电解课件
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4-2-2电解原理的应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
冰晶石
5.电解熔融Al2O3制金属铝
四、电冶金
电有机合成
四、电冶金
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
3.离子交换膜法制烧碱
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
遇火或强光会爆炸
(2)离子交换膜的作用：a.防止H2和Cl2混合而引起爆炸；b.避免Cl2和NaOH反应影响NaOH的产量。
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
Cl2
Cl2
Cl—
H2
H+
OH—
淡盐水NaOH溶液精Fra bibliotek饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
四、电冶金
B
课堂练习
化学反应与电能
感谢您的观看
THANK
离子交换膜
阳极室
阴极室
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
粗盐的成分：
这些杂质会与碱性物质反应生成沉淀，损坏离子交换膜。
4.精制食盐水
除杂过程
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
5.氯碱工业产品及其应用
以氯碱工业为基础的化工生产
含氯漂白剂
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
B
课堂练习
四、电冶金
2.以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ +2e－＝Cu
5.电解熔融Al2O3制金属铝
四、电冶金
电有机合成
四、电冶金
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
3.离子交换膜法制烧碱
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
遇火或强光会爆炸
(2)离子交换膜的作用：a.防止H2和Cl2混合而引起爆炸；b.避免Cl2和NaOH反应影响NaOH的产量。
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
Cl2
Cl2
Cl—
H2
H+
OH—
淡盐水NaOH溶液精Fra bibliotek饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
四、电冶金
B
课堂练习
化学反应与电能
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THANK
离子交换膜
阳极室
阴极室
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
粗盐的成分：
这些杂质会与碱性物质反应生成沉淀，损坏离子交换膜。
4.精制食盐水
除杂过程
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
5.氯碱工业产品及其应用
以氯碱工业为基础的化工生产
含氯漂白剂
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
B
课堂练习
四、电冶金
2.以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ +2e－＝Cu
电解法生产烧碱课件
新型电解槽设计
优化电解槽设计，提高电解过程的稳定性和连续性。
自动化与智能化控制
引入先进的自动化和智能化控制技术，实现生产过程的自动化和智 能化。
市场需求与竞争
市场需求增长
01
随着化工、造纸、纺织等行业的快速发展，烧碱市场需求持续
增长。
环保要求提高
02
对烧碱生产过程中的环保要求日益严格，推动企业加大环保投
电解法生产烧碱课件
CONTENTS 目录
• 电解法生产烧碱概述 • 电解槽的构造与工作原理 • 电解法生产烧碱的工艺流程 • 电解法生产烧碱的能效与环保 • 电解法生产烧碱的未来发展
CHAPTER 01
电解法生产烧碱概述
电解法生产烧碱的定义
01
电解法生产烧碱的定义
电解法是一种通过电解食盐水溶液来生产烧碱的方法。在电解过程中，
清洁生产
采用先进的生产工艺和设备，减少生产过程中的 污染物排放，实现清洁生产。
资源循环利用
实现资源的循环利用，减少对自然资源的依赖和 消耗。
社会责任
企业应积极履行社会责任，关注员工健康和环境 保护，推动可持续发展。
CHAPTER 05
电解法生产烧碱的未来发展
技术进步与创新
高效能电极材料
研发更高效能的电极材料，提高电解效率，降低能耗。
阴极
通常由金属钛或镍制成，负责 产生氢气。
隔膜
一种半透膜，允许阳离子通过 而阻止阴离子通过，以保持阳 极和阴极区域之间的电荷平衡 。
电解液
氢氧化钠溶液，作为导电介质 。
电解槽的工作原理
当电流通过电解液时，水分子在阳极被氧化成氧气和氢离子 ，氢离子在阴极被还原成氢气。同时，钠离子穿过隔膜从阳 极区域移动到阴极区域，并在阴极区域与水反应生成氢氧化 钠和氢气。
优化电解槽设计，提高电解过程的稳定性和连续性。
自动化与智能化控制
引入先进的自动化和智能化控制技术，实现生产过程的自动化和智 能化。
市场需求与竞争
市场需求增长
01
随着化工、造纸、纺织等行业的快速发展，烧碱市场需求持续
增长。
环保要求提高
02
对烧碱生产过程中的环保要求日益严格，推动企业加大环保投
电解法生产烧碱课件
CONTENTS 目录
• 电解法生产烧碱概述 • 电解槽的构造与工作原理 • 电解法生产烧碱的工艺流程 • 电解法生产烧碱的能效与环保 • 电解法生产烧碱的未来发展
CHAPTER 01
电解法生产烧碱概述
电解法生产烧碱的定义
01
电解法生产烧碱的定义
电解法是一种通过电解食盐水溶液来生产烧碱的方法。在电解过程中，
清洁生产
采用先进的生产工艺和设备，减少生产过程中的 污染物排放，实现清洁生产。
资源循环利用
实现资源的循环利用，减少对自然资源的依赖和 消耗。
社会责任
企业应积极履行社会责任，关注员工健康和环境 保护，推动可持续发展。
CHAPTER 05
电解法生产烧碱的未来发展
技术进步与创新
高效能电极材料
研发更高效能的电极材料，提高电解效率，降低能耗。
阴极
通常由金属钛或镍制成，负责 产生氢气。
隔膜
一种半透膜，允许阳离子通过 而阻止阴离子通过，以保持阳 极和阴极区域之间的电荷平衡 。
电解液
氢氧化钠溶液，作为导电介质 。
电解槽的工作原理
当电流通过电解液时，水分子在阳极被氧化成氧气和氢离子 ，氢离子在阴极被还原成氢气。同时，钠离子穿过隔膜从阳 极区域移动到阴极区域，并在阴极区域与水反应生成氢氧化 钠和氢气。
电解水制氢ppt课件
9
极板与端极板
极板：电解槽中间的隔板。
极板由三片钢板组成，中间一块起分隔电解室及支
持作用，无孔。其两侧分别铆接一块带小孔的钢板， 一侧为阳极，一侧为阴极。 阳极的一侧为防止氧腐蚀而镀有镍保护层。
端极板：电解槽两端的极板。
阴、阳端极板内侧各焊不镀镍的பைடு நூலகம்极和一块镀镍的
阳极。 端极板除了起引入电流的作用外，也起紧固整个电 解槽钢板的作用，所以要厚一些。
名 称 含量（%） KOH NaCl Na2CO3 ＞95 ＜0.5 ＜0.2
当电解液含有碳酸盐和氯化物时，阳极 上会发生下列有害反应：
2 2CO3 4e 2CO2 O2
2Cl 2e Cl 2
上述反应的发生，导致： •消耗电能， •使氧气中混入氯气等而降低其纯度，
3
氢侧系统
由电解槽1各间隔电解出来的氢气汇集于总管，经过氢侧分离 器2、洗涤器3、压力调节器4、平衡箱5，再经两级冷却器 6后，存入储氢罐备用。
4
氧侧系统
由电解槽1各间隔分解出来的氧气汇集于总管，经过氧侧分 离器8、洗涤器9、压力调节器10和水封槽11后，排放大气 或存罐备用。
5
补给水系统
•生成的二氧化碳立刻被碱液吸收，复原成碳酸盐，致使CO的放电 反应反复进行下去，耗费掉大量电能。
•反应生成的氯气也可被碱液吸收生成次氯酸盐和氯酸盐，它们又 有被阴极还原的可能，这也要消耗电能。
14
补充水质量要求
名 称
Fe2++Fe3+ Cl干燥残渣
含量（mg/L）
＜1 ＜6 ＜7
电解液中的杂质除来源于药品之外，还可能 来自不纯净的补充水常用的补充水是汽轮机 的凝结水
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
THANKS
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
电解加工(课件)讲解学习
2020/6/26
1.NaCl电解液——蚀除速度高，但杂散腐蚀也严重，故 复制精度较差。浓度为20％以内，一般为14％～18％ 。电解液温度为25～35°C。 2.NaNO3电解液——钝化型电解液。NaNO3电解液在浓 度为30％以下时，有较好的非线形性能，成形精度高， 而且对机床腐蚀性小，价格也不高。主要缺点是电流效 率低，生产率也低，另外加工时阴极有氨气析出，所以 NaNO3会被消耗。 3.NaClO3电解液——散蚀能力小，加工精度高；具有 很高的溶解度；导电能力强，可达到与NaCl相近的生 产率；腐蚀作用小。缺点：价格较贵，强氧化剂，使用 时注意安全防火。
2020/6/26
3.改进电解液——钝化型电解液、复合电解液 、低质量分数的电解液 4.混气电解加工——将一定压力的气体（主要 是压缩空气）用混气装置使它与电解液混合在 一起，使电解液成分包含无数气泡的气液混合 物，然后送入加工区进行电解加工
2020/6/26
3.电解加工的基本设备
1.直流电源——为提高电解加工精度，生产中 采用脉冲电源加工。 2.机床 ——要求：足够的刚性；进给速度的稳 定性；防腐绝缘；安全措施。 3.电解液系统——主要由泵、电解液槽、过滤 装置、管道和阀组成。
2020/6/26
2020/6/26
电化学反应示意图
电解质溶液 溶于水能导电的物质叫做电解质 。例如：NaCl——Na++Cl- 强电解质；氨水 、醋酸等为弱电解质 电极电位 产生在金属和它的盐溶液之间的电 位差称为金属的电极电位。“双电层” “平 衡电极电位” 电极的极化 金属的钝化和活化
2020/6/26
2020/6/26
2020/6/26
电解加工示意图
电解加工的特点：
1.NaCl电解液——蚀除速度高，但杂散腐蚀也严重，故 复制精度较差。浓度为20％以内，一般为14％～18％ 。电解液温度为25～35°C。 2.NaNO3电解液——钝化型电解液。NaNO3电解液在浓 度为30％以下时，有较好的非线形性能，成形精度高， 而且对机床腐蚀性小，价格也不高。主要缺点是电流效 率低，生产率也低，另外加工时阴极有氨气析出，所以 NaNO3会被消耗。 3.NaClO3电解液——散蚀能力小，加工精度高；具有 很高的溶解度；导电能力强，可达到与NaCl相近的生 产率；腐蚀作用小。缺点：价格较贵，强氧化剂，使用 时注意安全防火。
2020/6/26
3.改进电解液——钝化型电解液、复合电解液 、低质量分数的电解液 4.混气电解加工——将一定压力的气体（主要 是压缩空气）用混气装置使它与电解液混合在 一起，使电解液成分包含无数气泡的气液混合 物，然后送入加工区进行电解加工
2020/6/26
3.电解加工的基本设备
1.直流电源——为提高电解加工精度，生产中 采用脉冲电源加工。 2.机床 ——要求：足够的刚性；进给速度的稳 定性；防腐绝缘；安全措施。 3.电解液系统——主要由泵、电解液槽、过滤 装置、管道和阀组成。
2020/6/26
2020/6/26
电化学反应示意图
电解质溶液 溶于水能导电的物质叫做电解质 。例如：NaCl——Na++Cl- 强电解质；氨水 、醋酸等为弱电解质 电极电位 产生在金属和它的盐溶液之间的电 位差称为金属的电极电位。“双电层” “平 衡电极电位” 电极的极化 金属的钝化和活化
2020/6/26
2020/6/26
2020/6/26
电解加工示意图
电解加工的特点：
电解质紊乱ppt课件
.
一、低钠血症（hyponatremia）
❖1、低容量性低钠血症（hypovolemic hyponatremia ） 防治： 防治原发病 补液：轻度补等渗液
重度先补等渗液扩容，再酌情补高渗液
.
一、低钠血症（hyponatremia）
2、高容量性低钠血症（hypervolemic hyponatremia ）
低钠脱水的补钠估算公式如下： 需补钠（mmol）=[142-患者血钠（mmol/L）]×体重
（kg）×0.6
.
高血钠症
• 高钠血症(hypernatremia)
高钠血症是指血清Na+浓度>150mmol/L， 伴有或不伴有细胞外液容量的改变，体内 钠总量可减少、正常或增多。
.
病因
❖ 1.水摄入不足 ❖ 2.水丢失过多 (1)经肾外丢失 (2)经肾丢失：主要由中枢性尿
.
低钠血症的治疗
❖ 出现严重低钠血症（<110mmol/L）需要立即急诊处 理，给予静脉补钠，但若血钠浓度增加过快 （>10mmol/L/h)，可能导致桥脑脱髓鞘变
❖ 经补液后收缩期血压仍然﹤90mmHg，应考虑存在低 血容量性休克，需在血流动力学监测下补充血容量
❖ 开始补充1/2丢失钠，复查血钠后再评估。在治疗过 程中应注意查找病因进行针对性治疗。对稀释型低 钠患者可补充3%～5%高渗氯化钠。
肺部疾病等 也见于应用某些药物（氯磺丙脲，卡马西
平，长春新碱，氯贝丁酯，阿司匹林、布洛芬和 其他非处方镇痛药，加压素，催产素等）
.
低钠血症的治疗
❖ 低钠血症的治疗应根据病因、低钠血症的类型、低 钠血症发生的急慢及伴随症而采取不同处理方法， 故强调低钠血症的治疗应个别化，但总的治疗措施 包括： ①去除病因； ②纠正低钠血症； ③对症处理； ④治疗合并症。
一、低钠血症（hyponatremia）
❖1、低容量性低钠血症（hypovolemic hyponatremia ） 防治： 防治原发病 补液：轻度补等渗液
重度先补等渗液扩容，再酌情补高渗液
.
一、低钠血症（hyponatremia）
2、高容量性低钠血症（hypervolemic hyponatremia ）
低钠脱水的补钠估算公式如下： 需补钠（mmol）=[142-患者血钠（mmol/L）]×体重
（kg）×0.6
.
高血钠症
• 高钠血症(hypernatremia)
高钠血症是指血清Na+浓度>150mmol/L， 伴有或不伴有细胞外液容量的改变，体内 钠总量可减少、正常或增多。
.
病因
❖ 1.水摄入不足 ❖ 2.水丢失过多 (1)经肾外丢失 (2)经肾丢失：主要由中枢性尿
.
低钠血症的治疗
❖ 出现严重低钠血症（<110mmol/L）需要立即急诊处 理，给予静脉补钠，但若血钠浓度增加过快 （>10mmol/L/h)，可能导致桥脑脱髓鞘变
❖ 经补液后收缩期血压仍然﹤90mmHg，应考虑存在低 血容量性休克，需在血流动力学监测下补充血容量
❖ 开始补充1/2丢失钠，复查血钠后再评估。在治疗过 程中应注意查找病因进行针对性治疗。对稀释型低 钠患者可补充3%～5%高渗氯化钠。
肺部疾病等 也见于应用某些药物（氯磺丙脲，卡马西
平，长春新碱，氯贝丁酯，阿司匹林、布洛芬和 其他非处方镇痛药，加压素，催产素等）
.
低钠血症的治疗
❖ 低钠血症的治疗应根据病因、低钠血症的类型、低 钠血症发生的急慢及伴随症而采取不同处理方法， 故强调低钠血症的治疗应个别化，但总的治疗措施 包括： ①去除病因； ②纠正低钠血症； ③对症处理； ④治疗合并症。
电解池ppt课件
pH变化：原来呈酸性的pH减小，原来呈碱
性的pH增大，原来呈中性的pH不变
可编辑课件PPT
11
②分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐 （其中氟化物除外）。如HCl、HBr、CuCl2等
电解质溶液复原所加物质：原溶质
pH变化：若为酸则pH增大但不超过7，若为盐则不定 （与酸有关），如CuCl2忽略Cl2的溶解则pH增大
HCl
HNO3
可编辑课件PPT
17
D
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变 •X Y •
Pt
Cu
a
b
可编辑课件PPT
CuSO4溶液
也就在两极发生了氧化还原反应，生
成了新物质；而金属导电是由自由电
子的定向运动形成，无反应发生，无
新物质生成，两者有本质区别。
可编辑课件PPT
4
2、电解池
（1）定义：把电能转化为化学能的装置。又叫电解槽 （2）形成条件：
①两个电极 阳极：与电源正极相连的一极
阴极：与电源负极相连的一极
②外接电源
③电解质溶液或熔融的电解质
D.通电后，甲池的PH减小可编，辑课而件P乙PT 、丙两池溶液的PH不变16
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰2的是
甲
甲
❖
A
B
❖ 甲 KOH H2SO4 ❖ 乙 CuSO4 AgNO3
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电解规律及特点
既 有 电 解 质 电 解 又 有 水 的 电 解
即时应用
1．(高考海南卷)下列各组中， 每种电解质溶液电解时只生成氢 气和氧气的是( C ) A． HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B． NaOH、 CuSO4、H2SO4 C． NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、 H2SO4、Ba(OH)2 2．(原创题)用石墨做电极电解 AgNO3 溶液。 通电一段时间后， 欲使电解液恢复到原状态，应向电解后的溶液中加入适量的 ( B ) A．AgNO3 B．Ag2O C．AgOH D．Ag
即时练习
1．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭 合 K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K 1，闭合 K 2，发 现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是 ( D )
A． 断开 K 2， 闭合 K1 时， 总反应的离子方程式为： 2H ＋ 2Cl ===== Cl2↑＋ H2↑ B．断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红 － C．断开 K1，闭合 K 2 时，铜电极上的电极反应式为： Cl2＋2e － ===2Cl D．断开 K 1，闭合 K2 时，石墨电极做正极
写出电解MgCl2溶液的离子方程式
2 电解氧化铝-----炼铝
阳极反应 阴极反应 电解反应 602- -12e→302↑ 4Al +12e
3+
→
4Al
金属氧化物只有在熔融 状态才能电离出O2-
电解
2Al203======4Al+302
冰晶石
↑
冰晶石作用 熔剂， 降低氧化铝熔点
电镀（铁上镀锌） 阴 极，镀层金属锌做___ 阳 极。电解质 溶液 (1)两极材料：待镀金属铁做___ 硫酸锌 Zn-2e－ =Zn2＋ ； (2)电极反应：阳极：_______________
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
④b棒的质量
基础回归
1．电解原理 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在____________ 阴、阳两极 引起氧化还原反 应的过程。 2．电解池(也叫电解槽) 把电能转变为化学能的装置。
Na、Mg、Al、Ca (3)应用：冶炼________________
等活泼金属。
• • • •
• • • • • • •
提纯物质 电解精炼铜 阳极—粗铜 阴极---纯铜，电解质溶液—硫酸铜 电极反应分阶段 （1）阳 2+ 极；杂质Fe,Zn,Ni,失电子，阴极；Cu 得电子 （2）阳极；Cu失电子；阴极；Cu2+得电子。等铜全部失电子 后粗铜中的金和银就掉到阳极底部成为阳极泥 电解结果硫酸铜溶液浓度（1）阶段变小（2）不变 酸性工业废水中Cr2O72-的除去 阳极—铁 阴极---Pt 电极反应 阳极—Fe-2e→Fe2+ 阴极---2H++2e→H2↑ 溶液中6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 除去铬元素的理由是 阴极H+放电，溶液中的氧化还原反应 3+ 3+ 消耗了大量的H+，使溶液由原来的酸性变成碱性 Cr ,Fe 均以 3+ Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀析出达到除Cr 目的
－ 2＋
Cu -2e =Cu 粗铜 ，电极反应式为______________________________________ ②Y电极的材料是________
基础回归
电解的应用---制备物质
1．电解饱和食盐水
(1)电极反应
2Cl－ -2e－ =Cl2↑
阳极反应式：_________________(氧化反应)
＋
－
通电
2． (高考山东卷 )以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上 镀锌，下列说法正确的是 ( C )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电 池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量 无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
• 溶液中--------Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4．电解冶炼钠 (电解熔融 NaCl) (1)电极反应： 阳极：2Cl — 2e =Cl2↑；
＋＋2e－→2Na 2Na 阴极：__________________ 。
－ －
电解 熔融) ==== 2Na＋Cl2↑ (2)总反应方程式：2NaCl( _________________________ 。
电解
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
7 以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解， 一段时间后得2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量 为( ) D A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
2 (高考福建卷 )将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正 确的是 ( )
A． Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→ Cu 路径流动 C．片刻后甲池中 c(SO2 4 )增大
－
D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色
【答案】
A
3．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( D )
－ －
通电
B．用两个铜片作电极电解 AgNO3 溶液：4Ag ＋ 2H2O===== ＋ 4Ag＋ O2↑＋ 4H C．用石墨做电极电解 AlCl3 溶液：2Cl ＋ 2H2O=====Cl2↑＋ － H2↑＋ 2OH D．用石墨做电极电解 CuSO4 溶液： 2Cu2 ＋2H2O=====2Cu ＋ ＋ O2↑＋ 4H
电解规律(惰性电极)
(1)只有电解质的电解 类型 ;无氧酸 ,不活泼金属无氧酸盐 电解 CuCl2=====Cu＋ Cl2↑。 (注意 ,电解后溶液的 PH 值减小 (2)只有水被电解 类型 ; 含氧酸 ,强碱 ,活泼金属含氧酸盐 如： 稀硫酸、NaOH 溶液、Na2SO4 溶液电解 (它们的作用是 ;增强溶液 电解 的导电性 )化学方程式可以写为：2H2O=====2H2↑＋ O2↑。 电解后溶液的 PH 值 ,有减小的 ;增大的 ;不变的 (3)电解质、水同时被电解，类型 ;活泼金属无氧酸盐 ,不活泼金属 含氧酸盐如电解饱和食盐水： 电解 2NaCl＋ 2H2O=====H2↑＋ Cl2↑＋ 2NaOH 学生写出电解 硫酸铜和硝酸银溶液的离子方程式。
第2节
[考纲展示]
电能转化为化学能——电解
1．熟练判断电解池中阴，阳极、电流方向，离子运动方向。 2 了解电解池的工作原理，掌握电解规律和应用。 3 熟练判断电解后溶液中 PH 值变化及恢复电解前状态方法 4．能写出电极反应式和电解反应方程式，并结合电极反应式 进行简单的电解析出物质的计算。
基础自主梳理
电解原理
自我诊断 1．下列有关电解的说法中正确的是( ) ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 答案：D
在X电极附近观察到的现象是 放出气体，溶液变红 ______________________________________ 2Cl－ -2e－ =Cl2↑ ②Y电极上的电极反应式为____________________________________ 检验该电极反应产物的方法是 _____________________________________ 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 纯铜 ，电极反应式为______________________________________ ①X电极的材料是________ Cu2＋＋2e － =Cu
3． (高考海南卷 )一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH － 2e ==2H2O； NiO(OH)＋ H2O＋ e ==Ni(OH)2＋ OH 。当为电池充电时，与外电源正极连接 的电极上发生的反应是( A． H2O 的还原 C． H2 的氧化 )
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D
B． NiO(OH)的还原 D． Ni(OH)2 的氧化
构造（直流电源，有与电解质溶液接触的两个电极，形成闭合的回路）
电解原理的应用
自我诊断 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X电极上的电极反应式为 ______________________________________ 2H＋＋2e－=H2↑
2＋＋2e－=Zn Zn 阴极：_______________。
电解后电解质溶液浓度组成不变
• 3 制备Fe(OH)2
• • • • • • 阴极---C。阳极---Fe 电解质溶液NaCl或NaOH 电解前（1）加热电解质溶液赶尽空气 （2）在电解质液面加苯覆盖 电极反应 阳极---------Fe-2e→Fe2+ 阴极----------2H++2e→H2
4． (高考上海卷 )用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 ( A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物