成都市高一下学期化学期末考试试卷
成都市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）
A . 多加煤以使炉火更旺
B . 在煤炭中加入生石灰
C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥
D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
2. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）
A . CS2的电子式为：
B . Ca2+的离子结构示意图为：
C . HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl
D . 氯化铵的电子式为：
3. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）
A . CH4的球棍模型示意图为
B . 1-丁烯的键线式为
C . 乙醇的结构式为
D . 葡萄糖的最简式为CH2O
4. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）
A . SiO2
B . MgO
C . Ar
D . C
5. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、
③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3 ，其中可能存在的是（）
A . ②
B . ②④⑤
C . ②⑤⑥
D . ①②③④
6. （2分）已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ?mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1 ．则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（）
A . ﹣1 528.6 kJ?mol﹣1
B . ﹣1 473 kJ?mol﹣1
C . +1 473 kJ?mol﹣1
D . +1 528.6 kJ?mol﹣1
7. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＜X＜Y
B . 非金属性：Y＞Z＞X
C . Y与Z组成的化合物一定有漂白性
D . W与X组成的化合物中只有极性键
9. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物
B . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
C . 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖
D . 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应
10. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）
A .
B .
C .
D . R
11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）
A . 纤维素与淀粉互为同分异构体
B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解
C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化
D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物
12. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（）
A . 酯化反应
B . 乙烯与溴水的反应
C . 苯的硝化反应
D . 苯与液溴的反应
13. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（）
A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热
B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热
C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热
D . 乙醇与浓硫酸共热至170℃
14. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）
A . 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-
B . 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C . 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D . 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
15. （2分） (2018高二下·惠州期中) 1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物，由此可知A的结构简式为（）（）
A . HOOC(CH2)4COOH
B . HOOC(CH2)3COOCH3
C . CH3COO(CH2)2COOCH3
D . CH3CH2OOC—COOCH2CH3
16. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3 ，其余为－OH，则羟基的个数为（）
A . 2n+3m－a
B . m+2－a
C . n+m+a
D . m+2n+2－a
17. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）
A . x=y=z
B . x=y
C . y=z
D . x=z
二、综合题 (共1题；共10分)
18. （10分） (2018高一下·大同期末)
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345
n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D . 密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
三、实验题 (共3题；共19分)
19. （9分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是________、________。
（2）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有________(填序号)。
①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水
②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（3）下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是________，②的操作是________。
（4） 184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是________(保留三位有效数字)。
（5）比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有________种结构。
20. （5分） (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________；
（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇________乙烯(填大于、小于、等于);
（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于________(填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是________(填选项)
A．氧化剂B．催化剂C．还原剂
（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
21. （5分） (2018高一上·九江期中) FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液
C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式________；
（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
A . 河流入海口处形成沙洲
B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
E . 冶金厂常用高压电除去烟尘
（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫________；
（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是________。
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、综合题 (共1题；共10分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
三、实验题 (共3题；共19分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、