高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试选修4解析

1第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b基础中档稍难盐类水解的实质和规律2、3、4、56盐类水解的离子方程式1、97、10综合提升811、121.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是()A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋解析：NH＋4在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。答案：D2．[2014·唐山高二检测]常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()A．a>b＝cB．c>a>bC．c>b>aD．b>c>a解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH＋4发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。答案：B3．[2015·绍兴二中期中]为了配制NH＋4浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是()A．①②B．③C．③④D．④解析：在NH4Cl溶液中NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，故c(NH＋4)＜c(Cl－)，当加入适量的氨水增大了c(NH＋4)，使二者相同。答案：B4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法不正确的是()A．两种溶液中的c(Na＋)不相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等2

D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度，A正确；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大，B正确；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间，C不正确；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5，故D项正确。答案：C5．[2014·临沂高二检测]相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN答案：D6．[2015·苏州高二联考]有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③。答案：C7．[2014·温州高二检测]广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O23

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O2－2、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3

和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。

答案：B8．[2015·江西上高月考]现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。答案：C9．KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为_______。室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________________________________。将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是__________________________________________________________________。解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4；KHCO3中的HCO－3

的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO－3发生反应生成CO2

气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑。

答案：酸KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4

>HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－

产生气泡H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑10．[2015·北京西城区高二检测]常温下，有两种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH；②0.1mol·L－1CH3COONa。(1)溶液①的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_________________________________________。(2)溶液②呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是________(填序号)。4

a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)解析：(1)醋酸为弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；(2)0.1mol·L－1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。答案：(1)

(2)碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc11．[2015·广州一中期中]常温下，将某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组分析，HA是________(选填“强酸”或“弱酸”)，该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)________mol·L－1。(2)第②组情况表明，c________0.2(选填“大于”“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________________。(3)从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液。甲：0.1mol·L－1NaA。乙：0.1mol·L－1NaA和0.1mol·L－1HA。丙：0.1mol·L－1HA。丁：0.1mol·L－1NaA和0.1mol·L－1NaOH。则A－浓度由大到小的顺序为________>________>________>________(填写序号)。