化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)
《化学反应的速率和限度》 讲义
《化学反应的速率和限度》讲义一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
简单来说，它就是在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
为了更直观地理解化学反应速率，我们可以想象一个化学实验。
比如，在一个容器中，氢气和氧气发生反应生成水。
如果在一段时间内，氢气和氧气的浓度迅速降低，生成的水的浓度快速增加，那就说明这个反应进行得很快，化学反应速率大；反之，如果浓度变化缓慢，反应就进行得慢，化学反应速率小。
化学反应速率的表示方法通常有两种：用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，或者用单位时间内生成物浓度的增加量来表示。
在实际应用中，我们通常用物质的量浓度的变化来计算化学反应速率。
计算公式是：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示化学反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，但它们之间存在着一定的比例关系，这个比例关系等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
2、温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
这是因为压强的改变实际上是改变了气体的浓度。
4、催化剂使用催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能够加快反应速率，负催化剂能够减慢反应速率。
催化剂通过降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，从而加快了反应速率。
《化学反应的速率和限度》 讲义
《化学反应的速率和限度》讲义一、化学反应速率（一）定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（二）表达式对于反应 aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD ，其反应速率 v 可以表示为：v(A) ＝Δc(A)／Δt ，v(B) ＝Δc(B)／Δt ，v(C) ＝Δc(C)／Δt ，v(D) ＝Δc(D)／Δt其中，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
（三）单位化学反应速率的单位通常为 mol/（L·s) 或 mol/（L·min) 。
（四）影响因素1、内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其化学活性不同，反应速率也会有很大差异。
例如，钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。
比如，在碳在氧气中燃烧，氧气浓度越大，燃烧就越剧烈。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的变化，反应速率则不会改变。
例如，在密闭容器中进行的气体反应，充入惰性气体，如果容器体积不变，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变；如果容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢。
（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
例如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度升高，化学反应速率加快。
（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
2019
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =
①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
《化学反应的速率和限度》 讲义
《化学反应的速率和限度》讲义一、化学反应速率（一）定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（二）表示方法对于反应：aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD化学反应速率 v ＝Δc/Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
例如，在某一时间段内，反应物 A 的浓度从 10 mol/L 减少到 06 mol/L，经过的时间为 2 秒，则用 A 物质表示的化学反应速率为：v(A) ＝（10 06）mol/L ÷ 2 s ＝ 02 mol/（L·s)（三）单位化学反应速率的常用单位有 mol/（L·s)、mol/（L·min) 等。
（四）影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其反应速率可能差异很大。
例如，钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对化学反应速率的影响，实质上是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的变化，那么反应速率不会改变。
（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，更多的分子成为活化分子，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率。
催化剂能够降低反应的活化能，使更多的分子在相同条件下成为活化分子，从而增大了单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率显著加快。
化学反应速率
第三节化学反应的速率和限度一、化学反应过程进行的快慢——化学反应速率。
1、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用来表示。
表达式：，其常用的单位是或。
2、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积其他3、应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率不是矢量，只有＿＿＿而没有＿＿＿；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的＿＿＿速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是＿＿＿变的，因此一般＿＿＿用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学反应速率之比等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之比。
二、化学反应的限度—化学平衡1、可逆反应：能同时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行的化学反应叫做可逆反应。
理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。
可逆反应的特点：双向可逆，不彻底性（有限度）2、当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量3、化学平衡的特点：“” a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆（且都大于0）。
而不是停止了化学反应。
b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定） c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
4、影响化学平衡的主要条件有______、______、______。
《化学反应的速率和限度》 讲义
《化学反应的速率和限度》讲义一、化学反应速率（一）化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，若在一定时间Δt 内，A 物质的浓度减少了Δc(A) ，则用 A 物质表示的化学反应速率 v(A) 为：v(A) ＝Δc(A) ／Δt 。
（二）化学反应速率的表示方法1、用不同物质表示同一反应的速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
2、化学反应速率的单位通常为：mol/（L·s) 、mol/（L·min) 等。
（三）影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
例如，相同条件下，金属钠与水反应比金属镁与水反应剧烈得多。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起反应物浓度的变化，那么反应速率就不会改变。
（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。
（4）催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而大大增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞的几率显著增大，反应速率大大加快。
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常⽤单位时间内反应物浓度的减少量或⽣成物浓度的增加量(均取正值)来表⽰。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或⽓体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率⽐=⽅程式系数⽐(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升⾼温度，增⼤速率②催化剂：⼀般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增⼤速率(溶液或⽓体才有浓度可⾔)④压强：增⼤压强，增⼤速率(适⽤于有⽓体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表⾯积(颗粒⼤⼩)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进⾏。
③等：达到平衡状态时，正⽅应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持⼀定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建⽴新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正⽅向)=VA(逆⽅向)或nA(消耗)=nA(⽣成)(不同⽅向同⼀物质⽐较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜⾊不变判断(有⼀种物质是有颜⾊的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分⼦质量不变(前提：反应前后⽓体的总物质的量不相等的反应适⽤，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z )。
高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度-文档资料
2019高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度【】2019高考在即，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。
在这里查字典化学网为各位考生整理了2019高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!一、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度--化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )查字典化学网高考频道为大家整理了2019高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度。
化学反应速率与限度高二知识点
化学反应速率与限度高二知识点化学反应速率与限度(1)化学反应速率A. 化学反应速率的概念：B. 计算(重点)a. 简单计算b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)(2)影响化学反应速率的因素(重点)A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)B. 外因：a. 浓度越大，反应速率越快b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等(3)化学反应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变darr;正反应速率=逆反应速率darr;消耗A的速率=生成A的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
化学反应的速率与限度
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应 究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加 入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压 不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变， 从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能 引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的 转 化 率 A已 A初 转 始 化 的 的 量 量 100%
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______________________________________________________________________________________________________________ 精品资料 《第二章第三节 化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大
例2、 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A. 0.4 mol（L·s）－1 B. 0.3 mol（L·s）－1 C. 0.2 mol（L·s）－1 D. 0.1 mol（L·s）－1
注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 ______________________________________________________________________________________________________________ 精品资料 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成
同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 ______________________________________________________________________________________________________________ 精品资料 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。 （3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率； 减小压强，可以 减小 化学反应速率。 解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。 （4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 “催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。 （6）惰性气体对反应速率的影响： ①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。 ②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。
例6 ．对反应A＋B=== AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 ( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ ______________________________________________________________________________________________________________ 精品资料 例7．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ( ) ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
例8．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ( ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He
例9. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）
实验 反应温度/℃
Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 ______________________________________________________________________________________________________________ 精品资料 二、化学反应的限度 （一）可逆反应： 1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应 2、特点： （1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 （2）符号：“ ”号 （3）通常从左向右的反应称为 正 反应，从右向左的反应称为 逆 反应； （4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 均不能为零 。 （二）化学反应限度 1、定义：. 当一个 可逆 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 相等 时，反应物和生成物的浓度_ 不再改变_，达到表 面上静止 的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做 化学平衡 状态。 反 应 开始： υ正 > υ逆 反应过程中：υ正逐渐 减小 ，υ逆逐渐 增大 ； 反应物浓度 减小 ，生成物浓度 增大 ； 平 衡 时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再 变化。 例10、可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
例11、对于可逆反应M＋N === Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
例12．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起______________________________________________________________________________________________________________ 精品资料 始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
2.化学平衡的特征： 逆------研究对象是可逆反应 等： υ正 ＝ υ逆 ；
定：各组分的 浓度 一定 ； 动： 动态 平衡 。 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。
*3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡） （1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度 ，平衡向 正 反应方向移动；
减少反应物的浓度或增大生成物的浓度 ，平衡向 逆 反应方向移动。 （2）温度：升高温度平衡向 吸热 反应方向移动； 降低温度平衡向 放热 反应方向移动。 （3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应） 增大压强平衡向 气体总体积缩小 的方向移动 ； 减小压强平衡向 气体总体积增大 的方向移动 例13、下列说法可以证明反应N2+3H2 ====2NH3 已达平衡状态的是（ ） A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成 B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂 C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂 D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成