东南大学考研普通化学试题
普通化学试卷
试卷号：B070001
校名___________ 系名___________ 专业___________
姓名___________ 学号___________ 日期___________
（请考生注意：本试卷共页）
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分28小题, 每小题1分, 共28分)
1、有人曾试图制造第一类永动机，它能不断做功，却不必向它供给能量，这种机器肯定制不成功。答：（）
2、组成物质分子的原子数愈多，结构愈复杂，其熵值也愈大（对聚集状态相同的、同系列物质而言）。
答：（）
3、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。答：（）
4、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。
答（）
5、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）
6、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。
答（）
7、碱性氧化物指的是金属元素的氧化物，酸性氧化物是指非金属元素的氧化物。
答（）
8、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。
答（）
9、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO2等酸性气体，故其pH 值常小于7.0。
答（）
10、 当 某 反 应 物 浓 度 增 大 一 倍（ 其 他 条 件 均 不 变） 时， 如 果 反 应 速 率 也 增 大 一 倍， 则 此 反 应 对 该 反 应 物 必 定 是 一 级 反 应。 答： （ ）
11、 难 溶 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 乘 积 就 是 该 物 质 的 标 准 溶 度 积。 答（ ）
12、 为 保 护 铁 制 品 在 大 气 中 免 受 腐 蚀， 可 在 其 上 连 接 一 块 铜 片。 答 （ ） 13、Cu 原 子 的 外 层 电 子 构 型 是4s 1。 答 （ ）
14、 冰 与 干 冰 相 比， 其 熔 点 和 沸 点 等 物 理 性 质 有 很 大 的 差 异， 其 重 要 原 因 之 一 是 由 于 冰 中 H 2O 分 子 间 比 干 冰 中 CO 2 分 子 间 多 了 一 种 氢 键 作 用 的 缘 故。 答 （ ） 15、ABS 树 脂 是 由 丙 烯 腈、1,3- 丁 二 烯 和 苯 乙 烯 共 聚 制 取 的 高 聚 物， 常 用 作 工 程 塑 料。 答 （ ）
16、NaHCO 3 在 水 中 的 溶 解 度 比 Na 2CO 3 的 小。 答 （ ） 17、 与 金 属 不 同 的 是， 半 导 体 的 导 电 性 随 温 度 升 高 而 递 增。 答 （ ）
18、 加 热 试 管 中 的 潮 湿 固 体 时， 应 将 试 管 口 稍 微 向 下 倾 斜， 以 免 试 管 因 冷 凝 水 流 向 灼 热 的 管 底 而 破 裂。 答 （ ）
19、 微 细 的 铝 粉、 麦 面 粉、 煤 粉 等 与 乙 醚、 丙 酮、 苯 等 类 似， 也 属 于 有 火 灾 爆 炸 危 险 性 的 危 险 品。 答 （ ） 20、0.20 mol ?dm -3 HAc 溶 液 的 电 导 率 不 是 0.10 mol ?dm -3 HAc 溶 液 的 两 倍。 答 （ ）
21、25℃ 时， 一 定 浓 度 的 H 2S 水 溶 液 中， c (H +):c (S 2－)=2:1。 答 （ ） 22、 在 一 定 温 度 下， 取 尿 素 和 甘 油 各1.0g ， 分 别 溶 于100g 水 中， 这 两 种 水 溶 液 的 蒸 气 压 相 同。 答 （ ） 23、 一 定 温 度 下， 由 于 尿 素 CO(NH 2)2 与 乙 二 醇 (CH 2OH)2 的 相 对 分 子 质 量 不 同， 所 以 相 同 浓 度 的 这 两 种 稀 的 水 溶 液 的 渗 透 压 也 不 相 同。 答 （ ） 24、 已 知K (CaSO 4)>K (CaCO 3)， 则 反 应 CaSO 4(s)+CO 32-
(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-
(aq)有
利 于 向 右 进 行。
答 （ ）
25、 过 渡 元 素（ 副 族 元 素） 离 子 的 外 层 电 子 构 型 均 属 9~17 电 子 构 型。 答 （ ） 26、 高 聚 物 分 子 在 一 定 范 围 内， 其 聚 合 度 越 高， 结 晶 程 度 越 高， 分 子 中 极 性 基 团 越 多， 则 其 机 械 强 度 越 大。 答 （ ） 27、 金 或 铂 能 溶 于 王 水， 王 水 中 的 硝 酸 是 氧 化 剂， 盐 酸 是 配 合 剂。 答 （ ）
28、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al 一样，其氢氧化物呈两性。
答（）
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)
1、在101.325 kPa 压力下，加热0.010 mol kg-1的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间，该溶液的温度是答（）
(1)=100℃
(2)<100℃
(3)>100℃
(4) 不可确定
2、下列分子中电偶极矩最大的是答（）
(1)HCl
(2)H2
(3)HI
(4)CO2
3、最接近于中性( pH=7 ) 的水是答（）
(1) 海水
(2) 雨水
(3) 自来水
(4) 蒸馏水
4、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）
(1) P (2) P2(3) P3(4) P4
5、在通常条件下，下列气体的行为最接近理想气体的是
答：（）
(1) O2(2) CO2(3) NH3(4) Ar
三、填空题。
(本大题共12小题，总计29分)
1、(本小题1分)
光电效应是周期系第______________ 族元素的特征性质。
2、(本小题1分)
常用来鉴定Fe3+离子的试剂是________________。
3、(本小题2分)
写出下列主量子数和角量子数具有确定数值的原子轨道的符号：n=3，l=0 为_______；n=4，l=1 为________。
4、(本小题2分)
价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有_____________________，可接受由配位体的配位原子提供的_______________________，而形成_______________ 键。
有机高聚物的溶解，一般要经过______________ 阶段，一般来说，相对分子质量越大者，其溶解度越_________。
6、(本小题2分)
将ZnO 还原制Zn 的方程式为（选一工业上常用的还原剂）：
_________________________________________________________________________。
7、(本小题2分)
标准平衡常数
K随___________ 而改变；反应的活化能随
____________ 而改变；反应商随______________ 而改变；反应级数随_____________ 而改变。（选填：组分的浓度或分压，反应历程，温度，催化剂。每项限选填 1 次。）
8、(本小题2分)
陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。
9、(本小题3分)
下列几种元素中电负性最大的是_________；第一电离能最大的是___________；原子半径最大的是__________。
元素：(1)K (2)Ca (3)S (4)Cl
10、(本小题4分)
11、(本小题4分)
对于反应Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+，当c{[Fe(SCN)]2+}=3?10-6mol?dm-3时即可看到特征的血红色。现用0.1 mol?dm-3KSCN 溶液检验Fe3+，则可计算出能够检出Fe3+离子的最低浓度是______________________mol?dm-3。( 已知K( 不稳，[Fe(SCN)]2+)=8?10-3 )
12、(本小题4分)
电镀与阳极氧化的原理不同，电镀是__________ 极加工，而阳极氧化是在___________ 极表面生成氧化膜。电镀合金（如黄铜）时，通常其电镀液的成分需选择被镀金属的_______________ 溶液。为使电解或电镀时，电极上不析出氢气，就电极材料而言，阴极材料应选用_____________________________ 较大的材料。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共6小题，总计33分)
已知E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Ce4+/Ce3+)=1.61 V，问反应Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+在标准态下是否自发进行？并求25℃时的标准平衡常数。
2、(本小题5分)
试通过计算说明，从热力学考虑，在298.15 K 和标准条件下，生石灰是否可以通过下列反应，用于除去煤燃烧后废气中的SO2，以防止SO2污染大气。CaO(s) + SO2(g) + (1/2) O2(g) →CaSO4(s)
?f G(298.15 K) / kJ?mol-1604 -300 0 -1322
3、(本小题5分)
已知反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)，及298.15 K 时的?f G：C2H6(g) 为-23.47 kJ?mol-1；
C2H4(g) 为68.11 kJ?mol-1；H2(g) 为0。
(1) 试计算反应在298.15 K 时的标准平衡常数K；
(2) 当p(C2H6) = 80 kPa，p(C2H4) = 30 kPa，p(H2) = 3 kPa，温度为298.15 K 时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？
4、(本小题5分)
已知E(ClO4-/ClO3-)=1.19 V，试求电极反应2H++ClO4-+2e－ ClO3-+H2O，在
25℃，c(ClO4-) = c(ClO3-)=1.0 mol?dm-3和pH=14 时的电极电势。
5、(本小题5分)
已知由H2CO3-HCO3-组成的缓冲溶液，其中c(H2CO3)=1.25?10-3mol?dm-3，c(HCO3-)=2.5?10-2 mol?dm-3，求此缓冲溶液的pH 值。
[ 已知H2CO3：K=4.3?10-7 , K=5.61?10-11 ]
6、(本小题8分)
已知Ce4++e－=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；
Hg2++2e－=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。
试回答：(1) 电池反应式。
(2) 电池图式。
(3) 电池反应的K(298.15 K)。