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化学选修3(-2016)高考真题题

选修3物质结构与性质综合练习题2010、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是（2）X单质与水反应的主要化学方程式（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是。

将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约。

（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

2011．[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

化学选修三高考题

化学选修三⾼考题2013年⾼考试题选萃1．(2013·四川理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X原⼦的最外层电⼦数之⽐为4 3，Z原⼦⽐X原⼦的核外电⼦数多4。

下列说法正确的是() A．W、Y、Z的电负性⼤⼩顺序⼀定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原⼦半径⼤⼩顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分⼦的空间构型可能是正四⾯体D．WY2分⼦中σ键与π键的数⽬之⽐为2 12．(2013·重庆理综)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3B．碱性：Ba(OH)2C．熔点：MgBr2D．沸点：PH33．(2013·安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表中原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最⾼价氧化物对应的⽔化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最⾼的元素Z Z的基态原⼦最外层电⼦排布式为3s23p1W W的⼀种核素的质量数为28，中⼦数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原⼦半径⽐X的________(填“⼤”或“⼩”)。

(2)Z的第⼀电离能⽐W的________(填“⼤”或“⼩”)；XY2由固态变为⽓态所需克服的微粒间作⽤⼒是________；氢元素、X、Y 的原⼦可共同形成多种分⼦，写出其中⼀种能形成同种分⼦间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的⽆⾊溶液中滴加NaOH溶液直⾄过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应⽣成两种⽆⾊⽓体，该反应的化学⽅程式是_____________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2⽓体中完全燃烧后恢复⾄原状态，放热419 kJ，该反应的热化学⽅程式是__________________________。

4．(2013·浙江⾃选)“物质结构与性质”模块请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有⼀种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……I m/kJ·mol－1578 1 817 2 745 11 578 ……则该元素是________(填写元素符号)。

完整word版化学选修三高考题

完整word版化学选修三⾼考题元素在化学中占有极其重要的地位。

和Si【09⾼考⼭东】32.C 。

Si的基态原⼦核外电⼦排布式（1）写出元素的⾮⾦属活泼性由强⾄弱的顺序和O从电负性⾓度分析，C、Si 。

为，的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原⼦的杂化⽅式为（2）SiC 。

微粒间存在的作⽤⼒是。

（填元素符号）则M为（3）氧化物MO的电⼦总数与SiC的相等，的⾼，MO是优良的耐⾼温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

MO的熔点⽐CaO 。

其原因是化学式相似，但结构和性质有很）C、Si为同⼀主族的元素，CO和SiO（422??原⼦间不形成上述与O键，SiO中⼤不同。

CO中C与O原⼦间形成Si键和22?原⼦间、O、O原⼦间能形成，⽽Si健。

从原⼦半径⼤⼩的⾓度分析，为何C?。

不能形成上述键2+2 3 2622半径3）3p；O＞C＞Si(2) sp）答案：（11sMg Mg2s共价键；2p（3s2+p-p、O原⼦间距离较⼤，Ca（⼩，MgO晶格能⼤；4）Si的原⼦半径较⼤，Si⽐轨道肩并肩重叠程度较⼩，不能形成上述稳定的π键．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、09⾼考上海】23【溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯⽓和氢⽓反应过程如下：HCl+Cl??Cl?C1+ClCl+HHCl+HH+C1……①③②222；反应③中被破坏的化学键属反应②中形成的化合物的电⼦式为键(填“极性”或“⾮极性”)。

于在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原⼦半径从⼤到⼩的顺(2)。

与氯元素同周期且⾦属性最强的元素位于周()⽤元素符号表⽰序是族。

周期期表的第卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确(3) 。

的是a．卤化银的颜⾊按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深的顺序依次减⼩I—H、Br—H、C1—H、F—H．卤化氢的键长按b的顺序依次减弱、HI c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr BrCl I F、的顺序由难变易．卤素单质与氢⽓化合按、、d2222 (4)卤素单质的键能⼤⼩如右图。

完整版化学选修3高考真题限时训练及答案

化学选修 3高考真题限时训练〔一〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质 ]〔15分〕〔2021年新课标I卷，35〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm〔填标号〕。

A．404.4 B ． C ． D ． E ．〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

〔3〕X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I+3离子。

I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。

〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。

化学选修 3高考真题限时训练〔二〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——修3：物构与性]〔15分〕〔2021年新II 卷，35〕我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。

答复以下：1〕氮原子价子的道表达式〔子排布〕_____________________。

2〕元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能〔E1〕。

第二周期局部元素的E1化如〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的 E1呈异常的原因是_________________________________________________。

(完整版)化学选修三高考题汇总.doc

2009 年高考： 29. （15 分）已知周期表中，元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。

Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：（ 1 ）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2 ）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3 ）R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5 ）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体；W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29 （1 ）原子晶体。

（ 2） NO 2和 N 2 O4（3 ）As 2 S5。

（4 ）① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。

（5 ）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ，3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 42010 年高考： 37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍． X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________，W 3分子的空间构型为 ________；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX 负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O— C—O 的键角约为 ________；(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z ＝________；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原．答案：2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°(4)3∶ 1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量2011 年高考： 27. （15 分）下图中， A 、B 、C、D 、E 是单质， G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。

【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

2021届高考化学选修三典型试题专练答案详解版(8页)

2021届高考化学选修三典型试题专练选修三1.第三周期11~17号元素某些性质的变化趋势如图所示,下列有关说法中正确的是()。

A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数1:B解析对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势(Mg、P特殊),A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。

2.下列有关电子排布图的表述正确的是()。

A.↑↓1s↑↓2s↑↓↑↓↑↓2p可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.↑↓1s↑↓2s↑↑↓2p违背了泡利原理C.↑↑↑2p表示基态N原子的价电子排布D.↑↓1s↑↓2s↑2p表示处于激发态的B原子的电子排布图2:A解析A项,单核10电子粒子基态电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,自旋方向相反,正确;B项,此图违背了洪特规则,错误;C项,正确的价电子排布图为↑↓2s↑↑↑2p,错误;D项,该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上,错误。

3.下列描述中正确的是()。

①CS2为V形结构的极性分子②Cl O3-的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S O32−的中心原子均为sp3杂化A.①②B.②③C.③④D.①④3:C解析CS2的空间构型与CO2相同,为直线形,①错误;Cl O3-的空间构型是三角锥形,②错误;SF6分子是正八面体构型,中心原子S具有6个杂化轨道,每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对),形成6个S—F键,所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对,③正确;SiF4和S O32−的中心原子都是sp3杂化(前者为正四面体形,后者为三角锥形),④正确。

4.铜是生活中常用的一种金属,完成下列各小题。

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化学选修 3 专题练习1、A、 B、 C、D、 E、 F、 G 七种元素，除 E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。

A、 E、 G位于元素周期表的 s 区，其余元素位于p 区。

A、 E 的原子最外层电子数相同， A 的原子中没有成对电子； B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高； F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。

回答下列问题：（ 1）写出下列元素的元素符号：D，G。

（ 2）原子序数比 D 小 1 的元素的第一电离能高于 D 的原因是。

（ 3）由 A、 B、 C 形成的 ABC分子中，含有个键，个键。

（ 4）由D、 E、 F、 G 形成的E2DF4、 GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。

2.[ 化学——物质结构与性质] （ 15 分）现有六种元素，其中 A 、 B、 C、D 为短周期主族元素，E、 F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题．A 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1C 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A 同周期D 元素的主族序数与周期数的差为4，且不与 A 元素在同一周期E 是第七列元素F 是第 29 号元素（ 1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

（ 2） E2+的基态核外电子排布式为。

（ 3）A 、B、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。

A、B、C三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为。

（用元素符号表示）（ 4） BD 3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的 x 射线衍射法对 F 的测定得到以下结果： F 的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为 9.00g/cm 3，晶胞中该原子的配位数为； F 的原子半径是cm；（阿伏加德罗常数为N A，要求列式计算）。

3．【化学——选修 3：物质结构与性质】（ 15 分）已知 A 、 B、C、D 、E、 F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20 号元素， A 与 B ；C、D同一周期。

A 原子 L 层上有 2 对成电子， B、 C、 D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种晶体X, ， CE、 FA 为电子数相同的离子晶体。

（1）写出 A 元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式。

（2）写出 X 的化学式和化学名称。

（3）写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式。

（4）试解释工业冶炼 D 不以 DE 3而是以 D 2A 3为原料的原因：。

（5） CE、 FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、 3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。

（6） F 与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F 与 B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密与 E 分别位于C3DB 6型离子○B度为 a g/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

22.【化学—选修 3 物质结构与性质】（ 15 分）●FA 、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D 、B 、A 顺序逐渐减小。

A 、C 同主族， B 、D 同主族； A 、C 的原子核内质子数之和为 B 、D 的原子核内质子数之和的一半； C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。

试回答下列问题：（ 1） B 的离子符号； D 基态原子的核外电子排布式； C、 D 形成化合物的电子式；（ 2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________ 、 ________________ ；（3）A 、B 、C 三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成 A 的单质的化学方程式为 __；（ 4） B 、 C、 D 三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为。

4．［化学——选修3：物质结构与性质］（15 分）已知： A 、B、 C、D、E 是周期表中前 36 号元素， A 是原子半径最小的元素， B 元素基态原子的2P 轨道上只有两个电子， C 元素的基态原子 L 层只有 2 对成对电子， D 元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和 Ar 原子相同。

请回答下列问题：（1）分子式为 BC 2的空间构型为； D 元素原子的核外电子排布式为。

（2） B 第一电离能比 C__________ （填“大”或“小” ）； A 与 B 形成的最简单化合物的分子空间构型为________________ ，其中心原子的杂化为。

（3） A 2C 所形成的晶体类型为；E 单质所形成的晶体类型为 _______。

（4）若向由 A 、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则该化合物的分子式是，属于分子（填：“极性”或“非极性” ），该反应的化学方程式是 :_____________ 。

（5） C 跟 E 可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl 的晶胞相似，同为面心立方结构。

该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，N A表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是(用含ρ、N A的代数式表示 )。

5.【化学——选修物质结构与性质】（ 15 分）2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（ LED）。

目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、 lnGaN（氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：⑴镓的基态原子的电子排布式是。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

⑶N、 P、 As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）⑷砷化镓可由（ CH） Ga和 AsH3在 700℃时制得。

（ CH）Ga中镓原子的杂化方式为。

3333⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“ <”、“ >”或“ =”）。

⑹下列说法正确的是（填字母）。

A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B．GaP与 GaAs互为等电子体C．电负性： As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键6. [2012 ·江苏化学， 21A] 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO) 。

(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO 3)2和 Mn(NO 3 )2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn 2O4。

①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为________。

② NO 3－的空间构型是 ________ ( 用文字描述 )。

(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2， HCHO 被氧化为 CO2和 H 2O。

①H 2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为________。

③ 1 mol CO 2中含有的σ键数目为________。

(3) 向 CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 [Cu(OH) 4]2－。

不考虑空间构型，[Cu(OH) 4] 2－的结构可用示意图表示为 ________。

7． [2012 ·标全国理综，课 37] Ⅵ A 族的氧、硫、硒 (Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_____；(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、 S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________ ；(3)Se 原子序数为 ________，其核外M 层电子的排布式为________；(4)H 2Se 的酸性比 H 2S________(填“强”或“弱” )。

气态 SeO3分子的立体构型为________，SO23－离子的立体构型为 ________；(5) H2 SeO4比 H 2SeO3酸性强的原因： ____________________(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 ________g cm·－ 3－＋(列式并计算 ) ，a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2离子之间的距离为 ________pm(列式表示 )。

8．[2012 大·纲全国理综， 27] 原子序数依次增大的短周期元素a、 b、 c、d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍； b 和 d 的 A 2B 型氢化物均为V 形分子， c 的＋ 1 价离子比e 的－ 1 价离子少8 个电子。

回答下列问题：(1)元素 a 为 ________； c 为 ________；(2)由这些元素形成的双原子分子为________；(3) 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是 ______________ ；(写2种)(4) 这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是 _____，金属晶体的是 ______ ，分子晶体的是______； (每空填一种 )(5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 _______________________________________ 。

9．（ 1） C、 Si 、Ge、 Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题：①Ge 的原子核外电子排布式为②C、 Si 、 Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质a.CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；b.SiO 2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；c. 已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出 2 条即可）d.CO 可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO) 4， Ni 与 CO之间的键型为（2）将 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H ) 在氧气中燃烧 , 生成固态三氧化二硼和液态水, 放出 649.5kJ热量 , 6该反应的热化学方程式为。