第三次周测9.26 物质的变化性质、化学反应类型
九年级化学周课题中考专题复习九化学反应的特征及基本类型
周课题中考专题复习九：化学反应的特征及基本类型【知识导图】「疋观；不生成其他捌质物理变化彳I徽观；分子本身没有发生改变.持征：生履了其他物质实质：构履分子或宏观拗府的原子或离子重新组合戚新分子f定义2略变化屢（1规律；质量守恒定律｛廩因；原子种、数、质量不变I应用；配平化学方程式热£5ft：吸热或啟热现彖反应速率：受催化剂（催优作用）影响化学变化/ 表示式匕化学方程式（化合反应’ A+B= ABf基本类寳分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC= AC+B 反应类型' 〔复分解反应：AB+CD=AD+CB（氧化反应：物质得氧的反应苴他J J缓慢氧化s自燼、爆炸V 1 I易燃易爆物的安全知识I还原反应匕物质失氧的反应「物理性质；不需裳发生化学变化就表现出来的性质.电味态、密度、等V性质彳I化学性质：在化学反应中表现出来的性质.包括可燃性、氧化性、酸碱性等［解读考点］1、物理变化和化学变化的判断：其判断依据是看变化过程中是否生成其他物质。
变化时出现的现象，如：发光、放热、变色、生成气体、沉淀，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
2、物理性质和化学性质的判断：其判断依据是看是否经过了化学变化表示出来，物理性质不用经过化学变化就能表现出来，而化学性质必须经过化学变化才能表现出来。
3、性质和变化的区分：物质的性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法表现出来，而有时只需用感官和仪器感知测量即可。
物质的性质决定着物质的变化，当然物质的性质也决定着物质的用途。
描述物质性质时，常出现“可以”、“易”、“能”等判断词或直接用“具有某某性”的形式；物质的变化是一个过程，是动态的，它反映了物质的性质，是其性质的表现形式。
性质决定变化，变化体现性质。
4、理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
5、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别：相同点：都是物质与氧气发生的氧化反应，而且反应过程都产生热量。
中考化学 物质的化学变化及反应类型归纳
【知识网络】化学变化：有新物质生成的变化物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特征：A+B→AB“多变一”定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应分解反应化学反应特征：AB→A+B“一变多”基本类型定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物置换反应特征：A+BC→B+AC定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应复分解反应特征：AB+CD→AD+BC发生条件：生成物中有沉淀或水或气体【考点梳理】考点一、化学变化和物理变化1.化学变化：生成了其他物质的变化，叫做化学变化。
2.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。
3.物理变化与化学变化的比较：【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。
考点二、物质性质和化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。
【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。
考点三、化学反应的分类1.四种基本反应类型：（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
九年级化学物质的变化和性质5
考试 内容
考试水平 介绍 了解 理解 掌握
物质 的分
类
物理变化、化学变化 物理性质和化学性质 氧化反应和还原反应
◇ ◇ ◇
燃烧和燃烧的条件
◇
化学反应中的放热与吸热 ◇
催化剂 质量守恒定律
◇
四大基本反应类型
◇
金属活动性顺序
◇
溶液的导电性 电离
◇
物质的变化和性质
物 物理变化
质 分子不变， 变 没有新物质 化 生成
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质质量总和。
在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些 关键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总 和，不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或 不参加反应的杂质。同样，生成的各物质的质量 总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简 单认为，反应前后物质的质量相等。
合乐平台官网 合乐平台官网
燃烧、缓慢氧化和爆炸
呼吸、金属锈蚀、食物腐烂等
氧 缓慢氧化
化
可燃物氧化，聚集热量，使温度逐渐达
反
到着火点→自燃
应 燃烧（发热、发光的剧烈氧化）
剧烈氧化
爆炸（有限空间里的急速燃烧，产生大 量气体和热量）
可燃物燃烧一般具备两个条件：（1）要跟氧气 接触；（2）温度达到着火点。灭火的原理就是 破坏燃烧的条件，如用灯帽熄灭酒精灯的火焰， 就是隔绝空气，破坏了燃烧的条件。
表现出
物理性质
体现于
不需要发生化 物
学变化就表现 质
出来的性质
性
质
化学变化
分子改变，有新物 质生成，化学变化 又称为化学反应。
表现出 体现于
化学性质
必须发生化学变 化才能表现出来 的性质
化学知识点总结之物质的变化和性质
化学知识点总结之物质的变化和性质化学知识点总结之物质的变化和性质在我们平凡无奇的学生时代，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。
相信很多人都在为知识点发愁，下面是店铺精心整理的化学知识点总结之物质的变化和性质，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学知识点总结之物质的变化和性质1物质的变化和性质1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3. 原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
希望上面对物质的变化和性质知识的总结学习看，同学们对此知识能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
化学变化基本类型
四、化学反应类型及反应条件内容标准：基本反应类型 氧化—还原反应内容解析：1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一物质的反应。
2．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
3．置换反应：由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 25．氧化反应：物质跟氧发生的反应。
6．还原反应：含氧物质的氧元素被夺去的反应。
7．氧化—还原反应与基本反应类型的关系：化合反应、分解反应与氧化—还原反应无必然关系，置换反应一定是氧化—还原反应，复分解反应一定不是氧化—还原反应。
8．燃烧：通常指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。
9．缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，不容易被察觉。
如食物的腐烂、动植物的呼吸等。
10．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
催化剂发生的作用叫催化作用。
1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2 —— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O — 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 ——⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— Cu 2(OH)2CO 3 —— 3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 —⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
九年级化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B →AB 。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。
3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44． 金属氧化物+水→可溶性碱．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5． 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
化学物质的性质和变化
化学物质的性质和变化化学物质是构成我们周围世界的基本单位，其性质和变化直接影响着我们的日常生活和科学研究。
本文将探讨化学物质的性质以及常见的化学变化过程。
一、性质的分类化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。
物理性质是指物质不经过化学变化时所表现出的特征，例如颜色、质地、密度、熔点和沸点等。
物理性质可通过观察和测量来获得，而不改变物质的化学组成。
化学性质则是指物质在与其他物质相互作用时所呈现的特征。
化学性质包括物质的可燃性、可腐蚀性、不稳定性等。
它们与物质的分子结构和化学组成密切相关，并且在化学反应中起着至关重要的作用。
二、常见化学物质的性质1. 金属金属性质是化学性质中的重要一类。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
此外，金属还具有高反射率和良好的强度。
典型的金属包括铁、铜和铝等。
2. 非金属与金属相反，非金属的导电性和导热性较差，而且在一般条件下易于破碎。
非金属通常是绝缘体，并且对光线吸收强烈，如碳、氮和氧等。
3. 溫度温度是衡量物质热运动情况的物理性质。
随着温度的升高，分子的热运动增加，物质的体积和压强也会相应增加。
温度是许多化学反应速率的重要影响因素。
三、化学变化的类型化学变化是指物质在与其他物质发生反应时，其化学组成和性质发生改变的过程。
常见的化学变化类型包括化学反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
1. 化学反应化学反应是化学变化中最常见的一种类型。
在化学反应中，物质被转化成新的物质，原子之间的化学键重新排列。
化学反应可以是放热的（放出热量）或吸热的（吸收热量）。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子通过转移电子而引起的变化。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂则失去电子。
典型的氧化还原反应包括金属的腐蚀和燃烧过程。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）结合形成水。
这种反应是许多生物体和工业过程中必不可少的。
初三化学复习化学变化与反应
初三化学复习化学变化与反应初三化学复习：化学变化与反应引言：在初中化学学习中，我们学习了许多与化学变化与反应相关的知识，这些知识对于我们理解物质的性质和变化规律非常重要。
本文将对初三化学中的化学变化与反应进行复习和总结，帮助我们回顾和巩固所学内容。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类1.1 纯物质和混合物1.2 元素和化合物2. 物质的性质2.1 化学性质和物理性质2.2 密度、熔点和沸点等性质3. 物质的变化3.1 化学变化和物理变化的区别3.2 化学变化的特征和表征（颜色的变化、气体的生成、沉淀的析出等）二、化学反应的基本概念1. 化学方程式1.1 反应物、生成物和系数的意义1.2 平衡状态和平衡位置2. 化学反应的类型2.1 合成反应2.2 分解反应2.3 置换反应2.4 加热反应3. 摩尔与反应的关系3.1 摩尔比和化学计量问题3.2 摩尔质量和物质的计算三、常见的化学反应1. 酸碱反应1.1 酸和碱的性质1.2 酸碱中和反应2. 氧化还原反应2.1 氧化与还原的概念2.2 电子转移理论3. 盐类反应3.1 盐的性质3.2 盐的溶解和晶体结构四、化学反应的影响因素和条件1. 温度1.1 温度对化学反应速率的影响1.2 热力学和动力学控制2. 浓度和压力2.1 浓度对反应速率的影响2.2 压力对反应速率的影响2.3 动力学控制和平衡位置的影响3. 催化剂3.1 催化剂的定义和作用机理3.2 常见的催化剂和催化反应五、化学反应实验与应用1. 化学反应实验室常见的实验操作和注意事项1.1 反应均匀搅拌和温度控制1.2 安全操作和废物处理2. 商业化学反应的应用举例2.1 化学反应在冶金工业中的应用2.2 化学反应在生活中的应用结论：化学变化与反应是化学学习的基础，掌握其中的知识对于理解物质世界的奥秘至关重要。
通过本文的复习，我们可以进一步巩固对初三化学中涉及的化学变化与反应的理解，为接下来的学习打下坚实的基础。
初三化学知识点：物质的变化和性质--物质的变化
初三化学知识点：物质的变化和性质--物质的变化
物质的变化和性质
1、化学变化实质：
（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立。
考点一:物质的变化
1、概念：物理变化--没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化--有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变
化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1页/共4页 中复第三次周测卷 化学 物质的变化、性质 化学反应类型 班级： 姓名： 学号： 得分： 本测试卷所用到的相对原子质量：
一、选择题：（每题只有一项符合题意，每小题2分，共68分。请将选择题填至上述答题卡中） 1、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（ ） A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁 C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热 2、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是自然界中不存在的物质 3、诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 4、学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ） A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 5、家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（ ） A.鲜牛奶变质 B.酵母粉发酵 C.钢丝球刷碗 D.洁厕精除垢 6、下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是（ ） A.植物的光合作用 B.白磷自燃 C.冰雪融化 D.食物腐烂 7、下列生产过程中，不发生．．．化学变化的是（ ） A．安庆石油化工 B．毫州古井酿酒 C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电 8、下列过程中只发生物理变化的是 A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝 B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发信息是 C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 题号 31 32 33 34 答案 第2页/共4页
9、成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（ ） A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百炼成钢 10、下列变化属于化学变化的是 （ ） A．石油分离出汽油、煤油和柴油等 B．煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等 C．工业上分离空气制取氧气、氮气 D．膜法和热法淡化海水 11、自然界的下列过程或现象中、伴随着化学变化的是（ ） A. 南极冰川融化 B. 江河沙石迁移 C. 地下石油形成 D. 天上云雨转换 12、下列现象中，没有发生化学变化的是（ ） A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点 13、下列属于物质物理性质的是（ ） A．可燃性 B．导电性 C．酸碱性 D．还原性 14、物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（ ） A．氮气 性质稳定 保护气 B．酒精 可燃性 消毒剂 C．食醋 酸性 除水垢 D．干冰 升华吸热 人工降雨 15、下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ） A.无水酒精洗手机屏幕 B.食醋洗去水壶内的水垢 C.清水洗涤衣服上的食盐 D.汽油洗涤衣服上的油迹 16、下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（ ） A.用稀硫酸除去铁锈 B.用氢气作燃料 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰人工降雨 17、下列物质的用途中，利用其物理性质的是
（ ）
A．铜用作电线 B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂 18、下列物质的用途跟其化学性质相关的是（ ） A. 用活性炭吸附有色气体 B. 铁粉用于食品保存 C. 稀有气体用来制作电光源 D. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体 19、溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O === Ca(HCO3)2此反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 20、下列反应属于置换反应的是（ ） A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C.C+H2OCO+H2 D. CO+CuO △ Cu+ CO 2 21、下列对化学反应类型的判断，错误．．的是 （ ）
A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O（复分解反应） B.CO2 + C 2CO（化合反应） C.2AgBr 2Ag + Br2↑（分解反应） D.2Mg + CO2 2MgO + C（置换反应） 22、下列有关反应类型的判断错误的是 （ ） A. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应
B. CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应 C. H2+CuO Cu+H2O 置换反应 D. 6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2 复分解反应 23、下列反应属于复分解反应的是 （ ） A. CO+CuO △ Cu+ CO 2 B. HCl+NaOH NaCl+H2O C. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D. 4P+5O2 点燃 2P2O5 第3页/共4页
24、下列模型能表示化合反应的是（ ） A． B． C． D． 25、已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 26、下列化学反应不属于置换反应的是 （ ） A. H2+ CuO Cu + H2O B. 2Mg + CO2 2MgO + C C. CO + CuO Cu + CO2 D. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 27、某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成 新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B 28、王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：（ ） ①CaO+H2O═Ca(OH)2； ②Mg(OH)2MgO+H2O； ③Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O ④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； ⑤2Mg+O22MgO． A. 属于化合反应的是①② B. 属于复分解反应的是③④ C. 属于有热量放出的反应的是②③ D. 属于有元素化合价变化的是④⑤ 29、下列关于催化剂的叙述中，正确的是 ( ) A. 在反应中使用催化剂，反应速度一定加快 B. 不使用催化剂反应不能进行 C. 催化剂可以改变物质的化学反应速度 D. 催化剂在反应前后，一切性质都不改变 30、下列说法中，正确的是 ( ) A. 加热含氧化合物都能得到氧气 B. 氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后不能得到氧气 C. 单独加热氯酸钾也能得到氧气 D. 氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后，生成的氧气较少 31、下列说法中，正确的是 ( ) A. 二氧化锰是催化剂，它能对化学反应比较缓慢的物质起催化作用 B. 实验室也可用高锰酸钾加入二氧化锰作催化剂来迅速制氧气 C. 高锰酸钾和氯酸钾共热，也能很快放出氧气 D. 二氧化锰只能作催化剂 32、对于催化剂来说在化学反应前后不变的是 ( ) A. 质量与物理性质 B. 质量与化学性质 C. 物理性质与化学性质 D. 质量、物理性质、化学性质 33、二氧化锰在氯酸钾分解反应中所起的作用是 ( ) A. 干燥生成的氧气 B. 使氧气的生成量增加 C. 提高氧气的纯度 D. 使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气 34、下列说法中，正确的是 ( ) A. 加热氯酸钾固体不能得到氧气 B. 用氯酸钾制氧气时，加入少量二氧化锰能增加氧气的生成量 C. 和氯酸钾混合受热后的二氧化锰，仍具有催化作用 D. 起过催化作用的二氧化锰质量明显减少 第4页/共4页
二、填空题（共5题，共32分） 35、（8分）某同学对金属钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，立刻熔化成一个银白色的小球，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，同时逐渐缩小，最后完全消失.请根据以上描述，归纳出金属钠的有关物理性质(要求回答出三条)：（1） ；（2） ；（3） 。 归纳出金属钠的有关化学性质一条： 。
36、（1分）化学电池是一种将能转化为电能的装置。碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是（填元素符号） 。 37、（6分）计算下列物质中带点元素的化合价 NaHS．O3 KN．O3 ZnCr．．O4 HCl．．O (N．H4)2SO4 Cu．．2O
38、（5分）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空： （1） 铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量___________（选填“大”、“小”或“不变” ）。 （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_______________（选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_________________________________________ 39、（12分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _________________ 带火星的木条复燃。 _______________ 溶液中有气泡放出， __________________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是 。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。