人教版初三化学金属的化学性质(基础) 知识讲解及解析
初中化学的解析金属的性质与活动性顺序
初中化学的解析金属的性质与活动性顺序化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化与应用的学科。
在化学中，金属是重要的研究对象之一。
金属具有独特的性质和活动性，其在化学反应和金属的活动性顺序中起着重要作用。
本文将对初中化学中金属的性质及其活动性顺序进行解析。
一、金属的基本性质金属是一类常见的物质，具有以下基本性质：1.导电性：金属能够传导电流。
这是因为金属中的电子能自由流动，形成电流。
2.导热性：金属具有良好的热传导性能。
这是由于金属中的电子和离子能够迅速传递能量。
3.延展性和塑性：金属具有很好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压成薄片。
4.金属光泽：金属表面具有光亮的特点，称为金属光泽。
5.硬度：金属的硬度因金属种类和晶体结构的不同而不同。
二、金属的活动性金属的活动性是指金属与酸、水、氧等物质的反应能力。
金属的活动性顺序决定了金属在化学反应中的行为。
下面是常见金属的活动性顺序：氟气强大于二氧化碳气、空气中的氧气气可以使铁燃烧等等。
活动性顺序可应用于化学中，帮助我们预测金属之间和金属与其他物质之间的化学反应。
三、金属活动性顺序的影响和应用金属的活动性顺序对化学反应和金属的应用具有重要意义。
通过金属活动性顺序的了解，我们可以有以下应用：1. 电化学反应：金属活动性顺序表述了金属在电池和电解池中的位置，可以预测金属与其他物质之间的电化学反应。
2. 金属的提取和精炼：了解金属的活动性顺序有助于选择合适的方法提取和精炼金属。
3. 腐蚀和防腐蚀：金属的活动性顺序对腐蚀和防腐蚀有重要影响。
在金属的应用中，我们需要对金属进行防腐蚀处理，以延长金属的使用寿命。
结论金属是化学中重要的研究对象，具有导电性、导热性、延展性等基本性质。
金属的活动性顺序决定了金属与其他物质发生化学反应的能力。
对金属活动性顺序的了解，有助于我们预测和理解金属在化学反应中的行为，对金属的应用和保护有重要意义。
由于本文长度较短，内容较简要。
如需要更加详细和全面的讨论，可以结合实验数据和具体的化学反应进行深入研究。
人教版金属的化学性质完整版课件
2.有人说不宜用钢刷来擦洗铝制品，为什么？
请同学们快速阅读课本第9页，找到答案。
温
故
知 新
铜、金会与氧气反应吗？
镁、铝、铁、铜、金五种金属化学性质比较： ___、___比较活泼;___、___次之；____最不活泼
疑问2:能否用铁容
器或者铜容器盛放 食醋？换句话说能 否用铁容器或铜容 器来盛放稀盐酸或
达标测评：
2.下列物质，不能由金属单质和盐酸
直接反应生成的是（ B ）
A. MgCl2 C. FeCl2
B. CuCl2 D. ZnCl2
达标测评：
3.下列反应不属于置换反应的是（D ）
A． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ B． C+2CuO高温 2Cu+CO2↑
C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CO+CuO 加热 Cu+CO2
是 (c)
A 甲>乙>铜
B 铜>甲>乙
C 甲>铜>乙Βιβλιοθήκη D 乙>铜>甲
温馨寄语：
中学时期正是人生最Mg的时期，愿同学们在今 后的学习中用钢Fe般的意志，全身Zn投入学习，像 Al抗腐蚀一样抗外界干扰，像Cu抗酸一样抗各种诱 惑，要相信自己“是Au子总会发光的！”
感谢观看，欢迎指导！ 1.阅读说明文，首先要整体感知文章的内容，把握说明对象，能区分说明对象分为具体事物和抽象事理两类；其次是分析文章内容，把握说明对象的特征。事物性说明文的特征多为外部特征，事理性说明文的特征多为内在特征。
达标测评：
4. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它的主要成分是硫酸铜溶液。为什么不能 用铁制容器来配制波尔多液？
化学九年级金属知识点总结
化学九年级金属知识点总结金属是化学中重要的一类物质，具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将对化学九年级金属知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握金属相关的概念和原理。
一、金属的性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在大量自由电子，可以自由移动形成电流。
2. 导热性：金属对热的传导表现出较高的能力，可以迅速传导热量。
3. 可塑性：金属具有较好的可塑性，可以经过力的作用，改变形状而不易破裂。
4. 韧性：金属的韧性表示其抵抗断裂的能力，可以在外力作用下发生塑性变形而不破断。
5. 光泽度：金属的光泽度高，可以反射光线。
6. 化学活性：金属的化学活性因金属种类的不同而异，有些金属易于与氧气反应而被氧化，有些金属则不易被氧化。
二、金属元素周期表的分布1. 金属元素主要位于周期表的左侧和中部，包括1A到7A族元素的左侧以及过渡金属元素。
2. 金属元素的性质随着周期表中的位置变化而变化，从左到右逐渐从碱金属转变为过渡金属，并在最后几个周期中逐渐以非金属元素收尾。
三、金属的常见反应1. 与酸反应：金属与酸反应可以生成相应的盐和氢气。
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 与氧气反应：金属与氧气反应产生金属氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO3. 与非金属元素反应：金属与非金属元素反应可以形成金属化合物。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl四、金属氧化物的性质和应用1. 金属氧化物是金属与氧气反应得到的产物。
2. 金属氧化物具有碱性，可以与酸进行中和反应。
3. 金属氧化物常用作催化剂、材料制备和陶瓷等方面。
例如：Fe2O3可用作催化剂；Al2O3可用作炼铝的原料。
五、常见金属及其应用1. 铁（Fe）是最常见的金属之一，广泛应用于建筑材料、机械制造和化工等领域。
2. 铜（Cu）具有良好的导电性能，常用于制作导线、电器和管道等。
3. 铝（Al）是重要的轻金属，广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装材料等。
金属的化学性质上篇(解析版)
金属的化学性质上篇（解析版）一、金属与氧气反应 1. 常温下反应 金属方程式 现象 Al银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
Mg银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体。
2. 高温下反应金属方程式 现象 Fe剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成。
Mg发出白光，放出大量的热，生成白色固体。
Cu 生成黑色固体。
【答案】4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 2Mg + O 2 ==== 2MgO 3Fe+2O 2 =====点燃 Fe 3O 42Mg+O 2 =====点燃 2MgO 2Cu + O 2 =====△ 2CuO3. 金即使在高温下，也不跟氧气反应。
4. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
补充说明① 常温下，铝和氧气能发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
② 铝能被广泛应用，与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
③ 人类对金属的利用顺序，与其活动性有关。
二、金属与酸反应金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度 反应方程式镁 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡。
很快 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑Mg + H 2SO 4=== MgSO 4 + H 2↑锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡。
较快 Zn +2HCl === ZnCl 2 +H 2↑Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 +H 2↑铁反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
较慢 Fe+2HCl === FeCl 2+ H 2↑Fe+ H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑ 铜 不反应①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________。
②金属的活动性由强到弱的顺序：___________________。
初中化学的金属的化学性质
初中化学的金属的化学性质在我们的日常生活中，金属无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的钢铁架构，从精美的首饰到大型的建筑结构，金属都扮演着至关重要的角色。
那么，这些金属为什么会有这样那样的性质和用途呢？这就不得不提到初中化学中金属的化学性质。
首先，咱们来聊聊金属与氧气的反应。
大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度却各不相同。
比如，镁在空气中就能燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
化学方程式是：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO。
而铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。
铁在空气中生锈则是一个比较缓慢的过程，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
但在纯氧中，铁能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
再来说说金属与酸的反应。
活泼金属能够与稀盐酸、稀硫酸发生反应，产生氢气。
例如，锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
而铜等不活泼金属则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
通过金属与酸反应的剧烈程度，我们还可以判断金属的活泼性强弱。
金属与盐溶液之间的反应也很有趣。
比如，铁能与硫酸铜溶液反应，将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
这也是古代湿法炼铜的原理。
在这个反应中，我们可以看到铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
金属的活动性顺序也是初中化学金属化学性质中的一个重要知识点。
常见金属的活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
在这个顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质↓金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
↓总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑↓置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
(一般形式：A+BC →AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。
金属单质化合物溶液(可溶于水)特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序↓金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
↓金属活动性顺序➢金属活动性顺序的理解：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
注意：1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。
不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。
2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。
盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。
➢金属活动性顺序的使用：1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件
2Cu + O2 === 2CuO 金在高温条件下也不与氧气反应 金属活动性：铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 观看下面的视频，了解金属与酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Cu与酸不反应
观察比较，下列三个化学反应有什么共同的特征？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反应。
3.金属活动性顺序 观看下面的视频，了解金属与金属化合物溶液的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
置换 反应
观看下面的视频，探究金属的活动性顺序
置换 反应 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
课题2 金属的化学性质
预习要点指导
ห้องสมุดไป่ตู้
1.金属与氧气的反应 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
3.金属活动性顺序
1.金属与氧气的反应
旧知回顾，了解金属与氧气的反应
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
初中化学金属知识点总结
初中化学金属知识点总结一、金属的物理性质1、大多数金属具有金属光泽，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铁呈银白色（铁粉为黑色）。
2、金属具有良好的导电性和导热性。
其中导电性最强的金属是银，其次是铜和铝。
在生活中，铜常被用于制作电线，就是利用了它良好的导电性。
而铁制炊具能用来烹饪食物，是因为铁具有良好的导热性。
3、金属具有良好的延展性，可以拉成丝或压成薄片。
例如，黄金可以制成各种精美的首饰，就是利用了它的延展性。
4、金属的密度、硬度、熔点等物理性质差异较大。
比如，铝的密度较小，质地较软；而铁的密度较大，硬度也相对较高。
钨的熔点最高，常用于制作灯丝。
二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）大多数金属在一定条件下能与氧气发生反应。
例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO）；铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化；铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（3Fe ＋2O₂＝点燃= Fe₃O₄）。
（2）金即使在高温条件下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”说的就是这个道理。
2、金属与酸的反应（1）活泼金属（如镁、锌、铁等）能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
例如，镁与稀盐酸反应（Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑），锌与稀硫酸反应（Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑），铁与稀盐酸反应（Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑）。
（2）金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
3、金属与盐溶液的反应（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu），现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（2）但钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐发生反应。
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人教版初三化学金属的化学性质(基础) 知识讲解及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙2．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气3．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同4．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C5．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少6．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A ．M 、N 两种金属中较活泼的是NB ．生成H 2的质量M ＜NC ．相对原子质量较小的是MD ．产生H 2的速率N ＞M7．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（ ）A ．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B ．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C ．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D ．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜8．X 、Y 、Z 代表三种金属，将金属X 、Y 、Z 分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y 、Z 逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y 放入ZCl 2溶液中，发现Y 表面有Z 析出。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A ．X>Y>Z B ．Y>X>Z C ．Y>Z>X D ．Z>Y>X9．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。
实验结论正确的是（ ）金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >>B ．Z Y X >>C ．Y X >、Y Z >D ．X Y >、Z Y >10．某工厂废液中含有 Fe （NO 3）2 和 Cu （NO 3）2 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个11．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。
如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( ) A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断12．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属13．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物15．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y16．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z17．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag18．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。
以上叙述正确的是（）A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D20．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。
一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A．铝比锌的金属活泼性更弱B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C．锌原子的最外层电子数比铝多17D．铝的相对原子质量为21．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中信息，下列判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗稀盐酸的质量最大C．锌一定过量D．镁一定过量22．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是()A．B．C．D．23．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn 24．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。
下列说法不正确的是A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强25．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。
据此，下列说法不正确的是( )A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种26．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物27．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃28．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是A．B．C．D．29．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是( )A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变30．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为（）X Y Z W盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学金属的化学性质选择题1．D解析：D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
2．A解析：A【解析】A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；故选A．【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．3．D解析：D【解析】A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4，正确；C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。