离子反应解题技巧

1 离子反应解题技巧 考点阐释 1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。命题主要以选择题的形式出现，是高考中的常见题型和必考知识点。 2.正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。命题主要以填空题和选择题形式出现。 命题趋向与应试策略 (一)重视基础 形成知识规律 1.离子组不能共存的规律 离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。

(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO34,Ag＋或I－等。

(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋、H＋与CO23、NH4与OH－等。 (3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H＋与OH－，H＋与CH3COO－，H＋与 F－等。

(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－、NO3(H＋)与 Fe2＋等。 (5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO23、HCO3、AlO2；Al3＋与S2－等。 (6)弱酸酸式酸根离子不能与H＋、OH－共存，如HCO3与H＋、HCO3与OH－，H2PO4

与H＋，H2PO4与OH－等。 (7)在题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H＋或OH－考虑。 (8)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、

MnO4等离子。 2.书写离子方程式的关键及注意的问题 (1)关键 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 2

两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (2)注意的问题 ①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 ②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 ③单质，氧化物一律写分子式。 ④微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑤多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 ⑥注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2按1∶2或2∶3的物质的量比反应。 3.离子方程式正误判断规律(七“看”) (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 (4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 (5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋

OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。 (二)分析热点 把握命题趋向 1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH＝1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等； (2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H＋)=1×10－14 mol·L－1的溶液中，……” 2.离子方程式的书写正误也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点： 3

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等； (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％； (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。 考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。 ［例题］下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3===CaCO3↓＋H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS＋2H＋===Fe3＋＋H2S↑ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－===AlO2＋2H2O 解析：离子方程式的正确书写几乎是历年高考必出的试题，因为它是中学化学的最基本内容之一，它不仅是一种书写技巧问题，而且涉及到化学基本概念和基本理论。本题型可以考查对常见物质的状态、溶解性、电解质的电离、物质的性质等知识的掌握情况。因此，比较适合用于考查综合能力。 本题选项A、C的离子方程式两端电荷不守恒；选项D中，AlCl3溶液中加入过量氨水，只能产生Al(OH)3沉淀，氨水是弱碱，并不能溶解Al(OH)3。 答案：B 试题类编 (一)选择题 1在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.NH4、Mg2＋、SO24、Cl－ B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3

C.Al3＋、Cu2＋、SO24、Cl－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2 2.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

HCO3＋OH－===CO23＋H2O B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 4

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO D.氯化亚铁溶液中加入硝酸

3Fe2＋＋4H＋＋NO3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.I－、AlO2、Cl－、S2－

B.Na＋、K＋、NH4、Ba2＋ C.Br－、S2－、Cl－、CO23 D.SO23、NO3、SO2－4、HCO3 4.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙与醋酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C.铜片加入稀硝酸中

Cu＋NO3＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D.小苏打溶液和甲酸混合 HCO3＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O 5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H3O＋、NO3、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3、Cl－、K＋ C.K＋、Ba2＋、OH－、SO24 D.Cu2＋、NH4、Br－、OH－ 6.下列反应的离子方程式错误的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23 B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 5

C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH－===CO23＋H2O 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3＋＋3HCO3===3CO2↑＋Al(OH)3↓ B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C.硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋2H＋===H2S↑ D.钠和冷水反应 Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ 8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3＋OH－===CaCO3↓＋H2O B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO2＋H2↑

C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－＋CO2===CO23＋H2O D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋ 9.下列离子方程式中错误的是 A.铁跟稀硫酸反应2Fe＋H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 10.下列反应的离子方程式错误的是

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2===NH4＋HSO3 C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚

D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ca2＋、HCO3、Cl－、K＋