【精品】2019年高中化学必修一笔记整理打印版(25页)
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化学必修一
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.药品存放安全
①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶
②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞
③氧化剂和还原剂不能一起存放
2.常见意外事故处理
①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸
②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液
③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗
④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和,再用水冲洗
3.药品的取用
固体:粉末状:纸槽、药匙一斜二送三直立
块状:镊子、药匙一横二送三慢立
液体:直接倾倒或用滴管取
4.实验仪器的注意事项
试管:加热不超过1/3,试管夹夹在距试管口1/3处
先预热再加热,防止试管骤冷炸裂
烧杯:加热时应垫石棉网,使受热均匀
溶解物质用玻璃棒搅拌,不能触及杯壁或杯底
烧瓶:(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热,加热要垫石棉网
②液体加入量不能超过容积的1/2
蒸发皿:用于蒸发液体或浓缩溶液
①可以直接加热,但不能骤冷
②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3
③取放蒸发皿应使用坩埚钳
坩埚:用于固体物质的高温灼烧
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热
②取放坩埚要用坩埚钳
③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物,它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀
④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时,应先把坩埚尖端在火焰下预热一下
酒精灯:失火时要用湿布盖灭 4.混合物的分离和提纯
过滤:把不溶于液体的固体物质与液体物质分离 一贴二低三靠 蒸发:给液体加热使液体受热汽化挥发
玻璃棒要不断搅拌溶液,防止由局部液体温度过高,造成液滴飞溅 粗盐提纯:杂质有CaCl 2 MgCl 2 SO 42-
NaOH →BaCl 2→Na 2CO 3→HCl
蒸馏:利用各混合物中的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质
(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计,因为自来水中要出去的杂质都难挥发)
沸点低先蒸出,加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度 蒸馏水中离子检验:
Cl- : 稀HNO 3+AgNO 3(顺序可换)
SO 42- : HCl + BaCl 2(顺序不可换,因为可能有Ag+)
注意:不能把HCl 换成HNO 3 ,不能把BaCl 2换成Ba(NO 3)2 因为SO 32-+HNO 3=SO 42-
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
萃取剂的选择:①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 (萃取剂的密度可以比水大,也可以比水小)
常见的萃取剂:苯、汽油、煤油难溶于水,密度比水小;CCl 4,难溶于水,密度比水大
分液:将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作 操作步骤:
① 验漏:在分液漏斗中加入少量水,塞上玻璃塞,倒置看是否漏水,再把玻璃塞旋转
180°,再倒置 ② 装液
③ 混合振荡:右手压分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,
使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出 ④ 静置分层(放在铁架台上)
⑤ 分液:待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,使分液漏斗上口玻璃塞上的
凹槽对准漏斗上的小孔,拧开下口活塞放出下层液体,从上口倒出上层液体
注意:
① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石,防止
液体爆沸
② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口
的下沿齐平,以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进,从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网
⑤ 连接顺序由下至上,由左到右 ⑥ 先通水,后加热,防止冷凝管炸裂
⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)
实验:用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)
现象:原来的碘水呈黄色。液体在分液漏斗内分层后,上层液体接近无色(水),下层液体呈紫色(碘的四氯化碳溶液)
第二节化学计量在实验中的应用
1.阿伏加德罗定律及其推论:同温同压下,相同体积的任何气体都含相同数目的分子
压强之比①同温同压时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
体积之比②同温同压时,V1/V2=n1/n2=N1/N2
质量之比③同温同压同容时,m1/m2=M1/M2
密度之比④同温同压等质量时,ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)
Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体),但不适用于液体或固体;只要三个“同”成立,第四个“同”也成立
2.1mol物质体积的大小
影响因素:物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离
固体或液体:主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定
气体:主要由粒子间的距离决定(粒子间的距离由温度和压强决定。温度越高,微粒间的距离越大;压强越大,微粒间的距离越小)
Ps. 相同温度和压强下,不同气体的体积由气体的物质的量决定,当气体物质的量相同时则气体体积相同
3.物质量浓度C B=n B/V