高考化学一轮复习检测第十五单元盐的水解平衡和沉淀溶解平衡(有答案)
2020版高考化学大一轮复习第15讲盐类的水解课时作业
课后作业15 盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO4答案B解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N+H2ONH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显酸性,D错误。
2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( )A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成K2CO3、CO2和H2O。
3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( )A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2OAOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2OHX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。
4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案C解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。
2013年高考化学一轮复习盐类的水解及溶解平衡专题习题
盐类的水解及溶解平衡考点一：盐类水解的定义及实质考点二：影响因素及应用考点三：沉淀溶解平衡和浓度积考点1： 影响盐类水解的因素经典例题：在25。
C 时，在浓度为1mol/L 的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2的溶液中，测得其c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol/L ），下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B a ﹥b ﹥c C a ﹥c ﹥b D c ﹥a ﹥b 考点2：某些离子方程式的正误判断；经典高考试题： (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是 A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3++3HCO 3－==3CO 2↑+Al(OH)3↓B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO －+ SO 2+ H 2O == CaSO 3 +2HClOC ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－+2H +==H 2S↑D ．钠和冷水反应Na+2H 2O==Na ++H 2↑+2OH －考点3： 某些离子大量共存问题；经典例题： 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3-B.水电离出的c （H +）=1×10-3mol/L ，的溶液中Na+、CO 32-、Cl -、K+、 C.pH=1的溶液中NH 4+、Cl -、Mg 2+、SO 42- D.Al 3+、HCO 3-、I -、Ca 2+考点4：判断及比较溶液的酸碱性和pH 值；经典高考试题1： （1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是 [ ]A ．④①③②B ．①④③②C ．①②③④D ．④③①②经典高考试题2：（06上海20）．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水经典高考试题3：（06重庆理综9）温度相同、浓度均为0.2 mol 的①（NH 4）2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、 ⑤⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③经典高考试题4：（06天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同 Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大 考点5：影响盐类水解的因素经典高考试题： (1996年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ４+浓度最大的是：（ ）A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 3 考点6：判断酸中和碱至pH ＝7时酸碱的用量；经典高考试题：（2004年江苏）用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 2考点7：解释平衡体系移动的方向；经典例题：把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca 2+＋2OH －加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( ) A. Na 2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液考点8：沉淀的溶解与转换经典例题1：已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，MgCO 3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－的能力而言，FeS >H 2S >CuS ，则以下离子方程式错误的是 （ ） A ．Mg 2++ 2 HCO 3－+ 2Ca 2++ 4 OH －＝ Mg(OH)2↓ + 2CaCO 3↓ + 2H 2O B ．Cu 2+ + H 2S ＝ CuS↓ + 2H +C ．Zn 2+ + S 2－ + 2H 2O ＝ Zn(OH) 2↓ + H 2S↑D ．FeS + 2H + ＝Fe 2+ + H 2S↑ 考点8：溶度积及其应用经典例题： 将等体积的4×10-3mol/L 的AgNO 3溶液和4×10-3mol/L 的K 2CrO 4溶液混合，是否析出Ag 2CrO 4沉淀？[已知Ksp(Ag 2CrO 4)=9.0*10-12]经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 [ ]A ．KClB ．Mg(OH)2C ．Na2CO3D ．MgSO4经典例题3：下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是 [ ] A ．Na2S B ．Na3PO4 C ．Na2CO3 D ．AlCl3经典例题1：在0.1mol/LNaHCO 3溶液中,下列各关系式正确的是 A.[Na +]>[HCO 3-]>[H +]>[OH -] B.[Na +]+[H +]=[HCO 3-]+[OH -] C.[Na +]=[HCO 3-]>[OH -]>[H +] D.[Na +]=[HCO 3-]+[CO 32-]+[H 2CO 3]经典例题2：0.02mol ·L -1的HCN 溶液与0.02mol ·L -1NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中c （CN -）﹤c(Na +)，则下列关系中，正确的是 A 、c(Na +)﹥c(CN -)﹥(OH -)﹥c(H +) B 、c(HCN)+c(CN -)=0.04mol ·L -1 C 、c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -) D 、c(CN -)﹥c(HCN)经典例题3：（06全国理综I 13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4mol ·L -1，c(SO 42-)=0.8mol ·L -1,则c(K +)为：A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1经典例题4： （06四川理综12）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH ＝7时，下列关系正确的是A 、c (NH 4+)==c (SO 42－)B 、c (NH 4+)>c (SO 42－)C 、c (NH 4+)<c (SO 42－)D 、c (OH －)+c (SO 42－)==c (H +)+c (NH 4+) 经典例题5： （06江苏13）下列叙述正确的是A ．0.1mol ·L －1氨水中，c (OH -)==c (NH 4+)B ．10 mL 0.02mol ·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12C ．在0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH -)==c (CH 3COOH)＋c (H +)D ．0.1mol ·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)==2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)例1: (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A ．生成一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液 C ．弱酸与弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例2浓度为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 溶液pH 值由小到大的顺序是（填写编号）____________.例:在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H ++OH -,如要使水的电离度增大,并使[H +]增大,应加入的物质是( ）A.NaHSO 4B.KAl(SO 4)2C.NaHCO 3D.NaAc例： 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 [ ] A ．FeCl 3 B ．Al 2S 3 C ．CuS D ．Fe 2S 3 例1： 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 [ ] A ．NaCl B ．NH 4F C ．FeCl 3 D ．溴水例：下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3-B.水电离出的c （H +）=1×10-3mol/L ，的溶液中Na+、CO 32-、Cl -、K+、C.pH=1的溶液中NH 4+、Cl -、Mg 2+、SO 42-D.Al 3+、HCO 3-、I -、Ca 2+9.例:现有Al 2(SO 4)3,HAc,NaCl,BaCl 2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是( ) A.H 2SO 4 B.AgNO 3 C.Na 2CO 3 D.NaHCO 3 12．判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物． (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na 2CO 3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl 3 型的盐溶液.最后得到FeCl 3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe 2O 3 。
高考化学一轮复习专题十盐类水解和难溶电解质的溶解平衡课件
方法技巧
方法 离子浓度大小的比较
(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液
CO
2 3
+ H2O
HC
+OO H3 -(主要)
HC O
3
+H2O
H2CO3+OH-(次要)
所以c(Na+)>c(C O
2) >c(OH-)>c(HC
3
O
)。 3
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
3
12/12/2021
H++S (主O 32 要),HS +HO 23O H2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-), 溶液显酸性。NaH2PO4溶液亦显酸性。 二、盐类水解原理的应用 1.判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。 2.比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐类水解。 3.判断溶液中离子能否大量共存时,有时要考虑盐类水解,如Al3+、Fe3+
高考化学（天津专用）
专题十 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
12/12/2021
考点清单
考点一 盐类的水解
基础知识 (一)盐类水解的定义和实质
在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成 ① 弱电解质 的反应,叫盐类的水解。
盐类水解反应的实质是盐和水反应生成弱电解质,使② 水的电离平衡 被 破坏,然后在新条件下建立起新平衡的过程。
)>c(OH-)>c(H+);C项,漏掉了c(Cl-),
3
不符合电荷守恒;D项,NaHCO3溶液中存在电离平衡:HC O
3
高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡模拟创新题
盐类水解和沉淀溶解平衡 根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、8、12及创新导向题。 模拟精选题 1．(2021·江西景德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，那么CH3COO－浓度变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 答案 A 2．(2021·乌鲁木齐诊断)以下说法正确是( ) A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度乘积是一个常数 B．在一定温度下，AgClKsp＝1.8×10－10，那么在任何含AgCl固体溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度乘积都等于1.8×10－10 C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大 答案 C 3．(2021·河北邢台期末，19)25 ℃时，以下有关溶液中各微粒物质量浓度关系正确是( ) A．0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．0.1 mol/LCH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) C．pH＝4FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－) D．pH＝11CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 答案 B 4．(2021·辽宁六校联考期末，20)：Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2/L2，Ksp(MnS)＝2.6×10－13 mol2/L2。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，以下说法错误是( ) A．MnS使用量越大，废水中Cu2＋去除率越高 B．该反响可将工业废水中Cu2＋沉淀完全 C．往平衡体系中参加少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反响平衡常数K＝2.0×1023 解析 A．到达平衡后，增加MnS量，平衡不移动，废水中Cu2＋2＋沉淀完全，故B正确；
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
高考第一轮复习 - 盐类水解和沉淀溶解平衡
高考第一轮复习 - 盐类水解和沉淀溶解平衡年级课程标题编稿老师一校高三刘学超林卉学科化学版本人教新课标版高考第一轮复习――盐类水解和沉淀溶解平衡二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2. 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、考题规律对盐的水解考查的形式主要有：酸与碱混合形成的盐溶液的酸碱性的判断，内容既有盐的水解，又有弱电解质的电离，不仅考查离子浓度大小比较，还有溶液中各种守恒（电荷守恒、物料守恒）的考查，题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
难溶电解质的溶解平衡主要考查对沉淀溶解平衡的理解及有关溶度积的计算、沉淀溶解平衡的应用。
三、考向预测离子浓度大小比较、溶液的酸碱性将是今后高考命题的热点，综合性问题将有可能出现在Ⅱ卷中。
水解的知识与其他知识有机地结合在一起以考查酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
盐类水解的应用比较广泛。
沉淀溶解平衡这部分内容与化学平衡理论、溶液浓度、溶解度联系密切，是高考命题综合考查的结合点，仍然是高考的热点。
一、盐类水解和沉淀溶解平衡第1页版权所有不得复制二、水解离子方程式的书写（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化为一步完成。
（4）双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要用符号“↓”“↑”注明状态，中间用“”连接。
三、盐类水解的应用1. 盐溶液蒸干时产物的判断（1）盐水解生成易挥发性酸，蒸干后得对应的弱碱，经灼烧得固体氧化物。
（2）盐水解生成难挥发性酸或强碱弱酸盐，蒸干后一般得原物质。
2. 化肥的合理使用铵态氮肥与草木灰不能混合使用。
3. 溶液的配制（1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸溶液，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
(湖南版)高考化学一轮复习 专题10 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡精练(含解析)-人教版高三全册化
专题10 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【考情探究】课标解读内容盐类水解原理及其应用难溶电解质的溶解平衡解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.了解难溶电解质的溶解平衡2.理解溶度积的含义,能进行相关的计算考情分析盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考重点,考查侧重于盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡等内容,如根据盐对水的电离程度的影响进行定性判断或定量计算,以及溶液中的粒子浓度大小的比较、pH大小的比较,水解平衡常数、溶度积常数等的综合运用,试题难度较大备考指导盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡都属于化学平衡。
考生对本专题内容要建立动态平衡的思维模型,用平衡的观点来看问题,抓住题目的考查意图,重点分析影响平衡的主要因素。
此类知识要善于归纳和总结,专项突破,构建常见的化学反应理论模型,通过选择不同模型综合解释复杂的化学问题或生活现象【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一盐类水解原理1.(2020届湖南长沙一中月考一,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是( )mol KClO3A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗6nB.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强答案 A2.(2020届湖南师大附中摸底,13)常温下,向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH 后,N H4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,溶液中n(H +)n(NH4+)不断增大D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)答案 C3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是( )A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2019广东惠州一调,13)常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是( )A.若pH=7,则HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B.若pH=7,则c(A-)>c(Na+)C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1答案 D考点二难溶电解质的溶解平衡5.(2020届湖南长郡中学月考一,19)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
2019-2020年高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(全国通用)
2019-2020年高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡（全国通用）一、选择题1．(xx·陕西西安部分高中质检)Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c （HCO －3）·c （OH －）c （CO 2－3）增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，此平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 解析 A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B 项，通入二氧化碳，中和OH －，所以溶液的pH 减小，故正确；C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c （HCO －3）c （CO 2－3）减小，故正确。
答案 A2．(xx·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu 2＋的废水。
其反应原理为：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是( )A ．该反应达到平衡时：c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c ( Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数：K ＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）解析 由题给信息可知，在含Cu 2＋的废水中加入MnS 固体生成溶解度更小的CuS 沉淀，B 项正确；该反应的平衡常数K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝K sp （MnS ）c （S 2－）K sp （CuS ）c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ），A 项错误，D 项正确；C 项，加入Cu(NO 3)2固体，增大c (Cu 2＋)，平衡正向移动，c (Mn 2＋)增大，正确。
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一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合要求)1．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈'②明矾净水'③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂'⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁'⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂⑦用漂白精漂白有色织物'⑧用泡沫灭火器灭火'⑨配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度A．①③⑥⑦⑧ B．③④⑦⑧⑨C．①②④⑤⑧ D．②③④⑤⑥答案 C解析③、⑥和⑦用途正确，但与盐类水解无关；⑨操作错误，浓硝酸会氧化Fe2＋，不能用此方法来配制Fe(NO3)2溶液。
2．温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体，下列各项中增大的是( )A．c(Ag＋) B．c Cl c BrC．c(Cl－) D．c Ag c Br c Cl答案 C解析AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)向平衡体系中加入NaBr，导致c(Br－)增大，AgBr溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，所以AgCl溶解平衡正向移动，c(Cl－)增大，B项中c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr C。
3．某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：Ⅰ.取100 mL 蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aⅡ.取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液，观察现象Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
分析过程，下列说法错误的是( )A．步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B．步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8D．若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响答案 D解析A项，固体溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故A项正确；B项，碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c(Pb2＋)减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，故B项正确；C项，准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol，则n(Pb2＋)＝1.500×10－5 mol，所以c(Pb2＋)＝1.500×10－5 mol0.01 L＝1.500×10－3 mol/L，所以c(I－)＝2c(Pb2＋)＝3.000×10－3 mol/L，所以Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)×c2(I－)＝1.350×10－8，故C 项正确；D项，若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00 mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D项错误。
4.室温下，0.1 mol•L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案 B解析由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA H＋＋A2－，A项错误；由pH＝3时的数据可求得HA－的电离平衡常数Ka＝c H c A2c HA1×10－3，温度不变，电离平衡常数不变，故pH＝5时电离平衡常数Ka＝c H c A2c HA1×10－5×c A2c HA1×10－3，解得c A2c HA100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D项错误。
5．[2016•武汉调研]下列说法正确的是( )A．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0B．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c CH3COO cCH3COOHC．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去答案 D解析碳酸钙分解为熵增过程，且在常温下不能自发进行，说明该反应为吸热反应，ΔΗ>0，A项错误；CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡正向移动，但c(H＋)减小，由于Ka(CH3COOH)不变，故c CH3COO c CH3COOH Ka CH3COOH c H B项错误；铅蓄电池在放电过程中，正极上PbO2转化为PbSO4，质量增加，C项错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙和硫酸钡可转化为碳酸钙和碳酸钡，从而可用盐酸溶解除去，D项正确。
6．下列各组溶液中，前者pH小于后者的是( )A．常温下，0.1 mol•L－1 Na2S溶液和0.1 mol•L－1NaHS溶液B．常温下，0.1 mol•L－1 NaAlO2溶液和0.01 mol•L－1 NaAlO2溶液C．80 ℃的0.1 mol•L－1 AlCl3溶液和30 ℃的0.1 mol•L－1 AlCl3溶液D．常温下，0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液答案 C解析A项，相同条件下，Na2S的水解能力比NaHS的水解能力强，故前者pH较大，错误；B项，同种盐的溶液中，浓度越小，水解程度越大，但c(OH －)减小，故前者pH较大，错误；C项，同浓度、同种盐的溶液中，温度越高，水解程度越大，故前者的pH小于后者的，正确；D项，因酸性CH3COOH>H2CO3，故CO2－3的水解程度较大，后者溶液的pH较小，错误。
7．[2016•石家庄质检]常温下，将CO2通入2 L pH＝12的KOH溶液中。
溶液中水电离出的OH－的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1B．b点溶液中：c(H＋)＝1 ×10－7 mol•L－1C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)答案 B解析通入CO2后发生反应：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，CO2＋H2O===H2CO3。
a点表示未通入CO2时的KOH 溶液，溶液中c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度最大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中c(H＋)<1×10－7 mol•L－1，B项错误；c点溶液中水的电离程度最大，恰好生成K2CO3，根据物料守恒，有c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，C项正确；d 点溶液中含KHCO3和H2CO3，溶液呈中性，由电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(K＋)＝c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，D项正确。
8．[2016•湖南八校联考]将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀答案 D解析由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合形成沉淀，但Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。
9．[2016•唐山一中二模]25 ℃时，浓度均为0.1 mol•L－1的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是( )序号①②③④溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol•L－1答案 C解析相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B 项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol•L－1，D项错误。