山东省枣庄五中2015届高三4月模拟化学试卷(解析版)
山东省枣庄二中2015届高考化学测试试卷(二)(含解析)
山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（二）一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）1．（5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2．（5分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2A．A B．B C．C D．D3．（5分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+2H2O=[Al（OH）4]﹣+H2↑B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．（5分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5．（5分）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（）A．三种元素的单质都存在同素异形体B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的6．（5分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7．（5分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：回答（1）～（3）三个小题：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为；（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是（按操作的先后顺序填写）；材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回试回答（4）～（6）三个小题：（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：．写出该过程的离子方程式；（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式；（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．9．（17分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL﹣1）的盐酸配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、．（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）．②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）． a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：CuS Cu2S CuO•CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为．②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）．a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A﹣D装置气密性的操作．b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液．c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS 的质量分数为．10．镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为．（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6．则放电时，电池的正极反应式为，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于（填“放电”或“充电”）状态．（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：Cr2O72﹣+SO32﹣+H+═Cr3++SO42﹣+ （4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu2+的离子方程式为．②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为，调节pH的目的是．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是．④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作极．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．山东省枣庄二中2015届高考测试化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分）1．（5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关考点：胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；镁、铝的重要化合物．分析：A．胶体能发生丁达尔效应；B．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料；C．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；D．温室效应与二氧化碳有关．解答：解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A正确；B．合金、光导纤维、碳纤维都是一种材料，故B错误；C．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．（5分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀；B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡和氯化铵；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子．解答：解：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选；故选B．点评： 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．3．（5分）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A ． 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH ﹣+2H 2O=[Al （OH ）4]﹣+H 2↑B ． 过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO↑+2H 2OC ． 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CaCO 3═Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2OD ． Ca （HCO 3）2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A ．该氧化还原反应中得失电子不相等，违反了电子守恒；B ．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；C ．醋酸和碳酸钙在离子方程式中都需要保留化学式；D ．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式中性书写．解答： 解：A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH ﹣+6H 2O=2[Al （OH ）4]﹣+3H 2↑，故A 错误；B ．过量铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3﹣═3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：2CH 3COOH+CaCO 3═Ca 2++2CH 3COO﹣+CO 2↑+H 2O ，故C 正确；D ．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．4．（5分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A ． 加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ． 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ． ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ． 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．5．（5分）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（）A．三种元素的单质都存在同素异形体B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：A．C有金刚石和石墨、硅有无定形硅和晶体硅、S有斜方硫和单斜硫；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性酸氧化；C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能被O2氧化；D．强酸强碱盐溶液呈中性、强酸酸式盐呈酸性、弱酸强碱盐溶液呈碱性．解答：解：A．C有金刚石和石墨、硅有无定形硅和晶体硅、S有斜方硫和单斜硫，所以有同素异形体，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性酸氧化，如能被硝酸氧化，故B错误；C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能被O2氧化生成氧化物，故C正确；D．强酸强碱盐溶液呈中性、强酸酸式盐呈酸性、弱酸强碱盐溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性、碳酸钠和硅酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，故D正确；故选B．点评：本题考查非金属及其化合物，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查基本概念、基本理论，易错选项是D，注意硫酸氢钠溶液酸碱性，题目难度不大．6．（5分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+考点：氯气的化学性质；离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B、用假设法判断，H+最先与AlO2﹣反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH﹣反应生成[Al （OH）4]﹣；C．应先与Ba（OH）2发生离子反应；D、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，还原剂先和氧化性强的离子反应．解答：解：A．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I ﹣、Fe2+、Br﹣，故A错误；B．在含等物质的量的[Al（OH）4]﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序为：OH﹣、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣、Al（OH）3，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba （OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn，被还原的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，熟悉离子之间的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，选项AD为解答的难点，题目难度较大．7．（5分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．解答：解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：回答（1）～（3）三个小题：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是从海带中获得碘离子；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是H2O2，反应中I﹣转化为I2的离子反应方程式为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O；（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是DC（按操作的先后顺序填写）；材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回试回答（4）～（6）三个小题：（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：氯气对环境污染大，且储存与运输不方便．写出该过程的离子方程式2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+H2O+Cl﹣；（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在阳极（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式2I﹣﹣2e﹣═I2；（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入A（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．考点：海带成分中碘的检验．专题：实验题．分析：（1）根据步骤后一步骤知该操作是得到含碘离子的溶液；（2）过氧化氢将碘离子氧化成碘单质，而自身被还原成水，符合无污染要求；（3）根据用萃取剂萃取碘单质和用蒸馏提取萃取剂中的碘进行解答；（4）根据氯气的性质进行解答；次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性；（5）电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，碘离子变成碘单质，发生氧化反应；（6）根据我国实际工业利用海带制取碘的流程图进行解答．解答：解：（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是从海带中获得碘离子，故答案为：从海带中获得碘离子；（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，故答案为：H2O2；2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O；（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，故答案为：DC；（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成﹣1价的氯，方程式为2I﹣+ClO ﹣，﹣+2H+═I2+H2O+Cl故答案为：氯气对环境污染大，且储存与运输不方便；2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+H2O+Cl﹣；（5）电化学法制备单质碘，需将碘离子氧化成碘单质，发生氧化反应，电解时阳极发生氧化反应，反应为2I﹣﹣2e﹣═I2，故答案为：阳极；2I﹣﹣2e﹣═I2；（6）从我国实际工业利用海带制取碘的流程图可知，用用碱性树脂吸附，是在碘离子氧化之后，说明此时吸附的是碘单质，所以属于游离态，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，说明碘单质发生还原反应，生成碘离子，所以需氧化剂，故答案为：游离态；A．点评：本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键，题目难度中等．9．（17分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL﹣1）的盐酸配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是cd （填下列各项中序号）．②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（黄色）+4H2O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是c （填下列各项中序号）． a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：CuS Cu2S CuO•CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为2CuS+O2Cu2S+SO2．②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是c（填下列各项中序号）．a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A﹣D装置气密性的操作关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性好．b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液．c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS 的质量分数为96%．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸的步骤选择使用的仪器；（2）①操作a为从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O，操作方法按照操作顺序依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，据此进行解答；②根据影响化学平衡Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣═CuCl42﹣（黄色）+4H2O的因素进行分析，注意铁离子和铜离子自身颜色会影响实验结果；（3）①第①步反应为氯化铜与氧气反应生成硫化亚铜和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；②根据固体质量变化曲线及SO2生成曲线可知，300～400℃范围内二氧化硫含量达到最低，说明反应生成了硫酸铜，使固体质量明显增加；根据固体为硫酸铜时固体的质量最大进行分析；③a．关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出；b．二氧化硫与氧气的混合气体能够与氯化钡生成硫酸钡沉淀，可以使用氯化钡溶液检验；c．温度在760℃左右时生成的固体为氧化铜，根据铜元素质量守恒计算出硫化铜的质量及质量分数．解答：解：（1）配制500mL 6mol•L﹣1的盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、胶头滴管，使用还缺少：胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（2）①操作a实验的目的是从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O，需要的操作方法按照操作顺序依次是：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，所以需要的装置为a、b，不需要的为c和d，故答案为：cd；②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl﹣═CuCl42﹣（黄色）+4H2O，欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，则需要改变条件，看是否有平衡移动，因此实验中进入水后溶液蓝色加深，即可证明存在平衡；不能加入氯化铁固体或氯化铜固体，原因是铁离子和铁离子本身有颜色，实验c正确，故答案为：c；（3）①根据CuS矿样在焙烧过程中转化顺序可知，第①步反应为氯化铜转化成硫化亚铜，反应的化学方程式为：2CuS+O2Cu2S+SO2，故答案为：2CuS+O2Cu2S+SO2；②根据图象曲线变化可知，300～400℃范围内固体有硫化亚铜转化为硫酸铜，所以固体质量明显增加；当固体质量最大时，固体的主要成分为硫酸铜，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段为第三阶段，。
山东省枣庄五中2014_2015学年高三化学上学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省枣庄五中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B． NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C． 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1N A个阳离子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）﹣483.8 kJ/molC． 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A． Na2O2 B． CO2 C．苯 D． NH4Cl5．下列说法正确的是（）A． HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C． 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D． HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB． 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC． 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等12．下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A． A B． B C． C D． D13．正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A． NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB． Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O14．在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（） A． 1：4 B． 1：3 C． 1：2 D． 1：115．下列有关说法正确的是（）A．含有大量AIO2﹣的溶液中：K+、AI3+、Br﹣、HCO3﹣可共存B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol ﹣1C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A． Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A． PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C． PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•m ol﹣120．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）22．下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+（1）在反应中，氧化剂是．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为．（用N A表示阿伏加德罗常数）（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）．（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸点高的原因是．23．（14分）（2014秋•枣庄校级期末）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．（1）A的原子结构示意图为．（2）0.1mol/L A的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为．（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是．（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是．（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为．24．（14分）（2014秋•枣庄校级期末）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为．②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．25．（13分）（2014秋•枣庄校级期末）某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价．（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl2．（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：实验序号实验操作现象Ⅰ 将氯水滴入品红溶液①Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生②请你评价：实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：．（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，C中应放入的试剂是．（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是．26．（11分）（2014秋•枣庄校级期末）由C、Cu、FeCO3、铜锈组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是：．（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：．（3）溶液X中含有的金属阳离子是．（4）无色气体3成分是，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：．（写出具体的计算过程）2014-2015学年山东省枣庄五中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B． NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐考点：营养均衡与人体健康的关系；混合物和纯净物；电子式；硅和二氧化硅．分析： A．糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；B．没有标出碘离子的最外层电子；C．汽油是多种烃的混合物；D．水晶的主要成分为二氧化硅．解答：解：A．类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故A错误；B．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；C．石油和汽油是多种烃的混合物，故C正确；D．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误．故选C．点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C． 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1N A个阳离子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；C、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应，1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2N A，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）﹣483.8 kJ/molC． 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量考点：反应热和焓变．分析： A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A． Na2O2 B． CO2 C．苯 D． NH4Cl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，据此分析．解答：解、A、Na2O2中存在的化学键有钠离子和过氧根之间的离子键，也有氧元素和氧元素之间的非极性共价键，故A正确；B、CO2中存在的化学键是碳元素和氧元素之间形成的极共价键，故B错误；C、苯中中存在的化学键是碳元素和氢元素之间形成的极性共价键，碳元素和碳元素之间形成的非极性共价键，故C错误；D、NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据元素之间存在的作用力来分析解答，注意二氧化碳中两个氧原子之间不存在化学键，会书写过氧化钠的电子式．5．下列说法正确的是（）A． HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C． 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D． HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键；中和热．专题：基本概念与基本理论．分析： A．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；B．根据胶体的性质进行判断；C．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键．解答：解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故C错误；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错误，故选B．点评：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质．分析： A．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠．解答：解：A．当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；D、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH．解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2，故A错误；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH和碳酸钙，故D正确；故选D．点评：本题考查元素化合物的相关知识，学生要掌握常见金属元素及化合物之间的转化，比较容易．8．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A、氢氧化钠具有强腐蚀性；B、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多；C、根据制备氢氧化铁胶体的方法分析；D、Ag不溶于稀硫酸．解答：解：A、苯酚沾在手上，不能用NaOH溶液清洗，氢氧化钠具有强腐蚀性，可以用酒精清洗，故A错误；B、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多，一般液体不超过试管容积的，故B正确；C、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe （OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；D、Ag不溶于稀硫酸，试管壁上的银镜可用稀硝酸洗涤，故D错误．故选B．点评：本题考查了基本实验操作，题目难度不大，侧重实验操作及实验中细节的考查，注意知识的积累．9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB． 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC． 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据标准状况气体物质的量n=计算物质的量，结合乙烯分子结构计算电子数；B、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁分析；C、依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；D、依据n==1mol，结合甲烷含有四个C﹣H键分析；解答：解：A、标准状况气体物质的量n===1mol，结合乙烯分子结构计算电子数16N A，故A正确；B、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3N A，故B错误；C、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6N A，故C 正确；D、依据n==1mol，结合甲烷含有四个C﹣H键，16g甲烷含有共价键数为4N A，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，反应产物组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单．10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析： A．温度计精确到0.1；B．从量筒的精确度考虑，量筒只能精确到0.1；C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且数据不合理；D．托盘天平只能精确到0.1．解答：解：A．温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；B．量筒只能精确到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且PH试纸精确到整数，数据也不合理，故C错误；D．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不合理，故D错误．故选A．点评：本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易错点为C项．11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．12．下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究影响化学反应速率的因素．专题：实验评价题．分析： A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．浓度不同，反应速率不同．解答：解：A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故A正确；B．硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，故B正确；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，故C错误；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故D 正确．故选C．。
山东省枣庄市薛城八中2015年高三理综(化学部分)4月模拟考试试题
2015年山东省枣庄市薛城八中4月模拟考试理科综合试题化学部分可能用到的数据：H-1 C-12O-16Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题一、选择题：大题共17小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．12510．已知:常温下浓度为0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7．5 9．7 11．6下列有关说法正确的是。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-枣庄市薛城区舜耕中学2015届高三下学期第二次模拟试卷及答案
2015年山东省枣庄市薛城区舜耕中学高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．下列说法中，正确的是( )A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是( )A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是( )A．SB．FeC．ClD．N4．下列实验不合理的是( )A．制取氨气B．分离乙醇和乙酸乙酯混合液C．电解精炼铜D．验证HCl极易溶于水5．如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是( )A．香芹酮化学式为C9H12OB．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色D．香芹酮分子中有3种官能团6．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣7．常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH 溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是( )A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）D．点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1000mol•L﹣1二、解答题（共6小题，满分85分）8．（18分）研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为__________而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△ H K ①已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△ H1=﹣92.4kJ•mol﹣1K1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△ H2=﹣571.6kJ•mol﹣1K2③则△ H=__________；K=__________（用K1和K2表示）．（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：。
山东省枣庄市滕州实验高中2015届高三化学二模试卷 Word版含解析.pdf
山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分） 1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( ) A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯 B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金 C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 3．下列说法正确的是( ) A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷 B．油脂和羊毛都是高分子化合物 C． 和 互为同分异构体 D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生 4．下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( ) A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( ) A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱 B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应 C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物 D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂 7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA B．常温下，0.1mol?L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA C．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA D．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OHCaCO3↓+CO32+2H2O C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO3 D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O22Fe3++2OH 9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( ) A．B为电源正极 B．电解过程中H+向阳极移动 C．阴极反应式为2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( ) A．元素Y的最高正化合价为+6 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．氢化物的沸点Y＞W D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 11．下列说法正确的是( ) A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到： 下列说法正确的是( ) A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应 B．有机物D分子中所有碳原子一定共面 C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在 D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 13．下列说法正确的是( ) 选项实验解释或结论 A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+ B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂 D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强 A．AB．BC．CD．D 14．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3 电离平衡常数 （25℃）Ka=1.77×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 下列选项正确的是( ) A．2CN+H2O+CO22HCN+CO32 B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）c（HCOO）＜c（K+）c（CN） D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4） 15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是( ) A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n（A）消耗n（C）消耗=11 C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 二、解答题（共6小题，满分80分） 16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示： （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为__________． （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为__________． （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有__________．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________． （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为__________． （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是__________． 17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下： 试回答下列问题： （1）化合物F中的官能团为__________，反应2的反应类型为__________，反应3的反应条件为__________； （2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为__________； （3）写出D→E反应的化学方程式__________； （4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有__________种． ①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种 （5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以 为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH． 18．由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO415.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断： （1）依次写出D、E、G三种微粒符号__________、__________、__________； （2）a、d的比值为__________； （3）复盐的化学式为__________．（写出计算步骤） 19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3． （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式__________．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__________（填化学式）杂质生成． （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6． ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：__________． ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__________． ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）． （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为： ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，__________进__________出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热； ③待__________时，停止加热，将烧瓶取下； ④__________； ⑤__________； ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体． 20．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图： （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________，__________． （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；△H=1266.8kJ/mol N2（g）+O2（g）2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为__________． （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动． ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为__________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动． ②向A、B两容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________． 21．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式__________． （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为__________；1mol C60分子中σ键的数目为__________．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为__________． （3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似． ①GaAs晶体中，每个As与__________个Ga相连． ②第一电离能：As__________ Se（填“＞”、“＜”或“=”）． （4）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为__________． 山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分） 1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( ) A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯 B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金 C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质． 分析：A．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯； B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色； C．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志； D．燃料电池产物为水，没有重金属离子的污染． 解答：解：A．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故A正确； B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色，可用硝酸鉴别，故B错误； C．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确； D．燃料电池可以直接将贮存在燃料与氧化剂中的化学能转化为电能，无重金属盐的污染，产物多为水、二氧化碳等，所以燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，故D正确． 故选B． 点评：本题考查较为综合，为2015届高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 考点：单质和化合物；质量守恒定律． 专题：信息给予题；物质的分类专题． 分析：A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质； B、化学反应前后遵循元素守恒的思想； C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物； D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应． 解答：解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误； B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确； C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确； D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确． 故选A． 点评：本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目． 3．下列说法正确的是( ) A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷 B．油脂和羊毛都是高分子化合物 C． 和 互为同分异构体 D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生 考点：化石燃料与基本化工原料；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质． 专题：有机化学基础． 分析：A．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）； B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； C．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物； D．酯化反应是取代反应． 解答：解：A．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C． 和 分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误； D．由乙酸制乙酸乙酯的反应属于取代反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查高分子化合物、同分异构体和取代反应等，明确取代反应的原理是解题的关键，题目难度不大． 4．下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质． 专题：元素及其化合物． 分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应； B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体； C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体； D、酒精可以使蛋白质发生变性； 解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误； B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误； C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误； D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单． 5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( ) A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不能用盐酸； B．温度计水银球位置错误； C．根据U形管两侧液面的变化可判断； D．氯化铵不稳定，加热易分解． 解答：解：A．盐酸易挥发，应用稀硫酸制备氢气，故A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误； C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故C正确； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能将溶液蒸干，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大． 6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( ) A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱 B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应 C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物 D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂 考点：镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；无机物的推断． 专题：元素及其化合物． 分析：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝； B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应； C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸； D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂． 解答：解：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，故A正确； B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应，故B正确； C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸，故C正确； D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误． 故选D． 点评：本题考查化合物之间的转化，题目比较开放，推断结果多种多样，掌握化合物性质是关键． 7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA B．常温下，0.1mol?L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA C．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA D．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol； B．缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目； C．臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子； D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量． 解答：解：A．0.1mol N2与足量的H2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6NA，故A错误； B．没有告诉0.1mol?L1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误； C．3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确； D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故D错误； 故选C． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意缺少溶液的体积． 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OHCaCO3↓+CO32+2H2O C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO3 D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O22Fe3++2OH 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水； B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠； C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸； D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水． 解答：解：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O，故A正确； B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O，故B错误； C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子方程式为Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl，故C错误； D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是C，要考虑次氯酸钙的强氧化性，为易错点． 9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( ) A．B为电源正极 B．电解过程中H+向阳极移动 C．阴极反应式为2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5 考点：电解原理． 专题：电化学专题． 分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则AgPt作阴极，Pt电极为阳极， A．连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极； B．电解质溶液中阳离子向阴极移动； C．阴极上发生得电子的还原反应； D．根据两极上的电极反应结合电子守恒来计算． 解答：解：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则AgPt作阴极，Pt电极为阳极， A．连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，故A错误； B．电解质溶液中氢离子向阴极移动，故B错误； C．阴极上是阳离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e=H2↑，故C错误； D．阳极反应为2H2O+4e=O2+4H+，阴极上电极反应式为2NO3+12H++10e=N2↑+6H2O，电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等． 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( ) A．元素Y的最高正化合价为+6 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．氢化物的沸点Y＞W D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题．。
高三化学月考试题及答案-山东枣庄三中2015届高三上学期第二次月考化学试卷
2014-2015学年山东省枣庄三中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放C．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体D．配制氯化亚锡（SnCl2）溶液时需加适量盐酸目的是防止其被氧化变浑浊2．已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2﹣核外电子排布相同，则下列说法不正确的是( )A．气态氢化物的稳定性B＞CB．离子半径大小：B＞A＞D＞CC．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键3．下列叙述正确的是( )A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B．NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体4．下列实验操作的叙述不正确的是( )A．中和滴定时，锥形瓶不用润洗B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色D．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，不会产生沉淀5．下列说法正确的是( )A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极C．在c（H+）/c（OH﹣）=l012溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣不能大量共存D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释6．碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液7．下列说法正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH，则：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．25℃时，稀释0.5 mol•L﹣1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱二、解答题（共4小题，满分65分）8．氮氧化物（NO x）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．则0～10min内，氢气的平均反应速率为__________mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）脱硫．利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①由上表判断，NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：__________．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：__________．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为__________．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．9．（17分）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．则在0→t1时间内，阳极反应式为__________，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）__________．（2）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中__________（填“增大”“减小”或“不变）；25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数K b=1.8×10﹣5m o1•L﹣1，该温度下，1mo1•L﹣1的NH4C1溶液中c（H+）=__________ mol•L﹣1．（已知≈2.36）（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可选用下列试剂中的__________．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2现代工艺中更多使用BaCO3除SO42﹣，请写出发生反应的离子方程式__________．（4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式__________，剩余溶液中＜__________．[已知K sp（MnCO3）=1×10﹣11（mol•L﹣1）2，K sp（CaCO3）=5×10﹣9（mol•L﹣1）2]．10．（16分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显﹣2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________（填仪器名称）中焙烧．（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有__________性和__________性．（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________．②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________．③装置连接好后，需要进行的操作是__________．（4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．__________．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．11．一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．（1）写出下列物质的化学式：A__________；Y__________（2）写出反应②的离子方程式__________．（3）写出反应③的化学方程式__________．（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D__________ W（填“大于”“小于”或“等于”）．化学试卷参考答案一、选择题1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放C．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体D．配制氯化亚锡（SnCl2）溶液时需加适量盐酸目的是防止其被氧化变浑浊【考点】常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用．【专题】化学计算．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．明矾净水只是除去悬浮杂质，不能除去重金属离子；C．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；D．SnCl2水解显酸性．【解答】解：A．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故A 错误；B．明矾净水只是除去悬浮杂质，不能除去重金属离子，故B错误；C．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气，故C正确；D．SnCl2水解显酸性，配制氯化亚锡（SnCl2）溶液时需加适量盐酸防止发生水解变浑浊，故D错误；故选C．【点评】本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，注意积累．2．已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2﹣核外电子排布相同，则下列说法不正确的是( )A．气态氢化物的稳定性B＞CB．离子半径大小：B＞A＞D＞CC．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】已知A、B、C、D四种短周期元素，简单离子A+、D3+、B2﹣核外电子排布相同，则B位于第二周期，为O元素，A为Na元素、D为Al元素；B、C同主族，则C为S元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，简单离子A+、D3+、B2﹣核外电子排布相同，则B位于第二周期，为O元素，A为Na元素、D为Al元素；B、C同主族，则C为S元素，A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性B＞C，则气态氢化物的稳定性B＞C，故A正确；B．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：C＞B＞A＞D，故B错误；C．A为Na、C为S、D为Al，三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硫酸和氢氧化铝，三者之间能两两反应，故C正确；D．A、B、C三种元素组成的化合物为硫酸钠或亚硫酸钠，二者中都含有离子键和共价键，故D正确；故选B．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律之间的关系．3．下列叙述正确的是( )A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B．NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】盐类的水解专题；卤族元素；氮族元素．【分析】A．FeCl3溶液能水解出HCl；B．酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物；C．氯气无漂白性，有漂白性的是HClO；D．侯氏制碱法是向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体．【解答】解：A．FeCl3溶液能水解出HCl，故加入镁粉有气泡产生，故A正确；B．酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应后除了生成盐和水，还生成氧气，故不是酸性氧化物，故B错误；C．氯气无漂白性，有漂白性的其与水反应生成的HClO，故C错误；D．由于CO2在水中溶解度很小，故侯氏制碱法是向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了盐类水解的应用和酸性氧化物的概念，并考查了侯氏制碱法，难度不大．4．下列实验操作的叙述不正确的是( )A．中和滴定时，锥形瓶不用润洗B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色D．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，不会产生沉淀【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．锥形瓶不能润洗；B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润；C．通入少量Cl2，先氧化亚铁离子；D．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣．【解答】解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A正确；B．用蒸馏水先将试纸湿润，让气体溶解并与试纸发生作用，否则气体不与试纸作用，故B 正确；C．通入少量Cl2，先氧化亚铁离子，无溴单质生成，故C正确；D．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣，生成的沉淀为BaSO4，有白色沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及实验操作、物质的检验和物质的性质，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5．下列说法正确的是( )A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极C．在c（H+）/c（OH﹣）=l012溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣不能大量共存D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；离子共存问题．【专题】离子反应专题；化学平衡专题；电化学专题．【分析】A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中一定有铜，可能有铁；B．溶液中无电子移动；C．c（H+）/c（OH﹣）=l012溶液中，pH=1，酸性环境中硝酸根离子能够氧化碘离子；D．FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，是因为温度升高铁离子水解程度增强导致．【解答】解：A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁，故A错误；B．溶液中是离子定向移动形成电流，无电子移动，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=l012溶液中，pH=1，酸性环境中硝酸根离子能够氧化碘离子，故C 正确；D．铁离子水解是吸热反应，升温有利于平衡正向移动，能用平衡移动原理来解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属的置换反应、在溶液中电流产生的原因、离子共存、盐类水解，题目难度中等．6．碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据温度平衡常数图象判断，反应的热效应；B．加入苯，萃取了碘单质，减小反应物浓度，平衡逆向移动；C．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液，加入KI溶液可与硫粉中的碘单质溶解；D．根据题目给出的化学平衡方程式判断．【解答】解：A．由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3﹣浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；B．苯萃取水中的碘单质，使碘单质浓度降低，平衡逆向移动，故B错误；C．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液，加入KI溶液可与硫粉中的碘单质溶解，从而出去硫粉中的碘单质，故C正确；D．因为发生反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），增大了碘单质的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化钾，当消耗碘单质时平衡左移又生成了碘单质，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关．7．下列说法正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH，则：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．25℃时，稀释0.5 mol•L﹣1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．稀释0.5 mol•L﹣1的NH4Cl溶液，氢离子浓度减小；C．如为弱碱，则混合后呈碱性；D．可根据盐溶液的碱性强弱比较酸的强弱，则用于比较非金属性．【解答】解：A．溶液存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．稀释0.5 mol•L﹣1的NH4Cl溶液，虽然促进水解，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，故B错误；C．如为弱碱，则混合后呈碱性，故C错误；D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液pH较大，说明碳酸酸性较弱，则硫的非金属性较强，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．二、解答题（共4小题，满分65分）8．氮氧化物（NO x）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N22CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．则0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）脱硫．利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3﹣⇌SO32﹣+H+、HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO32﹣+4H+．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；电解原理．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据盖斯定律，利用已知化学反应方程式乘以某个系数相加或相减，构造出目标化学反应方程式，该化学反应的焓变即为已知化学反应方程式的焓变乘以某个系数相加或相减得到．（2）先根据图表，利用v=计算v（CO2），再利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，确定v（H2）；该温度下该反应的K=，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g）时根据Qc与K的大小关系判断平衡移动方向；（3）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答；（4）①依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；②依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为S2O42﹣，二氧化氮与其发生反应4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，依据方程式即可解答．【解答】解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol，故答案为：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol；（2）①由图可知，10min时，反应已经达平衡，△c（CO2）=1.00mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，所以，10min内，v（CO2）===0.075mol/（L•min），反应速率之比等于计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；平衡时，各组分的浓度分别为：c（CO2）平衡=0.25mol/L，c（H2）平衡=﹣3×0.75mol/L=0.75mol/L，c（H2O）平衡=c（CH3OH）平衡=0.75mol/L，该温度下该反应的K==，再充入1mol CO2（g）和1molH2O（g）时Qc=＜，所以平衡向正向移动；故答案为：0.225；正向；（3）①由表格中的数据可知，溶液呈酸性，HSO3﹣越多，酸性越强，是因为溶液中存在：HSO3﹣⇌SO32﹣+H+；HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故答案为：酸；溶液中存在：HSO3﹣⇌SO32﹣+H+、HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣电离程度大于水解程度，故溶液显酸性；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a正确；b．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正确；c．电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故c错误；故答案为：ab；（4）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO32﹣+4H+；②阴极排出的溶液为S2O42﹣，二氧化氮与其发生反应，S2O42﹣中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S2O42﹣被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．【点评】本题考查热化学方程式，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，原电池原理的分析应用，比较综合，题目难度中等．9．（17分）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．则在0→t1时间内，阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．（2）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中不变（填“增大”“减小”或“不变）；25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数K b=1.8×10﹣5mo1•L﹣1，该温度下，1mo1•L﹣1的NH4C1溶液中c（H+）=2.36x10﹣5mol•L﹣1．（已知≈2.36）（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可选用下列试剂中的a、c．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2现代工艺中更多使用BaCO3除SO42﹣，请写出发生反应的离子方程式BaCO3（s）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）+CO32﹣（aq）．（4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O，剩余溶液中＜500．[已知K sp（MnCO3）=1×10﹣11（mol•L﹣1）2，K sp（CaCO3）=5×10﹣9（mol•L﹣1）2]．【考点】电解原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．【分析】（1）用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，当氯离子完全析出后，发生第二段电解，第二段电解：相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水；（2）为NH3•H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，NH4Cl溶液中存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，结合NH3•H2O电离平衡常数以及Kw计算；（3）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质；BaCO3与硫酸根离子反应生成BaSO4；（4）依据原子守恒结合反应特征分子推断反应产物，根据沉淀溶解平衡常数的关系进行计算．【解答】解：（1）在0→t1时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑；用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，所以溶液pH升高比较缓慢，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl↑；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；2（2）为NH3•H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，已知①NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K b=1.8×10﹣5mol•L﹣1，②H2O⇌H++OH﹣，Kw=1.0×10﹣14，则②﹣①可得NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，K==×10﹣9，则1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（H+）==mol/L=2.36×10﹣5mol•L﹣1，故答案为：2.36×10﹣5；（3）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，BaCO3与硫酸根离子反应生成BaSO4，BaCO3（s）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）+CO32﹣（aq）；故答案为：ac；BaCO3（s）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）+CO32﹣（aq）；（4）锰离子和碳酸氢根离子之间可以发生双水解反应，即Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑，K sp（MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32﹣）=1×10﹣11（mo l•L﹣1）2，K sp （CaCO3）=c（Ca2+）•c（CO32﹣）=5×10﹣9（mol•L﹣1）2，两式子相除，得到：剩余溶液中＜500，故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；500．【点评】本题考查较为综合，涉及电化学知识、弱电解质的电离以及沉淀溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度较大，注意相关计算公式的运用．10．（16分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显﹣2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑2H2O．②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．③装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性．（4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．【考点】制备实验方案的设计；氯气的实验室制法；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】综合实验题；实验评价题．【分析】本题是实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程，涉及SO2的氧化性和还原性的检验，装置的连接及气密性的检验，还探究了如何证明铁红Fe2O3样品中含有FeO的实验设计，可借鉴Fe3+的检验及Fe2+与Fe3+的转化来实验，据此解答；（1）固体的焙烧在坩埚内进行；（2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性；（3）①MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O．离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性；④固体中是否含有FeO，需要先用稀硫酸溶解形成溶液，再证明溶液里有没有Fe2+，Fe2+的检验可以借助于Fe3+的检验进行，可以先证明溶液里没有Fe3+，再添加氧化剂氯水后，证明溶液里有Fe3+，从而推出溶液里有Fe2+．【解答】解：（1）固体的焙烧在坩埚内进行；故答案为：坩埚；（2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性，故答案为：漂白；氧化；（3）①MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O．离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：b→c→g→h→d；③整套装置涉及气体的制备与性质检验，因此添加药品前，需要检验装置气密性，故答案为：检查装置的气密性；④欲证明铁红Fe2O3样品中含有FeO，可以取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO，故答案为：取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO．。
山东省枣庄三中2015届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
山东省枣庄三中2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气2．（3分）反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应是吸热反应B．上述反应是放热反应C．a＞b D．无法确定a、b的大小3．（3分）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4．（3分）铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O．A．放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OD．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO45．（3分）下列说法中正确的是（）A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B．粗铜精炼时，电解质液中的c（Cu2+）保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连6．（3分）下列说法正确的是（）A．图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B．图（b）中，Mg电极作电池的负极C．图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护7．（3分）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g8．（3分）处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．（3分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．升高温度，NO2的含量减小B．0～3 s 内，反应速率为v （NO 2）=0.2 mol•L ﹣1C ．t 1时仅加入催化剂，平衡正向移动D ．达平衡时，仅改变x ，则x 可能为压强10．（3分）已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ．在含少量I ﹣的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2+I ﹣﹣→H 2O+IO ﹣慢 H 2O 2+IO ﹣﹣→H 2O+O 2+I ﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A ． 反应速率与I ﹣浓度有关B ． IO ﹣是该反应的催化剂 C ． 当反应放出98 kJ 的热量时会生成1 mol O 2 D ． v （H 2O 2）=v （H 2O ）=v （O 2）二、选择题（6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．） 11．（4分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（） A ． 12△H 3+5△H 2﹣2△H 1 B ． 2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3 C ． 12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1 D ． △H 1﹣5△H 2﹣12△H 3 12．（4分）镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M 表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni （OH ）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH 3+H 2O+OH ﹣═6Ni（OH ）2+NO 2﹣下列说法正确的是（）A ． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H 2O+e ﹣═Ni（OH ）2+OH ﹣B ． 充电过程中OH ﹣离子从阳极向阴极迁移C ． 充电过程中阴极的电极反应式：H 2O+M+e ﹣═MH+OH ﹣，H 2O 中的H 被M 还原 D ． NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 13．（4分）将Q 和R 加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q （s ）+R （g ）═2W （g ）．平衡时W 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（） 1 MPa 2 MPa 3 MPa 500℃ 45.3%700℃ a 66.7%900℃73.6%A．该反应的△H＜0B．45.3%＜a＜66.7%C．该反应的平衡常数K（900℃）＞K（700℃）D．700℃、2 MPa时R的转化率为50%14．（4分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b 和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D15．（4分）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法16．（4分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•mi n﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小三、填空题17．（8分）肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．（1）负极上发生的电极反应为；（2）电池工作时产生的电流从电极经过负载后流向电极（填“左侧”或“右侧”）．（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH（填“变大”或“变小”）18．（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：．（2）石墨电极（C）的电极反应式为．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L．（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为；原因是．（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为．19．（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下列问题：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）．（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．①达平衡时N2的转化率=．②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）．20．（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．（1）已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣556.0kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=kJ•mol﹣1（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）=．②此温度下该反应平衡常数K=L2•mol﹣2；③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是；a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol ﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CO H2CH3OH物质的量/（mol）0.4 0.4 0.8请比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．山东省枣庄三中2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气考点：电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应．解答：解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比，因此反应限度大的化学反应，转化率不一定大，故C错误；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．2．（3分）反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应是吸热反应B．上述反应是放热反应C．a＞b D．无法确定a、b的大小考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．解答：解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故选A．点评：本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．3．（3分）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；B．正反应为熵减的反应，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；C．浓硫酸与铁发生钝化；D．浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．解答：解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；C．浓硫酸与铁发生钝化，故C错误；D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选B．点评：本题考查金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．4．（3分）铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O．A．放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OD．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO4考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正极材料为PbO2，电极反应为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4↓+2H2O，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O，以此解答该题．解答：解：A．放电时，负极发生Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，负极质量增加，故A正确；B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的正极相连，即与PbO2电极相连，故B错误；C．放电时，正极发生还原反应，电极方程式反应为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，故C正确；D．当有1mol O2产生时，转移4mol电子，由总方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O可知，消耗4mol硫酸，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B．粗铜精炼时，电解质液中的c（Cu2+）保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连考点：化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A．增大浓度，正逆反应速率都增大，反之都减小；B．精炼铜时，粗铜被氧化，阳极上锌、铁等参加反应；C．银发生化学腐蚀；D．金属连接电源腐蚀，可防止被氧化．解答：解：A．增大浓度，正逆反应速率都增大，减少反应物浓度，可逆反应正逆反应速率都减小，故A错误；B．精炼铜时，粗铜被氧化，阳极上锌、铁等参加反应，而阴极只有铜析出，则溶液铜离子浓度改变，故B错误；C．银在空气中易生成硫化银而被腐蚀，发生化学腐蚀，故C错误；D．金属连接电源腐蚀，可防止被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率、铜的精炼、金属的腐蚀等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．（3分）下列说法正确的是（）A．图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B．图（b）中，Mg电极作电池的负极C．图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．图a中，实际上为电解水；B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应；C．图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K分别与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护．解答：解：A．图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，C．图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性Cd＞Co，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe 为正极被保护，故D正确；故选D．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．7．（3分）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：据电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和原子守恒解答．解答：解：A、A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；B、A为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；C、阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、据电极反应式，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e ﹣=N2+6H2O，电解池阴极生成5.6g N2，转移电子物质的量为：×10=2mol；每有2mol 水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g，故D正确；故选C．点评：本题考查了电解原理的应用，注意电子守恒和阳极发生氧化反应阴极发生还原反应，题目难度中等．8．（3分）处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．增大压强，平衡逆反应方向移动；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．解答：解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．9．（3分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A．升高温度，NO2的含量减小B．0～3 s内，反应速率为v（NO2）=0.2 mol•L﹣1C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达平衡时，仅改变x，则x可能为压强考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B ．由图可知，0﹣3s 内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L ﹣0.4mol/L=0.6mol/L ，根据v=计算v （NO 2），注意选项中单位；C ．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D ．达平衡时，仅增大c （O 3），平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大．解答： 解：A ．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO 2的含量增大，故A 错误；B ．由图可知，0﹣3s 内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L ﹣0.4mol/L=0.6mol/L ，故v （NO 2）==0.2mol/（L ．s ），单位错误，故B 错误；C ．t 1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；D ．达平衡时，仅增大c （O 3），平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大，由图可知，二氧化氮的转化率随x 增大而增大，x 可以代表O 3浓度、压强，故D 正确，故选D ．点评： 本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B 选项为易错点，学生容易忽略单位问题．10．（3分）已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ．在含少量I ﹣的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2+I﹣﹣→H 2O+IO ﹣慢 H 2O 2+IO ﹣﹣→H 2O+O 2+I ﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A ． 反应速率与I ﹣浓度有关B ． IO ﹣是该反应的催化剂C ． 当反应放出98 kJ 的热量时会生成1 mol O 2D ． v （H 2O 2）=v （H 2O ）=v （O 2）考点： 化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析： A 、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B 、反应的催化剂是I ﹣；C 、分解1mol 过氧化氢放出的热量是其△H，然后求反应放出98 kJ 的热量时会生成氧气的物质的量；D 、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比．解答： 解：A 、已知：①H 2O 2+I ﹣→H 2O+IO ﹣ 慢 ②H 2O 2+IO ﹣→H 2O+O 2+I ﹣ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I ﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A 正确；B 、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I ﹣，IO ﹣只是中间产物，故B 错误；C 、当反应放出98 kJ 的热量时会生成0.5mol O 2，故C 错误；D 、因为反应是在含少量I ﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D 错误；故选：A ．点评： 本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．二、选择题（6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（4分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（）A ． 12△H 3+5△H 2﹣2△H 1B ． 2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3C ． 12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1D ． △H 1﹣5△H 2﹣12△H 3考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．专题： 化学反应中的能量变化．分析： 根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C 3H 5（ONO 2）3分解成CO 2、N 2、H 2O 、O 2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答： 解：已知：①6C（s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2③C（s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）△H=12△H 3+5△H 2﹣2△H 1；故选A ．点评： 本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．12．（4分）镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M 表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni （OH ）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH 3+H 2O+OH ﹣═6Ni（OH ）2+NO 2﹣下列说法正确的是（）A ． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H 2O+e ﹣═Ni（OH ）2+OH ﹣B ． 充电过程中OH ﹣离子从阳极向阴极迁移C ． 充电过程中阴极的电极反应式：H 2O+M+e ﹣═MH+OH ﹣，H 2O 中的H 被M 还原D ． NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液考点： 真题集萃．专题： 电化学专题．分析： 镍氢电池中主要为KOH 作电解液充电时，阳极反应：Ni （OH ）2+OH ﹣﹣e ﹣=NiOOH+H 2O 、阴极反应：M+H 2O+e ﹣=MH+OH ﹣，总反应：M+Ni （OH ）2=MH+NiOOH ；放电时，正极：NiOOH+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣，负极：MH+OH ﹣﹣e ﹣=M+H 2O ，总反应：MH+NiOOH=M+Ni （OH ）2以上式中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，A ．根据以上分析书写正极电极反应式；B ．充电过程中，氢氧根离子向阳极移动；C ．充电时，阴极上得电子发生还原反应；D ．有氨气存在时易发生副反应．解答： 解：镍氢电池中主要为KOH 作电解液 充电时，阳极反应：Ni （OH ）2+OH ﹣=NiOOH+H 2O+e﹣、阴极反应：M+H 2O+e ﹣=MH+OH ﹣，总反应：M+Ni （OH ）2=MH+NiOOH ；。
2015年高考试卷化学(山东卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化学7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Array A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。
A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。
考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B【答案】考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
山东省枣庄市滕州市实验中学2015届高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析
2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是( )A．b＜fB．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C．该反应的△S＞0D．K（1000℃）＞K（810℃）13．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )A．B．C．n=m+17Vc D．15．已知常温下，AgBr的K sp=4.9×10﹣13 mol2•L﹣2、AgI的K sp=8.3×10﹣17 mol2•L﹣2下列说法正确的是( )A．在常温下AgI水溶液中，Ag+和I﹣浓度的乘积是一个常数B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I﹣）且Ag+与I﹣浓度的乘积等于8.3×10﹣17 mol2•L﹣2C．常温下，将1mL 1.0×10﹣2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10﹣14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I﹣）不变，K sp值不变16．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是( )①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、解答题（共7小题，满分56分）19．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图1：1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（2）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式阳极：__________ 阴极：__________．20．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________（2）D组物质包括__________（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为__________．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：__________．21．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是__________或__________，C是__________，F是__________．（2）反应①的化学方程式__________．（3）反应②的离子方程式__________．（4）F→G的化学方程式__________．22．（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是__________．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：__________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ __________Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是__________．（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为__________（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数__________ （填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体__________mol（不考虑溶解的SO2）．23．回答下列问题（1）已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10﹣2K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba （OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为__________（2）NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式__________（3）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是__________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________．24．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，K sp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，K sp[Al（OH）3]=1.1×10﹣333（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）．②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol•L﹣1．此时所得沉淀中__________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程__________．25．某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的__________．（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是__________%（保留一位小数）．2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选：C．点评：考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活．注意基础知识的掌握．2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N考点：结构简式；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型；C、漂粉精的主要成分为CaClO，漂白粉的主要成分为CaCl2．D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N．解答：解：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型，故B正确；C、漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故C错误；D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故D正确．故选：C．点评：本题考查了中学常见的几种物质的结构简式、结构式、比例模型，难度不大，注意基础知识的积累．3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小考点：键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较；氧化还原反应．分析：A．键长越短，键能越大；B．白磷分子中键角为60°；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．解答：解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2﹣变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；C、碱性氧化物一定是金属氧化物；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；解答：解：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故CuSO4•5H2O是化合物，故A正确；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系，故分散系一定是混合物，故B正确；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；氯化银是盐，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，酒精是非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选C．点评：本题考查了化合物、分散系、碱性氧化物和电解质非电解质的辨别，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子；C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子，故B错误；C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92N A，故C错误；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱考点：电解原理；物质的量浓度；试纸的使用．分析：A．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢根离子，然后生成二氧化碳和水；B．阳极为粗铜，含有比铜活泼的金属如铁、锌，先失电子；C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液的体积大于1L；D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白试纸；解答：解：A.500mL 1 mol/LNa2CO3溶液含有碳酸根离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氢离子的物质的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，1 1 1 1 1 10.5 0.5 0.5 0.1 0.1 0.1 所以生成二氧化碳的体积为0.1mol，标况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到2摩尔电子，阳极共失2摩尔电子，阳极电极反应由Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故B错误；C.208 g BaCl2固体的物质的量==1mol，溶解在1 L水中溶液的体积大于1L，所以溶液的浓度小于1 mol•L﹣1，故C错误；D．氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH 值，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关方程式的计算、电解法精炼铜、物质的量浓度的概念、氯水的性质，题目综合性强，难度中等，明确物质的性质、电解的原理是解题关键，选项A为易错选项．8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；D．原子个数、电荷数均不守恒．解答：解：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C 错误；D．向NaOH溶液中加入金属铝，离子方程式为：2Al+20H﹣+2H2O=2Al02﹣+3H2↑，故错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应的实质以及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与CO2可相互转化；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2、Fe（NO3）3可相互转化；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3、CaCO3可相互转化；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3．解答：解：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C 反应可生成，故A不选；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2与HNO3反应可生成Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与Fe反应可生成Fe（NO3）2，故B不选；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3与Ca（OH）2反应可生成CaCO3，CaCO3与CO2、水反应可生成CaHCO3，故C不选；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．解答：解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；故选：D．点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．。
山东省枣庄高中化学调考模拟试卷含答案
枣庄调考模拟试卷化学卷（满分150）一、选择题（该题满分66分，将符合题意的选项填在答题卡内）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合．．．的是A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．大量使用农药化肥提高粮食产量C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪—182）和18274W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．原子质量几乎相同D．中子数相等3．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．全部都无关5．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca(HCO3)2与NaOH6．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
则下列判断不正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多7．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：① FeCl2 ② Fe2O3③ Zn ④ KNO3。
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山东省枣庄五中2015届高三4月模拟化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食
下列说法正确的是（）
号元素离子结构示意图为：
元素，原子结构示意图为，故
3．（5分）（2015•枣庄校级二模）将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大
4．（5分）（2015•日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标
=
=0.5mol
mol
5．（5分）（2015•日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）
6．（5分）（2015•日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列
7．（5分）（2015•日照模拟）常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）
mol
=，
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（16分）（2015•日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1
则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ．mol﹣1
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）（g）+3H2（g）
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b
mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=mol3•L﹣3（用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e﹣═C6H12．
=
故答案为：
9．（18分）（2015•日照模拟）研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为
SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=BD（填字母编号）．A．c（SO3）﹣c（H2SO3）
B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．
①乙电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；
②甲电极上的电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2．
（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
H＜
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．
③实验Ⅲ中a=0.6，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
K=；
==
Qc==
=
10．（19分）（2015•日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．
I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为干燥管．
结论：甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO 能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．
（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
②B中观察到的主要现象的是ac（填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．
a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2．
【选做部分】【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分）
11．（12分）（2015•日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．
已知：
①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；
②﹣ONa连在烃基上不易被氧化．
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH3COOCH=CH2；F与H中具有相同官能团的名称醛基．（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是
．
（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有6种．
①含有苯环
②苯环上有2个取代基
③能发生银镜反应和水解反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式：
．
为，为为
，高聚物，
为，为为
，高聚物，为
故答案为：
（
，
故答案为：．。