高二化学下学期4月月考试卷(含解析) (2)
高二（下）月考化学试卷（4月份）
一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．现有一种烃，可表示为命名此化合物时，
应该认定的主链上的碳原子数目是（）
A．8 B．9 C．10 D．11
2．下列有机化合物的名称中，不正确的是（）
A．2﹣甲基丁烷B．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C．4﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．2﹣甲基﹣3﹣丙醇
3．下列各种说法中正确的是（）
A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
4．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
5．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）
A．反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片
D．反应完毕先灭火再从水中取出导管
6．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）
A．乙醇和乙酸B．乙炔和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯D．乙烯和乙醇
7．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液分液
8．以下实验能获得成功的是（）
A．把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
9．只用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
10．胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
11．下列操作中错误的是（）
A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
12．某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定），该有机物可能是（）
A．C3H7OH B．CH3CHO C．CH3CO CH3 D．C2H4
13．下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（）
A．CH4O B．C2HCl3C．C2H2Cl2D．CH2O2
14．下列各溶液分别通入适量二氧化碳，能观察到明显现象（如产生沉淀、油珠、浑浊等）的是（）
A．稀氢氧化钠溶液B．苯酚钠的水溶液
C．乙酸钠的水溶液D．碳酸氢钙的水溶液
15．下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到2﹣甲基戊烷的是（）
A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2
16．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）
①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤
17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
18．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则 X的分子式是（）
A．C10H14 B．C11H16 C．C12H18 D．C13H20
19．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．1：1
20．由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式（最简式）是（）
A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O
二.（本题包括5个小题，60分）
21．1，2，3，4﹣四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：
C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．
回答下列问题：
（1）如图示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是．
（2）步骤②中如何判断“反应完全”．
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是．
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是．
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴
化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：（保留小数点后1位）．
22．X、Y、Z三种元素．已知：
（1）它们是周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同．
（4）XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A．
请填写下列空白：
X是；Y是；Z是；A是．XY2与水反应的化学方程式是．
23．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
CH3CH2CH═，CH3CH2CH═O+O═
上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：
回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是；C→F的反应类型为；D中含有官能团的名称．
（2）D+F→G的化学方程式是：．
（3）A的结构简式为．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有种．
24．根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是．
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E 转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是．
（3）D的结构简式是．
（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是．
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
25．通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到．而另有A的三个同分异构体B1，B2，B3却分别可由而且只能由一种自己相应的烯烃催化加氢得到．
试写出A，B1，B2，B3的结构简式．A是：；B1，B2，B3的结构简式是（没有顺序）：．
-学年山东省东营市胜利十三中高二（下）月考化学试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．现有一种烃，可表示为命名此化合物时，
应该认定的主链上的碳原子数目是（）
A．8 B．9 C．10 D．11
【分析】根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链．
【解答】解：有如图所示的链含有的碳原子数最多，为11个碳原子，
．
故选D．
【点评】本题主要考查烷烃命名中碳链的选择，难度较小，注意基础知识的掌握．
2．下列有机化合物的名称中，不正确的是（）
A．2﹣甲基丁烷B．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C．4﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．2﹣甲基﹣3﹣丙醇
【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；
B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子进行编号；
C、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子进行编号；
D、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子进行编号；
【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为丁烷，在2号碳原子上有一个甲基，故为2﹣甲基丁烷，故A正确；
B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子进行编号，则碳碳双键处在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故B正确；
C、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子进行编号，则碳碳双键在2号和3号碳原子之间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：4﹣甲基﹣2﹣戊烯，故C正确；
D、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子进行编号，故﹣OH所在的碳原子为1号碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，故正确的名称应为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了烷烃、烯烃和醇的命名，应注意的是含官能团的有机物的命名，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子进行编号，并标注出官能团的位置．难度不大．
3．下列各种说法中正确的是（）
A．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
【分析】A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应；
B．乙烯中含碳碳双键，甲苯中甲基易被氧化；
C．苯酚中不含﹣COOH；
D．酯化反应中，羧酸脱﹣OH，醇脱H．
【解答】解：A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，如醛、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖等均能起银镜反应，故A错误；
B．乙烯中含碳碳双键，甲苯中甲基易被氧化，均能被高锰酸钾氧化，则乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯酚中不含﹣COOH，则苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，但不是羧酸，故C错误；
D．酯化反应中，羧酸脱﹣OH，醇脱H，生成水和酯，故的错误；
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的反应等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．
4．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；
B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；
C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；
D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置．
【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成生成2种物质，发生1，4﹣加成生成1种物质，存在同分异构体，故A错误；
B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；
C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，一定不存在同分异构体，故C正确；
D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯三种物质，存在同分异构体，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，注意根据有机物性质与结构特点分析可能的产物，题目难度不大．
5．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）
A．反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片
D．反应完毕先灭火再从水中取出导管
【分析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃，反应装置为液液加热装置．
【解答】解：A、反应物是乙醇和过量浓硫酸的混合物，故A错误；
B、反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯，故B错误；
C、溶液加热为防暴沸，加入沸瓷片，故C正确；
D、为防倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，故D错误．
故选C．
【点评】此题考查了乙烯的实验室制法．有机反应中，反应条件不同，产物不同，故一定要记住反应条件．
6．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）
A．乙醇和乙酸B．乙炔和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯D．乙烯和乙醇
【分析】设烃及其含氧衍生物的通式为C x H y O z，1mol物质完全燃烧耗氧量为（x+﹣）mol，据此计算解答．
【解答】解：A．1mol乙醇（C2H6O）耗氧量=（2+﹣）mol=3mol，1mol乙酸耗氧量=（2+﹣）mol=2mol，二者耗氧量不相等，故A选；
B．1mol乙炔耗氧量=（2+）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+﹣）mol=2.5mol，二者耗氧量相等，故B不选；
C.1mol乙烷耗氧量为（2+）mol=3.5mol，1mol乙酸甲酯耗氧量=（3+﹣）mol=3.5mol，二者耗氧量相等，故C不选；
D．1mol乙烯耗氧量=（2+）mol=3mol，1mol乙醇耗氧量=（2+﹣）mol=3mol，二者耗氧量相等，故D不选，
故选：A．
【点评】本题考查有机物耗氧量的计算，题目根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式进行解答，可以将烃的含氧衍生物拆写成C x H y（H2O）m或C x H y（CO2）n的形式，再进行比较“C x H y”解答，难度不大．
7．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液分液
【分析】根据乙烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，乙酸乙酯能发生水解，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚进行分析．
【解答】解：A、氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
B、溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故B错误；
C、溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，故C正确；
D、酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意有机物官能团的性质．
8．以下实验能获得成功的是（）
A．把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
【分析】A．银氨溶液能氧化乙醛，水浴加热；
B．苯与溴水不反应；
C．少量稀溴水生成的三溴苯酚可溶于苯酚；
D．Cu加热生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛和Cu．
【解答】解：A．银氨溶液能氧化乙醛，不能加入试管中用酒精灯上加热制银镜，应水浴加热，故A错误；
B．苯与溴水不反应，应利用铁屑、溴、苯混合制溴苯，故B错误；
C．少量稀溴水生成的三溴苯酚可溶于苯酚，应利用浓溴水、苯酚反应生成白色沉淀，故C 错误；
D．Cu加热生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛和Cu，则将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的制备实验等，把握实验操作和实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意C 为易错点，题目难度不大．
9．只用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度的大小异同鉴别，以此解答该题．
【解答】解：A．乙酸与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；
B．乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
C．乙醛、乙二醇都溶于水，不能用水鉴别，故C错误；
D．乙醇、甘油都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意有机物的性质的异同，水溶性和密度不同的有机物可用水鉴别．
10．胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
【分析】一分子羧酸与一分子醇反应生成一分子酯和一分子水，根据原子守恒有：羧酸分子式+醇的分子式=酯的分子式+水的分子式，据此完成本题．
【解答】解：根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”，合成这种胆固醇酯的酸分子式为：
C32H49O2+H2O﹣C25H45O=C7H6O2，分子式满足C7H6O2的只有B选项中C6H5COOH，故选B．
【点评】本题考查酯化反应的本质与原子守恒，题目难度中等，解题关键在于原子守恒的运用，试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．
11．下列操作中错误的是（）
A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
【分析】A．碘易溶于四氯化碳；
B．苯酚可与氢氧化钠溶液反应；
C．SO2与饱和NaHCO3溶液反应，但CO2不反应；
D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应．
【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，萃取后进行蒸馏可分离，故A 正确；
B．苯酚可与氢氧化钠溶液反应，而苯不溶于水，可除杂，故B正确；
C．SO2与饱和NaHCO3溶液反应，但CO2不反应，可用于除杂，故C正确；
D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质分离、提纯以及检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验方案的严密性和可行性的评价，难度不大．
12．某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定），该有机物可能是（）
A．C3H7OH B．CH3CHO C．CH3CO CH3 D．C2H4
【分析】有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子；
对于烃C x H y，耗氧量取决于（x+），对于烃含氧衍生物C x H y O z，耗氧量取决于（x+﹣）．有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则（x+）或（x+﹣）的值等于3．结合各选项中分子式，由碳原子及耗氧量进行判断．
【解答】解：令烃C x H y，烃含氧衍生物C x H y O z，
由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子的（x+）或（x+﹣）的值等于3．
A、C3H7O分子含有3个碳原子，不符合，故A错误；
B、CH3CHO分子含有2个碳原子（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故B错误；
C、CH3CO CH3分子含有3个碳原子，不符合，故C错误；
D、C2H4分子含有2个碳原子，（x+）=2+1=3，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，注意根据原子守恒判断分子中碳原子数目及耗氧量规律，利用代入法验证．
13．下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（）
A．CH4O B．C2HCl3C．C2H2Cl2D．CH2O2
【分析】A、CH4O只能表示甲醇；
B、C2HCl3为乙烯中3个H原子被3个Cl原子取代产物；
C、C2H2Cl2为乙烯中2个H原子被2个Cl原子取代产物，Cl原子可以取代同一C原子上的H 原子，可以取代不同C原子上的H原子；
D、CH2O2只能表示甲酸．
【解答】解：A、CH4O只能表示甲醇，不存在同分异构体，故A不符合；
B、C2HCl3为乙烯中3个H原子被3个Cl原子取代产物，只有一种结构，故B不符合；
C、C2H2Cl2为乙烯中2个H原子被2个Cl原子取代产物，Cl原子可以取代同一C原子上的H 原子、可以取代不同C原子上的H原子，有2种结构，故C符合；
D、CH2O2只能表示甲酸，不存在同分异构体，故D不符合；
故选C．
【点评】本题考查同分异构体的书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．
14．下列各溶液分别通入适量二氧化碳，能观察到明显现象（如产生沉淀、油珠、浑浊等）的是（）
A．稀氢氧化钠溶液B．苯酚钠的水溶液
C．乙酸钠的水溶液D．碳酸氢钙的水溶液
【分析】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液无现象；
B、二氧化碳通入苯酚钠水溶液生成苯酚油状液体；
C、二氧化碳通入乙酸钠溶液不反应；
D、碳酸氢钙溶液中通入二氧化碳不发生反应．
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，过量二氧化碳生成碳酸氢钠溶液，反应过程中无现象，故A错误；
B、二氧化碳通入苯酚钠水溶液生成苯酚油状液体，溶液中分层现象，故B正确；
C、褪色酸性小于乙酸，二氧化碳通入乙酸钠溶液不反应，故C错误；
D、碳酸氢钙溶液中通入二氧化碳不发生反应，无现象发生，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是反应现象的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
15．下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到2﹣甲基戊烷的是（）
A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2
【分析】根据烯烃的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．
【解答】解：2﹣甲基戊烷的碳链结构为，2﹣甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2﹣甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：、、，而A加成反应生成3﹣甲基戊烷，A错误．
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，烯烃的结构和性质的判断，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．
16．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）
①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤
【分析】根据有机物结构决定性质的特点，能够发生酯化反应，则含有羧基或羟基；能发生加成反应，则应含有不饱和键；能发生氧化反应，则应含有还原性官能团，如：双键、醛基、羟基等，例外有机物的燃烧也属于氧化反应．
【解答】解：①含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有羧基，能发生酯化反应；
②中含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，但不能发生酯化反应；
③中含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有羟基，能发生酯化反应；
④中含有羟基，能发生酯化反应，没有不饱和键，不能发生加成反应；
⑤中含有碳氧双键，能发生加成和氧化反应，含有羟基，能发生酯化反应；
以上物质中符合条件的有①③⑤．
故答案为C．
【点评】本题考查有机物的性质，做题时注意有机物的结构，判断含有的官能团，根据结构决定性质进行判断．
17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；
分液是分离互不相溶的两种液体的方法．
【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；
②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；
③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；
故选：C．
【点评】本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．
18．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则 X的分子式是（）
A．C10H14 B．C11H16 C．C12H18 D．C13H20
【分析】设该烃的化学式为C x H y，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比．
【解答】解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，
12x+y 9y
因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3．
故选C．
【点评】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式．
19．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．1：1
【分析】甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1﹣x，根据平均相对分子质量列方程计算，据此解答．
【解答】解：甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，
设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1﹣x，则：
16x+44（1﹣x）=30，
解得x=0.5
故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：（1﹣x）=0.5：（1﹣0.5）=1：1，
故选D．
【点评】本题考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，理解平均相对分子质量的计算是关键．
20．由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式（最简式）是（）
A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O
【分析】根据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）．
【解答】解：根据质量守恒定律得：
化合物中所含C元素质量为：22.0mg×=6mg，
化合物中所含H元素质量为：10.8mg×=1.2mg，
化合物中所含O元素质量为：8.80mg﹣6mg﹣1.2mg=1.6mg，
n（C）：n（H）：n（O）=：： =5：12：1，
所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O，故选：D．
【点评】本题是对质量守恒定律的考查，化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键．
二.（本题包括5个小题，60分）
21．1，2，3，4﹣四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：
C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．
回答下列问题：
（1）如图示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是 D ．
（2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪．
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2．
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘、铁粉．
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴
化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1： 1.3 （保留小数点后1位）．
【分析】本题是利用四氢化萘的性质制备饱和氢溴酸溶液的实验探究，涉及根据反应物液溴和生成物溴化氢易挥发的特点选择反应装置D进行实验，通过滴加的液溴颜色不再褪去判断反应完全，考查了反应后混合物的分离与提纯，并结合产品的质量分数计算原料的配比，建议借助原子守恒进行计算，据此判断解答；
（1）根据①②的操作及使用试剂易挥发的特点判断合理的装置；
（2）液溴是深红褐色，最初滴入到反应容器内立即参与反应而褪色，如果进行完全，滴入的液溴将仍保留在反应容器内；
（3）根据步骤②需要加入了过量的液溴进行判断；
（4）根据四溴化萘常温下为固态和加入铁粉作催化剂考虑；
（5）饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，可设溶液的质量为100g，则溶液里HBr 的质量为66g，可计算出其物质的量，再结合反应原理可推出四氢化萘的物质的量，从而可计算出四氢化萘与水的质量比．
【解答】解：（1）按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应，所以B不正确．若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同
样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A、C都不对，故选D装置，故答案为：D；
（2）伴随反应的进行，最初滴入的红褐色液溴立即褪色，当反应完全后，滴入的液溴颜色不再褪去，故答案为：加入的液溴颜色基本不褪；
（3）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，故答案为：除出去过量的Br2；
（4）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，故答案为：四溴化萘和铁粉；
（5）设溶液的质量为100g，则溶液里HBr的质量为66g，水的质量为34g，HBr的物质的量=mol，根据C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr可知四氢化萘的物质的量为mol÷4= mol，质量为mol×134g/mol=g，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是g：36g≈1：1.3，故答案为：1.3．
【点评】本题考查了用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，涉及了装置的选择、化学方程式的书写及配平，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识掌握的熟练程度，本题难度中等．
22．X、Y、Z三种元素．已知：
（1）它们是周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同．
（4）XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A．
请填写下列空白：
X是Ca ；Y是 C ；Z是S ；A是CaCO3．XY2与水反应的化学方程式是
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
【分析】X、Y、Z三种元素．已知：（1）它们是周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期．X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同．它们是周期表的前20号元素，Y和Z
不在同一周期．X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同．2+C2H2↑，
故答案为：Ca；C；S；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
高二化学3月月考试题(含解析)
2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错
误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反
高一化学上学期10月月考试题
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
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江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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高二上学期12月月考化学试卷Word版含答案
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二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量
上海市高一上学期化学10月月考试卷
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
2021-2022年高二化学下学期4月月考试题
2021年高二化学下学期4月月考试题 H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 CI:35.5 Br：80 第一部分选择题（20题每题3分） 1.以下对生活事实的解释，不正确 ．．．的是( ) A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解 B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味 C．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用 D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡 3.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为( ) A．Cl CH2CH2OH B．OHC－O－CH2Cl C．Cl CH2CHO D． HOCH2CH2OH 4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、乙醇可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 5.下列说法不正确的是 ( ) A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物数目是( ) A．３Ｂ.4 Ｃ.８Ｄ.12 8.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（） A、54% B、63% C、9% D、12% 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A.它的一氯代物有6种
广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷
广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）
A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
高二化学下学期月考试题
高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
高一化学10月考试卷
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
高一化学12月月考试题13
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
高二化学月月考试题
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，
高二上学期化学12月月考试卷真题
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
吉林省扶余市第一中学2018_2019高二化学下学期第一次月考试题
扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题 高二化学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 （提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分） 第I卷（60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32 一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1 个选项符合题意） 1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF3 2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( ) A. B. C. D. 4．下列有关化学用语的说法不正确的是 ( ) A. B. C. D. 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（） A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O 7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( ) A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
高一化学10月月考试题 新、人教版
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是