度Ik h Θr 228π=非线型分子zy x r I I I hkT q 3232)2(8σππ=振动配分函数：双原子分子T ΘTΘkT h kT h v v v e e e e q /2//2/11-----=-=νν，振动特征温度v Θh h ν多原子线型∏-=---=531/2/1n i kTh kT h v i ie e q νν多原子非线型∏-=---=631/2/1n i kT h kTh v iie e q νν电子运动配分函数kTe e j q /0)12(ε-+=原子核运动配分函数kT n e e S q /0)12(ε-+=热力学函数与配分函数的关系N q kT A ln -=（定位）!ln N q kT A N -=（非定位）N V N T q NkT q k S ,ln ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+=（定位）N V N T q NkT N q k S ,ln !ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+=（非定位）N T N V q NkTV q kT G ,ln ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-=（定位）N T N V q NkTV N q kT G ,ln !ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+-=（非定位）NV T q NkT U ,2ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=N T N V V q NkTV T q NkT H ,,2ln ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=NT T q NkT p ,ln ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=VN V V T q NkT T c ⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∂∂=,2ln 4.设有一个极大数目的三维平动子组成的粒子体系，运动于边长为a 的立方容器中体系的体积、粒子质量和温度有如下关系：kT ma h 10.0822=，求处于能级22149ma h =ε和222427mah =ε上粒子数目的比值是多少？解：kTkTe g e g n n 212121εε--=kT ma h ma h 8.18184922221===ε18222=++z y x n n n 31=g kT ma h 7.2827221==ε42=g 84.1437.28.121==--e e n n 5.将N 2气在电弧中加热，从光谱中观察到处于第一激发振动态的相对分子数26.001===ννN N ，式中ν为振动量子数N ν=0为基态占有的分子数，N ν=1为第一激发振动态占有的分子数，已知N 2的振动频率ν=6.99×1013s -1。
物理化学简明版天津大学物理化学教研室编答案
第一章 气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V p nRT V p p nRT V p V V TT T κ 1-2 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-3 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-4 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。
并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为)/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+=终态（f ）时 ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+=f f ff f f f f f f T T T T R Vp T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1 kPaT T T T T p T T T T VR n p f f f f i i ff f f f 00.117)15.27315.373(15.27315.27315.373325.1012 2,2,1,2,1,2,1,2,1=+⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=1-5 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。
《物理化学》考研配套考研真题库天津大学
《物理化学》考研配套考研真题库天津大学第一部分名校考研真题一、选择题1将铅蓄电池在10.0 A电流下充电1.5小时，PbSO4（M＝303.3）分解的克数为（）。
[中国科学院大学2012研]A．169.8B．115.8C．84.9D．57.9【答案】C查看答案【解析】电荷量为：反应进度为：则分解的PbSO4（M＝303.3）克数为：227℃、101kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000 J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000 J。
该反应体系可能做的最大电功应为（）。
[中国科学院大学2012研]A．－66000 JB．－54000 JC．＋54000 JD．＋6600 J【答案】B查看答案【解析】在等温等压条件下，一个封闭系统所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减小，即Δr G mϴ＝ΔH－TΔS＝－60000J＋6000J＝－54000J。
3下列关于原电池的两个电极特征的说明中，不正确的是（）。
[中国科学院大学2012研]A．在电子密度较低的电极上进行氧化反应B．电子流入电位较高的电极C．在阴极进行还原反应D．进行氧化反应的电极，其电位较低【答案】A查看答案【解析】原电池中，电子密度较低（正电荷聚集）的电极为阴极，阴极上发生还原反应。
4热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是（）。
[厦门大学2011研]A．G，A，SB．U，H，SC．U，H，C VD．H，G，C V【答案】C查看答案【解析】①系统热力学能U和压力p对定域子系统和离域子系统形式相同，而S则区分两者；②凡是与S有关的函数如A和G等均区分定域子系统和离域子系统，而与S无关的函数如U、p、H等对于两者均相同。
5有6个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0，ε1，ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0，N1，N2，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的（）。
天津大学物理化学考研题库
天津大学物理化学考研题库天津大学是中国著名的高等学府之一，物理化学作为化学专业中的一个重要分支，其考研题库通常包含大量的理论知识和实践应用问题。
以下是一些可能包含在天津大学物理化学考研题库中的问题类型和内容。
基础理论题目1. 描述布朗运动的物理意义及其与分子运动的关系。
2. 解释化学平衡的概念，并用勒夏特列原理解释平衡的移动。
3. 阐述分子间作用力对物质状态的影响。
计算题目1. 给定一个化学反应的平衡常数，计算在不同温度下的反应平衡浓度。
2. 计算溶液的渗透压，并讨论渗透压与溶质分子大小的关系。
3. 利用热力学第一定律计算化学反应的焓变。
实验设计题目1. 设计一个实验来测定某溶液的表面张力，并解释实验原理。
2. 描述如何通过电化学方法测定金属的腐蚀速率。
3. 制定一个实验方案，用以研究温度对反应速率的影响。
案例分析题目1. 分析一个工业化学反应过程，讨论如何通过物理化学原理提高反应效率。
2. 讨论在不同环境条件下，大气中二氧化碳浓度的变化对全球气候变化的影响。
3. 利用物理化学原理分析药物分子的溶解性和生物可用性。
综合应用题目1. 讨论在生物体内，酶促反应的速率与温度和pH值的关系。
2. 应用热力学第二定律解释为何某些化学反应在自然条件下不能自发进行。
3. 利用统计物理的方法，解释固体和液体的热容差异。
模拟考试题目1. 给定一个溶液的离子强度和温度，计算其电导率。
2. 讨论在不同溶剂中溶解度的差异，并用物理化学原理解释其原因。
3. 设计一个实验来验证阿伦尼乌斯方程，并用实验数据绘制反应速率常数与温度的关系图。
以上内容仅为示例，实际的考研题库会根据天津大学物理化学专业的教学大纲和考试要求有所不同。
考生需要系统地复习物理化学的各个知识点，并掌握相关的计算方法和实验技能，以便在考试中取得好成绩。
同时，考生也应该关注天津大学官方网站或相关教育平台发布的最新考研信息，确保复习内容的准确性和时效性。
天津大学物理化学教研室《物理化学》(第6版)笔记和课后习题考研真题详解
天津大学物理化学教研室《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解>精研学习䋞提供资料>无偿试用20％资料
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目录
第1章气体的pVT关系
1.1复习笔记
1.2课后习题详解
1.3名校考研真题详解
第2章热力学第一定律
2.1复习笔记
2.2课后习题详解
2.3名校考研真题详解
第3章热力学第二定律
3.1复习笔记
3.2课后习题详解
3.3名校考研真题详解
第4章多组分系统热力学
4.1复习笔记
4.2课后习题详解
4.3名校考研真题详解
第5章化学平衡
5.1复习笔记
5.2课后习题详解
5.3名校考研真题详解
第6章相平衡
6.1复习笔记
6.2课后习题详解
6.3名校考研真题详解
第7章电化学
7.1复习笔记
7.2课后习题详解
7.3名校考研真题详解
第8章量子力学基础
8.1复习笔记
8.2课后习题详解
8.3名校考研真题详解第9章统计热力学初步9.1复习笔记
9.2课后习题详解
9.3名校考研真题详解第10章界面现象
10.1复习笔记
10.2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章化学动力学11.1复习笔记
11.2课后习题详解11.3名校考研真题详解第12章胶体化学
12.1复习笔记
12.2课后习题详解12.3名校考研真题详解。
天津大学物理化学第五版下答案word资料25页
第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2根据：Q = nzF =It因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT因此：3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010n RT Vp ⨯⨯===⨯（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。
已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下：n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12Pb 2+)则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12Pb 2+)n 电解(12Pb 2+)= n 电解(Ag) =()()3Ag 0.16581.53710mol Ag 107.9m M -==⨯n 迁移(12Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
天津大学物理化学答案
1 r m
（3）所以本题所给反应的标准摩尔反应焓为
H ( 298 . 15 K ) U ( 298 . 15 K ) ( g ) RT r m r m B
3 1 {-5149kJ (-2) 8.314 298.15 10 } kJ mol 1 -5154kJ mol
• •
（3）绝热可逆膨胀到50kPa: 绝热，Q=0，
T 2 T 1
p 2 T 2 p 1
R / C p , m
3 50 10 T 1 3 200 10
R /( 7 R / 2 )
350 K 235 . 53 K
nRT 3 5 2 nRT 3 R ( T T ) 2 R ( T T ) p 1 2 1 2 1 am b 2 2 p p am b 1 4 . 5 ( T T ) 5 ( T T ) nT n ( p / p ) T 5 T 5 0 . 5 T 2 1 2 1 2 am b 1 1 2 1
T 2
故
T2=275K
W U dT n C ( T T ) V , m V , m 2 1 nC
T 1
5 8.3145 1 ( 275 350 ) J 1559 J 1 . 559 kJ 2
3-1 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的 低温热源间工作，求：热机的效率；当环境作功 –W=100kJ时，系统从高温热源Q1及向低温热源 放出的 –Q2。 W / Q ( T T ) / T ( 600 300 ) / 600 0 . 5 1 1 2 1 解：（1）
天津大学《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解
天津大学《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解天津大学物理化学教研室《物理化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解第1章气体的pVT关系1.1 复习笔记资料获取来源：百度搜索《方才学习网》→进入网站→检索资料→在线观看【知识框架】【重点归纳】一、理想气体1理想气体及真实气体的微观特征（见表1-1-1）表1-1-1 理想气体及真实气体的微观特征2理想气体状态方程pV＝（m/M）RT＝nRT或pV m＝p（V/n）＝RT【适用范围】理想气体或低压的真实气体。
二、理想气体混合物1道尔顿定律（1）混合气体中某一组分B的分压力为式中，y B为组分B的摩尔分数；p为总压力。
p B也称为B的分压。
而总压力为各种气体分压力之和，即【适用范围】所有气体混合物。
（2）对于理想气体混合物p B＝n B RT/V（道尔顿定律）【适用范围】理想气体或低压的真实气体。
2阿马加分体积定律V B*＝n B RT/p式中，V B*为气体混合物中物质B的分体积，理想气体混合物的体积具有加和性。
【适用范围】理想气体或低压的真实气体。
三、真实气体的液化液体的饱和蒸气压（1）气-液平衡时饱和蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。
（2）理想气体没有饱和蒸气压。
四、真实气体状态方程1真实气体的pV m-p图及波义尔温度不同气体pV m-p曲线随压力的变化可以分为三种类型：（1）pV m随p的增大而增大。
（2）pV m随着P增大先不变后增大。
（3）pV m随着P增大先减小后增大。
pV m-p曲线随温度的变化也可分为这三种情况。
其中波义尔温度是指当压力接近0时pV m-p等温线的斜率为0时的温度。
2范德华方程（p＋n2a/V2）（V－nb）＝nRT式中，a，b称为范德华常数，a和b只与气体的种类有关，与温度无关。
3对应状态原理及压缩因子图（1）对应状态原理是指不同气体两个对比参数相等则第三个对比参数也将大致相等。
（2）压缩因子Z压缩因子是T，p的函数，衡量真实气体相对于理想气体的压缩难易程度，其中Z＞1说明真实气体比理想气体难压缩；反之则更易压缩；理想气体的压缩因子为1。
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物理化学复习题
一、填空题
1、实际气体的压缩因子定义为Z ＝ pV m /RT ，当实际气体的压缩因
子Z >1时，该气体比理想气体 难 压缩（选择填入难、易）。
2、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。
反应达平衡后，欲使平衡向右移
动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。
3、抽空密闭容器中放入NH 4Cl(s)，部分分正确答案成NH 3(g)和HCl(g)并达到平
衡，
系统的组分数C = 1 ，相数P = 2 ，自由度数F = 1 。
4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成 凹 液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压 小于 平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。
5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。
6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的U ∆ = 0，H ∆ = 0。
7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 蒸气压下降 和 渗透压 。
8、反应A→B，实验测定A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系，该反应的级数为 零 。
9、丁铎尔效应的实质是 胶体粒子对光的散射 。
10、溶胶稳定存在的三个重要原因是 胶体粒子带电 、 溶剂化作用 和 布朗运动 。
11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。
12、理想气体绝热向真空膨胀，则 ∆U = 0 。
13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其mix ΔS ＞0 。
14、化学势μB 就是物质B 的 偏摩尔吉布斯函数 。
15、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。
反应达平衡后，欲使平衡向右
移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。
16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 越大 。
17、某化学反应在一定T 、p 条件下进行，反应物A 的平衡转化率为12 %。
相同
反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A 的平衡转化率为 12% 。
18、无论是原电池还是电正确答案池，阴极极化的结果都使电极电势 变得更负 。
19、一定T 、p 下，固体表面不能被液体够润湿时，润湿角 >90° 。
20、现有AgI 正溶胶，FeCl 3、MgSO 4、K 3Fe(CN)6三种电正确答案质中，对该溶胶
聚
沉能力最大的是 K 3Fe(CN)6 。
二、名词正确答案释
1、亚稳态（可举例子说明）：热力学上不稳定，但是能够在一定时间内稳定存在的状态，如过冷液体、过热液体、过饱和溶液等。
2、电泳：在外加电场作用下，带电粒子产生的定向移动。
三、计算题
在500 K ～1000 K 温度范围内，反应()A(g)B s 2C(g)+===的标准平衡常数K 与温度T 的关系为7100ln 6.875K T K
=-+。
已知原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)。
计算800 K 时反应的K 和r m G ∆。
正确答案：800 K 时，71007100ln 6.875 6.8752800
K T K =-
+=-+=- 正确答案出 K =0.1353
11r m ln 228.314800 J mol 13.30 kJ mol G RT K RT --∆=-==⨯⨯⋅=⋅
四、计算题
2 mol 双原子理想气体从始态300K ，50dm 3出发，恒容加热至400 K ，求整个过程的Q ，W ，∆U ，∆H 和∆S 。
正确答案：理想气体pVT 变化，恒容，V 2= V 1=50 dm -3，所以W =0。