版高中化学第三单元物质的检测酸碱滴定曲线的测绘食醋中总酸量的测定课件新人教版选修
(教师用书)高中化学 第3单元 课题 第2课时 食醋中总酸量的测定同步备课课件 选修6
(2)比色法测定抗贫血药物中铁的含量 ①实验原理：某些抗贫血药物里含有铁元素，如硫酸亚 铁、葡萄糖酸亚铁等。利用反应 Fe3 ＋ 3SCN
＋ － _______________3
Fe(SCN)
生成血红色 Fe(SCN)3 的性质，将含铁药物经必要处理后(如 溶解、加入硝酸使 Fe2＋氧化为 Fe3＋ )与 SCN－反应， 通过目视 比色法测定含 Fe3＋的浓度，再经必要的计算、推导，确定药 物的含铁量。
后，使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度 数据，记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。
4．取待测食醋溶液 从酸式滴定管中放出 V mL(V 值在 25.00 左右)待测食醋 酚酞 溶液。读取滴 溶液到洗净的锥形瓶中，加 2～3 滴________ 定管中食醋溶液的刻度数据，记录为待测食醋溶液体积的终 读数。
KSCN 溶液和 1 mL 25%____________ 溶液。再用去离子水稀释至
刻度，摇匀。 ③比色确定产品纯度。 标准色阶 比较，确定产品纯度范 用待测产品溶液与 __________
深 的红色，表明纯度较低； 围。如果含 Fe3＋较多，呈较 _______ 较高 反之则表明纯度 _____________ 。
(3)分类及特点
目视比色法 和仪器测量法。 ①比色法分为 _______________ 灵敏度高 ，缺点是 ___________ 误差较大 。 ②比色法的优点是 ___________ 微量组分的测定，不适用于_________ 常量组分 ③比色法适用于 ________
的测定。
2．比色法的应用 (1)测定硫酸亚铁铵的纯度 ①配制标准溶液。 a．按照滴定管使用要求，将 0.10 g· L－ 1 Fe3＋标准溶液加
第3单元 课题2 第1课时 酸碱中和滴定同步备课课件 新人教版选修6课件
取液
变小
泡，放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡， 变大
滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
变大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 变大
NaOH 溶液无变化
cB 偏低
偏高 偏低 偏高
偏高
步骤
操作
VA滴定前读数正确，滴定来自俯 变小视读数(或前仰后俯)
5．操作 (1)准备过程 检查是否漏液→___洗__涤__滴__定__管______→用__标__准__液___润 洗待装标准液的滴定管，用_待__测__液___润洗量待测液体积的滴 定管→装标准液并调整液面至刻度“0”或略下(记录初读数)， 同时排_气__泡___→取一定体积的_待__测__液___于锥形瓶中，并滴加 __指__示__剂_____。 (2)滴定操作 _左__手__控制活塞或小玻璃球，_右__手___摇动锥形瓶，眼睛 注视_锥__形__瓶__内__颜__色___的变化。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序 号)。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成 ________色，且半分钟内不褪色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次 待测溶液的体积
数
/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.学会移液管、滴定管的正确
使用方法。
1.移液管、滴定管的正确使
2.学会使用滴定管进行滴定 用。(重点)
操作。
2.用滴定管进行滴定操作。(重
食醋中总酸量的测定
八、教学反思
①优点：从整节课的教学来看，学生对酸碱中和滴定的 原理、操作和滴定管的使用，在纸面上都能轻松、愉快 地掌握。 ②不足：由于平时实验操作不多，学生在具体操作中错 误百出，尤其是滴定操作。 ③改进：在今后的教学过程中，要多提供学生实践操作 的机会，提高学生实验操作的能力。
① 为什么稀释醋酸的蒸馏水需要煮沸冷却后使用？ ② 为什么选白醋？如果用陈醋，需怎么处理？ ③ 你所测结果与食醋商标上所注是否一致？如果
不一致，试分析可能的原因。
七、板书设计
1. 实验原理----酸碱中和滴定 2. 实验操作：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气
泡、调液面、滴定、记录数据 3. 数据分析和处理
人教版高中化学选修6
实验3-6:食醋中总酸 量的测定
说课内容
1
教材分析
2
学情分析Байду номын сангаас
3
教学目标
4
教学重点
5
教法学法
6
教学过程
7
板书设计
8
教学反思
一、教材分析
本实验是人教版（选修6）第三单元课题二的 内容,以“食醋总酸含量测定”为主线，介绍食醋 总酸的定义，中和滴定的原理，实验操作的具体 步骤，常用定量仪器（滴定管）的使用等。通过 食醋将化学与日常生活紧密联系，充分让学生感 受到化学知识、化学实验的魅力、促使学生主动 地学习并逐步学会探究，真正发挥实验教学作为 “生活的化学”和“化学的生活化”沟通桥梁的 教学功能。
三、教学目标
3、情感态度和价值观
通过小组合作实验和数据处理，培养学生 团队协作和实事求是、严谨治学的科学态度。
四、教学重难点
重点
食醋中总酸量的测定
难点
人教版化学选修六《3.2物质含量的测定(第5课时)》ppt课件
NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL
实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）
食醋总酸含量的平均值（g/100mL）
相对平均偏差/%
2021/3/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
第二次
第三次
12
食醋中总酸量的测定
讨论：
1、实验中为什么用白醋？若用陈醋要做什么处 理？
用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若 用陈醋需要用活性炭进行脱色处理，或用PH 计判断滴定终点。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场景法
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
2021/3/4
人教版高中化学选修6-实验化学：实验 酸碱滴定曲线的测绘_课件1
4. 实验仪器：_______、_________、 ________、_________、烧杯、铁架台、玻 璃棒
5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加 NaOH溶液的量可_______，如每次加入 _______;每加入一定量，用玻璃棒小心 __________均匀后，读取并记录PH计显示 的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定 终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要 _______，每次_________。
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液、 o.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、滤 纸、 PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒
实验步骤
1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好 滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数
2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶 液放入烧杯中
2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道 的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识， 分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指 示出酸碱滴定的终点
3.比较PH计与PH试纸不同特点
3. 按照PH计使用说明校准PH计，将 电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴 定
实验步骤
4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的 烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录 PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体 积5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电 极，整理实验台 6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量 或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加 入量而变化的曲线
物质的检了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
食醋中总酸度的测定
五. 数据处理：
1. 使用酚酞指示剂：
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 5.00 5.00 5.00
终读数
V(NaOH)/ mL
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
2. 使用甲基红指示剂：
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL 5.00 5.00 5.00
因此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量 最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突 跃在碱性范围，其理论终点的 pH在8.7左右，可选用酚酞作 为指示剂。
食醋总酸量(g•L-1) =
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
•
20.00×10-3
100.0 20.00
三. 仪器和试剂：
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
六、注意事项
（1）要用专用的移液管移取样品； （2）液体样品的组分含量常用 g•L-1为单位表示。 （3）测定醋酸含量时,所用蒸馏水, NaOH标准溶液不能含有少量 二氧化碳。
由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准 溶液，而必须用标定法。 NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有 碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此， 应配制不含碳酸盐的碱溶液。 酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时pH值越低， CO2影响 越小，一般说，pH小于5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，终 点pH约为4，CO2基本上不被滴定，而碱标准溶液中的CO32－也基本 被中和成CO2 ，用酚酞为指示剂，终点pH约为9， CO32－被滴定为 HCO3－ ，（包括空气中溶解的CO2形成的CO32－
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定可以通过酸碱滴定法来进行。
下面是一般的测定步骤：
准备样品：取一定量的食醋样品，并将其转移至滴定瓶中。
准备滴定溶液：使用已知浓度的碱溶液（如0.1 mol/L的氢氧化钠溶液）作为滴定溶液。
指示剂选择：选择适当的指示剂，例如酚酞指示剂或溴酚蓝指示剂，以便在滴定过程中观察到酸碱滴定终点的变化。
滴定操作：将滴定溶液滴加到食醋样品中，同时搅拌样品，直至颜色发生明显变化，表示达到滴定终点。
滴定过程中要注意滴加的溶液量，可以通过事先做好控制试验来确定所需的滴定溶液量。
记录滴定体积：记录滴定溶液的滴定体积，以确定滴定所需的滴定溶液量。
计算总酸量：根据滴定溶液的浓度和滴定体积，计算食醋中的总酸量。
可以使用下述公式进行计算：
总酸量（g/L）= (滴定体积× 滴定溶液浓度× 分子量) / 样品体积
其中，滴定体积为滴定过程中使用的滴定溶液体积，滴定溶液浓度为滴定溶液的浓度，分子量为所测定酸的分子量，样品体积为所用食醋样品的体积。
食醋中总酸度的测定方法
食醋中总酸量的测定一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理1．NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。
标定NaOH反应式为：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。
2．醋酸总酸度的测定食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O化学计量点：pH≈8.7指示剂：酚酞计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)三、实验仪器及试剂仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋四、实验步骤1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。
转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL 蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。
平行测定三份。
2．食醋中醋酸含量测定准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。
酸碱滴定法测定食醋中总酸含量
酸碱滴定法测定食醋中总酸含量酸碱滴定法测定食醋中总酸含量1、实验目的：⑴、掌握NaOH标准容液的配置方法。
⑵、以强碱滴定弱酸理论为指导，设计食醋中总酸含量的测定2、实验原理：HAc + NaOH = NaAc + H2O3、实验仪器：⑴、碱式滴定管（25mL）⑵、容量瓶（250mL）⑶、锥形瓶（150mL）⑷、移液管（10mL、20mL）⑸、烧杯（250mL）4、试剂：⑴、固体NaOH（分析纯）⑵、基准邻苯二甲酸氢钾（优级纯）⑶、酚酞指示剂（乙醇溶液）： 0.2g/100mL⑷、食醋试样5、实验步骤：⑴、0.1moL·L-1NaOH溶液的配制与标定①、称取1gNaOH于小烧杯中，加适量水溶解，移入250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。
此溶液浓度约为0.1 moL·L-1。
②、精密称取在105~110℃干燥后的邻苯二甲酸氢钾0.4g，加80mL水，使之完全溶解，再加2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定，直至刚好出现淡粉红色，半分钟内不退色为止，同时作空白实验。
平行三组，求平均值，计算NaOH溶液浓度。
同时求出相对标准偏差，检验实验结果。
⑵、总酸的测定①、吸取10mL醋样于100mL容量瓶中，加水稀释到刻度，定容。
②、于上述容量瓶中吸取20mL待测溶液于锥形瓶中，加60mL 水，加2滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH溶液滴定，直至刚好出现淡粉红色，半分钟内不退色为止，同时作空白实验。
平行三组，求平均值，计算醋酸含量。
同时求出相对标准偏差，检验实验结果。
6、数据处理：⑴、0.1moL·L-1NaOH溶液的配制与标定M KHC8H4O4C（NaOH）=（V1-V2）×0.2042C（NaOH）：NaOH溶液浓度moL·L-1M KHC8H4O4：基准邻苯二甲酸氢钾质量（g）V1：样品消耗NaOH溶液的体积（mL）V2：空白消耗NaOH溶液的体积（mL）0.2042：每毫moL邻苯二甲酸氢钾的克数。
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一
二
三
3.漏(液体溅漏) (1)滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。 (2)终点已到,滴定管下端尖嘴有液滴,则V标偏大,测定结果偏大。 4.泡(滴定管尖嘴有气泡) 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最后也不能出现气 泡。如滴定开始有气泡,后气泡消失,则结果偏大;若先无气泡,后有 气泡,则结果偏小。 5.色(指示剂变色控制与选择) 滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后 应半分钟内不复原。如变色后立即复原,则结果偏小。另外,同一 种滴定,选择的指示剂不同,测定结果不同。
一
二
三
引起误差的可能因素有以下几种:
一
二
三
1.视(读数) 误读及结果(读取消耗的标准液体积): 若起始平视,终点仰视,则V标偏大,c待偏大。 若起始平视,终点俯视,则V标偏小,c待偏小。 若先仰视后俯视,则V标偏小,c待偏小。 若先俯视后仰视,则V标偏大,c待偏大。 注意:滴定管中液体读数时精确到0.01 mL。 一般需滴定2~3次,取其平均值。
一
二
用 0.100 0 mol· L-1 NaOH 滴定 20.00 mL0.100 0 mol· L-1 HCl 的滴定 曲线
一
二
3.酸碱滴定曲线的测绘实验问题与讨论 (1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线,与向一定量的 HCl溶液中滴加NaOH溶液的曲线走向不同,但滴加量与pH变化的 关系基本一致。
一
二
2.滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱(或酸)的量或中和百 分数为横坐标,以溶液pH为纵坐标,绘出溶液pH随碱(或酸)的滴加 量而变化的曲线。它描述了滴定过程中溶液pH的变化情况,特别 是滴定终点附近溶液pH的突变情况。滴定接近终点时,很少量的 碱或酸就会引起溶液pH突变。酸、碱的浓度不同,pH突变范围不 同。这对于酸碱滴定中选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。选 择变色范围与滴定时pH突变范围相吻合的指示剂即可,这样不会 造成较大误差(在允许范围内)。
一
二
三
2.洗(仪器洗涤) 滴定管需要用待测液润洗,锥形瓶不能润洗。 错误洗法导致结果: (1)滴定管仅用水洗,使标准液变稀,故消耗标准液的体积变大,V标 变大,结果偏大。 (2)移液管仅用水洗,则待测液变稀,所取待测液溶质的物质的量 变少,V标变小,结果偏小。 (3)锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液溶质的量偏多,V标偏大,结 果偏大。 (4)第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着第二次 滴定,滴定结果如何,取决于上次滴定情况如何。
第2课时
酸碱滴定曲线的测绘 食醋中总酸量的测定
1.进一步规范滴定管、容量瓶的使用。练习酸碱滴定的基本操 作,了解其应用。 2.学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。 3.熟悉液体试样中组分含量的测定方法,体验用化学定量分析方 法解决实际问题的过程。 4.培养学生实事求是的科学态度。
一
二
一、酸碱滴定曲线的测绘 1.pH计 pH计是一种用于测量溶液pH的仪器,也叫酸度计。它由一对电 极和一个电位计组成,工作时两个电极插入待测溶液,组成一个原 电池,该原电池与一个精密电位计连接,用以测量其电动势。待测 溶液所产生的电动势随溶液pH的不同而变化,所测溶液的电动势 在电表上直接转换成pH显示出来。
一
二
为何选用酚酞作为指示剂,而不能用甲基橙? 提示:由于食醋中的乙酸、乳酸等有机酸皆为弱酸,强碱滴定弱 酸,滴定的pH突变在碱性范围内。变色范围:甲基橙为3.1~4.4,酚酞 为8.2~10.0,因此酚酞变色范围与滴定终点更接近,误差较小,故选酚 酞作指示剂。
一
二
三
一、酸碱滴定曲线的测绘实验注意事项 1.所使用酸、碱物质的量浓度尽量不要大于0.100 0 mol· L-1,否则 将影响pH计的测量准确度。 2.滴定过程中要使酸碱及时混合充分,需要随时搅拌。利用玻璃 棒搅拌容易损坏pH计电极头上的玻璃球,经常取出电极又影响测 量的准确性,所以使用电磁搅拌器可以有效地提高准确度。 3.滴定过程中应当随时注意pH的变化,如果出现在变化范围之外 的明显变化,应当重新标定pH计。 4.使用与计算机相连的pH传感器的连续测定,会得到理想的实验 效果。
一
二
(2)pH计数据测量准确,精度高,但操作复杂,受外界温度、酸度影 响大。pH试纸操作简单,受外界温度影响小,但数据准确度差,受人 为因素影响大。
一
二
二、食醋中总酸量的测定实验原理 食醋中的主要成分是醋酸(乙酸),同时也含有少量其他弱酸,如乳 酸等,均可被强碱准确滴定。滴定时反应的化学方程式是: NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O; nNaOH+Hn A(有机酸) Nan A+n H2O。 因此在本实验中用NaOH溶液滴定食用醋,测出的是总酸量,分析 结果用含量最多的醋酸表示,通常选用酚酞作指示剂,测定结果的 单位为g· L-1。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于35 g· L-1。
一
二
三
三、酸碱中和滴定的误差分析 以一元酸和一元碱的中和滴定为例: c 待· V 待=c 标· V标
c 待=
������标 · ������标 ������待
因c标、V待分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,故 可代入上式计算。 但是实际中,c标、V待都可能引起误差,一般可把各因素引起的误 差转移到V标上。若V标偏大,则测定结果偏大;若V标偏小,则测定结 果偏小,故通过分析V标的变化情况,可分析滴定的误差。
一
二
三
二、食醋中总酸量的测定实验注意事项 1.最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋,需用蒸馏水稀释5倍 以上,直到溶液颜色变得很浅,无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为 止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深,则此品牌食醋不适于 用酸碱指示剂滴定法测定总酸含量,可使用pH滴定法进行测定。 2.为了减小随机误差,应适当增加平行测定次数,通常平行测定三 次。 3.在一组测定数据中,若某个实验数据与其他数据相差较大,这一 数据称为异常值,一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度,应 重新滴定一次。 4.为消除CO2对实验的影响(因为碳酸会消耗一定量NaOH溶液), 所使用的配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水应加热煮沸2~3 min, 以尽可能除去溶解的CO2。