2020-2021学年山东省鄄城一中高二上10月月考化学试卷

【最新】山东省鄄城一中高二上10月月考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于铜电极的叙述不正确的是

A ．铜锌原电池中铜是正极

B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C ．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

2．用石墨作电极电解1mol/LCuSO 4溶液，当c(Cu 2＋)为

0.5mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )

A ．CuSO 4

B ．CuO

C ．Cu(OH)2

D ．CuSO 4·5H 2O 3．根据热化学方程式

S(s)+O 2(g)=SO 2(g)△H=-297.23kJ·mol -1，分析下列说法中正

确的是

①S(g)+O 2(g)=SO 2(g)△H=-Q ，Q 值大于

297.23kJ·mol -1②S(g)+O 2(g)=SO 2(g)△H=-Q ，Q 值小于

297.231kJ·mol -1③1molSO 2的键能总和大于1molS 与1molO 2的键能总和④1molSO 2的键能总和小于1molS 与1molO 2的键能

总和

A．①③B．②④C．①④D．③④

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

5．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是()

A．乙中导气管里形成一段水柱 B．乙中导气管中产生气泡

C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀

6．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用上图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e-=2CO32-＋12H2O，

7H2O＋7/2O2＋14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是()

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中CO32-向正极移动

8．下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH 的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热

ΔH=-110.5kJ·mol-1

9．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片

10．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11．某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是()

②放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－

③充电时，Ni(OH)2为阳极

④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④12．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()

A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液

C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液

13．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液

14．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－

38.6kJ·mol-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al(OH)4－

15．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

二、多选题

17．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO 后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑

B．烧杯左侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

三、填空题

18．已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（3）已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH＝44.0kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________。

19．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分

数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______________极；

②电极b上发生的电极反应为_______________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

四、实验题

20．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________ （2）电极A可能观察到的现象是_________________

（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、

_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）实验中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。

参考答案

1．D

【详解】

A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；

C．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；

D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；

故答案为D。

2．B

【详解】

用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极反应为

Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加什么的原则可知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况；

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，明确两极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意CuCO3加入电解质溶液中，会放出CO2气体，所以还是相当于加入CuO。

3．A

【解析】试题分析：因物质由气态转变成固态要放出热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(l)的反应热的绝对值大于297.23kJ?mol-1，故①正确，②错误；由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故③正确，④错误；故选A。

考点：考查了热化学方程式、反应热的计算的相关知识。

4．D

【解析】

试题分析：Na2CO3水解，溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解为可溶性高级脂肪酸钠和甘油，

所以Na2CO3可用于洗涤油污等，故A正确；在海轮外壳上镶入锌块，可构成原电池，锌作负极、铁做正极，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；电解熔融MgCl2，可制得金属镁，故D错误。

考点：本题考查化学与生活。

5．B

【分析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池

2H O+O+4e=4OH，负极中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，正极反应为--

Zn-2e=Zn，结合电极反应解答该题。

反应为-2+

【详解】

A.甲中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故A正确；

B.原电池形成后没有气体生成，所以乙中导气管不会产生气泡，故B错误；

2H O+O+4e=4OH，溶液呈碱性，可观察到金属片剪口处溶液变红，故C C.正极反应为--

正确；

D.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：-2+

Zn-2e=Zn，故D正确．

故答案选B。

6．D

【分析】

对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H＜0，反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计为原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上H+获得电子，析出氢气，以此解答该题。

【详解】

A．反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，选项A正确；B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，选项B正确；

C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计为原电池时，Zn为负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，选项C正确；

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，

n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，n(e-)=2n(Zn)=2×0.5mol=1mol，根据在同一闭合回路中电子转

移数目相等，可知在正极放出气体的物质的量是n(H2)=0.5mol，在标况下体积为

V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，但由于未指明气体所处的环境，所以不能确定气体的体积，选项D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查化学反应能量的变化，注意反应热以及原电池的工作原理，选项D气体体积未指明为标准状况，则其体积不一定为11.2L是易错点，注意学习中相关知识的理解和掌握。7．B

【详解】

A.通氧气的一极得到电子，所以通氧气的电极为正极，A错误；

B.将两个电极反应相加，消去电子得：C2H6＋4OH－＋7/2O2=2CO32-＋5H2O，参加反应的氧气和乙烷物质的量比为7：2，B正确；

C.反应中氢氧根离子参加反应而且生成水，所以氢氧化钾浓度减小，C错误；

D.电解质溶液中阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移，D错误；

【点睛】

原电池内部，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。

8．B

【解析】

试题分析：气体硫的能量大于固体硫，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故A错误；醋酸是弱酸，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；由C（石墨）===C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol －1可知，金刚石能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；C的燃烧热是1molC生成二氧化碳放出的能量，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

9．C

【解析】

试题分析：根据总反应，锌失电子被氧化，Zn为负极，MnO2为正极，故A正确；该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O==MnOOH＋OH－，故B正确；导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路离子移动导电，故C错误；电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片导电，故D正确。

考点：本题考查原电池原理。

10．A

【详解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；

B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选A。

11．B

【详解】

①放电时，属于原电池，化合价升高为负极，化合价降低为正极，铁的化合价升高，为负极，Ni2O3为正极，故错误；

②充电时为电解池，电极反应为原电池负极的逆过程，负极反应式为：Fe＋2OH－－2e－

=Fe(OH)2，则阴极反应：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，故正确；

③充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即Ni(OH)2接电源的正极，为电解池的阳极，故正确；

④由电池总反应可知，该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液，故正确；

答案选B。

12．B

【详解】

在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可，故选B。

13．C

【解析】

试题分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag等，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等，则A、B、D正确，C错误；故选C。

【考点定位】考查原电池的设计

【名师点晴】高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质；根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题。

14．D

【详解】

A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，气态水不属于稳定的氧化物，故A错误；

B、合成氨反应是可逆的，所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，故B错误；

C、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，故C错误；

D、氧化铝是两性氧化物，Al2O3与碱反应在溶液中是以Al(OH)4－的形式存在，故D正确；答案选D。

15．A

【分析】

关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。

【详解】

A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故A正确；

B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，故B错误；

C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；

D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；

答案选A。

16．B

【解析】

试题分析：电解池中阴离子向阳极移动，通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区氢氧根离子放电，生成氧气和氢离子，溶液pH减小，故A错误；正极区氢氧根离子放电，生成氧气和硫酸；负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，该法在处理含Na2SO4废水时可以得

到NaOH和H2SO4产品，故B正确；负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，负极区溶液pH 升高，故C错误；当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误。考点：本题考查电解原理。

17．BC

【解析】试题分析：锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，A正确；烧杯右侧碳棒与电源的负极相连为阴极，溶液中的铜离子放电，其电极表面有红色物质析出，B正确；反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，这说明惰性电极电解硫酸铜溶液时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是铜离子放电析出铜，电极反应式分别为4OH--4e-=2H2O+O2↑、2Cu2++4e-=2Cu。根据原子守恒可知，析出铜的物质的量是0.1mol，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol。根据电子守恒可知锌失去电子的物质的量也是0.2mol，消耗锌的质量是0.1mol×65g/mol=6.5g，故C错误；导线中通过电子的物质的量为0.2mol，故D正确。

考点：本题考查原电池和电解池。

18．（1）4725.8kJ（2）3∶1

（3）C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2044.0kJ·mol－1

【详解】

（1）根据热化学方程式可知1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol－1×1/2×1mol＋2220kJ·mol－1×2mol＝4725.8kJ。

（2）设混合气体中H2的物质的量为xmol，则C3H8的物质的量为5mol－xmol，所以：285.8kJ·mol－1×xmol＋（5mol－xmol）×2220kJ·mol－1＝3847kJ，解得x＝3.75，则5mol －xmol＝1.25mol，所以V（H2）∶V（C3H8）＝3.75mol∶1.25mol＝3∶1。

（3）已知：

①C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220kJ·mol－1

②H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44.0kJ·mol－1

根据盖斯定律①＋②×4即得丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2044.0kJ·mol－1。

19．（1）①正②4OH－—4e－→2H2O＋O2↑③2.8④16⑤pH增大pH减小

（2）能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。【解析】

试题分析：（1）①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－→Cu，即c处为阴

极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中电解液为K2SO4溶液，相当于电解水，设电解水的质量为x。由电解前后溶质质量相等有，100g×10%＝（100g－x）×10.47%，得x＝4.5g，故电解的水为0.25mol。由方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，电解

2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转移了0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移的电子数是相等的。②甲中为NaOH溶液，相当于电解水，阳极b 处为阴离子OH－放电，即4OH－—4e－==2H2O＋O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为

0.125mol，标况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。④Cu2＋＋2e－==Cu，转移0.5mol 电子，则生成的m（Cu）＝0.5/2mol×64g·mol－1＝16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4溶液，有电解液即可电解。

考点：本题考查电解计算。

20．（1）2H＋＋2e－==H2↑2Cl－—2e－==Cl2↑＋2e－

（2）溶液变红，有气体产生（3）HFGDEC

（4）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

【解析】

试题分析：（1）要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则Fe2＋进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。A极发生的电极反应式是2H＋＋2e－==H2↑；B极发生的电极反应式是2Cl－—2e－

==Cl2↑＋2e－

（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极A可能观察到的现象是溶液变红，有气体产生。

（3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F、G←A、B→D、E→C，相应装置的作用：

（4）实

验中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。