工业上溴、碘的提取
高一化学专题二氟氯溴碘教学案(有答案)
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。
海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
溴
溴溴（拉丁语：Bromum，源于希腊语：βρ?μο?，意为“公山羊的恶臭”，是一个化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，是一种卤素。
溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。
纯溴也称溴素。
溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。
在2007年，约有556,000公吨的溴被制造。
溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。
曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。
在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
目录1物理性质2化学性质1 2.1 氧化还原性1 2.2 有机反应3发现过程4同位素5应用领域6元素来源7制备方法8毒性9安全措施1物理性质性状：深红棕色发烟挥发性液体。
有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。
在空气中迅速挥发。
易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，微溶于水。
对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。
与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。
属于元素周期表中的ⅦA族元素（卤族元素）。
相对密度：3.1023。
熔点：-7.25℃。
沸点：59.47℃（58.78℃）。
折光率：1.664储存：密封阴凉保存。
分子式：Br2CAS号：7726-95-6 [1]颜色和状态：深棕红色，有强烈刺激性臭味的液体密度：3.119g/cm3熔点：-7.2℃沸点：58.76℃晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、0、+5折射率：（gas) 1.001132原子化焓：111.7kJ /mol （25℃）热容：75.69J /（mol· K）导热系数：0.122 W/（m·K）熔化热：5286（千焦/摩尔)汽化热：15.438（千焦/摩尔）原子体积：25.6（立方厘米/摩尔）元素在宇宙中的含量：0.007（ppm）元素在海水中的含量：65（ppm）地壳中含量：0.37（ppm）相对原子质量：79.90原子序数：35质子数：35中子数：45原子核亏损质量：0.7602u摩尔质量：80g/mol所属周期：4电子层排布：2-8-18-7外层电子排布为：4s2 4p5电子层：K-L-M-N核电荷数：35氧化态：Main Br-1,Br+5Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7声音在其中的传播速率：206 （m/S）晶胞参数：a = 672.65 pmb = 464.51 pmc = 870.23 pmα = 90°β = 90°γ = 90°化学键能：（kJ /mol)Br-H 366Br-C 286Br-O 234Br-F 285Br-Br 193Br-B 410Br-Si 310Br-P 264电离能(kJ/ mol)M - M+ 1139.9M+ - M2+ 2104M2+ - M3+ 3500M3+ - M4+ 4560M4+ - M5+ 5760M5+ - M6+ 8550M6+ - M7+ 9940M7+ - M8+ 18600M8+ - M9+ 23900M9+ - M10+ 281002化学性质氧化还原性溴最外层电子为4s24p5，有很强的的电子倾向，因此具有较强的氧化性- =1.065V[2]）。
苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1
第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。
制溴工艺
化学学科教师辅导讲义 课题 制溴工艺教学内容一、空气吹出酸法制溴空气吹出的酸法制溴的工艺流程图：Cl 2H 2OSO 2卤水酸化氧化吹出吸收废液喷淋鼓风蒸馏废液去盐田排空初级酸成品溴分离冷凝蒸馏蒸气Cl 2基本原理：1在酸性条件下，用氯气作氧化剂，溴离子（Br -）被氧化成溴分子（Br 2）。
反应式为：2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -2游离出的溴用空气吹出，以二氧化硫作吸收剂，加以淡水喷雾，辅助吸收空气与溴的混合气。
吸收完成液又称初级酸。
SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr3将初级酸通入氯气二次氧化，重新游离出溴，并生成盐酸：2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2↑最后用水蒸气将溴蒸馏出来，经冷凝、分离，得成品溴。
附加资料：溴及溴产品在国民经济中起着十分重要的作用,它多用于有机化工及无机化工的化合物制备。
溴是制取溴的有机和无化合物的原料;在医药上用以生产抗菌素、维生素、激素中间体;在农药上用以制造杀虫剂、熏蒸剂、植物生长激素;在工业上制造染料、香料、摄影材料、合成纤维、催泪性毒气、灭火剂、二溴乙烷抗震剂。
特别是近代,随着塑料工业的发展和高层建筑的突起,对溴系阻燃剂的需求大增。
此外,世界上禁止使用氟利昂制冷剂,用溴化锂制冷剂的需求量骤增,因此国内老的溴生产方式是供不应求的,海水提溴工程严峻而紧迫。
为关键质量控制点二、连续双过程真空提制溴法：连续进行过程：原料卤水通入主反应塔上部；氯气和水蒸汽进入主反应塔中部和下部，以逆流方式先氯化，后经蒸汽吹出；塔顶部蒸馏出含溴、氯和水蒸汽的混合气体；塔底部排出废卤水。
此方法所适用的含溴卤水典型组成是：溴3000~5000mg/L(以溴化钠计)，氯200~250g/L(以氯化钠计)，氨150~200mg/L，硫化氢100~300mg/L，碘10~20mg/L(以碘化钠计),以及溶解有机物如天然气、石油等。
关键设备是主反应塔，该塔为密封的真空圆柱形结构，其功能类似于蒸馏塔。
专题 教材实验(侯氏制碱、氯碱工业、海水提溴 碘 镁、铝土矿)(原卷版)
教材实验（侯氏制碱、氯碱工业、海水提溴碘镁、铝土矿）1.侯氏制碱法(1)原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)====CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。
(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。
①产生Na2CO3的反应：2NaHCO3====Na2CO3＋CO2＋H2O。
(4)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
课堂检测011.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。
下列说法正确的是()甲乙A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH2.氯碱工业原理：①制备次氯酸钠：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O①制备氯化氢：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 课堂检测021.Cl 2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl 2O 的装置如图所示。
已知：Cl 2O 的熔点为－116 ①，沸点为3.8 ①；Cl 2的沸点为－34.6 ①；HgO ＋2Cl 2===HgCl 2＋Cl 2O 。
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(I 2除外)。
(2)都能与H 2反应生成HX 。
(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――→逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)逐渐减弱 还原性(X －)：―――――――――――――――→逐渐增强 3．特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －<Br －<I －，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2； Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
溴、碘的性质及提取教学设计)教学提纲
（苏教版 2009 年 6 月第 5 版 必修 1 专题 2 第一单元）
苏州高新区第一中学 吴光明
一、课程标准、教材分析及学生分析 【课程标准】
1. 认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般 原理和流程；
2. 以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作 用。 【教材分析】
本节内容安排在苏教版化学一的专题二 ：从海水中获得的化学物质的第一 单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备 氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。本课时内容分 为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。 【学生分析】
学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定 的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经 具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。 作为四星级高中，震泽中学的生源在本地区处于比较优质的水平，学生有综合 运用知识的可能和能力。 二、教学目标 【知识与技能】
1．通过实验，感受到海水中 Br-的浓度小的特点，如果直接 加入氯气，效果不佳，而且氯 气的用量非常大，生产成本也 就非常高。 2．根据 Br-在海水中总量很 大，但是浓度很低，需要进行 富集。
液，振荡观察颜色的变
化。
问题解决：对海水蒸发
浓缩。
学生根据资料卡能够判 1．从经济效益和充分利用海洋
问题 3 从资源综合利 用、形成产业链角度出 发，你会把生产溴单质 的工厂的厂址选择在哪 些工厂的附近？
以及可加入氧化剂实 现。
针筒实验：①氯气和 KBr 溶液②氯气和 KI 溶 液；验证理论假设
预测加入强化剂氯气发 生反应后的产物，并且 标出电子转移的数目和
氯溴碘
【解题指南】解答本题时需要注意以下两点: (1)注意各个容器中发生的反应; (2)检验溴置换碘的实验时要注意排除氯气的干扰。
【解析】(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。 (2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应:Cl2+2KI====I2+2KCl,产生 的I2使淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。 (3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,化学方程式为Cl2+2NaBr====2NaCl+ Br2。 (4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生 反应:Br2+2KI====I2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳 溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。
5.如何检验溶液中的I-和Br-? 提示:步骤:未知溶液 观察现象
(1)若产生淡黄色沉淀,证明溶液中含有Br-,发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaBr====AgBr↓+NaNO3; (2)若产生黄色沉淀,证明溶液中含有I-,发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaI====AgI↓+NaNO3。
(4)①缺石棉网
计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处
③冷凝管进出水的方向颠倒
【互动探究】(1)海带灼烧时用到的主要仪器是什么? 提示:三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯。 (2)如何验证含碘的水溶液中有单质碘? 提示:加入淀粉溶液,如果溶液变蓝,则证明溶液中含有碘单质。
(3)萃取分液主要仪器是分液漏斗。 (4)给烧杯加热时,应在烧杯下垫石棉网。蒸馏过程中,温度计要测量 馏分蒸气的温度,不是测量混合液体的温度。冷凝管中 ,水流方向应该 是下进上出。 答案:(1)过滤 (2)B 萃取分液 Cl2+2I-====2Cl-+I2 ②温度计插到了液体中,温度
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工业上溴、碘的提取1．海水中提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理2．海带中提取碘和检验碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
[注意]①也可以用H2O2氧化I－，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
①主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
[细练过关]1．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()A．除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBr解析：选B A项中的加入顺序会导致过量的Ba2＋无法除去，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；氯碱工业的产品中不含O2，C错误；HBr 为强酸，写离子方程式应拆为“H＋＋Br－”，D错误。
2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是()A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选A灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧。
3．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是____________________________________________________________________________。
(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：___________________________ ____________________________________________________________________________。
(4)C装置的作用是____________________________________________________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由：_________________________________________________。
解析：(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。
(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。
(5)①根据溴的沸点是59 ℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液。
(6)加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘。
答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气(5)①蒸馏②萃取分液(6)不合理，氯水可能过量[课时跟踪检测]1．(2020·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是() A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2解析：选C CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
2．下列叙述中，不正确的是() A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OC．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－的还原性强于Cl－解析：选B A项，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋>I2，加入淀粉变蓝色，正确；B项，离子方程式是IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C、D两项均正确。
3．(2020·泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。
其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。
某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。
下列说法不正确的是()A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置解析：选A已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。
4．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3。
正确的操作顺序是() A．⑤③⑥①②④B．③⑤②④⑥①C．①⑤③②④⑥D．⑤③②④⑥①解析：选D KClO3中含有的氯元素以ClO－3的形式存在，故首先应将ClO－3转变成Cl－，再用AgNO3溶液加以检验，正确的操作顺序为⑤③②④⑥①。
5．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述不正确的是() A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂解析：选D IBr中I为＋1价，Br为－1价。
1个I原子和1个Br原子构成1个IBr分子，A项正确；因为IBr的化学性质与卤素单质相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B项正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应生成HBr和HIO，HBr和HIO 再与碱反应，总化学方程式为2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C项正确；与水反应的化学方程式：IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，故该反应是非氧化还原反应，D项错误。
6．已知反应ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2反应ⅱ.3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是()A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO－3答案：C7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：含碘废液还原↓Na2SO3溶液操作X CCl4氧化↓Cl2富集 (I2)(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是____________________________________________________________________________。
(2)操作X的名称为____________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是____________________；锥形瓶里盛放的溶液为________________。