(完整版)物理化学(下)试题库
物理化学下册试题及答案
(2)计算反应的活化能。
4.计算题。请计算下列各题。(本大题6分)
CH4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。
5.计算题。请计算下列各题。(本大题8分)
下列电池的电动势在25C时为1.448 V :
3、(2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：()
(1); (2) =; (3); (4)不能确定。
4、(4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：
(2)
(4)
5、（3分）某反应，若其反应速率方程式为a=aCCb,则当Cb,0>>Ca,0时，反应 速率方程可约化为假二级反应。是不是 ？（）
6、（6分）某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1mol dm3, 1h后其 浓度为0.8 mol dm3, 2 h后其浓度为0.6 mol dm3,则此反应的反应级数为
，此反应的反应速率系（常）数k=。
7、（3分）反应CO（g） + Cl2（g） COCl2（g）实验测得其反应速率方程为dc（COCb） / d t = k c（Cl2）n- c（CO）。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：（）。
均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下:
实验编号
1
2
3
4
反应温度T/K
300
300
300
320
-3
CA,0/mol m
1 200
1 200
600
800
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学(下册)试卷 (8)
物理化学(下册)试卷8 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 3题 3分 ) 1. 1 分 (4439) 4439 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.761 V，
φ∃ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E∃是： ( )
(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V
2. 1 分 (5708) 5708 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( ) (A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度 (C) 反应温度不变 (D) 不能用改变温度的方法。
3. 1 分 (7064) 7064 兰缪尔吸附等温式 θ = bp/(1 + bp) 中，常数 b 的物理意义是： ( )
(A) 吸附作用平衡常数的倒数 (B) 吸附作用的平衡常数 (C) 吸附过程的速率常数 (D) 脱附过程的速率常数
二、填空题 ( 共21题 42分 ) 4. 2 分 (5659) 5659 正反应是放热的对峙反应在一定转化率 x 时，存在一最宜温度, 此时反应速率 r 与 温度 T 的关系 (∂r/∂T)x＝_____________。
5. 2 分 (7221) 7221 在化工生产及实验室中，常遇到SiO2溶胶, 这种溶胶粒子的电荷不是由于吸附离子而
产生, 而是来源于胶核本身的表面层分子的电离, 其胶团结构为： _________________________________________。
6. 2 分 (4155) 4155 将反应Cl -(a1)→Cl -(a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。 7. 2 分 (7261) 7261 超离心沉降速度法测大分子化合物摩尔质量时，需要测出沉降系数 S，单位是 ______；一个斯威德堡单位是 _____________ 。
物化下册题库
物化下册题库(总2页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除物理化学Ⅱ练习题2. 25 ℃半径为1 m 的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。
已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N ·m -1 ，体积质量(密度)为0.9971 g ·cm -3，蒸气压为3.168 kPa ，摩尔质量为18.02 g ·mol -1。
△p=kpa m N 94.143μm11097.712r γ213=⋅⨯⨯=-- p r =3.171kpa3. 273K 时，用活性炭吸附CHCl 3气体，饱和吸附量为93.8 dm 3·kg -1，若CHCl 3的分压为6.6672 kPa ，其平衡吸附量为73.58 dm 3·kg -1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b 值；(2) CHCl 3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？b=0.5458kpa -1Va=82.50 dm 3·kg -14. 已知在298K 时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干 设水的摩尔质量为18.016g mol 1, 密度为1 103 kg m 3, 水的表面张力为0.0719 N m 1。
p r =5342pa5. 原电池Cd ︱Cd 2+{ a (Cd 2+) = 0.01 }‖Cl - { a ( Cl - ) = 0.5}︱Cl 2{ g ，100kPa}︱Pt 已知：298K 时，E {Cl 2(g)︱Cl - }=1.3579V, E {Cd 2+︱Cd}= - 0.4032V 。
(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K 时的电动势E ；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△r G m 及标准平衡常数阳极 Cd →Cd 2++2e -阴极 Cl 2 + 2e -→2Cl -Cd+Cl 2=Cd 2++2Cl -9. 已知下列电池的E (298K) = 0.223 V, ( E / T )p = 0.65 mV K 1,Pt H 2(P ) H (a = 1) KCl(a = 1) AgCl(s) Ag(s)(1) 写出电池反应(2) 计算与电池反应对应的r G m , r S m , r H m 。
物化09级本科试题(下)
2011-2012学年第一学期09级物理化学试题一、选择题（每题2分，共32分）1. 298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 （ ）。
A 、Al 3+B 、Mg 2+C 、H +D 、K +2. CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率Λm 关系为（ ）。
A 、)Cl ()Ca ()CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=mm m ΛB 、)Cl ()Ca (21)CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=m m m Λ C 、)Cl ()Ca 21()CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=m m m ΛD 、)]Cl ()Ca 21([2)CaCl (22-∞+∞∞Λ+Λ=m m m Λ3、已知Tl 3+，Tl +| Pt 的电极电势V 25.11=θϕ，Tl +| Tl 的电极电势V 336.02-=θϕ，则电极Tl 3+| Tl 的电极电势θϕ3为 （ ）。
A 、0.305VB 、0.721VC 、0。
914VD 、1.586V4、某电池反应为)(OH 4Hg 2)(O H 22Hg(l)-2222-+→+++oh o a p O ，当电池反应达平衡时，电池的E 值必然（ ）A 、E ＞0B 、E ＝E θC 、E ＜0D 、E ＝05、某电池的电动势随温度升高而降低，则电池放电时的焓变的符号为（ ） A 、m r H ∆＞0 B 、m r H ∆＜0 C 、m r H ∆=0 D 、无法判定6、H 2在金属上析出时超电势η与电流密度i 之间的关系满足（ ）. A 、Faraday 定律 B 、Debye 公式 C 、Nernst 方程 D 、Tafel 公式7、电池:Cu(s)ㄧCu +（a 1）‖Cu +(a 2),Cu 2+(a 3)ㄧPt 和Cu(s)ㄧCu 2+(a 4)‖Cu +(a 5),Cu 2+(a 6)ㄧPt 其电池反应均可以写为:Cu(s)+ Cu 2+(a ’)= 2Cu +(a ’’),此二电池（ ）A 、θm r G ∆、E 均不同B 、θm r G ∆相同，E 不同 C 、θm r G ∆不同，E 相同 D 、θm r G ∆、E 均相同8、半衰期为10天的放射性同位素净重8克，40天后净重为（ ）克。
物理化学(下册)试卷 (10)
22. 2 分 (5674)
5674
在基元反应中, 实验活化能Ea的物理意义
。
23. 2 分 (4455) 4455
已知 Tl++ e-＝ Tl，
φ
$ 1
= -0.34 V，
Tl3++ 3e-＝ Tl，
φ
$ 2
= 0.72 V，
则
Tl3++ 2e-＝
Tl+
的
φ
$ 3
= ___________ 。
24. 2 分 (4685)
同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： (A) 大 (B) 一样 (C) 小 (D) 不定
4. 1 分 (4236) 4236
若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
5. 1 分 (4931) 4931
26. 10 分 (6191) 6191
气相反应H2+I2=2HI 若当成基元反应来处理，已知 673 K时k=2.34×10-2 dm3·mol-1·s-1， Ea=150 kJ·mol-1，计算 673 K时该反应的∆≠Hm， ∆≠Sm，∆≠Gm及指前因子A。
27. 10 分 (5602)
5602
18. 2 分 (7720) 7720
将 高 分 子 化 合 物 电 解 质 NaR 水 溶 液 和 水 用 半 透 膜 隔 开 ， 当 达 到 Donnan 平 衡 时 ， 膜 外 水 的 pH______________。
19. 2 分 (5433)
5433 N2O5分解反应 2N2O5 ──→ 4NO2+O2 在T, p一定时, 测得
大学《物理化学》下学期试题及答案
⼤学《物理化学》下学期试题及答案⼤学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义【电化学纲要】⼀、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，⽐电导，（⽆限稀释时）摩尔电导率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序⼆、重要定律与公式1．电解质部分（1）法拉第定律：（2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离⼦独⽴定律：⽆限稀释溶液，电解质（4）电导应⽤：i. 计算弱电解质的解离度和解离常数ii. 计算难溶盐的溶解度（5）平均活度及活度系数：电解质（6）德拜-许克尔公式：2. 原电池（1）热⼒学G= -zFES= -（,G/, T）= zF （, E/, T） ppH = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） pQ = T S =zFT （, E/, T） irp（2）能斯特⽅程G =zFE= -RTlnK rm（3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型1．电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。
2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热⼒学基本函数。
这⼀类型相对容易。
3．给出反应，设计电池并计算电池反应热⼒学基本函数。
4．给出⼆个反应的基本量或若⼲个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热⼒学量。
这类题⽐较综合。
【化学动⼒学纲要】⼀、主要概念反应速率，依时计量学反应，(⾮依时计量学反应，)消耗速率，⽣成速率，基元反应，⾮基元反应，质量作⽤定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分⼦数，速率⽅程，半衰期，反应级数的确定⽅法（积分法，微分法，初浓度法，隔离法，半衰期法），活化能，指1前因⼦，速率常数，表观活化能或经验活化能，对峙反应，平⾏反应，连续反应，稳态处理法，平衡态近似法，单分⼦反应机理，直链反应，⽀链反应，爆炸，碰撞理论，势能⾯，反应途径，过渡状态理论⼆、主要定义式与公式1．反应速率，反应进度，⽣成速率（反应物），消耗速率（产物）。
物理化学(下册)试卷1.
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 5 题 25 分 ) 1. 5 分
电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-1，
γ±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，γ±,2 = 0.780, 在 298 K时电池的电动势为：
而 φ∃ (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- ─→ 2H2O 的电极，
在 25℃时的标准电极电势 φ∃为 ：
()
(A) 0.2576 V
(B) 0.279 V
(C) 1.081 V
(D) 1.778 V
4. 5 分
试由管孝男速率方程式 dθ /dt ＝ ka pθ -μ－kdθ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 n＝µ＋γ
=
(p∞
-
pt)/RT
将其代入 (4) 式，整理得：
k=
RT ( pt − p0 )
t( p∞ − pt )( p∞ − p0 )
将各组数据代入上式，计算平均值：k平均 = 0.193 dm3·mol-1·s-1
(2 分) (3 分)
7. 5 分
[答] (∂G/∂A)
， J·m-2 ；
T , p,nB
即 RT ∑ci/ M = RT ∑(ci/Mi) 整理得 M = ∑ci/ ∑(ci/Mi)
又ci= niMi/V 代入得 M = M n
⎞ ⎟
=
-118.6
⎠
J·K-1·mol-1
物理化学下册试卷
一．单选题(30分)1． 1mol ·kg －1 K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A) 10 mol ·kg －1 (B) 7 mol ·kg －1 (C) 4 mol ·kg －1 (D) 15 mol ·kg －1 2． 恒温、恒压下可逆电池放电过程 ：(A) △H ＝Q R (B) △H ＜Q R (C) △H ＞Q R (D) △H 、Q R 关系不定 3．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 ：(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出4．下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知 O ϕ(Sn 2＋，Sn)＝－0.136V ， O ϕ(Pb 2＋，Pb)＝－0.126V.(A) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝1.0 (B) a (Sn 2＋)＝0.1， a (Pb 2＋)＝1.0 (C) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝0.1 (D) a (Sn 2＋)＝0.5， a (Pb 2＋)＝0.55． 放射性 Pb 201的半衰期为 8h ，1g 放射性 Pb 201在 24h 后还剩下：(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 6．两个活化能不相同的反应，如 E 2＞E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则：(A) dlnk 2/dT ＞dlnk 1/dT (B) dlnk 1/dT ＞dlnk 2/dT (C) dlnk 2/dT ＝dlnk 1/dT (D) 不能确定 7．对于水溶液中的反应[Co(NH 3)5Br]2+＋OH －→[Co(NH 3)5OH]2+＋Br － 如果增加离子强度，此反应的速率将：(A) 不变 (B) 降低 (C) 达到爆炸极限 (D) 增大 8．热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：(A) G ，F ，S (B) U ，H ，S (C) U ，H ，C V (D) F ，G ，C V 9． 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和γ0，已知溶液的表面超量Γ2＜0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？(A) γ＞γ0 (B) γ＝γ0 (C) γ＜γ0 (D) 不能确定 10． 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力 二(11分)计算在0.0078mol ·kg －1298K 的HAc 溶液中H ＋和Ac －的活度系数。
物理化学下册考试题
第八章电选择题1．离子独立运动定律合用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无穷稀电解质溶液(D) 理想稀溶液答案：C在电导丈量实验中,应当采纳的电源是直流电源沟通电源直流电源或沟通电源测固体电导用直流电源,测溶液电导用沟通电源答案：D 4.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A)m(CaCl2)2m(Cl) m(Ca)(B)m(CaCl2)2m(Ca)2m(Cl)(C)m(CaCl2)1m(Ca2)m(Cl)2m(CaCl2)2{2)m(Cl)}( D)m(Ca 1答案：B5 .电池Cu∣Cu2+,Cu+∣Pt和Cu∣Cu2++,Cu2+∣Pt‖Cu‖CuCu+Cu2+=2Cu+此电池的(A) r G m、E 同样(B) r G m同样、 E 不一样(C) rGm不一样、E同样(D) rGm、 E 均不一样答案：A9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比为(A)1 :5(B)5:1(C)10:5(D)5:10答案：B．电极3+，Tl+的电势为E，电极+的电势为Tl/Pt1=1.250VTl/Tl极Tl3+/Tl的电势为E3为A．0.305V B．0.721V C．0.914V D．1.586V答案：C4 2 1 10.LiCl 的无穷稀释摩尔电导率为115.03 10 Sm mol ，稀溶液中Li+的迁徙数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率m Cl4 2 1(A) 76.33 10 Sm mol4 2 1(B) 113.03 10 Sm mol4 2 1(C) 38.70 10 Sm mol221 76.3310Smmol答案：A11.在10 cm3、1mol/dm3OH中加入10cm3水，其电导率将(A) 增添(B) 减小(C) 不变(D) 不可以确立案其摩尔电导率将(A)增添(B) 减小(C) 不变(D) 不可以确立答案13.1mol/kg 的K4Fe(CN)6的离子强度为10mol/kg7mol/kg4mol/kg15mol/kg答案：A以下电池电动势与氯离子活度没关的是(A)Zn│ZnCl2‖KCl(aq)│AgCl│Ag(aq)(B)Pt│Ｈ│HCl(aq)││ClPt22(C)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)││C lPt2(D)Hg│HgCl(s)│KCl(aq)‖AgNO(aq)│Ag 2答案：C15.电解质水溶液的离子均匀活度系数受多种要素的影响,当温响要素是( A)离子的天性(B)电解质的强弱(C)共存的它种离子的性质(D)离子浓度及离子电荷数16.答案：D17.离子的迁徙数是指正负两种离子在作电迁徙运动时各自的导电份额或导电数,所以,离子的运动速度直接影响离子的迁徙数。
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目 录 Ⅰ．练习题……………………………………………………………………………………1 一、填空题………………………………………………………………………………1 二、判断题………………………………………………………………………………………5 三、选择题…………………………………………………………………………………9 四、计算题…………………………………………………………………………………46 五、简答题…………………………………………………………………………………53 Ⅱ．参考答案…………………………………………………………………………………55 一、填空题………………………………………………………………………………55 二、判断题………………………………………………………………………………………57 三、选择题…………………………………………………………………………………61 四、计算题…………………………………………………………………………………63 五、简答题…………………………………………………………………………………80 1
I 练习题 一、填空题 电解质溶液 1. Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+ 的物质的量为________。 2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1 mol·dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于________。 3. 已知mΛ（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，mΛ（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀释的NaOH溶液中t∞(Na+)等于________，t∞(OH-)等于________。 4. 25℃时，在0.002mol·kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg-1 CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。 5. 已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。 6. 25℃时，1mol·kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.399，则a= 。 7. 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl） γ±（MgCl2） γ±（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。 8. 电解质的离子强度定义为I= ，1 mol·kg-1的CaCl2水溶液的I = mol·kg-1。 9. 等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I= 。 10. 25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60×10-4S·m-1。则AgCl的电导率为 。 11. 用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t(Ag+)=_______ ，3(NO)t=________。已知Ag的相对原子质量为107.9。 12. 强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX的摩尔极限电导为______________。 2
可逆电池的电动势及其应用 1. 电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt(s)的负极反应 ，正极反应 ，电池反应 ，若p1>p2，则此电池电动势 0。 2. 电池Pb(s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作为原电池时， 负极是 ，正极是 ；作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。 3. Ag(s)|AgNO3(b1=0.01 mol·kg-1，γ±, 1=0.90)|| AgNO3(b2=0.01 mol·kg-1，γ±,2=0.72)|Ag(s)在25℃时的电动势E= 。 4. 若已知某电池反应电动势的温度系数0pET，则该电池可逆放电时的反应热
Qr ；ΔrSm 。（选择填入>0， <0，或=0） 5. 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔrHm Qp。（选填<，=，>) 6. 电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。 7. 铅电极Pb(汞齐)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1
φ2。
8. 25℃时，电池Pb(汞齐)( a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E>0，则a1 a2 ，电池反应为 。 9. 电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)||X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的电动势E>0，则a1 a2,，电池反应为 。 10. 对电池反应AgCl(s)+I-(aq) →AgI(s)+ Cl-(aq)，所设计的原电池为 。 11. 电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作 。 12. 电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将 。 电解与极化作用 1. 电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。 化学动力学基础(一) 1. H2+Cl2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2,总反应级数为___________。 2. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_______________、__________________、 3
____________________。 3. 链反应分为___链反应和 ___链反应，爆炸的原因有___________和__________。 4. 对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。 5. 对复合反应 A→B→C，若B是目标产物，为提高B的产量，应该控制___________。若A →B的活化能比B→C的活化能小，同时还应控制________________。 6. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的______倍。
7. 对于反应 A2+B21kA2B2(慢)，A2B22k2AB(快)，中间物的浓度可用______________处理得到，反应速率rAB=____________________。 8. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。 表面物理化学 1. 弯曲液面的附加压力Δp与液体的表面张力及曲率半径的关系为Δp=_________。 2. 通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若θ小于90°，称为________。
3. 为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°, <90°) _________的溶剂。 4. 配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。根据学到的表面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________，它与_________________________________________________ 有关。
5. 将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为：_______________________。
6. 室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h。如将毛细管折断至 h/2处，水将沿壁升至 _______ 处，此时管中水面的曲率半径将 _________ 。 7. 半径为R的球形肥皂泡内的附加压力是_________。 8. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越_________，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸压越_____。 9. 憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ_____90°。 10. 相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是_________。 4
11. 加入表面活性剂，使液体的表面张力_________，表面活性剂在溶液表面的浓度一定_________它在体相的浓度。 12. 润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成_________关系，与液体的表面张力成_________关系。 13. 温度升高时，纯液体的表面张力_________。 14. 在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是_________层的。 15. 表面活性物质在结构上的特点是同时具有_________基和_________基。 16. Langmuir吸附等温式为_______________________，适用于_____________吸附。 胶体分散系统和大分子溶液 1. 分散相粒子直径在________范围内的分散体系称为胶体分散体系。 2. 氢氧化铁溶胶显_________色，胶粒直径的大小在_________m之间。由于氢氧化铁溶胶胶粒带_________电荷，所以通过直流电时，在_________附近颜色逐渐变深。 3. 丁达尔效应是光_________所引起的，其强度与入射光波长的_____次方成______比例。 4. 乳状液的类型可以分为_________和_________两类。 5. KI与AgNO3形成溶胶时，KI过量或AgNO3时，形成的胶团结构式为__________________或__________________。 6. KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向_______移动；在KCl、KCO3、K3Fe（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是_________。
7. 丁达尔效应的本质是__________________________________。 8. 布郎运动是_________________________________________。 9. 胶体系统的动力性质为(1)____________________，(2)____________________，(3)___________________。