高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
人教版化学选修四,3.2.1水的电离 溶液的酸碱性和PH
变式训练 2 下列溶液一定显酸性的是( B ) A．含 H＋的溶液 B．c(H＋)>c(OH－)的溶液 C．使酚酞显无色的溶液 D．pH<7 的溶液
知识点三
pH 与 Kw 的计算
【典例 3】 在 25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H
＋
)＝1×10－12mol/L，则该溶液的 pH 可能是( AD A．12 C．6 B．7 D．2
温加热到 90 ℃，溶液的 pH 不变的是( A．氯化钠 C．硫酸 B．氢氧化钾 D．葡萄糖
1．下列说法正确的是(
－
D
)
A．HCl 溶液中无 OH 有氯化氢分子 B．NaOH 溶液中无 H＋ C．NaCl 溶液中既无 OH－也无 H＋ D．室温下，任何物质的水溶液中都有 H＋和 OH－，且 KW＝c(H )· c(OH )＝1×10
解析：B 选项只有在 25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol· －1； L c1H＋ c1 K ＋ C 选项由于醋酸为弱酸， 所以 c(H )＝ cK， ＝ ＝ c2H＋ c2 K 0.2 ＝ 2，不是 2 倍。D 选项对于酸或碱溶液浓度大于 1 0.1 mol· －1 就不用 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强 L 弱。
电离
与 c(H2O)都是常数，其乘积也必然
＋ c(OH－) 。 是常数，通常用 KW 表示，则有 KW＝ c(H )·
KW 称为水的 离子积常数 ，简称 水的离子积 ，它反映 了水中 c(H＋)、c(OH－)浓度的定量关系。
(3)水的离子积常数随温度的变化而变化，温度升高水 的离子积 变大 ， 与化学平衡常数类似， 水的离子积常数也 1×10－14 。 100 ℃时， 只与温度 有关。 在室温下， ＝ K 在
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。
⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——
新人教版高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点四水的电离含解析选修4
重难点四水的电离一、水的电离1．电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；△H＞025℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L2．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度越高，电离程度越大c(H+)和c(OH-)同时增大，K w增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性．纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)．（2）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动．（3）化学反应：①酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K w不变．②加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大．温度不变时，K w不变．影响水的电离平衡的因素可归纳如下：H【重难点点睛】酸式盐对水的电离平衡的影响：（1）水溶液呈酸性的酸式盐(如NaHSO4，NaH2PO4，NaHSO3，NH4HSO4等)，会抑制水的电离．①强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性，会抑制水的电离；②强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4，溶液呈酸性．(溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解；（2）水溶液呈碱性的酸式盐(如NaHCO3，NaHPO4，NaHS等)，因电离趋势小于水解趋势，溶液呈碱性，会促进水的电离。
二、水的离子积常数1．定义：在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积．K w=c(H+)•c(OH-)，25℃时，K w=1×10-142．离子积常数的影响因素①K w只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K w增大；25℃时K w=1×10-14，100℃时K w约为1×10-12；②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K w就不变；特别提醒]水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
高二化学选修四第3章知识点：物质在水溶液中的行为
高二化学选修四第3章知识点：物质在水溶液中的行为一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2 L-2。
温度升高，有利于水的电离，KW 增大。
2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol L-1，pH=7酸性溶液：[H+]gt;[OH-]，[H+]gt;1.0×10-7mol L-1，pHlt;7碱性溶液：[H+]lt;[OH-]，[OH-]gt;1.0×10-7mol L-1，pHgt;73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“”表示。
二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。
多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
2、盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。
(2)水解类型及规律①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3 H2O+HCl②强碱弱酸盐水解显碱性。
人教版高中化学选修四3.2.1水的电离教学设计
第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案第1课时教学目标知识与技能：1、使学生了解水的电离。
2、理解水的离子积常数。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
4、了解溶液酸碱性。
过程和方法：通过水的离子积的计算，加深对水的电离平衡的认识。
情感、态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解辩证的矛盾的对立和统一。
教学重点：水的离子积。
教学难点：水的离子积。
教学过程：【引言】在研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。
为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。
所以这节课我们首先学习水的电离。
【板书】第二节 水的电离和溶液的酸碱性【探究实验】用灵敏电流计测定纯水的导电性【学生得出结论】水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。
水分子与水分子在相互碰撞作用中生成了极少量的水合氢离子和氢氧根离子，同时水合氢离子和氢氧根离子又可反应生成水。
【投影展示】通过精确的实验测到，在25℃时，1L 纯水中测得只有mol 1017-⨯的水发生电离。
一、水的电离 1、水的电离水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。
G其电离方程式可表示为：O H O H 22+-++OH O H 3通常简写为：O H 2-++OH H【板书】OH O H 22+-++OH O H 3通常简写为：O H 2-++OH H【师】请同学生们分析： 纯水中)(H +c 和)(OH -c 之间的关系。
【生】相等。
【师】在25℃时，1L 纯水中测得只有mol 1017-⨯的水发生电离,推测)(H +c 和)(OH -c 为多少?显什么性（提示：酸性、碱性和中性）。
【设疑】你能写出水的电离平衡常数表达式吗？在数值上，)(H +c 和)(OH -c 的乘积称作水的离子积常数，简称为水的离子积，用w K 表示，)(OH )H (w -+⋅=c c K 。
w K 是一个只取决于温度的常数。
【板书】2、水的离子积)(OH )H (w -+⋅=c c K ，w K 只取决于温度的常数。
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
高中化学水的电离教案
高中化学水的电离教案
主题：水的电离
目标：学生能够了解水的电离过程及相关概念，掌握相关实验操作和计算方法。
一、引入：
1. 请学生描述水的电离过程及相关概念。
2. 引入实验：观察水的电离现象及简单实验操作。
二、概念解释：
1. 介绍水的电离过程：H2O ⇌ H+ + OH-。
2. 解释电离度的概念及计算方法。
3. 介绍酸性、碱性和中性的定义和判定方法。
三、实验操作：
1. 实验仪器准备：试管、玻璃棒、PH试纸等。
2. 实验步骤：观察PH值变化及说明原因。
3. 数据记录及分析：记录实验结果，计算电离度。
四、实验讨论：
1. 分析实验结果及讨论电离度的影响因素。
2. 探讨水的电离对生物体及环境的重要性。
五、作业布置：
1. 请学生总结水的电离过程及相关概念。
2. 准备相关实验报告。
六、小结：
1. 确认学生达到的目标。
2. 鼓励学生继续探索化学知识。
通过本教案范本，学生可以系统地学习水的电离知识，培养实验操作能力和科学思维。
希望能够帮助学生更好地理解化学学习内容。
3.2水的电离(第1课时)(教学设计)高二化学高效课堂(人教版2019选择性必修1)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离【情境导入】海水，这个充满神秘与未知的蓝色宝库，它不仅是我们日常生活和渔业的重要资源，更是科学家们研究地球环境和生命起源的关键窗口。
而这个丰富而多元的世界还在不断的给我们新的惊喜。
通过探索和开发，人类已逐步发现和掌握海水的潜在利用价值，海水淡化技术更是使得它从蓝色的财富变身为拯救干枯大陆的重要武器。
这一转化不仅满足了我们日益增长的淡水资源需求，也在一定程度上减缓了全球水资源短缺的压力。
今天，就让我们走上探索之旅，一起学习水的电离和溶液的pH。
一、水的电离探究【提出问题】纯水中有离子的存在吗？如何证明？【知识建构】水分子之间相互作用而电离出水合氢离子与氢氧根，也可简写为水电离出氢离子和氢氧根。
【实验探究】纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
【定义总结】水中没有独立存在的H+，所有的H+必须依附在H2O上，以H3O+的形式存在。
【电离方程式】【任务驱动】请大家结合前面所学在学案上写出水的电离平衡常数表达式。
【学生书写】K电离=c(H +)×c(OH−) c(H2O)【提示】对于纯水和稀溶液，c(H2O)为常数，看作”1”K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
【实验探究】分组实验：测量常温下纯水的pH。
【教师提问】请两位同学作为代表分享一下你们组的测量结果。
【学生回答】常温下，纯水的pH约为7。
【教师讲解】1L水中只有1×107 mol水发生了电离。
可见水的电离程度极其微弱，c(H2O)可视为常数，K电离也是只与温度有关的常数，故c(H+)与c(OH)二、水的电离平衡影响因素【思考交流】水的电离平衡受哪些因素的影响？【学生回答】升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。
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第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
[师生互动·解疑难](1)K W揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同而已。
(2)水的离子积K W只与温度有关，温度越高，K W越大，所以使用K W时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。
(3)K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。
此时，水溶液中水的离子积常数不变。
2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但K W不变。
()(2)25℃时，水的离子积K W＝1×10－14。
35℃时水的离子积K W＝×10－14，则35℃时水中的c(H ＋)>c(OH－)。
()(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝错误!＝5×10－8 mol/L。
()(4)25℃时，mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋×10－13 mol/L。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√主题1：常温下，mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)相等吗？如何进行计算？甲不相等，因为二溶液中的c(H＋)是不相等的乙甲同学的观点是错误的，两溶液中水电离出的c(H＋)是相等的，因为盐酸中，c(H＋) mol/L，c(OH－)＝K W0.1＝10－13 mol/L，由水电离的c(H＋)水＝c(OH－)＝10－13 mol/L，NaOH 溶液中，c (OH－) mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－140.1＝10－13 mol/L丙不论是在酸、碱及盐溶液中，由水电离出的c(H＋)水和由水电离出的c(OH－)水是相等的主题2：抑制水电离的方法有哪些？甲降低溶液的温度能使水的电离平衡左移乙往水中加入酸，增大c(H＋)，可抑制水的电离丙往水中加入碱，增大c(OH－)，可抑制水的电离外界条件对水的电离平衡的影响[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变[解析]A项，NH3·H2O NH＋4＋OH－，使c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，使c(H＋)增大，但温度不变，K W不变；C项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，平衡逆向移动；D项，升温，K W增大，c(H＋)增大，pH减小。
[答案] B(1)抑制水电离平衡的方法：①外加酸或碱；②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；③通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；④降温。
(2)促进水电离平衡的方法：①升温；②加入活泼金属(如Na、K等)。
1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOH B．[∶O∶H]－C．升高温度D．b X－○＋b 2 8 8解析：水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。
答案：C水电离出c(H＋)或c(OH－)的计算[例2](2011·四川高考改造)25℃时，在等体积的① mol/L的H2SO4溶液中②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中③1 mol/L NaCl溶液中④纯水中发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2[解析]25℃ mol/L H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH－) mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，NaCl和纯水中由水电离出的c(H ＋)水均为10－7mol/L。
则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即电离水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
[答案] AK W表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
2．常温下，mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．×10－13 mol·L－1C．×10－7 mol·L－1D．无法确定解析：NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－) mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K wc(OH－)＝错误!×10－13( mol·L－1)。
答案：B[随堂基础巩固]1．下列说法正确的是()A ．HCl 溶液中无OH －B ．NaOH 溶液中无H ＋C ．NaCl 溶液中既无OH －也无H ＋D ．常温下，任何物质的水溶液中都有H ＋和OH －，且K W ＝1×10－14解析：任何水溶液中均存在H ＋和OH －，且常温下，溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14。
答案：D2．常温下， mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是( ) A ．×10－14B ．×10－13C ．×10－14D ．×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W ×10－14。
答案：A3．某温度时，测得纯水中c (H ＋)＝×10－7 mol·L －1，则c (OH －)为( ) A ．×10－7 mol·L －1 B ．×10－7 mol·L －1 C.错误! mol·L －1 D ．无法确定解析：纯水电离出的c (H ＋)和c (OH －)是相等的，即c (OH －)水＝c (H ＋)水×10－7 mol/L 。
答案：A4．关于水的离子积常数，下列说法不．正确的是( ) A ．蒸馏水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14C ．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14D ．K W 值随温度升高而增大解析：K W 只与温度有关，升高温度，K W 增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W ＝c (H ＋)·c (OH－)＝1×10－14。
答案：A5．某温度下，纯水中的c (H ＋)＝2×10－7 mol /L ，则此时c (OH －)＝________。
若温度不变，滴入稀H 2SO 4使c (H ＋)＝5×10－6 mol/L ，则c (OH －)＝________，由水电离出的c (H ＋)为________。
解析：纯水中，c (H ＋)一定与c (OH －)相等， 存在H 2OH ＋＋OH －，所以c (OH －)＝2×10－7 mol/L 。
温度不变，K W ＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14不变，当c (H ＋)＝5×10－6 mol/L 时，c (OH －)＝4×10－145×10－6 mol /L ＝8×10－9 mol/L 。
由H 2O H ＋＋OH －知，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－9 mol/L。
答案：2×10－7 mol/L8×10－9 mol/L8×10－9 mol/L[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．如果25℃时K W＝1×10－14，t℃(t>25)时K W＝1×10－12，这说明()A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K W和T(温度)无直接关系解析：t℃的K W大于25℃的K W，说明升高温度，水的电离程度增大，K W增大，即水的电离是一个吸热过程。