八年级科学上册 1.5 物质的溶解性教案 浙教版
八年级科学上册 1.5 物质的溶解导学案(3)(新版)浙教版
八年级科学上册 1.5 物质的溶解导学案（3）（新版）浙教版八（）班姓名组别一、课前尝试1、溶解度的概念：在一定的下，物质在中达到时所溶解的为在的溶解度。
2、物质根据溶解能力的大小可分为、、、难溶物质。
3、课前准备：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50克所需的器材和药品。
二、新知尝试（一）溶液的配制1、溶液浓度的一种表示方法：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数= 可以用或来表示。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就，溶液的浓度也。
2、尝试一：完成教材30页的例题在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。
如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？结论：溶质的质量= ；溶液的质量=3、尝试二：教材30页活动配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。
（1）计算：配制此溶液需要氯化钠克，水毫升。
（2）称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
用量筒量取所需的水。
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。
待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
结论：配制一定质量分数的溶液的一般步骤为。
（二）相关计算1、教材31页例题：配制1000毫升溶质分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？2、结论：溶液在稀释前后用公式可表示为三、同步尝试1、下列各组硝酸钾溶液中，溶质的质量分数不等于10%的是（）A、0、5克硝酸钾溶于4、5克水中B、50克硝酸钾溶于0、45千克水中C、0、01千克硝酸钾溶于100毫升水中D、10千克硝酸钾溶于90千克水中2、溶液在稀释前后保持不变的是（）A、溶质的质量分数B、溶质的质量C、溶液的质量D、溶剂的质量3、将10克氯化铵溶解在100克水里，配制成氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A、溶质氯化铵的质量为10克B、氯化铵溶液的溶质质量分数是9、1%C、氯化铵溶质质量分数为10%D、溶剂水的质量为100克四、变化尝试4、将混有少量细沙的硝酸钾2克溶于48克水中，所形成的溶液的溶质质量分数是（）A、等于4%B、小于4%C、大于4%D、以上判断都不正确5、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解-物质的溶解性课件
将蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加热。 在其它相同条件下，同一种的物质在不同的溶剂中的溶解能力不同
到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明 将蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加热。
3、 【设计实验进行检验】 ：
什么？ 溶解性可能与 压强（气压） 有关
说明：气体在水中的溶解能力与气压 （压强）有关
你的收获
1.同一物质在不同溶剂中溶解能力不同
物质的溶解性
2. 在相同的溶剂中，不同的物质溶解 能力不同
3.在一定的条件下，物质的溶解能力 是有限的
4.温度会影物质的溶解能力
5.气体也能溶解在液体中
6.气体的溶解能力随气压的改变 而变化
探究五
取两只烧杯，分别装入40毫升水，用温度计分别测出水温， 在其中一杯中加入2勺氢氧化钠，搅拌溶解，测量水温， 再在另一杯中加入等量的硝酸钾，搅拌溶解，测量水温。
实验表明 物质的溶解能力会随着溶剂 温度的变化而变化。
进一步探究
向盛水杯子里吹气后，加热、观察： 现象：有__气_泡__冒__出____。 实验表明：气_体__也_能__溶__解_在__液_体__中__ 进一步实验发现：液体的温度越高， 气体的溶解能力越弱。
探究四：
夏天，降雨来临之前，鱼塘的鱼经常 出现“浮头”现象，为什么？ 下雨前，气压降低，水中溶解的氧气 含量降低，鱼“浮头”到水表层，能 呼吸到更多氧气
实验数据
色拉油在水中不溶解，在香蕉水（汽油）中能溶解
结论
在其它相同条件下，同一种的物质在不 同的溶剂中的溶解能力不同
探究二
（1）、取2只烧杯都倒入10毫升的水。
（2）、分别放入2勺的蔗糖和2勺的食盐， 并进行搅拌。 实验现象：蔗糖__完_全_溶__解_盐_不_能__完_全溶解
八年级科学上册物质的溶解性教案浙教版
物质的溶解性课题：物质的溶解性(1)课型：教学目标认知目标：区别饱和溶液与不饱和溶液。
理解饱和溶液的概念，及溶解度概念能力目标：.学习使用科学探究的学习方法教学重点：溶解度概念教学难点：溶解度概念教学准备：教学设计备注引入在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：实验操作）现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液1.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
在以上溶液中若还能继续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。
2.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：实验操作）现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。
那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
假如，在20℃时100克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为36克。
八年级科学上册15物质的溶解性教案浙教版
物质的溶解性课题：物质的溶解性(1) 课型：认知目标：差别饱和溶液与不饱和溶液。
理解饱和溶液的看法，及溶解度看法教能力目标：.学习使用科学研究的学习方法学目标教课重点：溶解度看法教课难点：溶解度看法教课准备：教学设计备注引入在必定温度下，溶质能否能够无穷地溶解在必定量地溶剂里呢【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：实验操作）现象：获得蓝色的溶液，到一准时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在必定的条件（必定量的溶剂中，必定量的水中）下，溶质不可以够无穷地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液1. 不饱和溶液：在必定温度下，在必定量的溶剂里，还可以持续溶解某种溶质的溶液，称为这类溶质的不饱和溶液。
在以上溶液中若还可以持续溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。
2.饱和溶液:在必定温度下，在必定量的溶剂里，不可以持续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
上边获得的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
【思虑、议论】不饱和溶液可经过哪些门路转变为饱和溶液增添溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般状况下)【思虑】饱和溶液能否必定是浓溶液，不饱和溶液能否必定是稀溶液【实验演示】在同样温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：实验操作）现象：10 克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但能够持续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得极少，溶液很稀，但已经饱和了不可以持续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不必定是浓溶液，不饱和溶液不必定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
二、溶解度【引入】从上边得实验能够知道，蔗糖和熟石灰在同样的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。
那么，我们可否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢【实验】室温下，10 克食盐和10 克氯酸钾溶于100 克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不同样。
若是，在20℃时100 克水溶解氯化钠36 克恰好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为36 克。
八年级科学上册 1.5 物质的溶解(第二课时)课件 浙教版
溶液的分类
根据在一定条件 下,能否继续溶解 同种溶质
根据含溶质的 多少
饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液
——不饱和溶液 如果加少量溶质，溶质不能继续溶解的
——饱和溶液 在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3 克食盐，充分搅拌后，
溶质的质量___?溶剂的质量____?溶液的质量______?
【思考】 • 一杯硫酸铜的饱和溶液，能否继 续溶解食盐呢?
硫酸铜的饱和溶液指不能继续溶 解硫酸铜，但还能溶解其他溶质
定比不饱和溶液浓。(× )
（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀
溶液一定是不饱和溶液。(×)
（3）在一定温度下，食盐的饱和 溶液比其不饱和溶液浓。(√ )
试一试吧
１、小明已经配制好300C的硫酸铜溶液，但不知道是否饱和，你 认为小明检验时最合适的方法是 （ ）
AB 加冷A入却少量硫C加酸热铜看是否D还蒸能发溶水解
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 溶有较少溶质的叫做稀溶液。
思考：
1）饱和溶液一定是浓溶液吗？
2）不饱和溶液一定是稀溶液吗？
浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 溶有较少溶质的叫做稀溶液。
[实验演示]蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验
活动2：
5克蔗糖 5毫升水
蔗糖在水中溶解的 较多，溶 液较 ，浓而还未 。饱和
２.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和
溶液，其中不正确的是（ D ）
A．加入硝酸钾晶体 B．降低溶液的温度 C．蒸发部分溶剂 D．用吸管吸出一部分溶液
3、以下说法正确的是（ B）
八年级科学上册 1.5 物质的溶解(第1课时)导学案 浙教版
八年级科学上册 1.5 物质的溶解（第1课时）导学案浙教版1、5 物质的溶解学习目标1、初步了解饱和溶液和不饱和溶液，能说出二者的区别。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3、了解浓、稀溶液与饱和不饱和的关系。
二、重点难点知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
三、课前自学操作现象结论（1）往一定量水中加入少量硫酸铜，搅拌固体全部溶解，溶液变色。
硫酸铜（能/不能）溶于水（2）再加入一定量硫酸铜，搅拌固体溶解了一部分，最后有在常温下，一定量的水中溶解硫酸铜是的，说明（1）中溶液是的，（2）中溶液是的（饱和/不饱和）将（2）中溶液和固体一起加热固体完全被溶解升高溶液的，硫酸铜又能继续溶解。
结论：在下，一定量的溶剂中，溶解溶质是的。
一、饱和溶液和不饱和溶液1、活动1：硫酸铜的溶解2、饱和溶液和不饱和溶液的定义在一定下,在的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的溶液。
3、判断溶液是否饱和的标准：。
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：二、浓溶液和稀溶液1、定义：浓溶液：在一定量的溶剂中，溶有较（多/少）溶质的溶液稀溶液：在一定量的溶剂中，溶有较（多/少）溶质的溶液2、活动2：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验P30页四、拓展提升1、下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是（）A、将溶液适当加热B、将溶液适当冷却C、再加入溶剂D、添加溶液的溶质2、将某温度下硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）A、加水B、加入硝酸钾固体C、升温D、恒温蒸发水分3、将某温度下氢氧化钠不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（）A、加水B、加入氢氧化钠晶体C、升温D、恒温蒸发水分E、降温4、下列说法中正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液B、饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一些C、饱和溶液是不能溶解任何其他溶质的溶液D、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液【课堂小结】饱和溶液：溶液不饱和溶液：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：五、当堂检测1、有一接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，可采用的方法有：降温、、。
1.5物质的溶解课件 浙教版科学八年级上册
目的 条件控制
实验方案
实验数据 结论
验证溶解性是否与溶剂的种类有关 溶剂不同，温度、溶质一样 取A、B 2 支试管，分别滴入3 mL 植物油。往试管A中 加入5 mL 水，往试管B中加入5 mL 汽油，振荡，观察 现象。
植物油不溶于水，植物油能溶于汽油中。
溶解性与溶剂的种类有关
打开健力宝、可乐时我们会看到有气体冒出。 这说明气体的溶解能力和 _压__强___有关。
归纳总结
溶解度与溶解性的区别和联系
含义
溶解性
溶解度
定性反应溶质在溶剂中溶解 能力的大小，表示物质的一 种特性。
定量反应物质的溶解性大小，可用 于比较不同物质的溶解能力。
表示方法
易溶、可溶、难溶、微溶粗 略表示。
在一定温度下，溶质在100 克溶剂 中达到饱和时所溶解的质量表示。
联系
在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大。
加溶质、蒸发溶剂、降温（通常）
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温（通常）
对点练习
1.可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( D ) A．蒸发去1 克水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量氯化钾看固体是否溶解 D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
2.在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，并充分搅拌，下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4
37.2 31.6
溶解性
物质在水中的溶解度等级
难溶微溶可溶易溶溶解度 （20℃）
＜0.01 克
0.01-1 克
1-10 克
＞10 克
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解 课件(13张PPT)
物质的溶解性跟什么因素有关？ 儿子，杯底已经
老爸，我还要喝更 甜的糖水，还要加， 一直加……
有糖剩余了，已 经到最甜的了， 再怎么加也不会 再变甜了……
你有什么办法让糖水能更甜？ 加热
1物质的溶解性可能与温度有关
实验一 不同 相同
实验二 相同 不同 相同
实验三 相同
相同 不同
物质的溶解性与溶剂的性质有关
小结： 影响物质溶解性的因素有： （1）溶剂、溶质性质（内因） （2）温度（外因）
以上实验说明：要比较不同物质的溶解性， 必须要在相同的 温度、相同的溶剂 并且质量 溶质不能再继续溶解 也相等 的情况下，该溶质不能再继续溶解时 进行比较。
水5mL 室温 水5mL 加热
固体没有全部溶解
固体全部溶解
结论
物质的溶解性与温度有关
注意：多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强
实验2：
在A、B两试管中分别加入2ml的水，再分别加入食盐、硫酸铜 （白色粉末）各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号
A B 结论
溶质
食盐1g 硫酸铜1g
溶剂
思考：你觉得影响物质溶解性的因素还有哪些？
提示： 1.等量的糖和泥沙在水中的溶解能力一样吗？ 说明： 不同的 溶质 在同种溶剂 中的溶解能力 不同 。 即 溶质的性质 是影响物质溶解性的因素。 2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却 能洗去油污? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。 说明：物质的溶解性可能与溶剂的性质有关。
氢氧化钠
硝酸铵 晶体
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解教学课件
• 只有固体或液体才可以做溶质吗？请举例 说明。
1．取一只透明的玻璃杯或烧杯，打开汽水或 啤酒瓶盖，将其中的汽水或啤酒倒入杯中， 你观察到的现象是___有__气_泡__冒__出，你的判断 是___压__强_减__少__，__原__来_溶__解__水__中__的__C_O_2_冒__出_。
2、河水可以养鱼，说明河水中溶解了什么物质？ 鱼在水中要进行呼吸，所以河水中溶解了氧气。
D你的.依取据是完： 药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
所选量筒的量程应略大于所取量，并越接近越好，以减少误差。
你知道什么叫“混合物”吗？
• 混合物是 相对于纯净物而言，它是由多种 成分任意组合，它一般没有固定的成分比 例，当然空气是常见的有固定成分体积比 的混合物。
• 而纯净物只有一种成分。
观察下面成分标签
中常用的有机溶剂。
衣服干洗
有些衣服的质地不适合水洗，可 以采用除水以外的溶剂去除衣服 上的污渍，从而达到洗涤的目的。 由于溶剂中几乎不含水分，所以 称这种洗涤方式为干洗。
干洗一般分为三个步骤：先经过预处理，也就是 人工将污染严重的污渍（如：果汁、指甲油、油 漆、墨水等）进行预先的处理；然后将衣物放进 干洗机中，用干洗溶剂进行全面的洗涤并甩（烘） 干 ；最后是去除衣物中残留的干洗溶剂和熨烫整 形。 之后我们就可以得到干净的衣服了。
香蕉水（硝基漆稀释剂）
之后我们就可以得到干净的衣服了。
（3）生活中，酒、醋、酱油以及清凉饮料都是溶
③ 由于溶剂中几乎不含水分，所以
② 硫酸钡（俗称钡餐）
④
取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
1.5 物质的溶解(一)—浙教版八年级科学上册讲义
1.5 物质的溶解（一）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中应用广泛。
许多化学反应也都要在溶液中才能进行。
那么，各种物质在溶解过程中有哪些特性呢？一、物质的溶解性【活动一】1．如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是蔗糖全部溶解。
2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是有蔗糖没有溶解，沉在烧杯底部。
从以上的实验可以发现：一定量的蔗糖能溶解在一定量的水中。
当放入水中的蔗糖超过一定量后，无论怎么搅拌或摇晃，一部分蔗糖总是不能溶解。
这说明在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
【活动二】探究影响物质溶解性的因素固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。
1．提出问题：根据研究的内容，提出探究的问题：一定温度下，物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关吗？2．建立假设：根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。
当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。
我们可以建立如下假设：①换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。
②升高温度，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。
③加溶剂（水），可以使未溶解的硫酸铜继续溶解，。
3．设计实验进行检验：数据分析及结论：物质的溶解性与溶剂的种类、温度有关，溶质与溶剂的量比值未变，说明物质的溶解性与溶剂的质量无关。
1、物质的溶解性（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（2）物质溶解性的比较：要比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。
2、影响物质溶解性的因素（1）一定温度下，物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关。
（2）气体物质的溶解能力还与压强有关。
温度越高，气体溶解能力越弱。
压强越大，气体溶解能力越强。
二、溶解时的吸热或放热现象【活动三】1. 如图1-42所示，取2只烧杯，装入部分水。
用温度计测出水的温度，读数是。