高三化学考试试题(doc 20页)
四川省德阳市2024-2025学年高三第一次诊断考试化学试题(含答案)
四川省德阳市高中2025届高三第一次诊断考试化学试题说明：2024.121.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.历史文物见证了中华民族的发展。
下列文物的主要成分为天然高分子的是A. 战国初期竹木简牍B. 三星堆青铜神树C. 金沙太阳神鸟金饰D. 三国青瓷羊形烛台2.下列说法错误的是A.亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用其强氧化性B.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质C.新型陶瓷在组成上不限于传统的硅酸盐D.新型储氢合金材料的研发利于氢能的利用3.下列物质对应的描述中，正确的是A. SO₃的VSEPR模型:B. NH₃、H₂O中心原子杂化方式相同C.用电子式表示KCl的形成过程：D.基态Fe²⁺的结构示意图：4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是sA.11.2L CH₄所含分子数目为0.5NAB.10gD ₂O 所含中子的数目为4.5NAC.0.1mol ⋅L ⁻¹Na ₂SO ₃溶液中,SO²₃⁻数目小于0.1NAD.11.2L 标况下的NO 与足量O ₂充分反应，转移电子的数目为NA 5.下列有关实验安全或药品存放说法错误的是A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤B.新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处C.将实验中未用完的 Na 块放入废液缸D.保存FeCl ₂溶液时，需加入少量稀盐酸和铁粉6. NH ₃在催化剂作用下能够有效将NO 、NO ₂有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是A. X 是一种化合物B.反应过程中存在非极性键的断裂C.①~④中，有两个属于氧化还原反应D. NH ₄⁺为该历程的催化剂7.某芳香族化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，W 与X 的原子序数之差为8，Z 、Q 同主族。
浙江省浙南名校联盟2022届高三上学期第一次联考 化学 Word版含答案
1 2021学年第一学期浙南名校联盟第一次联考 高三化学学科试题 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共50分) 1.含有共价键的正盐的是 A.Na2O2 B.MgCl2 C.Ca(ClO)2 D.KHCO3 2.实验室需要一定体积质量分数为10%的NaOH溶液，配制过程中不需要用到的仪器 2
3.下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是 A.Na2O B.Cl2 C.一水合氨 D.SO2 4.下列物质与俗名对应的的是 A.CuFeS2黄铁矿 B.Na2SO4·10H2O芒硝 C.Na2CO3大苏打 D.C17H33COOH软脂酸 5.下列有关化学用语表示正确的是 A.甘油的分子式：C3H8O3 B.乙炔的结构式：HC≡CH
C.溴化铵的电子式： D.NH3的比例模型 6.下列说法正确的是 A.甲烷与氯气物质的量比1：1混合后进行光照进行反应的产物是CH3Cl和HCl B.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂
C.咔唑()属于芳香烃，其一溴代物有5种 3
D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 7.下列说法正确的是 A.N2、N3－、N4、N5＋互为同素异形体 B.乙酸、硬脂酸、软脂酸互为同系物 C.乙醇和乙醚互为同分异构体 D.同位素之间转化均属于化学变化 8.下列说法不正确的是 A.KMnO4具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒 B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金 C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl3 D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2 9.下列说法正确的是 A.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备 B.工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴 C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3 D.生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单 10.关于反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2＋5NaCl＋2H2O，下列说法正确的是 A.NaClO2中Cl元素仅被还原 B.该反应中，HCl体现了酸性和还原性 C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：5 11.下列说法正确的是 4
河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)
南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。
反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。
已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。
乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。
浙江省嘉兴市2024年高三12月教学测试化学试卷(含答案)
浙江省嘉兴市2024年高三12月教学测试化学试卷(2024.12)可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Cu-64I-127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于强电解质的是A. NaCl溶液B. CuSO₄·5H₂OC. 冰醋酸D. 葡萄糖2. 关于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列说法中, 不正确的是A. 热的Na₂CO₃溶液有很好的去除油污效果B. NaHCO₃能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药C. 向NaHCO₃中加入少量水后, NaHCO₃能溶解, 并伴随着吸热现象D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异3. 下列化学用语中正确的是A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. H₂中共价键的电子云图：C. [Cu(NH₃)₄]²⁺的球棍模型：D. 甘氨酸的结构简式：4. 下列说法不正确的是①②③④A. 装置①用于验证铁与水蒸气反应B. 装置②用于在通风橱内制取无水AlCl₃C. 装置③用于煤的干馏实验D. 装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱5. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。
下列说法不正确的是A. 因熔融态SiO₂冷却凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈现自范性，而形成玻璃态外层的水晶和晶态内层的玛瑙B. Fe₂O₃是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C. 豆浆中加入凝固剂葡萄糖酸-δ-内酯，使豆浆中的蛋白质聚沉制出美味的豆腐D. 通过控制条件合成氨是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料6. 膦(PH₃) 是一种较强的还原剂，可利用白磷(P₄) 和过量碱液来制备，反应原理为：P₄+KOH+H₂O→PH₃↑+KH₂PO₂(未配平) 。
下列说法正确的是高三教学测试化学试题卷第1页(共8页)A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1B .KH₂PO₂为酸式盐C . 实验室制乙炔时产生的 PH ₃杂质可用酸性KMnO ₄溶液吸收D . 若反应过程中断裂6mol P —P 键，则反应转移的电子数为3N A (N A 表示阿伏加德罗常数的值)7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
启航教育高三化学试题
济南市第一中学2010年12月阶段考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 Cl —35.5 O —16 S —32 Na —23 Fe —56 Cu —64 Ca —40第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分） 1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是。
A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 3．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-B. 含大量Fe 2+溶液中：K +、Cl -、NO 3-、Na +C. 加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl -、HCO 3-、SO 4+、NH 4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-5. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6. 下列说法正确的是A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 丁达尔现象是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳7. 下列实验过程中，无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. 胆矾中加入浓硫酸C. CO2通入CaCl2溶液中D. SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8. 下列能达到实验目的的是氯化铵A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11. 下列实验设计能完成预期实验目的的是12. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误．．的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L13. 下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果14. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。
2013-2014(上)高三化学期中试卷 .。doc
北京市第四十四中学2013—2014学年度第一学期期中测试高三化学试卷相对原子质量H :1 C : 12 N :14 O: 16 Na: 23 I: 127 Mg: 24 Al:27第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。
1.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A. 混合物B.化合物C.纯净物D. 单质2．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO33．下列变化中，不属于化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色C．SO2使品红试液褪色D．O3使某些染料褪色4．下列关于HCl的说法中正确的是①只含有共价键的共价化合物②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强③属于强电解质④只具有氧化性⑤又称为盐酸，是纯净物A．①②B．①③C．③④D．②⑤5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系6.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I28. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移C．反应中Na2O2是氧化剂D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
江淮十校2024届高三下学期第三次联考化学试题
江淮十校2024届高三第三次联考化学本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。
下列不能作为火炬燃料的是A．液氮B．甲醇C．丙烷D．液氢2.化学与日常生活密切相关。
下列项目与所述的化学知识关联错误的是选项项目化学知识A NH4HCO3作膨松剂NH4HCO3可中和酸并受热分解B用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应C给农作物施用KNO3N、K是植物生长的营养元素D ClO2可用于自来水的杀菌消毒ClO2具有氧化性3.下列化学用语错误的是A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：B．BBr3的电子式：C．SF6空间结构模型：D ．基态O 原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：4.室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。
下列有关它的说法错误的是A ．能与盐酸反应生成盐B ．分子结构中含有手性碳原子C ．苯环上一氯代物为3种D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.化学处处呈现美。
下列有关说法正确的是A ．“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验B ．洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质C ．游泳池里添加CuSO 4的目的是使池水美丽梦幻D ．HF 能在玻璃上雕刻花纹是利用HF 的酸性6.下列事实不能通过比较F 、Cl 、Br 元素的电负性进行解释的是A ．NF 3分子的极性大于NCl 3B ．F—F 键的键能小于Cl—Cl 键的键能C ．ClBr 与水发生反应的产物是HCl 和HBrOD ．气态氟化氢中存在(HF)3，而气态氯化氢中是HCl 7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是A ．比较Zn 和Cu 的活动性B ．验证SO 2的漂白性C ．验证乙炔可使溴水褪色D ．除去Cl 2中的HCl 并干燥8.下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是A ．铜在存在NH 3的环境中被氧气腐蚀：()2322342Cu 8NH O 2H O 2Cu NH 4OH+-⎡⎤+++==+⎣⎦B ．锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO 2+e -+H 2O ===MnOOH+OH -C ．向冷的石灰乳中通入Cl 2制漂白粉：22Cl 2OH Cl ClO H O---+==++D ．一定条件下，由乳酸[CH 3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：9.“杯酚”（）能够分离提纯C 60和C 70，其原理如下图所示。
湖北省黄石市2020届高三5月适应性考试理综化学试题word版含解析(精校版)
绝密★启用前黄石三中高三年级五月适应性考试理科综合能力测试本试题卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5选择题共21小题，共126分一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAB．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—的离子数之和为0.1NAC．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NAD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA9．以下判断，结论正确的是（）10．下列有关实验操作和结论均正确的是（）11．用石墨电极完成下列电解实验。
装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A．a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－2e－=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜12．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。
Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍。
下列推断正确的是（）A．化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱C．离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>YD．—定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来13．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
广东省佛山市顺德区2023-2024学年普通高中高三教学质量检测(一)化学试题及答案
2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学试题2023.11本试卷共8页，20题．全卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．）1．中华文化如长河，源远流长势不竭．下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．科技强国．下列说法不正确的是（ ）A ．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素B ．“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性，其中塑料的主要成分为有机物C ．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅D ．60C 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，60C 属于混合型晶体 3．生活处处皆化学．下列说法正确的是（ ）FeOA ．AB ．BC ．CD ．D4．化学处处呈现美．下列说法不正确的是（ ） A ．漂亮的玛瑙是熔融态的2SiO 快速冷却形成的 B ．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力 C ．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形 D ．云、雾、有色玻璃都属于胶体5．实践是检验真理的唯一标准．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界．下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是（ ）A ．过氧化钠放入水中：22222Na O 2H O4NaOH O ++↑B ．氯化铁溶液与铜反应：323Cu 2FeCl 2Fe 3CuCl ++C ．单质硫与铜反应：22Cu SCu S ∆+D ．焦炭还原石英砂制粗硅：2SiO 2CSi 2CO ++↑高温7．美好生活靠劳动创造．下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．天津大学在DNA 存储信息方面取得重大突破，可让信息保存上万年．合成DNA 的脱氧核糖的结构如右图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．不能溶于水B ．含有手性碳C ．属于单糖D ．能发生加成反应9.我国科学家发明一种新型电池，该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极，放电时消耗二氧化碳，同时生成天然气．下列说法正确的是（ ）A ．碳纳米管参与电极反应B ．负极发生还原反应C ．阳离子由正极移向负极D ．正极产物为4CH 10．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用．部分含N 物质的分类及相应化合价关系如图所示．下列说法不合理的是（ ）A ．a b →属于氮的固定B ．d 可用作制冷剂C ．能与2H O 反应生成f 的物质只有cD ．f 的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中11．海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．1L0.1mol /L 的23Na CO 溶液中，23CO -数目为A 0.1N B ．“钙化”时，消耗316.8gNaHCO ，生成22.24LCOC ．“光合”时，每生成()2x 0.1mol CH O 转移电子数为A 0.4xND ．20.1molCO 中含有共用电子对数为A 0.2N12．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ） 24N O (g)NO 在催化剂作用下反应生和2N非金属性：S>C A ．A B ．B C ．C D ．D13．大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的2SO 来漂白布匹．利用下列装置验证2SO 性质，有关说法不正确的是（ ）A ．装置a 中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B ．装置b 中白色粉末变蓝C ．品红和酸性4KMnO 溶液褪色原理相同D ．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含2SO14．量子点的发现和合成掀开了元素周期表研究的新视角．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的元素，W 的一种同位素常用作测定文物年代，Y 是地壳中含量最多的元素．血红素中2Z +的价电子排布式为63d ．下列说法不正确的是（ ）A ．元素电负性：Y>W>ZB ．第一电离能：W<X<YC ．血红素能发生氧化反应、酯化反应D ．血红素的配位键中，由2Z+提供空轨道，X 提供孤电子对15．为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理．原理：利用电极反应先将2Mn +变为33Mn ,Mn ++再与煤中的含硫物质（主要为2FeS ，结构如图）发生反应：3322242FeS Mn H O Fe Mn SO H +++-+++→+++（未配平）．下列说法不正确的是（ ）A ．2FeS 中存在非极性键B ．氧化性：33Mn Fe ++>C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:15D ．生成421molSO -，转移电子的物质的量为7mol 16．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行．电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电，工作原理如图．有关叙述不正确的是（ ）A ．阴极在充电过程中可能会产生2HB ．接输电网时，a 极的电极电势高于bC ．充电时，阳极的电极反应为23Fe e Fe +-+-D ．放电时，每1molCl -移向b 极，()3c Fe +减少1mol /L二、非选择题（共56分．共4道大题，考生都必须全部作答．）17．（14分）某实验小组根据以下装置制备84消毒液，并探究84消毒液的性质．已知：22Cl 2OH ClO Cl H O H 0---+++∆<，若温度超过40℃，会生成3NaClO 杂质．回答下列问题： Ⅰ．84消毒液的制备（1）仪器a 的名称为___________．（2）装置A 中反应的离子方程式为_______________________________________． （3）装置B 的作用是________________________________________（任写一个即可）．（4）制备NaClO 溶液时，为减少3NaClO 杂质的产生，应采取的措施是___________（写两条）．（5）为探究2Cl 性质，设计如右图所示装置，在A 处通入未经于燥的氯气．当关闭K 处弹簧夹时，C 处红布条看不到明显现象；当打开K 处的弹簧夹后，C 处红布条逐渐褪色．则B 瓶内液体可能是___________．A ．饱和NaCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．2H OD ．浓硫酸 Ⅱ．探究84消毒液的性质84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用，某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究．【提出假设】医用酒精中的32CH CH OH 被氧化为3CH CHO 【实验方案】实验方案及现象如下：【实验结论1】产物中有乙醛，且乙醛会被转化为其它物质．补充①的实验现象：___________． 【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：3232CH CH OH NaClO CH CHO NaCl H O +→++33CH CHO 3NaClO CHCl HCOONa 2NaOH +→++（卤化反应）【实验设计】取2份5mL 84消毒液，缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各9mL ，通过测定过程中pH 变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对pH 的影响）．实验结果如图．【实验结论2】数据表明，反应过程中pH 增大，说明乙醛发生了卤化反应．【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨，原因是工业上为了稳定ClO -，在84消毒液中添加了少量NaOH ，且由于乙醇的“锁水”效应也会使pH 增大（提示：乙醇与NaOH 不反应）． 【数据分析】②已知上述实验：84消毒液中8c(NaClO)0.28mol /L,Ka(HClO) 2.810-==⨯． 通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH ，写出计算过程．【优化实验】③该同学增加了对照实验，证明反应生成了NaOH ．请简述方案和结果：______________________________________________．【实验总结】医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤化反应． 18．（14分）金属铼广泛用于航空航天等领域．工业上用富铼渣（铼元素主要以2ReS 形式存在，砷主要以23As S 形式存在）制取铼粉．工艺流程如下：已知：常温下()b 32lgK NH H O 4.7⋅=-；As 为第四周期第ⅤA 族元素；高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水． 回答下列问题：（1）As 的简化电子排布式为___________．（2）“氧化”时铼转化为强酸高铼酸()4HReO ．“滤渣1”的主要成分是硫单质．写出“氧化”时2ReS 发生反应的离子方程式：____________________________．（3）综合考虑，富铼渣“氧化”中浸出温度选择20~25℃为宜，原因是___________．（4）常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中()4c NH +___________()32c NH H O ⋅（填“>”“<”或“=”）．（5）“析晶”得到的主要产品是44NH ReO ．提纯粗高铼酸铵固体的方法是图1是44NH ReO 的X 射线衍射图谱，则44NH ReO 属于___________（填“晶体”或“非晶体”）．图1：高铼酸铵XRD 谱 图2 （6）“热解”产生可再生循环利用的物质是___________．（7）已知3ReO 的立方晶胞如图2，则Re 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re 周围与其最近的O 的个数为___________． 19．（14分）“绿水青山就是金山银山”．2CO 的回收和利用有利于碳中和、碳达峰．回答下列问题： （1）Zn/ZnO 热化学循环还原2CO 制CO 的原理如下图：图3 图4 ①2CO 晶体的VSEPR 模型为________________________． ②22CO (g)CO(g)1/2O (g) 的反应过程如图3，在图4中仿照第一步反应画出第二步反应过程的能量变化示意图．③Marcel Schreier 科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行2CO 的分解．若用●、○和分别表示C 原子、O 原子和固体催化剂，在固体催化剂表面分解2CO 的过程如下图所示．下列有关说法中正确的是___________．A ．固体催化剂降低了反应的H ∆B ．过程③体系能量降低C ．过程②有p-sp σ键的断裂D ．整个过程中形成了头碰头的p-p π键 （2）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用2CO 与2H 可合成二甲醚： 主反应Ⅰ：2233212CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)H ++∆ 副反应Ⅱ：2222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>④一定条件下，2CO 的平衡转化率及平衡时33CH OCH 的选择性（生成33CH OCH 所消耗的2CO 与2CO 消耗总量的比值）随温度变化如图所示．下列说法不正确的是___________．A ．增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动B ．当容器中c(CO)不变时，两个反应均达到最大限度C ．1H 0∆<D ．选用合适的催化剂可提高二甲醚的选择性⑤图中280℃后2CO 平衡转化率升高的原因为___________．⑧在T ℃下，将25molCO 和29molH 通入2L 刚性容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，tmin 时达到平衡，测得2CO 的转化率为60%，容器中CO 的浓度为0.5mol/L ，则()2v H =___________（用含t 的式子表示），反应Ⅰ的平衡常数K=___________． 20．（14分）双酰胺类杀虫剂的中间体吡啶联噻唑（Ⅴ）合成路线如下：已知：回答以下问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为___________． （2）下列说法不正确的是___________．A ．化合物Ⅰ中所有原子共平面B ．Ⅳ→Ⅴ属于取代反应C ．化合物Ⅲ和Ⅴ分子中均含有羧基D ．化合物Ⅰ和Ⅱ分子中的C 原子均为2sp 杂化 （3）写出Ⅲ→Ⅴ过程中步骤（a ）的化学方程式_______________________________．（4）根据化合物甲的同分异构体乙22|OHC CH CH C H COOH Br ⎛⎫⎪---- ⎪⎝⎭的结构特征，分析预测乙可能的化学性质，完成下表：（5）1mol 化合物Ⅰ与22molH 的加成产物X 的同分异构体有多种，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式___________．a ．红外光谱显示分子中含一个苯环b ．苯环上仅含两个取代基c ．核磁共振氢谱中峰面积之比为4:2:1:1（6）双酰胺类杀虫剂IX26，对粘虫的杀虫活性达100%，以和中间体V 为原料，合成IX26的路线如图：④物质C 的结构简式为_________________________________．⑤以物质A 为原料合成有机高分子化合物的方程式为__________________．2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学答案一．选择题（共44分）二．非选择题（共56分）17．（14分）I ．（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）24222MnO 16H 10Cl 5Cl 2Mn 8H O -+-+++=↑++（2分）（3）除去2Cl 中的HCl 气体、平衡装置内的压强、控制通入2Cl 速率（1分；答对任意一点即可） （4）减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C 装置降温、搅拌等．（2分） （5）BD （2分）Ⅱ．①砖红色沉淀（1分）②()147b 8Kw 110K ClO 3.610Ka(HClO) 2.810----⨯===⨯⨯（1分） ()()()()2b c OH c(HClO)c OH K ClOc(ClO)c ClO----⨯==() 3.5c OH 110mol /L --==⨯ ()1410.53.5110c H 110110----⨯==⨯⨯（1分） pH 10.5∴=由此推测，84消毒液的pH 应约为10.5，而实验测得pH 初始值为12.4．（1分）③配制pH=12.40的氢氧化钠溶液，取5mL 氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精9mL ，测0~9min 内pH 变化值小于0.4或测9min 时pH 小于12.80．（2分） 18．（14分）（1）1023[Ar]3d 4s 4p （2分）（2）222422ReS 7H O 2H 2ReO 4S 6H O +-++++（2分）（3）温度过低反应速率慢；温度过高22H O 分解，浸出率低．（2分）（4）>（2分） （5）重结晶（1分） 晶体（1分） （6）氨气（2分） （7）顶角（1分） 6（1分） 19．（14分）（1）① 直线形（2分）②（2分） ③BC （2分）（2）①A （2分）②280℃后，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ的平衡正向移动；或280℃后，升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度．（2分） ③3.5/tmol /(L min)⋅（2分） 4（2分） 20．（14分）（1）642C H N （1分） （2）CD （2分）（3）（2分）（4）①NaOH 醇溶液 加热（1分） 或C=CH ——（1分）②酯化反应或取代反应（1分） ③新制2Cu(OH)、加热（1分）（5）（2分）（6）（1分）（2分）。
高三试卷化学-浙江省县域教研联盟2024届高三上学期12月模拟化学试卷及参考答案
2023学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；5．可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于酯类的是A．CH3COONH4B．HOOCCH3C．[C6H7O2(ONO2)3]n D．2．下列化学用语表示正确的是A．CS2分子的空间填充模型：B．Fe2+的价层电子轨道表示式为C．NH3和H2O的VSEPR模型均为D．CH3CH2OCH2CH3名称：乙醚3．KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2+I-⇌I3-。
下列说法不正确．．．的是A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色B．KI3溶液呈棕褐色溶液，加入CCl4后，振荡，上层溶液显紫红色C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增强D．利用KI溶液可以除去硫粉中的少量碘单质4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C．碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂D．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维5．下列装置与对应操作正确的是A．图①配制溶液定容后摇匀B．图②分离苯酚和水的混合物C．图③析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D．图④测定KI溶液的浓度6．过硫化氢的化学式为H2S2，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。
下列说法正确的是A．Na2S2溶液加酸可得到稳定的H2S2B．若有2mol H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到4mol电子C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:1D．过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3+7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2N AB．3.2g氨基（—NH2）中电子数目为1.4N AC．CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3N AD．1mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为2N A8．下列说法正确的是A．硝酸纤维、TNT均是酯化反应后的产物B．搅拌、振荡不会使蛋白质发生变性C．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇D．两条肽链上的碱基通过氢键作用，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构9．下列离子方程式书写正确的是A．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2O Zn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．碳酸钠溶液中滴入过量氯水：H++HClO+CO2-3=H2O+ClO—+CO2↑D．甲酸溶液使溴水褪色：Br2+HCOOH→2Br-+2H++CO2↑10．治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示。
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高三化学考试试题(doc 20页) C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物 4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧
化碳，下列说法正确的是 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA B.0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数量为0.1 NA C.0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数量为0.1NA D. 标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA 6.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化 C.溶液为饱和溶液,浓度不变 D.有晶体析出,溶剂质量不变 7. 下列药品：① 氯水；② 氢氧化钠溶液；③ 银氨溶液；④ 氨水；⑤ 氢硫酸；⑥ 与乙醛发生反应的氢氧化铜；⑦ 由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。其中使用时最好临时配制的是 A. ②⑥ B. ①②③④⑥ C . ①③⑤⑥⑦ D. 全部 8.下列离子方程式书写正确的是.
A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ B.碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+＝Al3++2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 9. 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42+ B.K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH- C.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42+ D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-
10．速效感冒冲剂的主要成份之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式如右图，有关它的叙述不正确．．．的是
A．能溶于热水 B． 1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗2Br2mol C．在人体内能水解 D．与对硝基乙苯互为同系物 11．下列物质的制备，符合工业生产实际的是 （A）将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 （B）用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 （C）将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 （D）将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3
12．T℃时，A气体
与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应 速率均增大，且A的转化率增大 C．该反应的方程式为：A + 3B 2C D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向着正反应方向移动 13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．10mL0.1mol/LNH4Cl与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 14. 用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，当阳极上放出aL（标准状况）氧气时，阴极上析出金属铜的质量为（Cu的相对原子质量为64） A．ga740 B．ga720 C．ga710 D．ga564 15．最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误．．的是
A正极电极反应：O2+2H2O+4e—= 4OH— B负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=—23CO+6H2O C电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 D当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g 16．下列关于 的说法正确的是 A.所有碳原子一定都在同一平面上 B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上 C.有7个碳原子可能在同一直线上 D.只可
－CH＝HC≡ 能有5个碳原子在同一直线上 17. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是
A B C D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷共 4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚
题号 第二题 第三题 第四题 第五题 得分 二．填空题（本题包括三个小题，共12分） 18．（4分）在碘化钾和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应的过程可表示如下：①H2O2
+2KI+H2SO4 = I2 + K2SO4+ 2H2O
② H2O2 + I2= 2HIO ③ H2O2 + 2HIO = I2 + O2↑+ 2H2O （1）H2O2在反应③中的作用是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂 ，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 （2）从反应分析，你认为碘单质是H2O2分解的催化剂吗？ （填“是”或“不是”）；其理由是 。 （3）H2O2、HIO、I2的氧化性由强到弱的顺序是： 。 19．（6分）一定温度下将2molA和2molB两种气体相混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请回答下列问题： （1）A的转化率为 ；生成D的反应速率为 ； （2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入C和D各34mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加 入 物质 mol 。 三、推断题（本题2小题，共22分） 20．（10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关转化关系如右图所示，其中C为白色沉淀， D为气体。 （1）若D为酸性气体，则元素符号：甲 ；乙 A与水反应的化学方程式 ； B与氨水反应的离子方程式 ； （2）若D为碱性气体，则乙的电子式为 ；D分子的空间构型为 ； A与水反应的化学方程式 。 21．（12）A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl3溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）。它们之间的转化关系如下：
（1）化合物A含有的官能团是 （2）B、H的结构简式分别为 、 。 （3）物质D不可能具有的性质是 。
浓H2SO4，△ ⑥ G选择加氢 B② 新制Cu(OH)2，△ CF
③
A⑤ NaOH，醇，△ ED④ 新制Cu(OH)2，△ NaOH溶液 △ ① H浓H2SO4
△ ⑦ （A）使溴水褪色 （B）使酸性KMnO4
溶液褪色 （C）能与Na2CO3溶液反应
（D）能发生酯化反应 （E）能与新制的Cu(OH)2反应 （F）能使FeCl3溶液变色 （4）反应⑤的反应类型是 （5）写出反应①的化学方程式： （6）写出同时符合下列两项要求的C的同分异构体的结构简式（写出三个即可） ①化合物是1，3，5—三取代苯 ②苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构
四、实验题（共14分） 22．（1）现有下图所示装置，正放在桌面上，
可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母） 。 A．瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体 B．瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质 C．瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液 D．瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积 E．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出 F．一般用于向上排气法收集某些气体 G．一般用于向下排气法收集某些气体 （2）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：
H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O 某学生用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物。 （1）该学生所设计的实验装置如下图，回答有关问题：
浓