2005年高考江苏省化学试题和参考答案
2005年高考江苏化学试题和参考答案
第I卷（共74分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 5．下列叙述不正确
．．．的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下
列反应在水溶液中不可能
．．．发生的是
A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3
B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2
C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O
D ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2
8．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，
当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是
A ．1∶9
B ．1∶1
C ．1∶2
D ．1∶4
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D
二、选择题（本题包括10小题，第9 ~ 16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共
42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式正确的是
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH —
= CaCO 3↓ + H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH —
+ NH +
4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH —
= H 2O D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO ↑+H 2O
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —
1，下列叙述中正确的是
A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4
.22a ×6.02×1023 11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH 2=CH —C —NH 2
（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A ．①②③
B ．②③④
C ．①③④
D ．①②④
12．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．
出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —
)
B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —)
C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —)
D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)
13．A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3∶4，
D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。下列叙述正确的是
A ．X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱
B ．A 、B 、
C 、
D 只能形成5种单质
C ．X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高
D ．自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压。高铁电池的总反应为
3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —
= Zn(OH)2 放电 充电 O
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH —
= FeO -2
4 + 4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．下列实验方案合理的是
A ．配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL
水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解
B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C ．鉴定SO -2
4：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液
D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中
16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3
B ．Na +、SO -2
4、Cl —、ClO —
C ．H +、Mg 2+、SO -2
4、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na +
17．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2
和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为
A ．1∶7
B ．1∶9
C ．1∶5
D ．2∶9
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是
A ．2 mol C
B ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He （不参加反应）
C ．1 mol B 和1 mol C
D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C
参考答案：
9．B 10．BD 11．D 12．AD 13．CD 14．C 15．D 16．B 17．A 18．AB
第二卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
①用稀HNO 3清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO 4溶液；
④用托盘天平称取10.50 g 干燥的NaCl 固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO 2)2和Na 2CO 3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al 2(SO 4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。 （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH 3—O —CH 3还是CH 3CH 2OH ，
实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H ＜0）
生成氢气的体积，
并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题：
①指出实验装置中的错误
乙醇 乙酸 碳酸钠
饱和溶液
无水乙醇 导管 A 钠 广口瓶 量筒
导管B 水
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水
乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤
（至少指出两个关键步骤）
。20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；
。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O 和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O ，应控制的结晶温度（t ）的范围为 。 参考答案：
19．（1）①②⑤⑧
（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部
②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
20．（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe 3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗
（4）如图
（5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大
小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiC Si ； SiCl 4 SiO 2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl 4(g) + 2H 2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
该反应的反应热△H = kJ/mol.
●
22．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，
H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B 的化学式 ，G 的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）反应②进行的条件是 ， ；
（4）反应③的化学方程式为 。 参考答案： 21．（1）＞ ＜
（2）如图
（3）+236
22． （1）Al （2）Al 3+ + 3AlO 2— + 6H 2O = 4Al(OH)3↓
（3）光照 过量Cl 2
（4）Al 4C 3 + 12H 2O = 4Al(OH)3 + 3CH 4↑
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可
表示为：
已知：
①化合物A ，其分子式为C 9H 10O ，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl 3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH 溶液反应生成B ；
②B 发生臭氧化还原水解反应生成Ｃ，Ｃ能发生银镜反应；
③Ｃ催化加氢生成Ｄ，Ｄ在浓硫酸存在下加热生成Ｅ；
④Ｅ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl 3溶液发生显色反应，且能与NaOH 溶液反应生成F ；
⑤F 发生臭氧化还原水解反应生成G ，G 能发生银镜反应，遇酸转化为H （C 7H 6O 2）。 请根据上述信息，完成下列填空：
C =C R 1 R R 3 H C =O R 1 R =O R 3 H + ①O 3 ②Zn/H 2O ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● Cl Cl Cl Cl C ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：
A ，C ，E 。
（2）写出分子式为C 7H 6O 2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。
24．（10分）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲
基环已烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：
参考答案：
23．（1）
或
或
（2）
24．
C H 2 CH 2 CH 2 H 2C H 2C CH CH 2Br 也可表 示为： CH 2Br CH 3—C (CH 2)4 COOH O …… 溴代甲基环已烷 6—羰基庚酸 反应物 反应条件 反应物 反应条件 A …… B C H HO — —CH 2CH =CH 2 A NaO — —CH 2CHO C HO — —CH =CH 2 E —OH —CH 2CH =CH 2 —ONa —CH 2CHO —OH —CH =CH 2 HO — —CH 2CH =CH 2 NaO — —CH 2CHO HO — —CH =CH 2 HO — —CHO —COOH —OH —CHO CH 2Br
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，
②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较
高。
试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
26．（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO
3
的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
参考答案：
25．（1）根据题意n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol
n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol
MnO2 + 4 HCl(浓) △
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
n(MnO2)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式n(Cl\2) = n(MnO2) = 0.2 mol
又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
n[Ca(ClO)2] = 1/2 n(Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol
m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol ×0.1 mol = 14.3 g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；
6Cl2 + 6Ca(OH)2△5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
26．（1）根据题意n(CO2) = n(BaCO3) =11.82 g ÷197 g/mol = 0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解，
则m(CaCO3) = 0.06 mol ×100 g/mol = 6.00 g＞5.78 g
不合题意，所以，A中一定含有MgCO3
（2）m(CO2) = 0.06 mol ×44 g/mol = 2.64 g
m(H2O) = 2.82 g —2.64 g = 0.18 g
n[Mg(OH)2] = n(H2O) = 0.18 g÷18 g/mol = 0.01 mol
m[Mg(OH)2] = 0.01 mol×58 g/mol = 0.58 g
n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 mol
n(CaCO3)×100 g/mol + n(MgCO3)×84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g
解得：n(CaCO3) = 0.01 mol n(MgCO3) = 0.05 mol
0.05 mol×84 g/mol + 0.01 mol×100 g/mol
×100 % = 82.3 %
6.32 g
江苏化学小高考知识点(全)
江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
2009年江苏省高考化学试题及答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： O D.对氯甲苯的结构简式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是
高三期末化学试题第I卷
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
2009年江苏省高考化学试卷(含答案)
2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 江苏省小高考化学 2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2 ５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋ 6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质 2009年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 本卷满分150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．∶He B．C．1s2D． 3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．下列实验装置不适用于物质分离的是 7．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22C O K C l SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是 A ．迷迭香酸属于芳香烃 B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应 C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子 11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃， 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A ．不能用水浴加热 B ．长玻璃管起冷凝回流作用 C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 12．N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 LH 2O 含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，23100mL 1mol /L N a C O 溶液中阴离子总数大于0.1N A C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g D ．3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N 13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极江苏省小高考化学
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