山西省运城市康杰中学2015高中化学第3章晶体结构与性质同步练习(二)新人教版选修3

第3章 晶体结构与性质 同步练习(二) 1．1995年美国某教授报导，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳……—C≡C—C≡C—……该物质一个分子中含300～500在个碳原子，性质很活泼，据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（ ） A.低 B.相等 C.高 D.无法判断

2．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（ ） A.金刚石 B.石墨 C.水晶 D.晶体硅

3．2HgCl的稀溶液可用手术刀的消毒剂，已知2HgCl的熔点是277℃熔融状态的2HgCl不能导电，2HgCl的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于2HgCl的叙述中正确的是（ ） ○12HgCl属于共价化合物 ○22HgCl属于离子化合物 ○32HgCl属于非电解质 ○42HgCl属于弱电解质 A.○1○3 B.○1○4 C.○2○3 D.○2○4

4．已知22OH的分子空间结构可在二面角中表示，如图3-46所示，则有关22OH的结构的说法中正确的是（ ） A.分子的正、负电荷重心重合 B.分子正、负电荷重欣不重合

C.22OH是极性分子 D.22OH是非极性分子 5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质融化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（ ） A.硝酸钠和金刚石 B.硅晶和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘

6．电子式正确的是（ ） 7．下面有关晶体的叙述总，不正确的是（ ） A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs周围距离相等的Cs共有6个 D.干冰晶体中，每个2CO分子周围紧邻10个2CO分子 8．下表所列有关晶体的说法，有错误的是（ ）

9．已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下。 10．已知43NC晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于43NC晶体的说法正确的是（ ） A. 43NC晶体是分子晶体 B. 43NC晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短 C. 43NC晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D. 43NC晶体中微粒间通过离子键结合 11．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A.每一贯水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都村子氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.OH2是一种非常桅顶的化合物，这是由于氢键所致 12．3BF分子的4个原子处于同一平面中，她是一个非极性分子，下列推断中正确的是（ ） A.两个B—F键的夹角为120° B.3个B—F键键能不同 C.3个B—F键键能相同 D.B—F键是非极性键

13．3NCl是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对3NCl的有关描述中正确的是（ ） A.它是一种非极性分子

B.她还能以配位键跟Cl结合

C.它的沸点比3PCl更高 D.已知3NBr对光很敏感，故3NCl也具有光敏性 14．如图3-47表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_______，其中每个碳原子与_____碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。 (2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_______个。 (3)其中代表NaCl的是________，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_____个。

(4)代表CaCl的是__________，它属于________晶体，每个Cs与_______个Cl紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于_______晶体，每个2CO分子与________个2CO分子紧邻。 (6)若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由。 (7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是_______；其中在熔融为液态时能导电的电解质是________，液态不导电但为电解质的是________。在水溶液中能导电的非电解质是___________。

15．已知N、P同属于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期。3NH分子呈三角形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—N键间的夹角是107°18＇。

(1)3PH分子与3NH分子的构型关系是______________（填“相同”或“相似”或“不相似”），P—H________极性（填“有”或“无”），3PH分子_______极性（填“有”或“无”）。 (2)3NH与3PH相比，热稳定性更强的是__________。 (3)3NH、3PH在常温、常压下都是气体，但3NH比3PH易液化，其主要原因是________________。 16．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： 物质 A NaCl KCl CaCl 熔点（K） 1 074 1 049 918 物质 B Na Mg Al 熔点（K） 317 923 933 晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连。B组晶体属_______的_______晶体，价电子数由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是_________。 17．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×510Pa），但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(2)在500K和1.01×510Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·1L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_______，结构式为_________。 (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是___________。 (4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________。

18．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2日合成一种名为5N的物质，由于它具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道5N实际上带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N三键，则5N分子碎片所带电荷是_________,写出它的电子式_______。 19．参考下表中物质的熔点，回答有关问题。

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化的熔点与卤离子及碱金属离子的_______有关，随着____________的增大，熔点依次减低。 (2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高的得多，这与______有关，因为一般________比________熔点高。 20．短周期元素在周期表中的位置关系如图3-48所示。

(1)X元素的单质的分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为_______。 (2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是________，化学式为________。 (3)X单质的晶体属于_______，Z与钠的化合物的电子式是__________。 21．硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。(1)画出硼酸的结构图式；

(2)硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H，它的电离必须有OH2参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）__________________________________________。 22．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图3-49所示。

（甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）可推知：甲晶体中x与y的个数比是____________，乙中a与b的个数比是___________，丙晶体的一个晶胞中有________个c离子，有_____个d个离子。 参考答案 1.A 解析：链式炔碳属分子晶体，石墨为混合型晶体、显然后者的熔点高。 2.C 解析：金刚石和晶体硅相似，为立方网状结构，是六元环构成的；石墨为六元环构成的

平面网状结构；而水晶（2SiO）是由十二元环形成的立体网状结构。 3.B 解析：2HgCl熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化介物。水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属于弱电解质。

4.C 解析：由22OH的分子空间结构可以看出，其分子正、负电荷重心不重合，故为极性分子。故选BC。 5. B 解析：由题给条件可知氮化硼为原子晶体，则熔化时所克服的微粒间的作用为共价键。C、D均为分子晶体，克服分子间作用力。A硝酸钠为离子晶体，故选B 。

6. BD 解析：醛基（—CHO)电子式为，3CH的电子式为，，故A、C错误，选B、D。

7. BD 解析：氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近的Na共有12个。干冰晶体

中，每个2CO分子周围紧邻12个2CO分子。 8.C 解析：在了石墨晶体内还存在着分子间作用力。

9.D 解析：A 选项中3AlCl在常压下加热升华，当压强增大时，才可能有液态3AlCl.出现；B选项因4SiCl的熔沸点较低，所以是分子晶体；C选项X单质熔沸点较高， 可能是原子晶体，也可能是离子晶体；D选项错误，KBr中键的强度比NaCl中键的强度弱。故答案为D。

10. BC 解析：43NC为原子晶体，微粒间以共价键相互结合。 11.C 解析：每一个水分子内含有两个共价键，而不是含两个氢键；在水蒸气中水以单个的OH2分子形式存在，不存在氢键；OH2分子之所以稳定是因为O—H键强，而不是氢键所