高三理综化学检测试卷及答案
高三学业质量调研抽测理综化学试题(答案解析)
重庆市高【精品】高三学业质量调研抽测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学，就在身旁。
下列说法错误的是A．常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为B．气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系C．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏D．中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O2．医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．含N A个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为N AB．上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8N AC．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N AD．标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4N A3．现有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如下图所示。
R 原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T 形成的简单离子化合物不能破坏水的电离平衡。
下列推断正确的是A．氢化物的沸点一定是：Y>RB．原子半径和简单离子半径均满足：Z>YC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R > TD．X、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物4．下列图示方法不能完成相应实验的是A．实验室制取并收集NH3B．分离SiO2和NH4ClC．检验草酸晶体中是否含有结晶水D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO35．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。
下列说法正确的是A．甲池中的石墨电极是电池的负极B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQD．总反应为H2S + O2光照H2O2 + S↓6．砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，剧毒，可用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等。
四川省雅安市、遂宁市、眉山市2023-2024学年高三二诊理综试题化学答案及评分细则
理科综合●化学参考答案及评分细则一、选择题(每小题6分, 共42分)7. B 8. c 9. D 10. A 11. A 12. D 13. B26. (15分)(1)部份固体溶解,同时溶液中逸出刺激性气味的气体(2分)(2)静置,取上清液少许于试管中, 向试管中加入适量BaS溶液,若产生黑色沉淀,则pb2十未完全沉淀,反之,则已完全沉淀o (2分)玻璃棒、烧杯、漏斗(填名称)(2分) 过滤速率快,分离彻底(2分)(3)蒸发浓缩(或蒸发至有晶膜出现, 1分) 冷却结晶(1分)(4)Hcl 过量步骤Ⅱ易产生有毒H2S气体(1分)(5)①自动调零代替手动操作可以减少人为误差(2分,答“操作简单”给1分)②bd(2分)27. (14分)(1) —90. 6(2分)(2)cd(2分)(3)cO2十2H*十2H2(g)=cOOH*十H*十2H2(g)或 cO2十H*=cOOH*(2分)(4)①正向(1分)②d(1分)③缩小体积、增大压强、适当降温或理想催化剂(任答一个即可, 1分)④或0. 667× (2分) >(1分) 或均可28. (14分)(1)7: 4(2分) 制作颜料,用于工业炼铁等(任答一点即可, 1分)(2)4. 5≤PH≤9. 3(2分)体系存在平衡cr2O72—(aq)十H2O(l)亍兰2crO42—(aq)十2H十(aq) ,加入H2SO4溶液,使溶液中H十浓度升高,平衡逆向移动,得到高浓度的cr2O72—(aq)(2分)(3)2Kcl(s)十Na2cr2O7(aq)=K2cr2O7(s)十2Nacl(aq)或2Kcl十Na2cr2O7=K2cr2O7↓十2Nacl(2分)(4)①2N A (或2mol , 2分)②Fe—2e —=Fe2十(1分)③6Fe2十十cr2 O72—十17H2 O =2cr(OH) 3↓十6Fe(OH) 3↓十10H十(2分)35. (15分)(1)N、O(1分) N>O>H(1分)(2) (2分)(3)>(2分)(4)丁二酮肟形成分子间氢键,使熔点升高(2分)(5)sP2(1分) BcDE(2分)(6)LaNi5(2分)36. (15分)(1)苯胺(1分) 硝基和羰基(2分)NO2(2) 取代反应(1分) 保护氨基(1分)Br十NH3→NH2十HBrNO2 cl NO2 cl(4)AgNO3(aq)和HNO3(aq)(2分)(5)说明: 1. 本试卷中其它合理答案, 可参照此评分标准酌情给分。
高三理综模拟考试化学试卷(带有答案解析)
高三理综模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产生活息息相关。
下列说法中正确的是（）A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能2．已知N A是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．28gCO和N2的混合物中，分子数目为2N AB．1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为N AC．若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为N AD．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为N A3．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。
下列说法正确的是（）A．离子半径由大到小的顺序 Z＞Y＞XB．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性C．简单氢化物的稳定性 Y＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y＞Z5．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液PbO，电极发生反应，6．铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时222442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +--++++，下列说法不正确的是（ ）A ．该电极反应中2PbO 是氧化剂 B ．铅蓄电池是二次电池C ．放电时，电子由2PbO 电极经24H SO 溶液回到Pb 电极D ．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等7．浓度相等，体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0V lg V ⎛⎫⎪⎝⎭的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A ．当0V lg =2V ⎛⎫⎪⎝⎭时，若两溶液同时升高温度，则()()M R c c ++增大 B ．MOH 的浓度是0.10molC ．若两溶液无限稀释，则它们的()OH c -相等D ．ROH 是弱碱 二、实验题8．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。
全国甲卷理综化学2024年高考试卷(附答案解析)
全国甲卷理综化学2024年高考试卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。
下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。
电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。
2023年高考理综化学真题试卷(全国乙卷)(含答案及详细解析)
2023年高考理综化学真题试卷(全国乙卷)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光2．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯3．下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备分离乙醇和乙酸验证酸性测量体积A．AB．BC．CD．D4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子与具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体5．一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深C溴水颜色逐渐褪去D胆矾表面出现白色粉末A．AB．BC．CD．D6．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2S x下列叙述错误的是A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2S xD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，K sp(AgCl)=K sp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀二、非选择题：本题共5小题，共73分。
高三阶段测试(四)理综化学试题 Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人们的生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是A ．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B ．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C ．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色8．乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如右图所示。
下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是A ．乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g 1mol -⋅B ．乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．乳酸薄荷酯能与NaOH 溶液反应D ．乳酸薄荷酯属于芳香族化合物考点：考查物质的结构、性质及分类的知识。
9．X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。
四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是A ．XB ．YC ．ZD ．W10．镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。
下列说法正确的是A ．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B ．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C ．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D ．镀锌钢管破损后，负极反应式为11．某温度下，已知醋酸的电离常数51.810a K -=⨯，醋酸银的溶度积sp K (CH 3COOAg )=1.6×103-,sp K (Ag 2CO 3)=8.3 ⨯l012-。
在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A ．醋酸水溶液中w K 不变，故醋酸对水的电离无影响B ．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8C ．该温度下浓度均为0.01 mol 1mol -⋅的CH 3COONa 溶液和AgNO 3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH 3COOAg 沉淀生成D ．将0.02 mol 1mol -⋅的Na 2CO 3，溶液与CH 3COOAg 沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀12．分子式为C 5H 8O 2，且既能与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A ．2种 B.4种 C.6种 D ．8种13．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是26．（13分）溴乙烷是一种重要的化工合成原料。
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题(含答案解析)
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。
一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是A．应远离火源，避光存放B．甘油可以起到保湿作用C．其消毒原理与“84”消毒液的不同D．启用后，可长期使用而不会降低消毒效果2．某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。
下列有关M的说法正确的是A．碳原子和氧原子的杂化方式均有两种B．分子中最多有9个碳原子共面C．与溴水发生反应时，1mol M最多消耗4mol Br2D．可发生加成反应、氧化反应、水解反应3．与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。
如图是CF SO 通过)下列说法不正确的是一种可降解的多肽电池。
(假设离子交换膜仅允许33A．放电时d为正极，充电时b为阴极A ．2molNO 与1molO 2充分反应，放出热量小于B ．曲线③表示的是k 2随1T的变化关系C ．温度越高，单位时间内NO D ．相同条件下，O 2浓度的变化比7．百里酚蓝(以下记为H 2A)是一种有机弱酸，结构如图+-2H A H +HA 黄色红色+HA H +- 黄色25°C 时0.1mol·L -1溶液中，H 2A 已知：δ(A 2-)=2--2c(A )c(H A)+c(HA )+c(A 下列说法不正确的是A ．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化二、实验题有关数据如下：物质苯溴溴苯密度(g·cm -3)0.88 3.12 1.50(4)当出现_____________(填现象)时，证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段，有机层I用10%NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________。
高三理综化学综合模拟试题及答案
保密★启用前河北省任县高中高三综合调研卷理综化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cu：64第Ⅰ卷(选择题)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2．第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）7．已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。
甲(g)+2乙(g)丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0）下列说法正确的是（）A.甲的能量一定大于丙的能量B.该反应不需要加热C. 1mol甲与2mol乙总能量高于1mol丙和1mol丁总能量D.该反应表示：1mol甲与2mol乙在一定条件下反应放出热量为akJ7.答案：C解析：依题意，该反应正反应是放热反应，它只表示反应物1mol甲与2mol乙总能量高于生成物1mol丙和1mol丁总能量，并不能表示甲的能量一定大于丙的能量，所以A错误，C正确；好多的放热反应也必须先加热才能进行，所以B错误；该反应方程式，表示1mol甲(g)与2mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放热量为akJ，由于该反应是可逆反应，只提供1mol甲(g)与2mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于akJ。
8. 下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移C．一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024 D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子答案：C 解析：A项，混合气体含氧原子为2mol,A错；B项，氯气完全反应，而铁没有完全反应，转移电子数为0.2mol,B错；假设完全反应生成2molSO2,可逆反应不可能完全反应，平衡体系中，气体物质的量在2mo l～3mol之间，C正确；D项，CO32-+H2O HCO3-+OH-，离子数增多，所以，1molK2CO3所含离子大于3mol，D错。
高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)
付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。
2023年高考理综化学试卷(全国甲卷)附参考答案
2023年高考理综化学试卷(全国甲卷)附参考答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是A．析氢反应发生在IrO x−Ti电极上B．Cl−从Cu电极迁移到IrO x−Ti电极C．阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2OD．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)7．下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM−pH关系图(pM=−lg[c(M)/(mol⋅L−1)]；c(M)≤10−5mol⋅L−1可认为M离子沉淀完全)。
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高三理综化学检测试卷及答案高三理综化学检测试卷及答案一、选择题：本大题共21小题，每小题6分，共126分。
1~13题为单选题.1．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．用二苯胺试剂鉴定蛋白质的原理是Cu2+在碱性环境下能与肽键发生紫色反应B．研磨苹果、研磨绿叶都要添加SiO2和CaCO3粉末C．从绿叶中提取色素的原理是叶绿体色素能溶解在丙酮酸中D．观察细胞质流动、观察质壁分离都选择了适宜的天然标志物2．在动物初级精母细胞分裂中期，若用显微镜从细胞一极观察，可见染色体的排列情况是( )3．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是( )A．溶酶体能合成多种水解酶并分解所吞噬的物质B．mRNA的合成不一定在细胞核中进行C．豌豆的体细胞均通过叶绿体的光合作用制造有机物D．细胞间信息交流都必须依赖于细胞膜表面的受体4．下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是( )A．图甲中说明该蛋白质有羧基的R基上也有氨基B．图乙中cd段下降一定导致该细胞中染色体数目的暂时加倍C．图丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点一定不为茎向光侧生长素浓度D．图丁中a曲线表示鲨鱼，b曲线表示鲸鱼5．甲状腺素浓度过高会引起线粒体中的解偶联作用，即虽有丙酮酸大量分解但无ATP形成。
根据这一事实，可以预料甲状腺活动过强的人( )A．虽然消耗的食物少而且体表比健康人的凉，但肥胖B．虽然消耗的食物少而且体表比健康人的暖，但肥胖C．虽然消耗大量食物而且体表比健康人的凉，但消瘦D．虽然消耗大量食物而且体表比健康人的暖，但消瘦6．下列说法正确的是( )A．火灾后的森林依次出现杂草、灌木林、乔木林，先发生初生演替，后次生演替B．阳光、空气、水、土壤和所有生物构成生态系统的营养结构C．海洋生态系统无机环境条件相对陆地生态系统比较稳定，所以生物进化速度较慢D．自然选择过程中，直接受选择的是基因型，进而导致基因频率的改变7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种9．下列说法正确的是A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H210．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ( )。
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置12．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。
下列说法正确的是A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0．05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U13．常温下，用0.10 molL—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19、20、21小题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 如图所示,理想变压器的输入端通过灯泡L1与输出电压恒定的正弦交流电源相连,副线圈通过导线与两个相同的灯泡L2和L3相连, 开始时开关S处于断开状态。
当S闭合后, 所有灯泡都能发光，下列说法中正确的有( )A. 副线圈两端电压不变B. 灯泡L1亮度变亮, L2的亮度不变C. 副线圈中电流变大, 灯泡L1变亮,L2变暗D. 因为不知变压器原副线圈的匝数比，所以L1及L2的亮度变化不能判断15. a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点,∠abc=120°.现将三个等量的点电荷+Q分别固定在a、b、c三个顶点上,将一个电量为+q 的点电荷依次放在菱形中心点O点和另一个顶点d点处,进行比较，以下说法正确的是( )A. +q在d点所受的电场力较大B. +q在d点所具有的电势能较大C. d点的电场强度大于O点的电场强度D. d点的电势低于O点的电势16. 如图甲所示,一圆形闭合铜环由高处从静止开始下落,穿过一根竖直悬挂的条形磁铁,铜环的中心轴线与条形磁铁的中轴线始终保持重合.若取磁铁中心O为坐标原点,建立竖直向下为正方向的x轴,则图乙中最能正确反映环中感应电流i随环心位置坐标x变化的关系图象是( )17. 如图，地球半径为R，A为地球赤道表面上一点，B为距地球表面高度等于R的一颗卫星，其轨道与赤道在同一平面内，运行方向与地球自转方向相同，运动周期为T，C为同步卫星，离地高度大约为5.6R，已知地球的自转周期为T0，以下说法正确的是：A. 卫星B的周期T等于T0/3.3B. 地面上A处的观察者能够连续观测卫星B的时间为T/3C. 卫星B一昼夜经过A的正上方的次数为T0/(T0-T)D. B、C两颗卫星连续两次相距最近的时间间隔为T0T/( T0-T)18. 如图，ABC三个小球的质量均为m，AB之间用一根没有弹性的轻绳连在一起，BC之间用轻弹簧拴接，用细线悬挂在天花板上，整个系统均静止，现将A上面的细线烧断，使A的上端失去拉力，则在烧断细线瞬间，ABC的加速度的大小分别为：A． 1.5g 1.5g 0 B. g 2g 0C． g g g D. g g 019. 如图所示，在平面直角坐标系的第一象限分布着非匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，沿Y轴方向磁场分布是不变的，沿x轴方向磁感应强度与x满足关系B=kx，其中 k是一恒定的正数，正方形线框ADCB边长为a，A处有一极小开口AE，由粗细均匀的同种规格导线制成，整个线框放在磁场中，且AD边与y轴平行，AD边与y轴距离为a，线框AE两点与一电源相连，稳定时流入线框的电流为I，关于线框受到的安培力情况，下列说法正确的是：（）A. 整个线框受到的合力方向与BD连线垂直B. 整个线框沿y轴方向所受合力为 0C. 整个线框在x轴方向所受合力为，沿x轴正向D．整个线框在x轴方向所受合力为，沿x轴正向20. 可以利用DIS传感器和计算机研究平抛运动规律，装置如图甲所示，A为带有发射器的小球，B为接收器。
利用该装置可测出平抛运动的小球在不同时刻的速率v。
图乙是某同学用质量m=0.05kg的小球做实验时，将测得数据作出v2-t2图线，由图可求得（重力加速度取g=10m/s2）（）A．横轴读数为0.04时，纵坐标值应是13B．小球的初速度大小为9m/sC．横轴读数为0.16时，小球与抛出点的位移大小为 mD．横轴读数在0~0.16区间内，小球所受重力做功的平均功率为1.0W21. 如图甲所示, 以斜面底端为重力势能零势能面，一物体在平行于斜面的拉力作用下, 由静止开始沿光滑斜面向下运动。
运动过程中物体的机械能与物体位移关系的图象(E-s图象)如图乙所示, 其中0~s1过程的图线为曲线，s1~s2过程的图线为直线. 根据该图象，下列判断正确的是( )A. 0~s1过程中物体所受拉力可能沿斜面向下B. 0~s2过程中物体的动能一定增大C. s1~s2过程中物体可能在做匀速直线运动D. s1~s2过程中物体可能在做匀减速直线运动非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22——25题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33——35题为选考题，考生根据要求做答。
22．(6分)某同学利用如图所示装置来验证机械能守恒定律，器材为：铁架台，约50 cm的不可伸长的细线，带孔的小铁球，光电门和计时器（可以记录挡光的时间），量角器，刻度尺，游标卡尺。
实验前先查阅资料得到当地的重力加速度g，再将细线穿过小铁球，悬挂在铁架台的横杆上，在小球轨迹的最低点安装好光电门，依次测量摆线的长度l，摆球的直径d，测量摆角θ，从静止开始释放小球，摆球通过光电门时记录时间t。
（1）用50分度游标卡尺测量小球直径，刻度线如图（中间若干刻度线未画出），则d＝________cm。
（2）若_______________________等式在误差范围内成立，则验证了机械能守恒。
（用题中物理量符号表示）（3）除空气阻力以及量角器、刻度尺、游标卡尺测量产生的误差，再写出一个主要的误差_________________________ ______________________。
23．（9分）实验室有一破损的双量程电压表，两量程分别是3V 和15V，其内部电路如图所示，因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻R1、R2完好，测得R1=2.9kΩ，R2=14.9kΩ。
现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头○G1的满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头○G2的满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，又有三个精密定值电阻r1=100Ω，r2=150Ω，r3=200Ω。
若保留R1、R2的情况下，对电压表进行修复，根据所给条件回答下列问题：（1）（2分）原表头G满偏电流I=________，内阻r=_________.（2）（3分）在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路（标识出所选用的相应器材符号）（3）（4分）某学习小组利用修复的电压表，再加上可以使用的以下器材：测量一未知电阻Rx的阻值，电流表A 量程0~5mA，内阻未知；最大阻值约为100Ω的滑动变阻器；电源E（电动势约3V）；开关S、导线若干。