黑龙江省大庆实验中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(文)试题
黑龙江大庆实验中学高二上学期开学考试化学答案
一、选择题 （1-25 每题 2 分满分 50 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13
D
B
B
D
C
A
B
A
B
B
C
C
C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C
C
B
C
D
D
D
C
A
D
D
C
26（11 分）
（1）
Ar
，
(2) Al(OH)3+OH—=A;RAl
。
（（52）） ①干燥管 ， ， ②dabfce
。③
76(m2 m1) 9(m3 m1)
偏小
（3） c a （顺序不对不给分） a 中有白色沉淀
褪色
。
② 2FeSO4 高温 F e2O3 SO2 SO3
29（14 分） 。
（1） Zn
，
0.5
。 （2）
AC
（3） 正极，
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
。 （4） H2O>HBr>HCl
。
（5）
，
2K+2H2O=2KOH+H2
。
(6)
，
黄色
。
27.（11 分）
（1） 碳碳双键
CH2O
（2） CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
，
4
。
（3）
。
28（14 分） （4） A D （1） 样品中 Fe(III)没有
黑龙江省大庆实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试卷 Word版含答案.pdf
大庆实验中学201-2016学年度上学期期考试 高二化学试题（理科） 说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；I-127；S-32 第一卷（选择题，20小题，共44分） 一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
） 1．下列应用与盐类的水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 ． A． B． C． D． N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大 3．如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是( ) A．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=1.9 kJ/mol B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 4．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：?CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是（）A．温度，H2S浓度，表明该反应是热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为mol D．H2S的平衡转化率为% 5． A．． C．． 6．下列说法或表示方法中正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C． D．已知中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ 7． ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥终点指示剂由黄色变为橙色 ⑦终点指示剂由橙色变为红色 A．．．． 8．2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（?） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变 9． A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．稀释之前，两溶液导电能力相同 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c >a> b D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc>Vb 10． A．．．． 11． A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)?ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅? B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)?ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变? C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移? 12．A.配制0.10mol·L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点计数为12.20mL13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3， 按c(CO32－)由小到大的排列顺序是( ) A．②⑤③①④ B．③⑤②④① C．②⑤③④① D．③⑤④②① 14． A．0 , T1温度下的部分实验数据为 t/s050010001500c（N2O5）mol·L-15.003.522.502.50下列说法不正确的是( ) A．其他条件不变T2温度下反应到1000s时N2O5(g)浓度为2.98mol·L-1，则T10，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行 二、不定项选择题（17-20题，有一个或两个答案符合要求。
黑龙江大庆实验中学度高二上学期期中考试化学
黑龙江大庆实验中学2011—2012学年度上学期期中考试高二化学试题命题人高晶审题人王峰说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Fe:56 Mn:55第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）A．V(H2) ＝0．1 mol／(L·min) B．V(N2) ＝0．1mol／(L·min)C．V(NH3) ＝0．15mol／(L·min) D．V(N2) ＝0．002mol／(L·s)2．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( )A 不变B 增大C 减小D 无法判断3．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中正确的是( ) A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p4．有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A.V1=10V2B.V1＞10V2C.V1＜10V2D.V2＞10V17．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（）A. 0.4molB. 0.2molC. 小于0.2molD. 大于0.2mol，小于0.4mol 8．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
黑龙江省大庆市铁人中高二化学上学期段考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列叙述不正确的是（）A．化石燃料是一次能源B．太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D．燃料电池可以将化学能转化为电能2．（3分）（2013秋•宿迁期中）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生3．（3分）（2012秋•南昌期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．（3分）（2011秋•新建县校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温5．（3分）（2010秋•东莞期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol ﹣1B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H26．（3分）（2007秋•揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强；②混合气体的密度③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤7．（3分）（2013春•东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）﹣1A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183 kJ•mol﹣1﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•molD．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣18．（3分）（2013秋•通城县校级期中）有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；关于它们的下列表述正确的是（）A．a+b=cB．1mol H2O由气态变为液态吸收（a﹣b）kJ热量C．a＜bD．1molH2O由液态变为气态吸收（a﹣） kJ热量9．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大10．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．（3分）（2013秋•通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）⇌b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变12．（3分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13．（3分）（2013秋•通城县校级期中）某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c （H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L 14．（3分）（2010•抚顺校级二模）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态15．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T116．（3分）（2013秋•洛阳期末）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．该反应化学方程式为：CO+H2O CO2+H2C．增大压强，H2浓度一定不变D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动17．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol则28g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ/mol B．﹣436kJ/mol C．+218kJ/mol D．+436kJ/mol 18．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.44 0.6 0.6下列说法不正确的是（）A．CH3OH的起始浓度为1.64 mol/LB．此时逆反应速率小于正反应速率C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/LD．平衡时，CH3OH的转化率小于90%二、（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2013秋•通城县校级期中）现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是热反应，且m+n p （填“＞”、“＜”或“=”）．（2）增大压强时，B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率．（3）若加入C（体积不变），则A的转化率．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将．（5）若加入催化剂，该反应的反应热．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．20．（14分）（2007•南京二模）一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为；x= ；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．21．（8分）（2011秋•潍坊期中）研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣b KJ•mol﹣1（b＞0）若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为KJ（用含有a和b的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ•mol﹣1①②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2= ．22．（8分）（2013秋•友谊县校级期中）现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为．（2）该反应化学平衡常数表达式为K= ．（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是（用相应的编号填写）．A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．23．（8分）（2013秋•通城县校级期中）80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）0 20 40 60 80 100n（N2O4）0.04 0.28 0.20 a b cn（NO2）0.00 0.24 0.40 0.52 0.60 0.60回答下列问题：（1）上表中a= ．（2）计算80℃时该反应的平衡常数K= ；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．（3）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1和T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示．下列说法正确的是（用相应的编号填写）．A．A、C两点的反应速率：C＞AB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的平均相对分子质量：B＜C D．由状态A到状态B，可以用加热的方法．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列叙述不正确的是（）A．化石燃料是一次能源B．太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D．燃料电池可以将化学能转化为电能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源；B．太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源；C．乙醇可以使用粮食发酵法制得；D．电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A．化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源，故A正确；B．太阳能、氢能、生物质能都属于新能源，故B正确；C．乙醇可以使用粮食发酵法制得，所以乙醇属于可再生能源，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确．故选C．点评：本题考查一次能源、新能源、可再生资源和电池，注重相关基础知识的积累，难度不大．2．（3分）（2013秋•宿迁期中）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；C．放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；D．有的吸热反应，不需要加热也能发生．解答：解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；C．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．3．（3分）（2012秋•南昌期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．解答：解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可是反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．4．（3分）（2011秋•新建县校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，c（A）减小，故B错误；C．减小c（B），平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确．故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．5．（3分）（2010秋•东莞期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol ﹣1B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据燃烧热是1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量来解答；B、物质具有的能量越低越稳定；C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量，醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的．解答：解：A、因燃烧热1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A正确；B、根据4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故B错误；C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4kJ/mol，故C错误；D、单质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号，所以△H1＜△H2，故D错误；故选：A；点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．6．（3分）（2007秋•揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强；②混合气体的密度③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．7．（3分）（2013春•东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）﹣1A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183 kJ•mol﹣1﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•molD．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同．﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol 解答：解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol ﹣1=﹣183 kJ•mol﹣1，故B正确；C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；故选C．点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•通城县校级期中）有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；关于它们的下列表述正确的是（）A．a+b=cB．1mol H2O由气态变为液态吸收（a﹣b）kJ热量C．a＜bD．1molH2O由液态变为气态吸收（a﹣） kJ热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；A、利用盖斯定律解答，看反应①+②是否等于反应③，可知a、b、c的关系；B、利用盖斯定律，②﹣①可得其关系；C、氢气燃烧放热，a和b都小于0，；D、利用盖斯定律，①﹣②可得转化，②×2=③，知c=2b．解答：解：已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；A、根据盖斯定律，①+②得：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）+H2O（g）△=（a+b）KJ/mol≠cKJ/mol，故A错误；B、据盖斯定律，②﹣①得：H2O（g）=H2O（l）△H=（b﹣a ）kJ/mol，故B错误；C、水蒸气比液态水所含能量高，生成液态水放热多，所以，a＞b，故C错误；D、据盖斯定律，①﹣②得：H2O（l）=H2O（g）△H=（a﹣b ）kJ/mol，②×2=③，知c=2b，b=，a﹣b=a﹣，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查盖斯定律的应用，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．9．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态．B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率．C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，从而确定A的转化率变化．D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化．解答：解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．B、C的浓度为0.6mol•L﹣1，则C的反应速率是0.15mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L﹣1•S﹣1，故B正确．C、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各气体分压不变，化学平衡不变，所以A的转化率不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质．10．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂，可加快化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后，增大了SCN﹣浓度，化学平衡向生成Fe （SCN）3的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选．故选A．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．11．（3分）（2013秋•通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）⇌b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，温度越高，G的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，增大压强，G的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应．解答：解：A．根据图象知，温度越高，G的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，故A错误；B．增大压强，G的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，则a＞b，故B正确；C．温度越高，平衡向正反应方向移动，所以G的转化率随温度升高而增大，故C错误；D．增大压强，平衡向正反应方向移动，所以容器内气体质量增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，明确温度、压强与化学平衡移动方向之间的关系是解本题关键，注意L是固体，为易错点．12．（3分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；。
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高二上学期期中化学试题 Word版含答案.pdf
2013~2014年度哈师大附中高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：一．选择题(本题包括25小题，每题2分且每题只有一个正确选项。
) ． 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是 A．(L·min) B．(L·min) C．(L·min) D．(L·min) 2．．．．．·H2O H3PO4 3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH＞０ΔS＜０ B．ΔH＞ΔS＞０ C．ΔH＜ΔS＜ D．ΔH＜ΔS＞０．2C(g)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A． B．C． D．．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ΔH=－57.4kJ/mol C．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH＞ CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g) CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔHc(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 8．已知下列反应的热化学方程式 C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1 2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)ΔH2 C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为 A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 9．·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是 A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温 10． A．图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞2SO3(g) ΔH＜ CH3CH3(g) ΔH＜使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化． A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多 C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多 12．反应(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡移动 B．加入催化剂，的产率增大 C．增大c()，的转化率增大 D．降低温度，的转化率增大 ．下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中溶液中最先变浑浊的是反应 温度反 应 物H2ONa2S2O3H2SO4t(℃)V(mL)c(mol(L－1)V(mL)c(mol(L－1)mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250 .23514．HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是 A．×100％ B．×100％ C．×100％ D．×100％ 15．C达到平衡后，无论加压或 降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是 A．AC为固体，正反应为放热反应 B．AC为气体，正反应为放热反应 C．AC为固体，正反应为吸热反应 D．AC均为气体，正反应为吸热反应 16．．．．．．溶液中由水电离产生的c＝1×1012mol/L，满足此条件的溶液中一定大量共存的离子组是．B．Cl— AlO2— C． D． NH4+ SO42— CO32— 18．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项温度容器内混合气体的密度CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比SO2的浓度平衡常数ＫMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率．(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。
黑龙江省大庆实验中学2013-2014学年度高一化学上学期期中试题
大庆实验中学2013—2014学年度高一上学期期中考试化学试题考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,有三大题,共28小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu: 64 Cl: 35.5 Fe: 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分。
）1. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2分离酒精中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液装置或仪器2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱液态氧碘酒 B．生石灰白磷熟石灰C．干冰铁氯化氢 D．空气氮气胆矾3．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42-数为0.1N AC．标况下，22.4L汽油的分子数为N AD．常温常压下，36.5 g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L-1 4．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32-+2H+= H2O+CO2↑5．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、246．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O关于反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂7. Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1 ，大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A．Na+B．OH–C．CO32–D．Cl–8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、HCO3-C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－－ D．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－9. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO210．下列叙述与胶体无关的是（）A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L12．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）A．B．C．D．爆炸性易燃性毒性腐蚀性二、不定项选择题（每题有1~2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共36分。
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实验三部高二年级化学文科期中测试题
说明：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），全卷共2页，满分100分。
考试时间60分钟。
第一部分 选择题（80分）
一、选择题（本题共40小题，每题2分，共80分。每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求）
1．日本福岛核电站发生核泄漏，产生的辐射物中含有I13153，I13153原子核内中子数为
A．53 B．131 C．78 D．184
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CO 2 B．Na C．C2H5OH D．Na2SO4
3．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是
A．Mg B．Na C．S D． P
4．下列关于氯气性质的描述正确的是
A．无色 B．难溶于水 C．无毒 D．相同条件下密度比空气
大
5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NH3 B．H 2 C．NaOH D．H2SO4
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
7．下列元素中，原子半径最小的是
A．F B．Cl C．Br D．I
8．油脂水解的产物是：
A．酸和甘油 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．肥皂
9．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到到的仪器是
A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
10．下列物质碱性最强的是
A．LiOH B． KOH C．RbOH D．NaOH
11．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗
糖 D．果糖
12．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
13．下列物质中，不属于合成材料的是
A．陶瓷 B．橡胶 C．塑料 D．涤纶
14．关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是
A．塔底的食物最重要
B．塔顶的食物最重要
C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量
D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情
况而调整
15．下列反应属于取代反应的是
A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应
16．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是
A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
17．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人
体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是
A．甲醛 B．维生素E C．柠檬酸 D．苯甲酸及其钠盐
18．化工塑料PVC指的是
A．聚氯乙烯 B．聚丙烯 C．聚丙烯腈 D．聚乙烯
19．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是
A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
C．氨常用作制冷剂
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能
20．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入
A．甲醛溶液 B．饱和Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．浓硫酸
21．关于维生素的下列说法不正确的是
A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。
B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
C．水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏
D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏。
22．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖
23． 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是
A．豆腐 B．甘蔗 C．白菜 D．猪油
24．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却
若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是
A．良好的导热性 B．良好的绝缘性 C．良好绝热性 D．熔点低
25．对食物的酸、碱性判断正确的是
A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物 D．大米、面包是碱性食物
26．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量
C．我国应禁止使用味精
D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
27．目前野生动植物濒临灭绝的主要原因：
A．水土流失 B．森林的破坏 C．自然灾害 D．气候变暖
28．北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天
然气做燃料。主要是为了
A．减少氮氧化物的排放 B．降低对臭氧层的破坏
C．减少二氧化碳的排放 D．防止温室效应
29．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．生活饮用水与饮用纯净水的水质卫生标准相同
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
30．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
A．防止铁生锈且美观 B．增大厚度防止磨损
C．增大硬度防止撞坏 D．美观和杀菌消毒作用
31．保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；
③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使
用无氟冰箱。有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
32．生产水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是
A．血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃
B．营养价值极高 C．血料可杀菌消毒 D．可医治某些疾病
33．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机
部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是
A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢
34．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔
点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据
它们的主要性能，下列用途不切合实际的是
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造汽车、船舶
35．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸
烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，
下列说法正确的是
A．尼古丁是由26个原子构成的物质B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为：10:14:2
C．尼古丁的相对分子质量是162g D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %
36．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是
A．CO B．SO2 C．CO2 D．H2S
37．丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为
A．33% B．27% C．30% D．23%
38．下列反应既是加成反应又可看作还原反应的是
A．乙烯水化 B．油脂氢化 C．乙醇转化为乙醛 D．乙醛转化为乙酸
39．维生素C具有的性质是：
A．难溶于水 B．易溶于水 C．弱还原性 D．强氧化性
40．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是
A．阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸 B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应
第二部分 非选择题（共20分）
二、填空题（每空2分）
41．（8分）正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、
____________、水和矿物质等。
42．（4分）1 g葡萄糖完全氧化，放出约15.6 kJ的能量，那么1 mol 葡萄糖完全氧化，放
出的能量是____________ kJ。化学方程式为
_______________________________________________。
43．（2分）胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是
___________________________________。
44．（6分）在三种有机物 ①油脂、②葡萄糖、③淀粉中，用于制肥皂是 （填序号，
下同），能与碘水反应显蓝色的是 ，能发生银镜反应的是 。
实验三部高二年级化学期中测试题答案
一、 选择题
1-5 CDCDC 6-10 BAABC 11-15 CAADA 16-20 ADAAB
21-25 CCACC 26-30 CBACA 31-35 CABAD 36-40 ADBBA
二、填空题
41．糖类，蛋白质，油脂，维生素
42．2808，C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
43．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
44．①，③，②