黑龙江省双鸭山一中2014届高三第一次月考 化学 Word版含答案
黑龙江省双鸭山市第一中学1415学年度高一下学期第一次
黑龙江省双鸭山市第一中学2014—2015学年度下学期第一次月考高一化学试题相对原子质量Cu 64 N 14 O 16 H 1 C 12一、选择题（共25道题，每道题只有一个选项正确，每题3分，共75分）1、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A、相对原子质量和核电荷数B、电子层数和最外层电子数C、电子层数和质量数D、金属性和非金属性的强弱2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓盐酸D、浓硝酸3、某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为A、A-a+nB、A-a-nC、A+a-nD、A+a+n4、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba (OH)2溶液5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO46、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+、NO3－、Cl-C、Ba2+、OH－、Cl－、SO42-D、Fe2+、H+ 、Cl－、NO3－7、下列关于碱金属的叙述中，正确的是A、金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B、碱金属单质都可保存在煤油中C、钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯8、下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D2OB、Li+C、OD－D、OH－9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A、SO2、O2、N2B、HCl、Cl2、CO2C、CH4、H2、COD、SO2、Cl2、O210、常温下向下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是A、20mL 12mol/L的盐酸B、10mL 18mol/L的硫酸C、80 mL 2mol/L的硫酸D、40 mL 14mol/L的硝酸11、两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。
黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
双鸭山市一中2014-2015学期高一上学期期末（化学）试题可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Al：27Fe：56 C：12 H：1Ⅰ卷（选择题：共66分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共66分）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列物质属于电解质的是( ) A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼4．下列说法不正确的为：（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe3O4和氢气C、钠加入CuSO4溶液中有气体产生并有红色的铜析出D、少量的钠可保持在煤油中5.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：（）A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)38．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－9.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是：（）A.KClO3是氧化剂B. HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物10．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑11．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g12．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 114.7 g13．下列说法中错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里14．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是（）A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－16．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3N A③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A④1 mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 N A⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．②⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤FeA．全部B．①②③④C．①②③⑤D．②③④18．下列含铁的化合物里,铁的质量分数最高为（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeCO319．要证明某溶液中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，进行如下实验时的最佳操作及顺序为（）①加入少量KSCN溶液②加入足量氯水③加入足量的高锰酸钾溶液A、③①B、①②C、②③D、①②③20．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后,溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等,则已反应的Fe3＋和生成的Fe2＋物质的量之比为: （）A、1:1B、1:2C、2:3D、2:121．BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。
黑龙江省哈尔滨阿城一中2014届高三第一次月考化学试卷及答案
阿城一中2013-2014学年度高三上学期第一次考试化学试题考试时间：90min 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 Mg:24 AL:27 Fe:56 I:127第Ⅰ卷（选择题25小题，共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 NAB．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2NA 的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 LD．l．8 g188O2分子与1．8 g188O3分子中含有的中子数不相同3.下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是( )X Y ZA. 氧化物化合物纯净物B. 胶体分散系混合物C. 金属氧化物碱性氧化物氧化物D. 离子化合物电解质化合物5. 下列离子组一定能大量共存的是( )A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L -1B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C.配制200 mL 4.6 mol ·L -1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol ·L -17．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu ＋Fe 3+＝Cu 2+＋Fe 2+B ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H +＋NO －3＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3＋H +＝Na +＋CO 2↑＋H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4＋2HBr9.取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液,分别通入足量的Cl 2,当反应恰好完成时,消耗Cl 2的体积相同(同温、同压条件下),则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1∶2B.2∶1∶3C.6∶3∶2D.3∶2∶1 10. 多硫化钠Na 2S x (x ≥2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2等有相似之处，Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化成Na 2SO 4而NaClO 被还原成NaCl,反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16,则x 值是A.2B.3C.4D.511. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A ．NaOH 和Na 2CO 3B ．Na 2O 2、 NaOH 和Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 312．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ） ①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ② Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液③NaAlO 2溶液和NaHSO 4 ④ Al 2（SO 4）3溶液和氨水 ⑤ AgNO 3溶液和氨水A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤13. 如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO14. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤ 15.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO 4氧化，方程式为2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4====K 2SO 4+2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+8H 2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
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高一化学 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共120分。
考试时间为150分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 、选择题(每小只有一个选项符合题意。
每小题3分，共分)131I，它能引发甲状腺癌；但127I却是人体必需的。
127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。
碘盐含127I为 30 mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。
下列有关说法不正确的是 （ ） A131I与127I互为同位素 B．相同物质的量的131I与127I的质子数不同 C．131I与127I 是两种不同核素 D．日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 2．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 3．在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（ ）A. 8、18、32、32B. 8、18、18、32C. 8、18、18、18D. 8、8、18、18 4. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水A. ①②④⑥⑦B. ④⑥C. ①④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑦ A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过 6．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 78．甲、乙是周期中一主族两种元，若甲的原子序数为，则乙的原序数不可能是A、x+2B、x+4C、x+8D、x+18 9．?取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(? ?)? A．白、红、白 B．白、黑、白 C．红、红、红 D．红、黑、红 10．将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是（ ） A吸水性 B脱水性 C酸性? D氧化性 11．有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。
河北某重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学试题 Word版含答案
河北某重点中学2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 www. .com8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
黑龙江省双鸭山市高一下学期化学第一次月考考试试卷
黑龙江省双鸭山市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为2. （2分） 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为 Uuo，“294”是指该原子的（）A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数3. （2分） (2018高一上·南通期中) 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是（）A . SO3+H2O=H2SO4 化合反应B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应C . Cu(OH)2 CuO+H2O 分解反应D . NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应4. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法错误的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO 是氧化剂C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol5. （2分）根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 简单离子半径：K > FB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H > IC . 同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>JD . 气态氢化物的沸点：F > I6. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列比较错误的是（）A . 原子半径：N＞O＞FB . 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S7. （2分） (2016高三下·信阳开学考) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rW＞rqB . X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C . Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D . 元素Q和Z能形QZ2型的共价化合物8. （2分）(2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
重庆一中2014届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
秘密★启用前2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考化学试题2014.3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nmC. 石油的分馏主要是获得芳香烃D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一7. （原创）下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > H2S >PH3③熔点：MgCl2 > SiCl4 > SiO2④沸点：H2O > HF > HClA. ②④B. ①③C. ①④D. ②③8. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的灭火原理是2 Al3+ +3 CO32－+ 3 H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑B. 向硫酸铝中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－+ 4NH4+ + 2 H2OC. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2OD. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2+ + 4OH－+ Al3+ +2 SO42－==2 BaSO4↓+ AlO2－+2 H2O9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 验证苯中是否有碳碳双键10. 有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－)＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－)等于溶液③的c( CH3COO－)D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A. 反应1→2中原子利用率为90%B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量 之比1∶4∶3∶212. 如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.pdf
为
。
已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为
。
23. (6分)取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为? ?；取出20 mL该溶液用蒸馏水
稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为
一次月考 化学试题 出题人：吴克勇 审题人：高一化学备课组 满分100分 时间60分钟 第I卷（选择题部分 共分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） 1．如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 2．下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤 ②蒸发?③溶解 ④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是 A．①和② B．①和③? ? C．③和④ ? D．①和④ 3．下列实验操作或原理正确的是 A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比 较 对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如下图所示），下面所列物质，贴错了包装标 签的是 物质浓CCl4白磷黑火药危险警告标签 腐蚀性 易燃性 有毒性 爆炸性ABCDa g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为 A．ab/44 mol-1? ?B．44b /a C．44b /a mol-1? D．22b /a 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 7．某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况为.5?g/L。该化合物可能是下列的 ? A．HCl? B．H2S C．CH4 D．C2H6 ? A．气体分子的微粒数 ? B．微粒本身的大小 ? C．微粒的质量 ? D．微粒间的平均距离 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2? D．SO2 10．欲配制100 mL 1.0 mol/L? Na2SO4溶液，正确的方法是 ? ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①②? B．②③ C．①③ D．①②③ 11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比 A．5：2? B． 3：1? C．15：2? D． 1：3 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是 ．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于 1.00L水中 C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA ．1.0L1.0mo1·L -1 的NaO水溶液中含有的氧原子数为2NA 1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现图所示的现象，正确的结论是 A.加入的是CCl4 加苯 加酒清 B.加酒精 加CCl4 加苯
黑龙江省双鸭山一中2014届高三第一次月考 物理 Word版含答案.pdf
双鸭山一中2013年9月高三月考 物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时90分钟。
第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有的有一项是符合题目要求的，有的是多项符合题目要求的。
） 1．（多选）一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。
此后，该质点的动能可能A. 一直增大 B. 先逐渐减小至零，再逐渐增大 C. 先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小 D. 先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大角为、质量为M的斜面体静止在水平桌面上，质量为m的木块静止在斜面体上。
下列结论正确的是（ ） A．木块受到的摩擦力大小是mgcos B．木块对斜面体的压力大小是mgsin C．桌面对斜面体的摩擦力大小是mgsincosα D．桌面对斜面体的支持力大小是（M+m）g ．如图所示，水平桌面由粗糙程度不同的AB、BC两部分组成，且AB=BC，小物块P（可视为质点）以某一初速度从A点滑上桌面，最后恰好停在C点，已知物块经过AB与BC两部分的时间之比为14，则物块P与桌面上AB、BC部分之间的动摩擦因数、之比为（P物块在AB、BC上所做的运动均可看作匀变速直线运动）A．11 B．14 C．41 D．81 4．（单选）如图所示，挡板垂直于斜面固定在斜面上，一滑块m放在斜面上，其上表面呈弧形且左端最薄，一球M搁在挡板与弧形滑块上，一切摩擦均不计，用平行于斜面的拉力F拉住弧形滑块，使球与滑块均静止．现将滑块平行于斜面向上拉过一较小的距离，球仍搁在挡板与滑块上且处于静止状态，则与原来相比A．挡板对球的弹力增B．滑块对球的弹力增大 C．斜面对滑块的弹力不变D．拉力F减小 如图所示，A、B随水平圆盘绕轴匀速转动，物体B在水平方向所受的作用力有A．圆盘对B及A对B的摩擦力，两力都指向圆心 B．圆盘对B的摩擦力指向圆心，A对B的摩擦力背离圆心 C．圆盘对B及A对B的摩擦力和向心力 D．圆盘对B的摩擦力和向心力 ，；? B．，； C．，；? D．，。
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- 1 - 双鸭山一中高三化学第一次月考试题 本试卷满分120分。时间90分钟。 相对质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个．．．．正确选项。每小题3分，共66分） 1．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量 C．铜质炊具长久不用生铜绿 D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 2．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ） A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．久置氯水最终变为稀盐酸 3.下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中 5．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ） A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向稀硝酸中加入铁粉 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向NaOH溶液中通入CO2气体 6. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32--===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有 ( ) A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．利用1mol/L FeCl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1NA
B．10L 18.4mol·L－1硫酸与64g铜加热反应，生成SO2分子的数目一定小于1NA
C．通常状况下，22.4L氯气与烧碱溶液完全反应，转移电子数目一定小于1NA
D．标准状况下，22.4LHF所含分子数为1NA - 2 -
8．下列说法正确的是 ( ) A．向含1mol明矾的水溶液中加氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大值，沉淀的物质的量为2mol
B．用盐酸酸化的高锰酸钾与双氧水混合，可验证过氧化氢有还原性，其离子方程式为： 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ C．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 D．硅酸钠俗称水玻璃、泡花碱，可做粘合剂，耐火阻燃材料 9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A．③⑤ B．①④⑥ C．②③ D．②③⑥ 10．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋ ＋ 下列有关叙述正确的是 （ ） A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－ 和 MnO42-- C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol 11. 在一定条件下，下列离子可能大量共存的离子组是 （ ） A．常温下，C（H+）与C（OH--）乘积为10—14的溶液中：Al 3+、Ba2+、S2--、NO3－ B．已有大量Mg2+、Cl－的溶液中：K+、AlO2－、HCO3－ 、SO4
2－
C．常温下，水电离出C（H+）×C（OH--）=10—26的溶液中：K+、Na+、HS－、NO3－ D．滴入甲基橙试剂显黄色的溶液中：Na+、Cl－、ClO－、NO3
－
12．表示下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） ①向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ②溶液中NH4Al(SO4)2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1:2混合： Al3+ + 2 SO42- + 2 Ba2+ + 4 OH-- = AlO2-- + 2H2O + 2 BaSO4↓ ③向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO ④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca2+ + HCO3－ + OH－ = CaCO3↓ + H2O ⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体: CO32-- + CO2 + H2O = 2HCO3
－
A．④⑤ B．① C．④ D．②③ 13．下列说法中，不正确的是 （ ） ①磁性氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅不是两性氧化物 ②盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞 ③纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面 - 3 -
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤可用氯碱工业来冶炼金属钠 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ⑦向Fe（OH）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 ⑨只能用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法 ⑩通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动 A．5句 B．6句 C．7句 D．8句 14. 下列说法正确的是 A.萤石可溶于水,氟化银也可溶于水 B.碱金属元素单质均为银白色固体，且在一定条件下与氧气反应均可得到过氧化物 C.在金属活动性顺序表中钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D.虽然氟元素的非金属性强于氯元素,氟单质也不能从氯化钠溶液中置换出氯单质 15．右图表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中开始时滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系。以下结论不正确的是 （ ） A.A是盐酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A） B.原混合液中c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl-）=1∶1∶5 C.A是NaOH溶液，B是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）=2∶1 D.从7到9，反应的离子方程式：H++OH-=H2O 16.在某种无色溶液中可能含有 ①Na、②2Ba、③Cl、④Br、⑤23SO、⑥24SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中加氯水，再加入4CCl振荡，静置 4CCl层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入32BaNO溶液和稀3HNO 有白色沉淀产生
（4） 过滤，向滤液中加入3AgNO溶液和稀3HNO 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 （ ） A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 17．在某种溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO－3与SO2－4的物质的量浓度之比一定不是 ( ) A．8∶3 B．3∶2 C．1∶3 D．2∶3
18．在下列的转化关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是
强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应 - 4 -
除生成C外，还有白烟生成。 （ ） A――→XB――→Cl2C――→O2D――→O2E――→H2OF 下列说法中不正确的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 19. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 ( ) A.3.12 g B.4.18 g C.4.68 g D.5.08 g 20．现将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
A B C D 21.向含有SO32-、Fe2+、Br−、I- 各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （ ）
22. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ） A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
0V(CO2)n(沉淀)0V(CO2)n(沉淀)0n(沉淀)V(CO2)0n(沉淀)V(CO2)