化学反应速率教案课程
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
化学反应速率教案
化学反应速率教案化学反应速率教案一、教学目标：1. 理解反应速率的概念和意义；2. 掌握影响反应速率的因素；3. 了解速率与浓度的关系；4. 掌握浓度与反应速率之间的数学关系。
二、教学重难点：1. 反应速率的概念和计算方法；2. 反应速率与浓度的关系；3. 反应速率与温度的关系。
三、教学过程：Step 1: 导入新知识1. 引入问题：为什么有些化学反应会进行得很快，而有些则非常慢？2. 分析问题：化学反应的速率与哪些因素有关？Step 2: 理解反应速率的概念1. 提问：什么是反应速率？2. 学生回答：反应速率是反应物消失或生成物产生的速度。
3. 教师解释：反应速率描述了反应的快慢程度，是反应物浓度随时间变化的斜率。
Step 3: 影响反应速率的因素1. 提问：什么因素会影响反应速率？2. 学生回答：温度、浓度、催化剂等因素会影响反应速率。
3. 教师解释：温度高、浓度大、催化剂存在都会增加反应速率。
Step 4: 反应速率与浓度的关系1. 提问：浓度与反应速率之间有没有数学关系？2. 学生回答：有。
3. 教师解释：根据实验结果，可以发现反应速率与反应物的浓度成正比。
可以用以下公式表示：速率= k[A]^m[B]^n，其中，k为反应速率常数，[A]、[B]为反应物的浓度，m、n为反应物的反应级数。
Step 5: 反应速率与温度的关系1. 提问：温度如何影响反应速率？2. 学生回答：温度升高时，反应速率也增加。
3. 教师解释：温度升高会使反应物分子速度增加，碰撞频率和碰撞能量也会增加，从而增加反应速率。
Step 6: 实验探究1. 设计实验：以酶催化分解过氧化氢的实验为例，探究浓度与反应速率的关系。
2. 进行实验：分别取不同浓度的过氧化氢溶液反应，观察气体的释放速率。
3. 记录数据：记录浓度与反应速率的实验数据。
4. 分析数据：绘制浓度与反应速率的线性图，分析数据关系。
Step 7: 总结与归纳1. 总结：通过本节课的学习，我们了解了反应速率的概念和计算方法，以及浓度和温度对反应速率的影响。
化学反应速率说课教案
化学反应速率说课教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念、影响因素及表示方法。
2. 培养学生运用化学反应速率知识分析、解决实际问题的能力。
3. 帮助学生掌握化学反应速率的计算方法，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及表示方法2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的计算4. 化学反应速率的实际应用5. 实验操作技能训练三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法，影响化学反应速率的因素，化学反应速率的计算方法。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法，实验操作技能的训练。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应速率的相关知识。
2. 利用实验演示法，让学生直观地了解化学反应速率的变化。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神及解决问题的能力。
4. 运用案例分析法，使学生能够将理论知识应用于实际问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个日常生活中的实例，如食物的腐败，引出化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的概念及表示方法：介绍化学反应速率的定义，讲解反应速率常用表示方法（如浓度变化、质量变化等）。
3. 分析影响化学反应速率的因素：讲解内因（如反应物本身的性质）和外因（如温度、浓度、压强等）对化学反应速率的影响。
4. 讲解化学反应速率的计算方法：介绍化学反应速率的计算公式，讲解如何根据实验数据计算反应速率。
5. 应用实例分析：通过具体案例，让学生了解化学反应速率在实际中的应用，如化学工业生产、药物制备等。
6. 实验操作技能训练：安排学生进行实验操作，掌握化学反应速率的测定方法，培养学生的实验操作能力。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对化学反应速率概念的理解程度。
2. 练习题：布置相关练习题，让学生巩固化学反应速率的计算方法。
3. 实验报告：评估学生在实验操作中的表现，以及对实验数据的处理和分析能力。
七、教学拓展1. 介绍化学反应速率在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
化学反应速率教案设计
化学反应速率教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 了解影响化学反应速率的因素。
4. 能够运用化学反应速率的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式及单位。
3. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 化学反应速率在实际应用中的例子。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 使用实例和实验，让学生直观地了解化学反应速率的概念和影响因素。
3. 利用小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 结合多媒体教学，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学步骤1. 引入：通过一个日常生活中的实例，如食物的腐败，引发学生对化学反应速率的好奇心。
2. 讲解：介绍化学反应速率的概念、表示方法和计算公式。
3. 实验：安排一个简单的实验，让学生观察和记录反应速率的变化。
4. 讨论：分析实验结果，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
5. 应用：给出一些实际问题，让学生运用化学反应速率的知识解决。
五、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度和提问情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况。
4. 小组讨论：评价学生在小组合作中的表现和解决问题的能力。
六、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、计时器、反应物溶液等。
2. 多媒体课件：化学反应速率的概念、计算公式、影响因素等。
3. 参考资料：相关书籍、论文、网络资源等。
4. 教学工具：黑板、粉笔、投影仪等。
七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法、影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率的计算公式推导、实验数据分析。
八、教学计划1. 课时安排：共2课时，每课时45分钟。
2. 教学流程：第一课时：1. 引入实例，讲解化学反应速率的概念（15分钟）2. 介绍化学反应速率的表示方法和计算公式（10分钟）3. 进行实验，观察和记录反应速率的变化（10分钟）4. 分析实验结果，讨论影响化学反应速率的因素（5分钟）第二课时：1. 讲解影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）（15分钟）2. 给出实际问题，运用化学反应速率的知识解决（10分钟）3. 总结与复习，布置课后作业（5分钟）九、教学反思在教学过程中，教师应时刻关注学生的学习情况，根据学生的反应调整教学节奏和内容。
化学教案化学反应速率_高二化学教案_模板
化学教案化学反应速率_高二化学教案_模板高二化学教案——化学反应速率一、教学目标通过本节课的学习，学生将能够：1. 定义化学反应速率并了解其意义；2. 掌握影响化学反应速率的因素，并能够解释其作用；3. 掌握测量化学反应速率的方法及实验操作技巧；4. 分析化学反应速率与反应物浓度的关系，并能够绘制相关图表；5. 运用所学知识，解决实际生活中的问题。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义及意义；2. 影响化学反应速率的因素；3. 测量化学反应速率的方法及实验操作技巧；4. 反应速率与反应物浓度的关系；5. 实际应用案例分析。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个真实案例引入本节课的主题，例如：某化工厂大量生产某种化学品，在生产过程中突发事故导致反应速率异常增加，从而引发爆炸事故。
这个案例将帮助学生认识到化学反应速率对于生产和生活的重要性，并引发学生的思考。
2. 理论讲解（15分钟）2.1 化学反应速率的定义及意义首先，通过举例引导学生对化学反应速率的概念有一个初步的了解。
然后，引入化学反应速率的定义，即单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化量。
接着，讲解化学反应速率在生产、环境保护等领域的重要性，以及了解化学反应速率对控制反应过程的意义。
2.2 影响化学反应速率的因素详细讲解影响化学反应速率的主要因素，包括温度、浓度、表面积、催化剂等，并结合实例解释其作用机制。
3. 实验操作（30分钟）3.1 测量化学反应速率的方法及实验设计介绍测量化学反应速率的常用方法，包括体积法、质量法和光学法等，并引导学生通过实验设计，选择合适的方法和实验条件进行测量。
3.2 实验操作演示对所选方法进行实验操作演示，讲解实验步骤、注意事项和实验操作技巧。
4. 反应速率与反应物浓度的关系（20分钟）4.1 反应速率与反应物浓度的关系理论阐述讲解反应速率与反应物浓度的关系理论，引入反应速率与反应物浓度的定量关系表达式。
4.2 绘制反应速率与浓度的关系图表引导学生根据实验数据，绘制反应速率与反应物浓度的关系图表，并进行图表解读与分析。
高中化学教学课例《二轮复习化学反应速率》课程思政核心素养教学设计及总结反思
3、引导学生，从生活中常见的例子、模型来做类 比分析。
课本上有 3 幅图，投篮球的图。第 1 幅图，力量不 够，形成“篮外空心”；第 2 幅图，力量足够，但是角 度不对，没有进球；第 3 幅图，力量和角度都好，进球 了。
4、学生讨论和分析，要求学生用规范的语言描述 出来。
5、归纳：将规范的化学用语代入，得出最好的描 述结果。
分析与解决实际问题，能建立认知模型，运用模型解释
化学现象，揭示现象的本质和规律。
本课程的内容有：①速率的计算和规范表达，②影
响速率的因素及相关模型，③相关实验，④常见图像。 重点放在第②部分。通过教师提出问题，引导学生将问 题的解决导向已学知识，用生活中常见的示例与之相对 应，建立合理的模型，最终用规范合理的语言描述其本 质，并找到有关规律。在整个设计中，渗透微观角度与 模型思想，培养科学态度和规范表达。
学生在此前的复习中，①对基础知识和基本理论有了稍
学生学习能 全面的复习，初步建立形成了知识框架，②通过测验和
力分析 考试，学生对各模块知识在考题中的形式有了一定了
解。在此基础上，对常见常考重要的相关内容进行偏侧
重的强调，在课堂上，学生充分回忆和复习已学知识，
“温故而知新”，通过模型建构，结合具体实验，再次
（请您选择本课中最关注的一个学生学习活动，详 细描述这个学习活动如何开展，并描述您针对上述学生 学习活动进行哪些方面的指导）
本节课中，一个重要环节是学生对温度、浓度等因 素为什么能影响反应速率的讨论和分析探索，从而引出 有关模型并作出规范的回答。
1、老师描述并提出问题。 “影响反应速率的因素主要有：温度、浓度、压强、 教学过程 催化剂、固体的表面积等，那么这些因素是怎么改变反 应速率的，为什么这些条件改变时，反应速率会随之而 变化？” 2、提示学生，从微观角度分析问题。 现在公认的描述化学反应的发生采用“接触反应” 理论。两个物质要接触，才发生反应。两种物质的微粒 要接触，才发生反应。两种微粒一接触（碰撞），就一 定发生化学反应吗？需要什么条件？
化学反应速率课堂教案
化学反应速率课堂教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 使学生掌握化学反应速率的计算方法。
3. 培养学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念及表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式。
3. 影响化学反应速率的因素。
4. 化学反应速率的实际应用。
三、教学重点与难点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式的运用。
3. 影响化学反应速率的因素的理解与应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 利用实例分析，让学生理解化学反应速率在实际中的应用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如食物的腐败、药物的失效等，引导学生思考化学反应速率的概念及其重要性。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的定义，说明其表示方法，如瞬时速率、平均速率等。
3. 教授化学反应速率的计算公式：讲解化学反应速率的计算公式，并通过示例演示其运用方法。
4. 分析影响化学反应速率的因素：讲解影响化学反应速率的内因为什么，如反应物浓度、温度、催化剂等，以及如何运用这些知识解决实际问题。
5. 实例分析：通过具体案例，如制取氧气、酸碱中和反应等，让学生运用化学反应速率知识分析问题，并提出解决方案。
6. 小组讨论：让学生围绕某个化学反应速率问题展开讨论，培养学生的合作学习能力和解决问题的能力。
8. 布置作业：布置有关化学反应速率的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思：在课后对自己的教学进行反思，看是否达到教学目标，学生是否掌握了化学反应速率的知识，以及教学方法是否适合学生，并根据反思结果调整教学策略。
七、教学评价：通过课堂表现、作业完成情况和小组讨论参与度等方面对学生进行评价，了解学生对化学反应速率知识的掌握程度。
八、教学拓展：引导学生关注化学反应速率在科学研究、工业生产、环境保护等方面的应用，拓宽学生的知识视野。
化学反应速率说课教案
化学反应速率说课教案一、教学目标1. 知识目标：了解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素，理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
2. 能力目标：能够根据已知实验数据计算化学反应速率，能够分析实验结果得出化学反应速率与反应物浓度的关系。
3. 情感目标：培养学生的实验观察能力，培养学生的团队合作意识，激发学生对化学实验的兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念与计算，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：化学反应速率与反应物浓度的关系的理解与分析。
三、教学准备1. 实验器材：计时器、试管、试剂瓶等。
2. 实验药品：稀盐酸、锌粉等。
3. 实验数据表格。
4. 录音笔、投影仪等教学辅助设备。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上一堂课所学的反应速率的概念，与生活中的常见化学反应联系起来，激发学生对本节课的兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）对化学反应速率的定义进行详细解释，并介绍影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
重点讲解化学反应速率与反应物浓度的关系，通过实验数据进行说明。
3. 实验演示（20分钟）将学生分成小组，每个小组一组实验器材和实验药品，在老师的指导下完成一组化学反应速率实验，并记录实验数据。
实验结束后，学生将实验数据整理成表格形式。
4. 实验数据分析与讨论（25分钟）学生根据实验数据表格进行数据分析与讨论，通过计算得出化学反应速率，并探讨反应物浓度对化学反应速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结反应速率与反应物浓度之间的关系。
5. 归纳与总结（15分钟）学生汇报实验结果并讨论，引导学生归纳总结化学反应速率与反应物浓度的关系。
教师进行总结，对本节课的重点知识进行强调。
6. 作业布置（5分钟）布置作业：要求学生根据实验结果，计算另一种实验条件下的化学反应速率，并分析反应物浓度对化学反应速率的影响。
五、教学评价与反馈1. 教师通过观察学生的实验现场表现、数据整理与分析的能力以及课堂参与度来进行评价。
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（三）合作探究、精讲点拨。 探究一：化学反应速率的概念 [教师]例：将锌粒放入 5molL 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1molL。 此 10s 内该化学反应的速率为 υ（HCl）=(5molL-1molL)10s=0.4mol(Ls) [学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母 表达式及化学反应速率的单位。 【思考】 反应速率是瞬时速率还是平均速率？ [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应的速率和限度》
称
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。 教材分析
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学
反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程
度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学
反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成
本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩
固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
使课堂完整有效。
加入 FeCl3
气泡均匀 加入 FeCl3，反应速率加快 （稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2 分解反应中，MnO2 和 FeCl3 做催化剂，加快了反应 速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率 的因素。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应的速率和限度
（第1课时）
教案
知识与技能
理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
过程与方法
1、 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和
生活问题做出合理的判断。
教学重点 化学反应速率的概念；
教学难点 化学反应速率的有关计算
教学方法 实验探究式、讨论启发式教学
教学准备 多媒体课件
教学过程
教学
环节
教 学 过 程 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情景 情景设计：视频演示爆破旧桥， 幻灯片展示图片 让学生知道化学反应与生活密切相关,同时有快慢之分。 “兴趣是最好的老师”，
只有学生对化学世界有着
强烈的探索欲望和对化学
知识及规律的拥有欲以及
将所知化学知识应用于日
常生活造福人类的动机，才
可能激发创新潜能。
提出问题 实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？你判断的依据是什么？ 讨论实验中如何判断反应进行的快慢 区分定量分析和定性分析
提出新的概念 【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ 学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。 运用物理知识引出化
学反应的速率的概念加强
化学与其它学科之间的联
系。
自学总结 一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 3、表达式：v（B）=△c（B）/△t 4、单位：mol/(L?s) 或mol/(L?min) 【例题讲解】 某反应的反应物甲浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？ 学生阅读课本P47至P48，归纳出化学反应速率的概念、表示方法、表达式及单位。 通过自学对3个要点
的总结，对学生掌握知识起
到了一个循序渐进的作用，
培养了学生自学和总结的
能力。
教学环 节 教 学 过 程 学生活动 设计意图
巩固概念 【习题】 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。 通过习题培养学
生解决问题的能力。
也突破了本节课的第
一个难点。
教学环节 教 学 过 程 学生活动 设 计意 图
概括完善体系 【课堂小结】
1、 了解化学反应速率的概念，
2、 掌握关于化学反应速率的计算方法。
学生先自我总结 使知识在学生
头脑中得到升华，
从而突出重点，把
握关键、分散解决
难点。培养学生的
化学严谨性和归纳
总结的能力。
催
【板书设计】
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应速率
1、概念
2、表示方法
3、表达式：v（B）=△c（B）/△t
4、单位：mol/(L?s) 或mol/(L?min)