江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷
江苏省泰州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2014-2015学年江苏省泰州市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1．（3分）（2015春•泰州期末）随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的结构示意图：氯化钠的电子式：3．（3分）（2015春•泰州期末）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）．Ⅰ是碘的一种同素异形体Ⅰ是一种新发现的元素Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29．Ⅰ位于元素周期表中第4周期ⅦA族5．（3分）（2015春•泰州期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是．B ． ． D ．8．（3分）（2015春•泰州期末）下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）（熔融）2Hg+O +4CO 210．（3分）（2015春•泰州期末）将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）12．（3分）（2015春•泰州期末）将1mol氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）．在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）（s﹣固态，g﹣气态）．13．（3分）（2015春•泰州期末）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确14．（3分）（2015春•泰州期末）某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（）15．（3分）（2015春•泰州期末）KI溶液中加入稀硫酸和H2O2发生反应：22．+Br2+HBr21．（3分）（2015春•泰州期末）如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）23．（3分）（2015春•泰州期末）硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正二、非选择题（本大题有小题，共51分）24．（10分）（2015春•泰州期末）如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：（1）元素⑦在元素周期表中处于第周期，第族．（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为．（3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，②形成的电子式为．稳定性最强的结构式为．（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为．（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为．25．（10分）（2015春•泰州期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是．A．食盐B．金属钠C•淡水D•液溴（2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：①反应Ⅰ中加入的足量试剂是（填化学式）•②反应Ⅱ通入Cl2时主要反应的离子方程式为；反应Ⅲ中S02与Br2在水中反应生成两种酸，化学方程式为；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、和蒸馏（填操作名称）③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是（填字母）A．Mg（OH）2MgO Mg B．Mg（OH）2无水MgCl2MgC．Mg（OH）2MgO Mg D．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg．26．（10分）（2015春•泰州期末）A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：Ⅰ．A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成C．Ⅱ．B由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1所示．Ⅲ．C能与金属钠钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯．Ⅳ．D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示．回答下列问题：（l）A在一定条件下可以发生聚合反应．该聚合物的结构简式为．（2）A与H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，当n=时，这类有机物幵始出现同分异构体．（3）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式．（4）设计一个简单实验检验D物质中的含氧官能团，写出试剂、操作、现象和结论．．（5）如图3为C与其他几种有机物的相互转化关系．己知：2CH3CHO+O22CH3COOH①M含有的官能团葡萄糖也有，可用检验物质M（填试剂名称）②写出C和N反应生成Q的化学方程式．27．（11分）（2015春•泰州期末）任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化．（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”）②电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请在图2中标出电子的移动方向．（3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所中使用了催化剂是实验（填②实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为．③下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是A．混合气体总压强B．混合气体颜色色不再变化C．混合气体密度．28．（10分）（2015春•泰州期末）元素周期表中ⅣA族的元素又称为碳族元素．包含碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）．同一主族元素的结构和性质具有相似性和递变性．（1）有机物均含碳元素，甲烷为最简单的有机物．检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为、（填试剂名称）．（2）硅为无机非金属材料的主角，写出二氧化硅的一种工业用途．（3）亚锡离子（Sn2+）与Fe3+反应生成Sn4+，反应的离子方程式为（4）PbO2为褐色粉末，随温度升高会逐步分解：PbO2→Pb x O x→PbO（Pb x O y表示不同温度下铅的氧化物的化学式）．23x y23式．（写出必要的计算过程，否则不得分）．2014-2015学年江苏省泰州市高一（下）期末化学试卷参考答案一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1．A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．B 12．D 13．C 14．D 15．A 16．B 17．D 18．A 19．A20．D 21．D 22．A 23．B二、非选择题（本大题有小题，共51分）24．三ⅥANaHClO4Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OH2S+Cl2=S↓+2HCl25．ACNaOH2Br+Cl2=2Cl+Br2SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr分液B26．4C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 27．小于吸热正aa流向b20.00540%B 28．澄清石灰水无水硫酸铜制光导纤维Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+Pb5O75PbO+O2↑。
江苏省邗江中学(集团)2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
2014-2015学年江苏省扬州市邗江中学（集团）高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2，④它是由多种原子构成的一种化合物．这些说法中正确的是（）A．①③④B．②④C．②③④D．①④考点：分子、原子、离子．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：①由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；②由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；③由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比；④由化学式可知元素组成；解答：解：①由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故①正确．②由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故②错误．③由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故③正确．④二氯甲烷是氯、碳、氢多种原子构成的，故④正确．故①③④说法正确．故选A．点评：本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累．2．（2分）下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．铝离子结构示意图：考点：原子结构示意图；分子、原子、离子；电离方程式的书写．分析：A、元素符号的左上角标质量数；B、硫酸电离生成氢离子；C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，有效成分为次氯酸钙；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评：本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．．C4．（2分）体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、5．（2分）下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）．和质量数﹣质子数，．和﹣﹣9．（2分）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应10．（2分）现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg•L﹣1，则n=计算钙离子的物质的量浓度．钙离子的物质的量为=1故该溶液中钙离子的物质的量浓度为11．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定．C D．=1mol13．（2分）（2000•上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相14．（2分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（）K二、多项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）17．（2分）标准状况下有①1.8g水；②3.01×1023个氯化氢分子；③4.48L氨气，下列对这n=计算出水的物质的量、根据n=计算出氨气的物质的量，然后分别化学式组成分别判断三种物质的物水的物质的量为：个氯化氢分子的物质的量为：氨气的物质的量为：=0.2mol18．（2分）下列装置能达到实验目的是（）19．（2分）下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣作消毒剂；②AgBr﹣制胶卷，感光纸；③AgI﹣人工降雨；④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大；20．（2分）有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3﹣的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶+3+三、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）21．（10分）完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．（2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量22g．（3）配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为11.1ml．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为：0.896L．（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银溶液．（5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述五种物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是①．计算二氧化碳的物质的量，再根据计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸二氧化碳的物质的量为可知，浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18mol/L=11.1mL22．（10分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：海藻海藻灰悬浊液含I﹣的溶液含I2溶液I2的有机溶液→晶态碘（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤③萃取、分液．（2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是BD．（填字母）（A）水（B）四氯化碳（C）酒精（D）苯（3）写出过程②的化学方程式（I﹣以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作．23．（10分）实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol•L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量 5.3gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）在上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）①③⑤②④；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度偏高；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度偏低．C=进行误差分析．24．（10分）在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图：．（2）反应②在点燃条件下的现象是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾．（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH．（4）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为55.9%．，其阴离子的结构示意图为：，故答案为：；ClCl×25．（10分）在实验室中MnO2跟足量12.0mol/L浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）该反应的氧化剂为MnO2；氧化产物为Cl2；（3）消耗MnO2的质量为8.7g；（4）被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（5）若原浓盐酸的体积为50mL，将反应后的溶液冷却至室温后稀释至250mL，（假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol），求稀释后溶液中Cl﹣的物质的量的浓度为 1.6mol/L．来计算．2MnCl2MnCl2MnCl2MnCl ==1.6mol/L。
【解析版】江苏省泰州市姜堰区2013-学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
可能用到的原子量：H: 1 Na：23 O:16 Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35．5 N：14第I卷（共69分）一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．下列物质属于电解质的是A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH33．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质【解析】4．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A．物质的量之比为4:5 B．密度比为4:5C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:4原子数之比为：5×3：4×4=15：16，D错误考点：阿伏加德罗定律及推论6．下列物质：① 1．7g NH3②标准状况下22．4L CH4气体③4℃时9mLH2O④0．2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：A．②④③①B．④③②①C．②③④①D．无法判断7．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
化学-泰州市姜堰区2014-2015学年高二上学期期中考试化学(选修)试题
江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g ）2H2（g）+O2（g）．有关该反应的说法正确2．（2分）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是B3．（2分）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H25．（2分）改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压6．（2分）在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl28．（2分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在9．（2分）在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）10．（2分）下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分．）11．（4分）条件一定时，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是（）12．（4分）反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）14．（4分）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）15．（4分）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，=2=K=Qc=三、非选择题（共80分）16．（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl﹣浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+═I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．17．（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题．（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol﹣1）的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol﹣1，原因可能是acd（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．读取混合液的最高温度记为终点温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：a．CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ/mo1b．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mo1c．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mo1①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是H2．②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol．（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；．②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为32kJ．完全燃烧时放出的热量分别为：、18．（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为O2、I2．根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率加快；温度升高，O3分解速率加快（选填“加快”或“减慢”）．（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O 3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若A B C D计算=19．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3．（如图1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图2）．①随温度升高，该反应平衡向逆反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．②比较P1、P2的大小关系：P2＞P1．（2）一种工业合成氨的简易流程图如图3：步骤Ⅱ中制氢气原理如下：a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/molb．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数不一定增大（选填“一定”或“不一定”）．②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量．若在500℃时，把等浓度的CO和H2O （g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L﹣1、c（H2）=0.015mol•L﹣1，则CO 的平衡转化率为75%．③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．．×20．（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n（SO3）=1.2mol．（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 5.6．（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃．在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：①三个容器中反应的平衡常数K：K（甲）=K（乙）＞K（丙）（选填“＞”、“＜”或“=”）．②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是丙容器，混合气体密度ρ最大的是乙容器．（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量b（填字母）．a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol．K=K=21．（12分）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常数为0.01．T℃时，在请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：（1）起始加入HI的物质的量 3.2mol．（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 1.33mol•L﹣1（请保留三位有效数字）．（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2（g）与H2（g）置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2（g）与I2（g）的体积比为1：4，计算平衡时HI的体积分数为80%，以及开始时H2（g）与I2（g）的体积比为11：14．×=1.6mol/L（K=K==n=××。
江苏省泰州市姜堰区“八校联盟”2025届化学高一第一学期期中监测试题含解析
江苏省泰州市姜堰区“八校联盟”2025届化学高一第一学期期中监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2O H2＋CO22、硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数的判断正确的是（）A．20％B．略大于80％C．略小于80％D．80％3、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO24、24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+55、下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电,所以它们是电解质6、在酸性条件下可发生反应：SO2-3+2MO n-3+2H+=2MO2+SO2-4+H2O，MO n-3中M 的化合价是A．+7 B．+6 C．+5 D．+47、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A．体积:④＜①＜②＜③B．密度:①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数:②＜④＜③＜①8、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-19、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1N AB．0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 N AD．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A10、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
江苏省扬州中学2014-2015学年高一上学期期中考试 化学试卷.pdf
选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 —56 一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系对下列概念的说法正确的是 A．化合物与电解质属于关系 B．单质与非电解质属于包含关系 C．溶液与属于并列关系 D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A．质子数 B．子数 C．电子数 D．质量数 ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②① ．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 6．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B． C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．2和SO3，下列说法中正确的是 A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为3∶4 C．原子总数之比为3∶4 D．物质的量之比为1∶1 9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4? ? ?B．SO2? ?C．S? ? D．Na2S 10．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省泰兴市第一高级中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题Word版含答案
20．等质量的 CH4 和 NH3 相比较，下列结论错误的是（
）
A 、它们的分子个数之比为 17： 16
B 、它们的原子个数之比为 17： 16
C 、它们的氢原子个数之比为 17：12
D 、它们所含氢的质量比为 17： 12
二、不定项选择题（每题有 1 到 2 个正确答案，每题 3 分，共 15 分）
C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D ．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
15．下列溶液中 Cl 浓度最大的是（ ）
A．10ml 0.2mol/L 的 FeCl 3 溶液 B．10ml 0.1mol/L 的 AlCl 3 溶液 C．20ml 0.1mol/L 的溶 MgCl3 液 D．20ml 0.1mol/L 的 HCl 溶液
、
CO
2 3
7．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴 落。下列关于上述实验现象的解释 不．正．确．的是（ ）
A ．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．用酸处理时未能将氧化膜溶解
C ．氧化铝的熔点比铝高 8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述
D ．氧化铝薄膜包住了熔化的铝 错．误．的是（ ）
）
A．明矾在水中形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B ．SiO2 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C ．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
D．Na2O2 用作呼吸面具中的供氧剂
10．石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：
Ca2 Mg xSi y O 22 (OH ) 2 ，该化学式中 x, y
2014 年秋学期高一化学限时训练（二）
江苏省泰州中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(必修)试题 Word版含答案
2014-2015学年度江苏省泰州中学高二年级第一学期期中考试化学试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量O—16 S—32 Fe—56第I卷选择题（69分）单项选择题（本大题共23题，每题3分，共69分）1．地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为A．氮B．氦C．氢D．氧2．SiO2是天然水晶的主要成分。
SiO2属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A．氧化铝B．氢氧化钙C．碳酸钾D．硅酸钠4．反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是工业炼铁的主要反应。
该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．氧化还原反应D．离子反应5．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2D．MgCl26．下列说法正确的是A．O2、O3互为同位素B．乙烷、乙烯互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量8．下列过程中不涉及化学反应的是A ．从海带中制取单质碘I 2B ．无水硫酸铜遇水变蓝C ．废弃的干冰放在通风处自然升华D ．白色污染的处理：回收后高温裂解9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．Fe 2O 3——磁性氧化铁B ．CaO ——生石灰C ．NaHCO 3——纯碱D ．CuSO 4——胆矾 10．下列物质属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．纤维素C ．光导纤维D ．油脂11．当其他条件不变时，下列说法正确的是A ．使用催化剂一定能加快反应速率B ．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中，增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100% 12．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A ．K +、Cu 2+、SO 2－4、NO －3B ．Na +、Ba 2+、Br －、SO 2－4C ．NH ＋4、Fe 3+、Cl －、SCN －D ．K +、Fe 2+、Cl －、NO －313．下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是A ．甲烷在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰B ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化C ．甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态D ．乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键 14．下列化学用语正确的是A ．NaCl 的电子式：:Cl :Na ⋅⋅⋅⋅B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．Mg 原子结构示意图：+1228D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2 15．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸16．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22Ag2S +2H2O，其中Ag是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂17．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（1-12小题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意；12-16为不定项选择题，每小题2分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．共40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B． C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2B．CuSO4→Cu C．H2O→H2D．C→CO2考点：重要的还原剂．分析：元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现．解答：解：A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、铜元素的化合价从+2价降低到了0价，必须加入还原剂才能实现，故B正确；C、氢元素的化合价从+1价降低到了0价，但由于水可以通过电解来制的氢气，不需要加入还原剂即可实现，故C错误；D、碳元素的化合价从0价升高到了+4价，必须加入氧化剂才能实现，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．4．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B 正确；C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大．5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]考点：氧化还原反应．分析：由现象可知发生的反应，反应中存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答．解答：解：A．发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故A选；B．氢气燃烧爆炸，H元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故B不选；C．生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故C不选；D．出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( ) A．BaCl2B．KOH C．H2SO4D．Na2CO3考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：此题可通过四种物质间的两两反应情况进行解决，四物质都属于酸碱盐范畴，故反应是否发生可通过复分解反应的发生条件进行判断．解答：解：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生．利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，故选C．点评：本题考查物质间的反应，解题的关键是利用复分解反应的发生条件对反应的情况进行判断，属基础性知识考查题．7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．8．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OC．氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2OD．盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；B．氢氧化钙与稀硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的反应；C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D．铜活泼性较差，不能与盐酸反应生成氢气．解答：解：A．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B 正确；C．氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2CH3COOH═Mg2++H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．盐酸滴到铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）( )A．通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提纯得到NaClB．通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2C．通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到ZnD．通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl﹣）中的Cl﹣，从而提纯得到自来水考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．加入稀硫酸引入新的杂质；B．氧气应是过量的；C．锌能与稀盐酸反应；D．Cl﹣不挥发．解答：解：A．加入稀硫酸引入新的杂质硫酸根，故A错误；B．氧气应是过量的，引入新的杂质，故B错误；C．锌能与稀盐酸反应，银不反应，故C错误；D．Cl﹣不挥发，水易挥发，可用蒸馏分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．10．下列与实验相关的叙述正确的是( )A．Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯考点：化学实验方案的评价．分析：A．根据硝酸汞有毒、污染水源进行判断；B．根据蒸发操作时，有大量固体析出就可以停止加热判断；C．根据浓硫酸稀释放热，影响配制的溶液浓度判断；D．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出．解答：解：A．由于汞离子属于重金属离子，直接冲入下水道会污染水源，所以必须回收处理，不能直接将废液倒入水池中，再用水冲入下水道，故A错误；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，若蒸发皿中析出大量NaCl晶体时就停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故B错误；C．由于浓硫酸稀释过程中放出热量，导致溶液的体积增大，必须冷却后才能转移到容量瓶中，故C正确；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯、溶液配制等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．11．已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．解答：解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．点评：本题为2014年重庆2015届高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：有关混合物反应的计算．分析：由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．解答：解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知：m=xmol，根据反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则：x×2+z=y，解得：z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为：（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，所以原溶液中的钠离子浓度为：c（Na+）=，故选D．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．下列说法不正确的是( )A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A．氧化还原反应的实质为电子转移，其特征为化合价变化；B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐；C．溶液与胶体的本质区别为分散质的直径大小；D．NH3本身不能电离．解答：解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其实质为电子转移，故A 正确；B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐，如NaHSO4的水溶液中能电离出H+，故B 正确；C．溶液与胶体的本质区别为分散质的直径大小，可利用丁达尔现象鉴别，故C错误；D．NH3本身不能电离，则为非电解质，故D错误；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5N AB．16gS4分子和16gS8分子中所含的硫原子数相等C．0.1molFe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3N AD．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、S4分子和S8分子均由S原子构成；C、铁与稀硫酸反应后变为+2价；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、S4分子和S8分子均由S原子构成，故无论是16gS4分子还是16gS8分子中所含有的S原子的物质的量均为n==1mol，即均为N A个，故B正确；C、铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列说法中正确的是( )A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）LB．配制100mL 0.2mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 gC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42﹣考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；硫酸根离子的检验；溶液的配制．分析：A ．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和；B ．根据n=cV 计算硫酸物质的量，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，再根据m=nM 计算硫酸铜晶体质量；C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c （Na +）+c （K +）=2c （SO 42﹣）+c （Cl ﹣），据此计算判断；D ．溶液中可能含有SO 42﹣或Ag +．解答： 解：A ．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和，故aLO 2与bLO 3混合后得到混合气体的体积为（a+b ）L ，故A 正确；B ．硫酸物质的量为0.1L ×0.2mol/L=0.02mol ，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol ×250g/mol=5.0g ，故B 正确；C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c （Na +）+c （K +）=2c （SO 42﹣）+c （Cl ﹣），若Na +和SO 42﹣的物质的量相等，则c （K +）=c （SO 42﹣）+c （Cl ﹣），故C 错误；D ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO 42﹣或Ag +，应先加入足量盐酸，没有白色沉淀生成，再加入加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO 42﹣，故D 错误，故选：AB ．点评：本题考查物质的量有关计算、实验方案评价等，难度中等，C 选项中注意利用电荷守恒解答．16．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应( )①Cl 2+2KBr ═2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl ═3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2═Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是．A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol考点：氧化还原反应．分析：A ．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B ．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C ．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；D ．根据元素化合价变化计算．解答： 解：A 、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A 错误；B 、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2，故B 正确；C 、反应②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O 中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C 错误；D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．二、填空题（共60分）17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：1⑦⑧⑨；2③④；3③⑤⑥⑩；分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质 1 2 3（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：少量的④通入⑥的水溶液CO2+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+H2O；⑤的水溶液与⑥的水溶液混合2H++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O；（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是CO2，密度最小的是H2；（填分子式）（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，HNO3是氧化剂，Cu元素被氧化，参加反应的HNO3中，n（HNO3）被还原：n（HNO3）未被还=1：3，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol．原考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应；电解质与非电解质．分析：（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）少量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐和水；（4）依据物质的量有关公式以及阿伏伽德罗定律推断即可；（5）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．解答：解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，即Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（4）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，密度与气体摩尔质量成正比，所以气体密度最小的是H2；相同质量、相同气体摩尔体积时，气体体积与摩尔质量成反比，所以体积最小的是CO2，故答案为：CO2；H2；（5）反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4；n（HNO3）被还原：n（HNO3）=1：3，6.4gCu的物质的量=0.1mol，此时转移电子数=0.1mol×（2﹣0）=0.2mol；故答案为：HNO3；Cu；1：3；0.2．点评：本题是一道综合物质的分类、物质的量的计算以及物质的性质、离子反应方程式书写等方面知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．18．（16分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置B中①的名称是分液漏斗，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A（填代表装置图的字母）；（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解；Ⅱ、第④Na2CO3（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba2++CO3═BaCO3↓；Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的氯化钠固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2；则m1大于m2．（填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”）考点：物质分离、提纯的实验方案设计；粗盐提纯．分析：（1）根据构造可知①为分液漏斗；四氯化碳的密度大于水溶液，静置后碘的CCl4溶液在下层，溶液呈紫红色；从四氯化碳中分离出碘单质，需要通过蒸馏操作完成；（2）Ⅰ．除去粗盐固体中的杂质，应该向将粗盐溶解；Ⅱ．用氯化钡除去硫酸根离子、氢氧化钠除去镁离子，钙离子及过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去；涉及的反应有钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，据此写出反应的离子方程式；Ⅲ．过滤后需要加入稀盐酸中和过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向滤液中滴加稀盐酸，若没有气泡生成，则盐酸已经适量；Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的氯化钠中含有NaOH和Na2CO3，根据钠离子的量相同时氢氧化钠、碳酸钠与氯化钠的质量大小判断．解答： 解：（1）装置B 中①的名称是分液漏斗；若用CCl 4来萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则静置后，碘的CCl 4溶液在混合液的下层，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；碘单质易溶于四氯化碳，若回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4，需要通过蒸馏操作完成，应该选用装置A ，故答案为：分液漏斗；下；紫红；A ；（2）Ⅰ．除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，先应该将粗盐溶解，所以步骤①为溶解，故答案为：溶解；Ⅱ．杂质SO 42﹣用氯化钡除去硫、用氢氧化钠除去Mg 2+离子，Ca 2+及过量的Ba 2+需要用Na 2CO 3溶液除去，所以第④步中加入的试剂是Na 2CO 3；涉及的反应有：钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，反应的离子方程式为：Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓、Ba 2++CO 32﹣═BaCO 3↓，故答案为：Na 2CO 3；Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓；Ba 2++CO 32﹣═BaCO 3↓；Ⅲ．经过步骤⑤过滤出沉淀及泥沙后，需要加入适量盐酸除去杂质氢氧根离子、碳酸根离子，判断盐酸适量的方法为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生，故答案为：向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；Ⅳ．若没有进行第⑥步，得到的固体中含有NaOH 和Na 2CO 3，假设含有1mol 钠离子，若生成1molNaCl ，其质量为58.5g ，若为NaOH ，1molNaOH 的质量为40g ＜58.5g ，若为碳酸钠，则0.5mol 碳酸钠的质量为53g ＜58.5g ，则会导致固体的质量减小，即：m 1大于m 2， 故答案为：大于．点评：本题考查了物质分离与提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意掌握除杂试剂的选用方法及操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．19．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol •L ﹣1；（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD ；A 、溶液中Cl ﹣的数目B 、溶液的密度C 、溶质的物质的量D 、溶液的浓度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL 物质的量浓度为0.4mol/L 的稀盐酸，该学生需要量取16.9mL 上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）．若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低；（4）取100mL 0.4mol •L ﹣1的盐酸与100mL 0.1mol •L ﹣1的AgNO 3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl ﹣的物质的量浓度为0.15mol •L ﹣1．考点：配制一定物质的量浓度的溶液． 分析：（1）根据c=计算该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；。
泰州区姜淮高考复读学校2014届高三期初考试化学试题及答案试题11
江苏省泰州市姜堰区姜淮高考复读学校2014届期初考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N -14 O-16 Na- 23 Mg- 24 S-32 Cl- 35.5 Fe -56 Cu- 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在开发利用可再生能源、治理污染、改善大气环境等方面都发挥着重要的作用。
下列行为与可持续发展宗旨相违背的是A.开发风能、太阳能光伏发电，减少化石燃料的使用B.研制汽车尾气净化设备，控制PM2.5的排放C.废弃的农用聚氯乙烯地膜直接堆埋，减少生产支出D.推广以植物秸秆为原材料生产木糖及木糖醇等产品，避免焚烧造成的空气污染 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.CO 2的电子式：B.中子数为20的氯原子：2017ClC.正丁烷的结构简式：CH 3(CH 2)2CH 3D.铝离子结构示意图：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲醛呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、Cl －B.c (H +)＝10－12mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Br －、Cl －C.1.0mol/L 的KNO 3溶液： H +、Fe 2+、SO 42－、Cl －D.与Al 反应能产生H 2的溶液：NH 4+、SO 32－、AlO 2－、I －4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图① 图③4图②D.图④证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯6.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.①可能为AlO 2－+H ++ H 2O = Al(OH)3↓ B.①可能为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+C.②可能为2NO+O 2=2NO 2D.②可能为Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2NaHCO 37.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.T ℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－6N A B.12.0gNaHSO 4固体中含有的阳离子数目为0.1N A C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数目为N A 8.下列叙述或离子方程式书写正确的是A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+3ClO －＝SO 42－+Cl －+2HClOB.向含有Fe 2O 3悬浊液中通入HI 气体： Fe 2O 3+ 6H ＋ = 2Fe 3＋+ 3H 2O C.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －+ 2H 2O电解Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH－D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 9．用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n(AlCl 3):n(CuSO 4)＝1:9 ]。
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江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷
一、选择题（1-12小题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意；12-16为不定项选择题，每小题2分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．共40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A． B． C． D．
考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答： 解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答： 解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．
3．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是( )A．CaCO3→CO2 B．CuSO4→Cu C．H2O→H2 D．C→CO2
考点：重要的还原剂．分析：元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现．解答： 解：A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、铜元素的化合价从+2价降低到了0价，必须加入还原剂才能实现，故B正确；C、氢元素的化合价从+1价降低到了0价，但由于水可以通过电解来制的氢气，不需要加入还原剂即可实现，故C错误；D、碳元素的化合价从0价升高到了+4价，必须加入氧化剂才能实现，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
4．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3
﹣
考点：离子共存问题．分析：强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答．
解答： 解：A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；
C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大．
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
考点：氧化还原反应．分析：由现象可知发生的反应，反应中 存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答．解答： 解：A．发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故A选；B．氢气燃烧爆炸，H元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故B不选；C．生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故C不选；D．出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( )A．BaCl2 B．KOH C．H2SO4 D．Na2CO3
考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：此题可通过四种物质间的两两反应情况进行解决，四物质都属于酸碱盐范畴，故反应是否发生可通过复分解反应的发生条件进行判断．解答： 解：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生．利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，故选C．点评：本题考查物质间的反应，解题的关键是利用复分解反应的发生条件对反应的情况进行判断，属基础性知识考查题．
7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．
解答： 解：A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．
8．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OC．氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2OD．盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；B．氢氧化钙与稀硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的反应；C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D．铜活泼性较差，不能与盐酸反应生成氢气．解答： 解：A．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和
水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2CH3COOH═Mg2++H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．盐酸滴到铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）( )A．通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中
的Na2CO3，可提纯得到NaClB．通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2
C．通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到Zn
D．通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl﹣）中的Cl﹣，从而提纯得到自来水
考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．加入稀硫酸引入新的杂质；B．氧气应是过量的；C．锌能与稀盐酸反应；
D．Cl﹣不挥发．解答： 解：A．加入稀硫酸引入新的杂质硫酸根，故A错误；B．氧气应是过量的，引入新的杂质，故B错误；C．锌能与稀盐酸反应，银不反应，故C错误；
D．Cl﹣不挥发，水易挥发，可用蒸馏分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
10．下列与实验相关的叙述正确的是( )A．Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池
中，再用水冲入下水道B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放