复旦大学分析化学AII期中考试概念解析
第十三章紫外可见分光光度法
1、紫外可见分光光度法：指研究200-780nm光谱区域内，通过测量物质分子或离子吸收光辐射的大小来测定物质含量的一种方法。
2、吸收带宽δλ：指吸收峰高度一半处，吸收曲线包含的波长范围。
3、单色器的通带宽度：在给定单色器标称波长λ0处，透过单色器通带曲线上高度一半峰出所包括的波长范围。
4、生色团：分子中决定电子吸收带波长和强度的原子团及其相关的化学键；
助色团：与生色团相连时，能够使生色团的吸收波长移向长波长，吸收强度增加的基团；红移：λmax向长波长方向移动的现象；蓝移：λmax向短波长方向移动的现象；
增色效应：吸收带的摩尔吸光系数εmax增加的现象；
减色效应：吸收带的摩尔吸光系数εmax减小的现象。
5、在定性分析中需要分辨比较窄的谱带，应该用尽可能小的狭缝宽度。
定量分析时用较宽的狭缝，使光束有足够的强度供准确测量。
6、溶剂效应：由于溶剂和溶质的相互作用，极性溶剂使轨道能量下降并对极性大的分子产生影响，影响n-π*和π-π*，使前者蓝移后者红移。
7、为什么在配位场作用下才可能发生d -d ，f-f 跃迁呢？
过渡元素、镧系和锕系元素在真空下，原子、离子的d轨道和f轨道是简并的。
在配位体场影响下，简并能级发生分裂成不同能量组轨道。
8、
9、互补光：
10、一些过渡金属离子与含生色团的试剂作用，由于电荷转移而产生颜色。
11、吸光定律的四个基本假设：
单色光∥⊥入射溶液均匀吸光质点行为相互无关
12、杂散光：与测量波长相同，在仪器内部不通过试样到达检测器的那部分辐射，以及单色器通带范围以外的额外辐射。
13、灵敏度：待测物质的增量产生的吸光度变化和该增量的比率。
14、提高灵敏度的基本途径：改善吸光分子的光度特性；利用化学反应；改进仪器测量技术。
15、提高选择性的基本途径：寻求高选择性的试剂，引入分析功能团；用化学方法改进溶液体系，掩蔽法；采用新的测量技术，包括信息处理技术。
16、光度滴定法：根据被滴定溶液在滴定过程中吸光度、荧光强度或旋光度的变化，以求出滴定终点的方法，称为光度滴定法。
17、示差分光光度法：通过降低读数误差ΔT 的方法提高了精密度，办法是扩展标尺，充分利用仪器的灵敏度。
18、导数分光光度法的优点：提高分辨率、灵敏度（识别效应、消除背景干扰）。
19、导数分光光度法识别效应：辨认放大肩峰、分辨重叠峰（相同峰值波长的宽谱带与窄谱带重叠，用导数光谱法分离出窄峰。
）
第十五章分子发光分析法
1、分子发光分析法：分子吸收能量，电子由基态进入激发态，当电子由激发态返回基态时发射光谱。
2、自旋禁阻跃迁：初态和终态的多重度不同时的跃迁。
3、去活化过程：(1)振动弛豫：分子自身从激发态高能级失活到同一激发态最低能级；
(2)荧光发射：从单重激发态的最低振动能级发射光量子返回基态各能级；
(3)内部转换：发生在相同多重度等能态之间的无辐射跃迁过程；
(4)体系间跨越：不同多重度状态间的一种非辐射跃迁过程；
(5)磷光发射：在三重激发态的最低振动能级发射光子跃迁回基态；
(6)外部转换（猝灭）：激发分子通过与溶剂或其它溶质间的相互作用使得荧光和磷光强度减弱或消失的过程。
4、体系间跨越的必要条件： a. S1、T1位能面在某处有容易达到的能量相交；b. 微观磁场的微扰存在。
5、重原子效应：被分析分子内部或者溶剂分子中含有高原子序号的原子时，引起或增强磷光分子的自旋轨道耦合作用，更有利于电子自旋发生改变，在溶液中存在氧分子等顺磁性物质也能增加体系间跨越的发生。
会使得荧光减弱，磷光增强。
6、斯托克斯位移（红移）：分子的荧光发射波长总是大于激发光的波长。
红移效应的大小取决于溶剂的极性，极性越强，引起的红移效应越大。
7、荧光光谱和激发光波长无关。
8、荧光光谱和吸收光谱呈镜像关系。
9、溶剂化效应：溶液中的分子是溶剂化的，处于最稳定的基态构型，跃迁时，溶剂分子来不及重新取向，跃迁后，分子的电子分布发生改变，分子极性发生变化，原溶剂笼不处在能量最低的状态。
10、荧光分子的寿命：分子在激发态的平均时间或者说处于激发态的分子数目衰减到原来的1/e所经历的时间。
11、
12、定量校正方法上限受什么限止？自吸收和自熄灭(不大于1g/L)；
下限受什么限止？散射的影响；
荧光法比吸光度法更灵敏，下限可低2~4个数量级。
13、动力学荧光分析法：反应物或产物中的荧光物质浓度变化测荧光随时间变化求含量的方法。
14、荧光滴定法：直接利用反应物和产物的荧光强度变化确定滴定终点，间接利用荧光指示剂。
15、胶束增敏荧光分析：荧光体系中引入表面活性剂，利用其胶束的增溶、增稳，特别是增
敏作用而建立的荧光分析法。
表面活性剂胶束为荧光物质提供的保护性微环境，减小了分子间碰撞失活和其他猝灭作用，使荧光强度提高，从而使测量灵敏度也显著提高。
16、
17、
18、敏化溶液室温磷光法：
19、化学发光分析法：利用某些化学反应所产生的分子发光现象而建立起来的分析方法，称为化学发光分析。
20、光化学传感器：将分析对象的化学信息以吸收、反射、荧光或化学发光、散射、折射和偏振光等光学性质表达的传感器。
第十七章原子发射光谱法
1、原子发射光谱法：元素的原子或离子在受到热或电激发时，由基态跃迁到激发态，返回到低能级时，发射出特征光谱，依据特征光谱进行定性、定量的分析方法。
2、特征谱线：各种元素的原子结构和外层电子的排布不同，不同元素的原子从基态激发到第一激发态（或由第一激发态跃迁回基态）时，吸收（或发射）的能量不同，因此各种元素的共振线不同而各有特征性，这种共振线称为元素的特征谱线。
灵敏线：从基态到第一激发态的跃迁是最容易发生的，因此对大多数元素来说，第一共振线是指元素谱线中的最灵敏线。
共振线：发生跃迁的两个能级之一为基态时发生的为共振跃迁，产生的谱线是共振线。
分析线：即第一共振线。
3、离子线：离子可以被激发成为离子激发态，返回离子基态时发射出的谱线。
原子线：原子两个能级之间跃迁产生的谱线。
4、电感耦合高频等离子体光源（ICP）：
利用高频感应电流激发氩气流，产生类似火焰的激发光源。
特点：
比较：
5、光谱仪：光谱仪是用来观察光源的光谱的仪器，将光源发射的光谱线，经色散后得到按波长次序排列的光谱，并进行检测记录的装置。
6、光栅：闪耀特性：通过控制入射角和衍射角相等使衍射角方向上得到最大波长，从而把辐射的强度集中在所要求的波长范围。
7、乳剂特性曲线：乳剂层的黑度与曝光量的对数作图。
8、最后线：灵敏线是一些激发电位低、强度大的原子线或离子线，多为共振线。
也是当试样中元素含量逐渐减少，最后仍能观察到的几条谱线，因此也称为最后线。
2-3条即可定性分析。
9、分馏效应：粉末固体试样中不同元素蒸发有先后顺序。
10、低电离电位的作用：易电离电位使电极间电荷增多，降低了电场强度，从而使弧焰温度降低。
低电离电位元素的存在对难激发元素激发有很大的抑制作用。
11、自吸（自蚀——严重的自吸）：某一元素在高温中心区发射的原子谱线会被处于外层低温的同类原子吸收，使得发射强度减弱。
精品解析：上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
复旦大学附属中学2022学年第一学期高一年级化学期中考试试卷(满分100分，时间60分钟，共6页)可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5一、选择题(每题只有1个正确选项)1.下列垃圾应倒入到贴有下图标志的垃圾桶的是A.废弃的电池B.用过的餐巾纸C.铝制的易拉罐D.过期的药品【答案】C【解析】【分析】由图可知，该垃圾桶为可回收物的垃圾桶。
【详解】A ．废弃的电池是不可回收的有害垃圾，应放入标有有害物质的垃圾桶，故A 不符合题意；B ．用过的餐巾纸沾有各类污迹，再生利用的成本很高，回收价值不大，应放入标有其他垃圾的垃圾桶，故B 不符合题意；C ．铝制的易拉罐是金属制品，属于可回收垃圾，应放入标有可回收物的垃圾桶，故C 符合题意；D ．过期的药品是不可回收的有害垃圾，应放入标有有害物质的垃圾桶，故D 不符合题意；故选C 。
2.已知某条件下，22.4L 某种纯净气体中含有A N 个分子，这些分子中共含有A 2N 个原子，下列说法正确的是A.该条件一定是标准状况B.该分子一定是双原子分子C.该气体一定为单质D.该气体的物质的量一定为2mol【答案】B【解析】【详解】A ．气体摩尔体积与温度和压强有关，1mol 气体的体积为22.4L 时，不一定是标准状况，故A 错误；B ．A N 个分子中共含有A 2N 个原子，该分子一定是双原子分子，故B 正确；C ．双原子分子不一定是单质，如HCl 气体，故C 错误；D ．A N 个分子的物质的量一定为1mol ，故D 错误；选B 。
3.用DIS 传感器测得强光照射下密闭容器内饱和氯水中某物理量随时间的变化情况(如图所示)，纵坐标不能代表的物理量是A.溶液中氯离子的物质的量浓度B.溶液的pH 值C.容器中氧气的体积分数D.溶液的电导率(导电能力)【答案】B【解析】【详解】强光照射下密闭容器内饱和氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，容器中氧气的体积分数增大，溶液中氯离子和氢离子的浓度增大，溶液的pH 减小、电导率增大，则纵坐标不能代表的物理量是溶液的pH 值，故选B 。
2019-2020学年上海市复旦大学附中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年上海市复旦大学附中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大D. 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低2.下列有关 92235U和 92238U的说法正确的是()A. 92235U和 92238U互为同位素B. 92235U和 92238U的质量数相同C. 92235U和 92238U是同一种核素D. 92235U和 92238U的核外电子数和中子数均为923.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的()A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数4.如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+165.2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。
在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示。
下列说法正确的是()pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2−B. 当pH<4和pH>13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀C. pH=14时，负极反应为4OH−+Fe−3e−=FeO2−+2H2OD. pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢6.在溶液中一定能大量共存的离子组是()A. H+、Fe2+、Cl−、SO42−、NO3−B. S2−、SO32−、Br−、Na+、OH−C. ClO−、Na+、H+、NH4+、C1−D. Na+、Mg2+、Cl−、SO42−、OH−7.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是()A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 1∶28.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4下列说法中正确的是()A. 三种原子的原子序数按X、Y、Z的顺序减小B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强9.我国科学家设计使用寿命为120年的港珠澳大桥对钢管桩采用如图所示工作原理的防腐技术，其中高硅铸铁为惰性辅助材料．下列有关说法错误的是()A. 这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法B. 高硅铸铁作阳极，它不参与反应C. 钢管桩与直流电源的负极相连接D. 钢管桩极发生的反应为2H2O−4e−=4H++O2↑10.下列叙述不正确的是()A. 同周期主族元素中，ⅠA族元素的原子半径最大B. ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C. 室温时，ⅦA族元素的单质都是气体D. 同为ⅠA族元素的原子，半径越大，越容易失去电子11.判断下列元素中不属于主族元素的是()A. 磷B. 钙C. 铁D. 碘12.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列有关说法中正确的是()A. 元素f位于第三周期第Ⅲ族B. 离子的半径大小为r(d2一)>r(e+)C. 元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D. 由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为13.铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是()A. ①中产生气泡，②中不产生气泡B. ①和②中都不产生气泡C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D. ①和②中都产生气泡，且都是H214.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中等级性考试化学试题(解析版)
故答案为：D。
9.下列由实验现象所得结论错误的是
A.向浓 中插入红热的炭，产生红棕色气休，证明炭可与浓 反应生成
B.向 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 溶液发生了水解反应
C．同周期Cl元素单质的氧化性最强，C正确；
D．HClO4为强酸即强电解质，H3PO4为中强酸，弱电解质，D错误；
故答案为：D。
8.下列说法一定正确的是
A. ห้องสมุดไป่ตู้ 溶液中 和 的 溶液中的 相等
B.同温同浓度的 和 溶液中的离子总浓度，前者小于后者
C. 溶液中 与 之比为
D. 的醋酸溶液与 的醋酸溶液中 的数目，前者多
D. 具有还原性，可作废水中 和 的沉淀剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，A正确；
B．二氧化硫为酸性气体，可与氧化钙反应，最终可生成硫酸钙，可作工业废气脱硫剂，B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；
D．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，D错误；
D．碳酸酸性强于氢硫酸，足量CO2通入稀Na2S溶液中发生反应，Na2S+2CO2+2H2O=H2S+2NaHCO3，没有沉淀产生，D项错误；
答案选A。
6.下列说法正确的是
A. 、 、 的分子间作用力依次增大
B.钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠
C. 和 的化学键类型和晶体类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=1的HNO3溶液中，c(H+)=0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10-13，因为没有温度，Kw不确定，无法计算c(OH-)，A错误；
2024届上海市复旦大学附中浦东分校化学高二上期中检测模拟试题含解析
2024届上海市复旦大学附中浦东分校化学高二上期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③2、下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C．铝制容器可以贮运浓硝酸D．甲醛可用作食品防腐剂3、25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A ．溶液中H +的物质的量B ．溶液中的c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)C ．溶液的导电能力D ．CH 3COOH 的电离程度4、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH -，若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH -的浓度，应采取的措施是（ ）①适当升高温度 ②加入NH 4Cl 固体 ③通入NH 3 ④加入少量盐酸。
A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④5、下列同周期元素中，原子半径最大的是A ．AlB ．MgC ．SiD ．Cl6、根据图，下列判断正确的是A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．烧杯a 中发生反应22O 4H 4e 2H O +-++=，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量KSCN 溶液，则溶液会变成红色7、下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A ．青铜B ．钢材C ．18K 金D ．钛合金8、下列说法正确的是A．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B．同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少9、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去10、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。