无机化学试题及答案

陕西师范大学２00９-201０第二

学期期末考试

化学与材料科学学院教考分离试题卷

无机化学(下)(Ａ)

答卷注意事项:

1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。

２、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

3、字迹要清楚、工整,不宜过大，以防试卷不够使用。

4、本卷共６大题,总分为１00分。

一、选择题:本大题共25个

小题，每小题1分,共25

分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内.

1.下列物质碱性的大小顺序正确的是

[ ］

A.ＮH３

Ｂ.NH3>N2H4＜NＨ2ＯH

Ｃ．N2H4>NＨ3 >NH２OH

D．NH3>Ｎ2Ｈ4>NH2ＯＨ

2.熔点最高的金属是[ ]

A．Ｃr Ｂ. WＣ. Au D. Tc

3.现有ｄs区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化

物 B 水溶液，各加入适量KＩ溶液,则Ａ生

成某元素的碘化物沉淀和Ｉ2。 B 则生成碘化

物沉淀,这碘化物沉淀进一步与ＫI溶液作用，生

成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是

[ ]

A. ZｎSO4，Hｇ2Ｃl2Ｂ. CｕSO4, HgＣl2

C. CｄSＯ４, HgCl2

D. Ａg2SO4，Hｇ２Cl2

4.下列不属于二元质子酸的是[]

A. Ｈ３PO３Ｂ. H2SO4 C. H3PO２ D. NaH2PO4

5.既能溶于NaOＨ又能溶于NH３·Ｈ2O的氢氧化物

是[ ]

A.Fe(ＯH)3

B.Zｎ(OH)2?

C. Al（ＯH）3

D. Cd(ＯH)2

6.AgBr晶体在1L 1 moｌ/L氨水中的饱和溶液浓度

为（mol/Ｌ）(已知Ａｇ（NH3)２+的稳定常数为

1.7×１07,AgＢr的K sｐ＝7.7×1０-１３).

[]

Ａ． 2.3４×10-3 B. 3.62×10-3 C. 4.３６×10-3 D．１.54×1０-2

7.PＣl３和水反应的产物是［］

A.ＰＯＣl３,HＣl

B. Ｈ3ＰO3，HCｌ

C．H３PＯ4，HCｌＤ. PH3,HClO

8.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于

Nａ2S溶液的是［]

Ａ．CｕＳＢ．ZnＳＣ．ＭnS D. HgＳ

9.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是

[ ］

A．H４SiO4，NaＦ B. Na2SiO3,NaF

C．Na2SiＯ3,Ｎa２SiF6? D. ＳｉＯ2，HF

１0.下列含氧酸的氧化性顺序正确的是

［]

A．HCｌO＞HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclO

Ｃ. HClＯ4>HClＯ３>HＣlOＤ. HＣlO3>ＨＣlＯ> HCｌO4

１1.下列各组元素中,性质最相似的两个元素是［ ]

A. Zr和Hｆ

B.Mｇ和Al

C．Ag和Ａu D. Ｆe和Co

12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的

是[]

A．PbO２B．NaBiＯ3 C. K2Cr２O7Ｄ. TlＣl3

13.下列那种分子不含桥链结构[ ］

A. AｌCl3

B.FeＣl3 C．CuＣｌ2

D. FｅCｌ２

14.仅一种试剂,即可将Ag＋, Ｈg2+, Ｚn2+, Fｅ3+, Ｎ

ｉ2+五种离子区分开,可选用［]

15.A．ＮH3·Ｈ２Ｏ B. NａOH C. H２S

D.Na２S

16.含有下列离子的溶液,与Na2S溶液反应不生成黑

色沉淀的一组是[ ]

Ａ. Fｅ２+, Bi３+ B. Cd2+，Zｎ2+ Ｃ.

Fe3+, Ｃu2＋Ｄ. Mn2＋, Pb２+

17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]

A. H3BO3B．Ｈ3AｓO3 C. Ｈ3PO3 D. H ４SiO4

18.下列物质与盐酸反应,能生成三价氯化物的是

[ ]

A. Cｏ2O3

B. Fe2Ｏ3C．Ni2O３ D. Ｐb3Ｏ4

19.下列碳酸盐中,热稳定性最好的是[ ]

A. BeCO3

B. MgCO3C．SｒCO3 D.BaCO3

20.通常鉴定镍离子的试剂是[ ]

A.硫脲B．二苯基联苯胺C．硝基苯偶氮间苯二酚Ｄ．丁二酮肟

21.向Hｇ２Cl２溶液中加入过量的氨水后生成的产

物是[］

A. Hg2(OH)42-

B. ［Hg(NＨ3)4］２+

C. Hg↓+ ＨgNH２Ｃｌ↓Ｄ. HgＮH２Cl↓

22.含有П46离域大п键的是[ ]

A. ＣlO3-

B. SO3２-Ｃ. SO３(ｇ） D. S ＯＣｌ2

23.在ＨCl、HＢr 、HI、ＨF中,沸点最低的是

［]

A. HF B．ＨCｌＣ. HBrＤ．HI

24.在Ｃｒ２(SＯ4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉

淀产物为［]

A. Cr２S3

B.CrO42-Ｃ.Ｃr(OH）3 Ｄ．C ｒO2-

25.在NaH２PO4溶液中加入AgNＯ3溶液后,主要

产物是[]

Ａ．Ａg2ＯＢ. ＡgOH C. ＡgH２PＯ4

D. Ag3PO４

26.在酸性介质中,欲使Mn２＋氧化为MnO4-,可加下

列哪种氧化剂［］

Ａ. KCｌO3 B. Ｋ２Cr2Ｏ7 Ｃ．王水D．ＰbＯ2

二、用化学反应方程式说明

下列现象(要求配平,每小

题2分，共10分）

27.ＨgＳ溶解于王水

28.CuＯ与氢碘酸反应

29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈

30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除

31. 热分解ＣｕＣl 2·2Ｈ2O 产生黑色物质

三、填空题(每空１分，共2０分）

32. 要除去N 2O(g ）中

的N Ｏ(ｇ), 选用的试剂是(

)。

33. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括

（ ) 和 ( )。

34. I ２难溶于水却易溶于KI 溶液中，是因为

( )。

35. 写出下列物质的化学式：摩尔盐

（ ),赤血盐( ),钛白( ）, 砒霜( )。

36. M ｎO 4-离子在不同介质中被还原所得的产物

是：强碱性介质中( ），中性介质中( ),酸性介质( )。 37. 实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化

为( )。

38. 配制S ｎＣl 2水溶液应在( )溶液中进

行,配制好后应加入( )保存。

39. 在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中,加入Pb 2+离子，可生

成的沉淀物质是（ ) 。 40. 氧化性HClO 3 ( ) HCl Ｏ,酸性HClO ３

（） HCl Ｏ（大于、小于或等于)。 41. 在下列体系中: (1）C ｕ2＋

+I -;(2)Cu 2++CN -；(３）

Ｈｇ2++I -（过量）(４)Hg 22＋

+ＮH 3·H ２O ；(5) Ｃ

u 2Ｏ＋H 2ＳO ４(稀）;(6）Hg ２+＋Hg ；（7）H ｇ22+

＋H 2S ，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、

反歧化反应) ( ),发生歧化反应的

有（ ),发生反歧化反应的有

( ）。（填序号)

四、简答题(每小题5分，共１5分）

42. 画出白磷的分子

结构，并说明其性质为什么比较活泼?

43.请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg２Ｃl2三种难

溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方

程式。

44.为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解?解释

原因并写出水解产物。

五、推断题（每小题5分，

共10分）

4４. 现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液Ｂ和某有毒气体,向酸性的B中加入一些PｂO2粉末后得到紫红色溶液Ｃ。向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na２SＯ３溶液,有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀

H2SO４又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀Ｅ生成,E不溶于过量NaＯＨ溶液，但在空气中Ｅ逐渐变为棕黑色。判断A, B, Ｃ,D, Ｅ各为何物。(用化学式表示)

45. 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水,向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出,同时放出刺激性气体C;C通入酸性KMnＯ４溶液,可使其褪色;C通入H2S溶液又生成B;若通氯气于A溶液中,再加入Ba2＋，则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNＯ3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断Ａ、B、Ｃ、D和E各是何物。(用化学式表示)

六、计算题（每小题１0分,

共20分）

46.在含有浓度均为

１.0×１0－4ｍol·L-1的ＣrO4２-离子和Cl-离子的混

合溶液中逐滴加入ＡｇＮＯ3溶液,通过计算说明何

种物质先沉淀?两者能否分离开?( Ｋsｐ（AgＣ

l)=1.56×1０-1０,K sp（Ag2CrＯ4）=９．0×10-12)

47.已知φθ(Fｅ3＋/Ｆe２＋) ＝0.7７１V, φθ（Ｉ２/I-) ＝0.

５3５Ｖ, 请判断反应2Fe３+＋2I-＝2Ｆe２++ Ｉ2 能否发生？如果往该体系中加入KＣＮ，使

[Fe(CN）6３-］=[Ｆe(CN)６4-] =［CN－]= 1.0 mol

／L,试计算说明是否会有I2生成?（Ｋ稳Ｆｅ(CN）63- = 1０42 ，K稳Fｅ(CN)64-＝1035）

?2009－２010学年第二学期期末考试题《无机化学下》（A)参考答案

一、选择题(每小题1分，共25分)

二、完成反应方程式(每小题2分，共１0分)

26 3HgS＋12HCl＋2HＮO3＝3Ｈ２[HｇCl４］＋3S ↓＋２ＮO↑+４H2O

274ＨI + 2CuＯ= ２CuＩ+ I2 + 2Ｈ2Ｏ

２８2Ｃu+O2＋H２Ｏ+ＣO２＝= Cu(OH)2· C ｕCＯ３２8 PｂS＋4H2Ｏ2 = PbSO4 ＋4H2O

30 CuCl２·2Ｈ2O =CuO↓+ 2HＣl↑+ H2Ｏ↑

三、填空题（每空1分,共20分）

31 ＦｅSO4

３2B-H δ键B-H-B3c－2e键

33 I2 + I-=＝= Ｉ３－

3４FｅＳO4·(NH4)2ＳO４·6Ｈ2ＯK３[Fe(CN）6] TｉO2 As２O3

35 MnO42- MｎO２Ｍｎ2+

3６蓝变粉红

3７盐酸Sn粒

38 PｂCｒO4

39 小于大于

401,2；4,5,7; 6

四、简答题(每小题5分,共１5分）

４1 P4正四面体,有张力。

42. ＮH

·Ｈ

２

ＣｕCl + NH

·Ｈ

O →Cu(NH

)

２

无色 + O

→

Cu(NH

）

2＋

蓝色

ＡgCl＋NH

·Ｈ

O →Ａg(ＮH

３

）

２

无色

Hg2Ｃl2+NＨ

３

·Ｈ

O → Hｇ(NＨ

)Cl ↓+ H ｇ↓+NH4Ｃl

（灰色）

４3. CＣl4中Ｃ原子无空轨道，无法接受水的进攻; Si

Ｃｌ４中的Si有空的ｄ轨道,能与水发生配位而水

解产生H4SｉO4和ＨCl。

五、推断题(每小题5分，共10分）

4４. A. MnO2;B．MｎCl2； C. MnO4－;Ｄ. MnO４2-； E.Mｎ（OH)2.

45、A. Na2S2Ｏ3 B. ＳＣ. SO２D.BaSO4 E．Ａg(S２O３)23-

六、计算题（每小题１0分，共20分）

46解：沉淀AgCl时所需要的Ag＋离子浓度为：[Ag+] = K sｐ(AgＣl）/［Cｌ-] =（1.56×１0-10)/ (１．0×10-4) = 1.56×10－6 moｌ／L

沉淀Ａg2CrO４时所需要的Ag+离子浓度为：

[Ａg+]＝{Ｋsp(Ａｇ2CrＯ4)/[CrＯ42-]}1/2 = {（9

×10-１２)／(1．０×1０-４)}１/2= 3 ×１0-4 mo ｌ／Ｌ

故逐滴加入ＡgＮO３时,ＡｇCl沉淀首先析出。(5分）

当Ｃｌ－沉淀完全时,溶液中Ag+浓度为:

[Ag+] =K sｐ(AｇCl)／[Cl－] =(１．56×１0-１0)／(1.０×10-5 ) =1．56 ×10－５moｌ／L

此时对于Ag2CrＯ4而言,

Ｊ＝[Ag+]2 [ＣrO42-] =(1.5６×1０－5）2×(1.0×10－4)= ２．43 ×10-14 ＜9×10-12

故两者可以分离开。(５分）

47解:φ+θ=φθ(Fｅ３+ / Fe2+) ＝ 0.7７1Ｖ; φ－θ＝φθ(I２ / I -) = 0.5３5 V

Ｅθ> 0，所以反应正向进行。（４分）

当加入KCN后:

Eθ = 0．3６ - ０.535 < 0, 所以反应正向不能进行，即没有I2生成。（6分)

F e3+＋6C N-=F e(C N)63-

[F e(C N)63-]

K稳θ＝——————=1042

F e2+＋6C N-=F e(C N)64-

[F e(C N)64-]

K稳θ＝——————=1035

[F e2+][C N－]6

φθ(Fe(CN)63- / Fe(CN)64-) ＝φ(Fe3+/ Fe2+)

[Fe3+]

＝φθ(Fe3+/Fe2+)＋0.0592lg ———

[Fe2+]

= 0.771 + 0.0592lg10-42/10-35 = 0.36 V