成都市高一下学期化学期末考试试卷
成都市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧2. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）A . CS2的电子式为：B . Ca2+的离子结构示意图为：C . HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD . 氯化铵的电子式为：3. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O4. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A . SiO2B . MgOC . ArD . C5. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3 ，其中可能存在的是（）A . ②B . ②④⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④6. （2分）已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ•mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（）A . ﹣1 528.6 kJ•mol﹣1B . ﹣1 473 kJ•mol﹣1C . +1 473 kJ•mol﹣1D . +1 528.6 kJ•mol﹣17. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＜X＜YB . 非金属性：Y＞Z＞XC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键9. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得C . 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖D . 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应10. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物12. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（）A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝化反应D . 苯与液溴的反应13. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（）A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热D . 乙醇与浓硫酸共热至170℃14. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A . 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B . 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C . 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D . 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH415. （2分） (2018高二下·惠州期中) 1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物，由此可知A的结构简式为（）（）A . HOOC(CH2)4COOHB . HOOC(CH2)3COOCH3C . CH3COO(CH2)2COOCH3D . CH3CH2OOC—COOCH2CH316. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3 ，其余为－OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m－aB . m+2－aC . n+m+aD . m+2n+2－a17. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A . x=y=zB . x=yC . y=zD . x=z二、综合题 (共1题；共10分)18. （10分） (2018高一下·大同期末)（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密闭容器中氨气的物质的量不变C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D . 密闭容器中总压强保持不变E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A . 及时分离出CO2气体B . 适当升高温度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 选择高效催化剂（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
三、实验题 (共3题；共19分)19. （9分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。
在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:（1）乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是________、________。
（2）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有________(填序号)。
①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（3）下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是________，②的操作是________。
（4） 184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是________(保留三位有效数字)。
（5）比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有________种结构。
20. （5分） (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。
下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________；（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇________乙烯(填大于、小于、等于);（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于________(填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是________(填选项)A．氧化剂B．催化剂C．还原剂（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
21. （5分） (2018高一上·九江期中) FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式________；（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；A . 河流入海口处形成沙洲B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀E . 冶金厂常用高压电除去烟尘（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫________；（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是________。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试 化学含答案
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化 学（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ）17.下列离子方程式书写错误的是（ ）A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱.22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.全科免费下载公众号-《高中僧课堂》（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
湖南省2023-2024学年高一下学期期末化学试卷含答案
湖南2023—2024学年度高一第二学期期末考试化 学（答案在最后）时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分）1. 绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是（ ） A. 用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷D. 乙烯与氧气在Ag 催化下制备环氧乙烷2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A. 质量数为14的碳原子：148CB. 丙烯的键线式：C. 24C H 的电子式为D. Cl -的结构示意图：3. 下列实验方案有误的是（ ）4. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10s 时，用Z 表示的反应速率为110.158mol L s --⋅⋅B. 在10s 时，Y 的转化率为21%C. 反应的化学方程式为()()()X g Y g 2Z g +D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡5. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（ ） A. 铜与氯气反应生成2CuCl ，则铁与氯气反应也生成2FeClB. 工业上电解熔融的2MgCl 冶炼Mg ，则也可电解熔融的3AlCl 冶炼AlC. 王水能溶解铂，则一定浓度的3NaNO 和HCl 的混合溶液也可能溶解铂D. 碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应6. 化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。
下列有关叙述正确的是（ ）A. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B. 煤中含苯、甲苯、二甲苯C. 对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品D. a 、b 、c 三种馏分中a 的沸点最高7. 浓硫酸是实验室常用的试剂之一。
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷(答案)
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）A ．MnO4-Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋D ．KClO3O2 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2B. 3:3:2C. 6:7:3D.6:9:07、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O若某溶液中有Fe2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I － 而不影响Fe2+和Cl －，可加入试剂为 （ ）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol 和0.9mol之间D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是：（）A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质10、100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠(s)B.硫酸钠(s)C.醋酸钠（s）D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是：（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷含答案
2023～2024学年度上期高中2023级期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl2溶液B．钟乳石的形成涉及氧化还原反应C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金D．氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol Na2O与0.5 mol Na2O2所含Na+总数相同B．1 mol MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4 LC．0.15 mol·L−1 NaOH溶液中离子数为0.3N AD．标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为N A3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Al3+、OH−、SO42−B．Ba2+、Mg2+、Cl−、NO3−C．Na+、H+、MnO4−、OH−D．Fe2+、Na+、Cl−、NO3−4．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。
若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
下列溶液的导电性最强的是A．1.5 mol·L−1 Na2SO4溶液B．2.0 mol·L−1 MgCl2溶液C．1.5 mol·L−1 HCl溶液D．2.5 mol·L−1 Ba(OH)2溶液5．下列离子反应方程式错误的是A．向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2OB．铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2Na+ + 2OH− + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + 2H2O6．右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是A．磷原子的核电荷数为15B．红磷、白磷是磷元素的同位素C．P4的摩尔质量约为124 g·mol−1D．内层电子总数是M层电子数的2倍7．下列说法错误的是①干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜③Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大A．①②B．①④C．②③D．⑤⑥8．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
全国名校高一下学期期末考试化学试卷及答案
秘密★启用前高一下学期期末考试化学试题化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是A．△S＞0B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行A．N2的结构式：N = NB．H2O的比例模型：3． 下列化学用语使用正确的是4． 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是A ． 镍基含铼单晶合金属于金属晶体B ． 18575Re 和18775Re 互称为核素 C ． 铼(Re)元素的相对原子质量为186 D ． 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ． 用装置①除去Cl 2中含有的少量HClB ． 用装置②从KCl 溶液中获得KCl 晶体C ． 用装置③除去O 2中混有的一定量SO 2D ． 用装置④在实验室制取并收集氨气 6．能用键能大小解释的是A ． 稀有气体一般很难发生化学反应C ．HClO 的电子式：D ．MgBr 2的形成过程用电子式表示为：B ． 常温常压下，氟气的密度小于氯气C ． 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ． S iC 晶体的熔点比晶体硅的高7. 下列排列顺序正确的是 A ． 熔点：MgBr 2＞ Cs ＞ Na B ． 微粒半径：Ca 2+ ＞ C1－ ＞ Mg 2+ C ． 碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 D ． 氧化性：Cu 2+ ＞ Fe 3+ ＞ K +8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
四川省达州市2021-2022学年高一下学期期末监测化学试题及答案
达州市2022年普通高中一年级春季期末监测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包括21小题，每题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共42分）1．下列物质不属于空气质量报告指标的是A．O3B．CO2C．NO2D．CO2．下列描述属于物理变化的是A．煤的气化B．钝化C．煤的干馏D．蒸馏3．下列各组关系描述正确的是A．同位素：35Cl2与37Cl2B．同分异构体：淀粉与纤维素C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH D．同素异形体：金刚石与14C4．下列化学用语描述正确的是A．次氯酸的结构式：H－O－Cl BC．羟基的电子式：D．中子数为10的氧原子：5．化学与生活紧密联系，下列描述正确的是A．油脂在酸性条件下的水解，可以制备甘油和肥皂B．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的天然高分子化合物C．用生石灰对燃煤烟气脱硫，可以有效减少酸雨的产生D．风能、电能是一次能源，潮汐能、太阳能是可再生能源6．下列说法正确的是A．所有主族元素的最外层电子数都等于其最高正价数B．元素周期表的短周期只含主族元素C．在元素周期表的金属与非金属分界处，可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料H O的原子核内，中子数与核外电子数之差为32D．放射性同位素166677．不能证明元素金属性X>Y的是A．X、Y的单质均能与水反应，X更剧烈B．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为XOH、Y(OH)2C．X、Y的单质与稀硫酸组成的原电池中，Y为正极D．X、Y为同主族元素，Y原子半径更小8．下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑B ．Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O9．某反应可分成A →B →C ，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A ．A →B 为放热反应B ．B 与C 代表的物质，B 更稳定 C ．B →C 不加热一定能发生D ．C ＋CO 2 2CO 的能量变化与A →C 不一致 10．下列说法正确的是A ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2为放热反应，因此可设计成原电池B ．燃料电池和火力发电厂都是通过燃烧将化学能转化为电能C ．将镁铝合金放入NaOH 溶液中，负极反应为：Mg －2e －＝Mg 2＋D ．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 11．镍镉电池是一种新型的体积小封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是A ．电子流向：a →KOH 溶液→bB ．a 极区溶液碱性减弱C ．b 为电源的正极D ．b 极区的电极反应为：NiO(OH)＋e －＋H 2O ＝Ni(OH)2＋OH － 12．下列对反应条件控制不当的是A ．酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低B ．将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率C ．硫酸的浓度越大，Fe 与硫酸产生氢气的速率越快D ．将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率 13．已知反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，下列说法正确的是A ．1mol CO 与足量H 2充分反应可生成1mol CH 3OHB ．燃烧时，若煤气（主要含CO 和H 2）改为天然气（主要含CH 4），需将进风口改大C ．当反应达到最大限度时，反应就不再进行D ．平衡时，CO 和CH 3OH 的物质的量一定相等14．已知N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是 A ．容器中气体压强不再发生改变 B ．3υ正(H 2)=2υ逆(NH 3)C ．当有1mol N ≡N 断裂的同时，有6mol N —H 生成D ．n(N 2)：n(H 2)：n(NH 3)＝1:3:215．某有机物的结构简式如右图所示，下列描述正确的是 A ．在一定条件下，最多可与1mol H 2发生加成反应 B ．分子中所有碳原子不可能共面 C ．该有机物含有3种不同的官能团D ．1mol 有机物分别与足量的钠、NaHCO 3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L 16．类推法是一种重要的学习方法，下列结论正确的是A ．CH 4的沸点比SiH 4低，所以HF 的沸点也比HCl 低B ．CH 4与Cl 2光照时能发生取代反应，所以苯与Cl 2光照时也能发生取代反应C ．H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强，所以HNO 3的酸性也比H 3PO 4强高温 CH 2OHCH ＝CH 2 COOH用电器Cd Cd(OH)2NiO(OH) Ni(OH)2KOH 溶液a bD ．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色 17．提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂和方法均可行的是选项 混合物 除杂剂 方法 A 溴苯（Br 2） NaOH 溶液 分液 B I 2（H 2O ） 酒精 萃取、分液 C NO 2（HCl ） 水 洗气 D乙烷（乙烯）H 218．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是A ．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性B ．A 中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成C ．向B 中同时通入少量Cl 2，品红溶液褪色更快D ．去掉C 装置也能探究所有反应产物 19．下列描述正确的是A ．只含共价键的分子一定为共价化合物B ．PCl 3与CO 2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构C ．向淀粉溶液中加入适量的20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后，加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解D ．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含元素C 、H 、O 20．如右图所示，30g 冰醋酸与46g 无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g 乙酸乙酯，下列描述正确的是A ．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸B ．取C 2H 518OH 发生反应，则产物水中含18O C ．饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出 D ．酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%21．下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是元素标号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径（10－8cm ） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3无水CuSO 4 浓硫酸木炭粉品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水ABCD饱和Na 2CO 3溶液 无水乙醇 浓硫酸 冰醋酸－2 －3 －1 －3A ．简单离子半径：⑤＞①＞⑥＞②B ．简单氢化物的稳定性：①＞⑦＞④C ．②和③为不同周期元素D ．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧第II 卷（非选择题，共58分）22．（14分）Ⅰ．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 (1)实验室制备氨的化学方程式为 (2)关闭c ，打开a 和b ，用右图装置收集实验中制得的氨，气体从 口进入，如何检验圆底烧瓶已收集满氨：(3)关闭a 和b ，打开c ，微热圆底烧瓶，液体从c 管上端喷出，形成_____色喷泉 (4)实验结束后，圆底烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为 （该条件下气体摩尔体积为23.5L/mol ）Ⅱ．海水提取NaCl 后，剩余苦卤水在工业中的综合利用如下：(5)富集溴一般先用空气吹出溴，使溴蒸气与SO 2在吸收塔中反应，该反应的离子方程式为(6)试剂a 最好为____（填化学式），操作X 在实验室中用到的主要玻璃仪器有 23．（15分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、G 、Q 、W 的原子序数依次增大。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学含答案
2024届高一1+3期末考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（）A ．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B ．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H +，所以“味酸”。
C ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D ．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A ．爆炸品B ．易燃固体C ．氧化剂D ．腐蚀品A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列说法错误的个数是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③2Mg(OH)、NaOH 、223Cu (OH)CO 、32NH H O ⋅均为碱④2CO 、2NO 均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物⑤2SiO 、23Fe O 、MgO 属于碱性氧化物⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱⑧只有在电流作用下4KHSO 才能电离成K +、H +和24SO -⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A ．8B ．7C ．6D ．54．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。
2025届四川省成都市实验外国语学校化学高一上期末考试试题含解析
2025届四川省成都市实验外国语学校化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解3、已知Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-5、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．氯气使品红溶液褪色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成6、在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2D．CO27、将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。
四川省南充市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
南充市2023-2024学年度下期普通高中一年级学业质量监测化学试题（考试时间75分钟，满分100分）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．浓盐酸D ．硫酸铁溶液2．下列关于的叙述错误的是（ ）A ．是酸性氧化物B ．能使紫红色的溶液褪色C ．既有氧化性又有还原性D ．有毒，不能用作食品添加剂3．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（）A．瓷砖B ．玻璃C ．塑料管道D ．水泥A ．AB ．BC ．CD ．D4．氨溶于水的喷泉实验如图．下列说法错误的是（）A ．氨极易溶于水造成烧瓶内气压减小B ．该实验证明氨极易液化2SO 2SO 4KMnO 2SO 2SOC ．喷泉呈红色说明氨水显碱性D ．装置的气密性良好是实验成功的保证5．下列有关石油的叙述中，正确的是（ ）A ．石油是纯净物B ．石油分馏是化学变化C ．石油分馏只能得到汽油D ．石油是不可再生的化石能源6．下列模型表示和的反应过程（“—”表示化学键）．下列说法正确的是（）A ．过程Ⅰ是放热过程B ．过程Ⅱ是吸热过程C ．总能量：D ．稳定性：7．下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A ．糕点包装内放置脱氧剂B ．水果存放在冰箱里C ．在铁门表面刷油漆D ．食盐中添加碘酸钾8．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A ．氧气和臭氧B ．乙醇和乙酸C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷9．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是（ ）ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D10．工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：，该反应是一个放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）A ．该反应中，不能完全转化为B ．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率C ．升高温度可以减慢的反应速率D ．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度11．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法错误的是（）2H 2O a c >b c >22Zn Cu Cu Zn ++++2SO 2232SO O 2SO +A A A A †‡A A AA 催化剂△2SO 3SO 2SOA ．分子式是B ．能与溶液反应放出C ．可以发生取代反应、加聚反应D ．1mol 该有机物最多可消耗12．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应：，下列选项中，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A ．B ．混合气体的颜色不再改变C ．HI 的物质的量不再改变D ．混合气体平均摩尔质量不再改变13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a 、b 均为惰性电极．下列叙述正确的是（）A ．a 极是负极，该电极上发生还原反应B ．b 极反应是C ．总反应方程式为D ．若将改成，则负极电极反应为14．工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下图．下列有关说法错误的是（）A ．①的离子方程式：B ．若整个过程共消耗，理论上可制得2.24L（标准状况）22 CH COOH HO C COOHCH COOH｜｜————687C H O 3NaHCO 2SO 3mol NaOH()()()22H g I g 2HI g +A A †‡AA()()22v H v I =逆正22O H O 24e 4OH --+-222H O H O22+2H 4CH 224H C C H 8e 2H O 8O -+-++222Br Cl Br 2Cl -++214.2g Cl 2BrC ．“吸收塔”中的反应为D ．“吹出塔”中鼓入空气吹出的过程利用了的挥发性第Ⅱ卷（非选择题 共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答．作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．答在试题卷、草稿纸上无效．二、非选择题（本题包括4小题 共58分）15．（14分）某小组学生以和为反应物，设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验．可选试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液回答下列问题．（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）实验化学方程式预期观察的现象原理________________________（2）设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示：实验编号溶液溶液蒸馏水浓度体积浓度体积体积温度Ⅰ0.110.51V 30Ⅱ0.120.517a Ⅲ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究________对该反应速率的影响．②________③________mL ，加入水的目的是________．④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________（填实验编号）16．（12分）研究化学反应中的能量变化，能更好地服务生产和生活．（1）反应的能量变化如下图甲所示图甲图乙图丙22224Br SO 2H O 2HBr H SO +++2Br 2Br 223Na S O 24H SO 2230 Na .1mol S /O L 240.5mol /L H SO 240.1mol /L H SO 223Na S O 24H SO ()/mol /L /mL()mol /L /mL/mL/C ︒a =C︒V =V mL 2442Fe H SO FeSO H ++↑①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．②为证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”下图乙装置中不能达到实验目的是________（填数字序号）（2）为证明形成原电池可以改变化学反应速率，某实验小组利用铁片与铜片设计如上图丙所示的实验（装置气密性良好）．①若a 、b 不用导线相连，当实验进行1min 时，量筒中收集到14mL 无色气体．b 为________（填“铁片”或“铜片”）．②若a 、b 用导线相连，a 为铁片，b 为铜片，当实验进行1min 时，量筒中收集到32L 无色气体．此时，装置构成原电池，电子从________（填“a ”或“b ”）极流出，a 极的电极反应式为________．③对比上述实验数据，可得出的结论为________．17、（18分）丙烯（）是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子．以丙烯为原料合成某药物中间体G 的合成路线如下：已知：（R 、代表烃基）（1）有机物D 和G 中含氧官能团的名称分别是________和________．（2）的反应类型是________；该反应可产生一种副产物，的结构简式为________．（3）反应的化学方程式为________，反应类型为________．（4）试剂X 的结构简式是________；反应的化学方程式为________．（5）A 可通过以下方式制得吸水高分子P ：M 的结构简式为________．18．（14分）采用科学技术减少氮氧化物、等物质的排放，可促进生态文明建设．（1）烟气脱硫：烟气脱除的一种工业流程如图：32CH CHCH —R 'A B →B 'B 'B C →E F →2SO 2SO①用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式：________．②若石灰乳过量，将“再生池”得到的滤液再排回吸收池，其中用于吸收的主要物质的化学式为________．（2）烟气脱氮：催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：①SCR 技术中的氧化剂为________．②与反应的方程式是________________．③当与NO 的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式是________，当有3mol 电子发生转移时，则参与反应的NO 的物质的量为________．（3）氨法脱硫：氨法脱硫是一种新型的高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品．该过程中温度不宜过高，其原因是________．2SO 3HSO2SO 3NH 2NO 3NH 2NO 1:12SO。
四川省成都市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省成都市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列有机物符合最简式为CH2的是（）A . C3H8B . C2H6C . CH4D . C4H82. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素3. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种4. （2分） (2018高一下·吉安期末) 科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是（）A . X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B . X是一种常温下能稳定存在的液态烃C . X和乙烷类似，都容易发生取代反应D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多5. （2分） (2019高一下·盐城期末) 正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。
下列叙述错误的是（）A . 正丁烷的结构简式为：C4H10B . CO2的电子式为：C . 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D . 乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+6. （2分） (2020高一下·西安月考) 学习化学的工具离不开化学用语，下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式为 C2H4B . 硝基苯的结构简式为C . 乙醇的官能团为 OH－D . 乙酸的分子式为 C2H4O27. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 2—乙基丙烷B . 2—甲基—2—丙烯C . CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇D . 对二甲苯8. （2分） (2018高二下·北京期中) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2＝CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去9. （2分）关于如图物质（商品名称为氟里昂﹣12）的叙述正确的是（）A . 有两种同分异构体B . 是平面型分子C . 只有一种结构D . 有四种同分异构体10. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 已知：①1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol 氯代烷；②1 mol该氯代烷能与7 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。