2020高考化学一轮复习4.2点点突破氯及其重要化合物学案(含解析)

第2课时 点点突破——氯及其重要化合物 知识点一 氯气的性质 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化

[提醒]①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) ②氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 2．化学性质

(1)与金属反应 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。 (2)与非金属反应

与H2反应：H2＋Cl2===========点燃或光照2HCl

(3)与水反应 溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应 与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (6)与有机化合物反应 ①光照条件下与CH4反应： CH4＋Cl2――→光照CH3Cl(主要)。 ②一定条件下与CH2===CH2反应： CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl。 [提醒] ①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 ②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。 3．氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) (2)工业制盐酸。

H2＋Cl2=====点燃2HCl (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 [提醒] 不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。 [对点训练] 1．氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了Cl2下列性质中的( ) ①黄绿色 ②密度比较大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶于水 A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤ 解析：选B 氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠吸入，从而达到灭鼠的目的。 2．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( ) A．氯气能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 B．能与NaOH溶液反应生成两种正盐 C．能与Fe反应生成FeCl2 D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 解析：选C 氯气能与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，A正确；氯气能够与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，NaCl、NaClO都是正盐，故B正确；氯气与铁反应生成FeCl3，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析：选D Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不能反应，A不符合题意；Fe与Cl2

反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，B不符合题意；Fe和盐酸反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，

C不符合题意；Al与Cl2反应生成AlCl3，Al是比较活泼的金属，可以与盐酸反应生成AlCl3，D符合题意。 4．当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．NH3·H2O D．NaHCO3 解析：选D NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A错误；NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C错误；NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D正确。 知识点二 次氯酸与次氯酸盐 1．次氯酸(HClO)

(1)不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl＋O2↑。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为 ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO。 [提醒] 向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO－3和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO－3。 2．次氯酸盐 (1)漂白液 (2)漂白粉

[提醒] ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。

[对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) (2)新制取的漂白粉是混合物(√) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(√) (4)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√) (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(√) (6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3(×) 2．下列不能使有色布条褪色的是( ) A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 解析：选D 氯水中含有HClO，具有漂白性，A不选；次氯酸钠溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，B不选；漂白粉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，C不选；氯化钙溶液不具有漂白性，D选。 3．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是( ) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 解析：选B 漂白效果会更好，说明生成了HClO，即漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 4．通过下列装置对Cl2的相关性质进行探究。

回答下列问题： (1)装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是_______________________________________ ________________________________________________________________________， 根据现象可得出的结论是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置F的作用是____________________________________________________。 (4)实验开始后，装置C中发生的现象是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________ ________________________________________________________________________； 体现了Cl2____________性。 答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)紫色石蕊溶液先变为红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－