2019年高考化学专题05离子反应考点专练5
高考化学考点微专题05 破解与量有关离子方程式书写的四型和四法(原卷版)
微专题05 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法”方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
【对点训练】1.写出下列反应的离子方程式(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量②CO2过量(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入到NaAlO2溶液中①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸①盐酸不足：②盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液如AlCl3溶液和NaOH溶液反应①AlCl3过量：②NaOH过量：(5)NaAlO2溶液与强酸的反应如NaAlO2溶液与盐酸的反应①NaAlO2过量：②盐酸过量：方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
专题05 离子推断及综合应用-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析
（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：（1）写出化学式：B________、C_______________、D_____________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。
（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为____g。
【答案】KNO3KAl(SO4)2CuSO4Na2CO32HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O466【解析】【分析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；②将E溶液滴入有钾离子；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A 中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。
C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B 是硝酸钾。
2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)
专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。
3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。
氢氧根离子与碳酸氢根离子反应高考好题汇编：专题05离子反应(离子共存)
氢氧根离子与碳酸氢根离子反应高考好题汇编：专题05离子反应（离子共存）1．【百强校·20XX届贵阳市第六中学元月月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×4的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A考点：考查离子大量共存的知识。
2．【百强校·20XX届泰州中学上学期第二次质量检测】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-【答案】A 【解析】试题分析：A．遇苯酚变紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应产生Cl2和水，不能大量共存，错误；C．0．1mol/LNaHCO3溶液中，AlO2-、HCO3-会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO32-，不能大量共存，错误；D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Fe2+、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
3．【百强校•20XX届日照一中期末】常温下，下列各组离子在指定的条下一定能大量共存的是（）A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－C．水电离c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－【答案】D4．【百强校•20XX届忻州一中等4校下学期第四次联考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、IC．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－【答案】B 考点：考查离子共存 5．【百强校·20XX届南开中学3月月考】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－B．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－C．0.1mol／LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－【答案】B 【解析】试题分析：A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O32－与氢离子反应生成S和二氧化硫，不能大量共存，A错误；B．醋酸根水解溶液显碱性，稀释促进水解，但溶液的碱性降低，酸性增强，常温下加水稀释时c(H+)/c(OH－)明显增大，且CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－之间不反应，可以大量共存，B正确；C．0.1mol/LFe(NO3)2溶液中[Fe(CN)6]3－与亚铁离子结合生成铁氰化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3－与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，D 错误，答案选B。
2019高考化学二轮专项练习练习-离子反应氧化还原反应
2019高考化学二轮专项练习练习－离子反应氧化还原反应1、(2018年高考广东卷)以下应用不涉及．．．氧化还原反应的是()A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。
A项主要发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，其中O元素由－1价变成0价和－2价；B项发生反应：2Al2O3(熔融)=====通电4Al＋3O2↑，Al元素由＋3价变成0价，O元素由－2价变成0价；C项发生反应：N 2＋3H22NH3，N元素由0价变成－3价，H元素由0价变成＋1价；D项发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。
答案：D2、(2018年高考江苏卷)常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A、0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B、0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C、0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D、c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3解析：解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。
A项，各种离子间不发生反应，能大量共存。
B项中会发生反应：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，不能大量共存。
C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋，不能大量共存。
D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。
2019届高考化学高频考点小题突破训练12离子反应含解析201905132211
离子反应1、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.11mol L -⋅()32Ca NO 溶液中: Na +、+4NH 、23CO -、3CH COO -B.能使甲基橙变红的溶液中: K +、Na +、3NO -、Cl -C.3% 22H O 溶液中: 2Fe +、H +、24SO -、Cl -D.0.11mol L -⋅KSCN 溶液中: 3Fe +、+4NH 、Br -、24SO -2、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10-14mol·L -1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( ) A ．K +、Na +、4MnO-、24SO- B ．Na +、23CO-、2AlO-、Cl -C ．K +、Na +、Cl -、Br -D ．K +、Cl -、Ba 2+、3HCO - 3、在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A ．无色溶液中：K +、Mg 2+、Na +、24SO -B ．中性溶液中：CH 3COO －、Fe 3+、2AlO -、3NO -C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、3HCO -、3NO -、+4NH D ．在c(OH －)＝10-13mol·L -1的溶液中：Na ＋、23SO -、Cl －、Cl 2 4、下列化学过程及其表述正确的是( )A ．向4NaHSO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液至中性：+2-2+-4422H +SO +Ba +2OH =BaSO +2H O ↓B ．水电离的-13-l H+()C =10mol L ⋅的溶液中；+-2--33Na NO SO Cl 、、、一定能大量共存 C ．水溶液中+3+-42NH Al AlO 、、都能和-3HCO 发生双水解反应从而不能大量共存 D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：--+334Cl HCO NO NH ﹣、、、 能大量共存5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH ＝12的溶液：Na ＋、K ＋、3NO -、ClO －B. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、+4NH 、Cl －、CH 3COO －C. 1.0mol·L －1的KNO 3溶液：Fe 2＋、H ＋、24SO -、I －D. 0.1mol·L －1 NaAlO 2溶液：+4NH 、Al 3＋、Cl －、23CO -6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在新制饱和氯水中：+4NH、Na +、23SO -、24SO - B. 在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2+、K +、3HCO -、23CO - C. 在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、24SO -、3NO -D. 在c(H +)=1×10-11mol·L -1的溶液中：Na +、K +、S 2-、24SO - 7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．纯碱溶液中：Al 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -B ．室温下，c(H +)/c(OH -)=1×10-12的溶液中：K +、Na +、3CO -、3NO -C ．无色溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、3HCO -D ．室温下，pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、4MnO -、I -8、下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、227Cr O -、K +、24SO -B. c （Ca 2+）=0.1mol •L -1的溶液中：+4NH 、224C O -、Cl -、Br -C. 加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2+、Na +、Cl -、3NO -D. 含大量3HCO -的溶液中：C 6H 5O -、23CO -、Br -、K +9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、+4NH、23CO-、Cl ﹣B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、24SO-、S 2﹣、Cl ﹣C ．0.1mol •L ﹣1 KOH 溶液中：S 2﹣、Na +、24SO -、3NO - D ．常温下，12(H ) 1.010(OH )c c +-=⨯的溶液：2Fe +、2Mg +、3NO -、Cl - 10、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe 2+、3NO -、24SO -、Na+B.c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中: +4NH 、Al 3+、3NO -、Cl-C.由水电离的c(H +)=1×10-14mol·L -1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、3HCO -D.c(Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中:K +、23CO -、3NO -、SCN -11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.的溶液中：2Fe +、K +、3NO -、24SO - B. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、65C H O -、3CH COO -、3HCO - C. c(ClO -)=l.0mol/ L 的溶液中：Na +、K +、2S -、24SO - D. 能使酚酞变红的溶液中：K +、23SO -、23CO -、Cl - 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．能溶解Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、3HCO -、3NO -B ．0.1mol ·L -1 Ca(ClO)2 溶液：K +、Na +、I －、Cl －C ．能使甲基橙显红色的溶液：K +、Fe 2+、Cl －、3NO -D ．加入KSCN 显红色的溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、24SO -13、下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在强碱溶液中：Na +、K +、3CO -、2AlO - B ．在含大量Fe 3+的溶液中：+4NH 、 Na +、Cl -、SCN -C ．在c(H +)=1mol/L 的溶液中：K +、 Fe 2+、Cl - 、3NO -D ．与铝反应生成H 2的溶液中：+4NH 、Ba 2+、3NO -、ClO -14、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．由水电离产生的()121H 110mol L c +=⨯⋅－－的溶液中：K +、Na +、2Fe +、3NO -B ．室温下，pH=7的溶液中：Al 3+、Cl －、3HCO -、24SO -C ．加酚酞呈红色的溶液中：23CO -、Cl －、F －、+4NH D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：+4NH 、3NO -、Cl －、Fe 3+15、下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．加入Al 粉后产生2H 的溶液中：Na +、3HCO -、24SO -、Cl -B ．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、2+Fe 、3NO -、Cl -C ．酸性溶液中：3+Fe 、+K 、SCN -、24SO -D ．澄清透明的溶液中：2+Cu 、+H 、+4NH 、24SO -答案1.B解析：2Ca +与23CO -不能共存,选项A 不正确;能使甲基橙变红的溶液显酸性, K +、Na +、3NO -、Cl -能大量存在此溶液中,选项B 正确; 22H O 能氧化2Fe +,选项C 不正确; 3Fe +遇SCN -溶液显红色,选项D 不正确; 2.C 3.A 4.A 5.A 6.DA.在新制饱和氯水中含有大量的Cl 2、HClO,它们与还原性微粒23SO -会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH -与Cu 2+、3HCO -会发生反应，不能大量共存，而且Cu 2+、23CO -也会反应产生CuCO 3沉淀，不能大量共存，B 错误；C.加入铝粉能产生H 2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
【推荐】专题05 离子推断及综合应用-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试
（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年4月浙江省选考】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L （标准状况）。
下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A【解析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉点睛：明确常见离子的性质为解答关键。
注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。
本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。
2．【2016年10月浙江省选考】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl―、Br―、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．溶液X中一定含有Na+、Cl―和SiO32-B．溶液X中一定不含Ca2+、Br―C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色【答案】B【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由点睛：本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用。
微专题05破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断备战高考化学考点微专题(全国版)
B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO =BaCO3↓+H2O
故答案选D。
类型
内容
陷阱一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二、“ ”“ ”
“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“ ”，如Al3＋＋3HCO3－ AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO 反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，D正确；
2019年高考化学热点题型和提分秘籍第2.2讲离子反应(题型专练)含解析
【答案】 C
12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
()
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、
AlO
－ 2
、
NO－3
过量 CO2
CO2＋ 2H2O＋AlO－2 ===Al(OH) 3↓＋ HCO－3
B
Fe3＋、 I －、 ClO－
NaOH溶液
Fe3 ＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓
)
A．一定存在的离子为 Fe3＋、 SO24－
B．一定不存在的离子为 CO23－、 I －
C．不能确定的离子为 K＋、SO24－
＋
D．确定是否含有 K 需要经过焰色反应 【答案】 C
Cr
O2
27
－
＋
Fe2＋
＋
14H＋
===2Cr3＋
＋
Fe3＋
＋
7H2O
3(s) ＋Na2SO4(aq)
【解析】 D 项离子方程式电荷不守恒， 正确的离子方程式为
Cr
O2－
27
＋
6Fe2＋
＋
14H＋===2Cr3
＋＋
6Fe3
＋ ＋ 7H2 O。
【答案】 D
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
确； Fe3＋和 ClO－ 均具有较强的氧化性， 而 I －具有较强的还原性， 故 Fe3＋、ClO－与 I －不能大量共存，
B 项错误； Ba2＋、 OH－、 Na＋可以共存，加 NaHCO3 溶液后， HCO－3 ＋ OH－===CO23－＋ H2O，Ba2＋ 与 CO23－生成
BaCO3 沉淀， C 项错误； Al 3＋与 HCO－3 发生双水解，不能共存， D 项错误。
2019年高考真题专题汇编——离子反应
·+·2+、． -1+、 NO 、 HSO2019 年高考真题专题汇编——离子反应1 ．（ 2019 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）-1A ． 0.1 mol LNaOH 溶液： Na、 K+、2CO 3 、 AlO2． -1 B0.1 mol LFeCl2溶液： K 、 Mg+ 2 、 MnOSO 44-1C ． 0.1 mol L · K 2CO+ 2+ -3 溶液： Na 、 Ba 、 Cl 、 OH-· 24 溶液：K 、NHD0.1 mol LH SO【答案】 A4 33【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息， 再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A. 是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性， Fe 2+ 具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+ 可以与 CO 3 2- 发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H + 与 HSO 3 -不能大量共存，同时酸性条件下化而不能大量共存；故选 A 。
2 ．（ 2019 浙江）不能 正确表示下列变化的离子方程式是（ ．．NO 3 -表现强氧化性会将 HSO 3 -氧）A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋ 2H 2O ＋ 2MnO 4 - 2Mn 2+ ＋ 5SO ＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I -＋2H +＋H 2 O 2I 2＋ 2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO 3 2- ＋ 2H +H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+ ＋ 2Fe2Fe 3+ ＋ 3Cu【答案】 D【解析】【详解】D.Fe 3+ 氧化性大于 Cu 2+ ，所以 Cu 2+ 只能将 Fe 氧化到 Fe 2+ ，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu 2+ ＋ FeFe 2+ ＋ Cu ，D 项错误。
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专题05 离子反应 1．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 A．H+、Na+、SO42－、CH3COO－ B．K+、Na+、NO3－、SO42－ C．Al3+、NH4+、Br－、HCO3－ D．Na+、ClO－、Cl－、SO32－ 【答案】B
2．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 【答案】A 【解析】A. Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。 3．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、 C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、、、 D．在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、 【答案】D 【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。 4．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．其溶液的pH=13 B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性 C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3 【答案】B
5．下列方程式书写错误的是 A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+ C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 【答案】D 【解析】A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故A项正确；B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H+，故B项正确；C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O+，故C项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D项错误。 8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O 【答案】C 【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。 9．下列离子反应方程式书写正确的是 A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋ C．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 【答案】A
10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4++HCO3
-
＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，D错误。 11．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl−、I− B．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO− C．含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42−、OH− D．加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42−、Cl− 【答案】D
12．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( ) A．稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 【答案】A 【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的；B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 【答案】B 14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成
氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误。 19．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。 20．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合