2019-2020年高中化学选修4 1-1第2课时 中和反应的反应热及其测定 教案
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
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二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
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作
重
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·
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当
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二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
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探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
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差？
核
课
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突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
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自
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主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
高中化学人教选修四课件：113中和反应反应热的测定PPT56张
【例 1】 下列关于中和热的说法中正确的是( ) A．含 1 mol Ba(OH)2 的溶液和含 1 mol HNO3 的溶液恰好完 全反应时的反应热是中和热 B．1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中反应时 的反应热是中和热 C．1 mol CH3COOH 与 2 mol NaOH 溶液反应时的反应热也 可能是中和热 D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时的反应热 就是中和热
(2)以生成 1 mol 水为基准。
(3) 测 定 中 和 热 的 反 应 不 能 生 成 沉 淀 [ 如 Ba(OH)2 ＋ H2SO4===BaSO4↓＋2H2O]。
1．酸碱中和反应的实质可表示为：H＋＋OH－===H2O，能否 用此表示所有中和反应的离子方程式？
答：酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质” 混同。根据离子方程式的书写要求：将难电离或难溶于水的物质以 及气体等用化学式表示，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应写成分 子的形式。例如，醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式就应当写为： CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，只有可溶性强酸与可溶性 强 碱 反 应 且 没 有 沉 淀 生 成 的 离 子 方 程 式 才 可 以 用 H ＋ ＋ OH － ===H2O 表示。
含 1 mol Ba(OH)2 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量 114.6 kJ。表示中和热的热化学方程式为( )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
(3)盐酸和 NaOH 溶液的浓度、体积必须准确。 (4)酸碱混合时操作要快，并立即盖好盖板。 (5)环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁 丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快使测定结果不准确。
反应热的测量与计算教案第二课时
第一单元 化学反应中的热效应第二课时 反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。
研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热小于57.3KJ/mol 2．中和热的测定（1）实验药品：0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）实验仪器：简易量热计（3）实验原理：34.1810/0.025m t H KJ mol -∆⨯∆=- （4）实验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
20192020高中化学 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和热的测定练习含解析新人教版选修4.doc
第2课时热化学方程式中和热的测定课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于中和热的说法中正确的是( )A.10 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L-1盐酸反应时的反应热是中和热B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热解析 B项,1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中反应生成H2O的物质的量不是1 mol,错误;C项,醋酸是弱酸,电离时要吸收热量,会使中和热偏小,错误;D项,如果是硫酸与氢氧化钡溶液反应,该反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,会放出更多的热量,错误。
答案 A2.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,增大反应速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,C项错误;测定中和热的实验不需要使用天平、滴定管,D项错误。
答案 A3.已知25 ℃、101 kPa条件下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ 的热量。
据此判断,下列说法正确的是( )A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定解析由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1则有C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1,因此可得石墨的能量比金刚石的能量低,则石墨比金刚石稳定。
高中化学 第一章第一节第二课时热化学方程式 中和热的测定课件 新人教版选修4
分析：由于生成物H2O的状态不同，H2O(g)→H2O(l) 要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物 质的状态。 答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓 变越小
(1)在化学方程式右边注明ΔH的数值，“＋”“－”号和
单位。 (2)所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的 状态 。 (3)化学计量数只表示 物质的量 。
3．意义
热化学方程式不仅表示了 物质 的变化，还表明
了
能量
的变化。例如：H2(g)＋1 2O2(g)Fra bibliotek==H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25℃和1.01×105 Pa
(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式 的计量数相对应。
1．实验关键 (1)迅速反应，防止热量散失实验的关键是温度， 包括准确测量温度和防止热量散失。 (2)在测量反应混合液的温度时要随时读取温度 值，记录下最高温度值； (3)温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置， 温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；
1．热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
是整数，既表示微 可以是整数也可以是
化学计量数 粒个数又表示该物 分数，只表示物质的
质的物质的量
物质的量
状态 不要求注明
必须在分子式后注明
ΔH正负号及
无 单位
必须注明
2．热化学方程式书写的注意事项
[例1] 下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
2019-2020年高中化学专题1第1单元第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用教案苏教版选修42
第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用目标与素养：1.了解定量测量反应热的基本原理和实验方法。
(科学探究与创新意识)2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
(变化观念与平衡思想)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
(变化观念与平衡思想)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(科学态度与社会责任)一、反应热的测量1．实验中用到的仪器和药品 (1)实验仪器：简易量热计(2)实验药品：0．50 mol·L －1的盐酸，0.50 mol·L －1的NaOH 溶液等。
2．实验步骤(1)用量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t 1)。
(2)用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。
(3)测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。
3．实验数据处理与计算ΔH ＝－c ×m ×Δt ×10－3n (H 2O )kJ·mol －1二、盖斯定律1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
三、能源的充分利用1．能源(1)定义：能提供能量的自然资源。
(2)分类2．标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章 第一节 第2课时中和反应反应热的测定
第2课时中和反应反应热的测定[目标导航] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，试验仪器、药品，试验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的缘由，并能实行适当的措施削减试验误差。
一、中和反应和中和热1．中和反应(1)定义：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(2)实例：将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。
2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1__mol__H2O时的反应热叫中和热。
(2)留意：①酸、碱溶液必需为稀溶液。
②计量标准必需是生成1__mol水。
(3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【合作探究】1．定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案由于溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
2.12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ·mol－1，为什么？答案57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参与的中和反应，试验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，由于弱电解质反应时会连续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。
2019-2020年高中化学鲁科版选修四教案：1-1 化学反应的热效应3
2019-2020年高中化学鲁科版选修四教案：1-1 化学反应的热效应3高三化学备课组主备人：吴永松 xx.7. 5 教学内容第4节化学反应的热效应课题盖斯定律及其应用教学目标知识与技能1. 理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3,。
简单了解燃烧热和中和热的定义过程与方法1.培养学生的计算能力2. 培养学生分析问题的能力情感态度与价值观1.培养学生良好的思维习惯2.培养学生解决问题时从不同角度思考和分析的意识。
教材分析重点盖斯定律的应用难点盖斯定律的应用学情分析盖斯定律是全新的内容，但与物理的能量守恒定律有联系。
课型新课教具多媒体课时 1 课时教学流程教学内容展示目标1. 理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3,。
简单了解燃烧热和中和热的定义自主学习一．燃烧热和中和热1.燃烧热。
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
例如，测得101 kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C（s）＋O2（g）== CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ／mol又如，由实验测得，101 kPa时 1molH2完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／mol的热量，这就是H2的燃烧热。
1、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）P4 (s,白磷) +5O2(g)=P4O10(s) △H1= － 2983.2 KJ·mol-1（2）P (s,红磷) +5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= －738.5KJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
2019-2020年高中化学选修4 1-2燃烧热 能源 教学设计
2019-2020年高中化学选修4 1-2燃烧热能源教学设计(2)目前使用最多的常规能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率较低。
新能源的开发利用是今后人类生存和社会持续发展的热点问题之一。
[活学活用]3．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有____________________________________________。
(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________(填序号)。
①将城市居民燃煤改为使用气体燃料②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量或减少液化气的进入量 ③在农村大力发展沼气(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： ①3FeCl 2＋4H 2O(g)=====500 ℃Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2； ②2Fe 3O 4＋3Cl 2＋12HCl===6FeCl 3＋6H 2O ＋O 2； ③6FeCl 3=====300 ℃6FeCl 2＋3Cl 2。
科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有________________、__________、____________。
答案 (1)煤 人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可) (2)①②③ (3)H 2 燃烧热值高 无污染 来源丰富当堂检测1．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体。
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2019-2020年高中化学选修4 1-1第2课时 中和反应的反应热及其测定 教案
班级 高二 科目 化学 上课时间 执教者 高二备课组 课题 第一节 化学反应与能量的变化 第2课时 中和反应的反应热及其测定
教学 目标
1.知识与技能：测定酸碱中和反应的反应热，加深中和反应是放热反应。
2.过程与方法：通过分组实验、测定数据以及数据的处理，体验实验探究的方法。 3.情感态度与价值观：培养学生设计实验的能力，分析问题的能力。
教学 重难点
1.正确认识中和热的概念。
2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
教学过程 一 中和反应 中和热 1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 2．写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2)将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4
＋2H2O。
3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。 4．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。 [归纳总结]
(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 [活学活用] 1．下列说法正确的是( ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B． 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 答案 C 解析 本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。 2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 答案 D 解析 因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故 ΔH21
，因而选D。
二 中和反应 中和热的测定 1．中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。 2．实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 (2)实验过程中，还需要的其他仪器有50_mL量筒(2个)。 3．实验测量数据 (1)初始温度(t1) 用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。 (2)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。 (3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 4．实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，中和热为16.72(t2
－t1)kJ·mol－1[或ΔH＝－0.418t2－t10.025 kJ·mol－1]。 5．中和热测定实验中应注意的事项 (1)防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时动作要迅速。 (2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。 (3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起，应舍去。 [归纳总结]
中和反应热的测定实验步骤 绝热装置的准备——减少热量损失
量取反应物，测反应前温度 —— 用稀盐酸、NaOH稀溶液 混合反应物，测反应后温度 —— 测反应后混合液的最高温度 重复实验——减小实验误差 计算反应热——ΔH＝－4.18×10－3·m溶液·t2－t1nH2O kJ·mol－1 [活学活用] 3．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值__________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃，2.4 ℃，2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。 答案 (1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 (3)不相等 相等 60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液反应，能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液反应只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的热量不相等；中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 (4)2.35
当堂检测 1．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是( ) A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B．HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 答案 B 解析 中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 液态H2O时放出的热量，A、D错误，B正确；H2SO4的浓溶液与水溶液混合时要放热，故放出的热量大于57.3 kJ，C错误。 2．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 答案 A 解析 在本题中，生成H2O的量由酸、碱的量决定，而反应的热效应可先由公式Q＝cm(T2
－
T1)求算。由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1 g·cm－3，因此当知道①②时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的反应热。 3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A．使用环形玻璃棒搅拌是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 答案 A 解析 在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH3COOH为弱酸，电
离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；D项中实验仪器中不需要天平、滴定管，D错。 4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )