碳的化学性质第一二版
初中碳的化学性质教案
初中碳的化学性质教案
【学习目标】
1. 了解碳的基本性质；
2. 掌握碳的化学性质。
【教学重难点】
1. 碳的基本性质；
2. 碳的化学性质。
【教学准备】
1. PPT或黑板、彩笔等教学工具；
2. 实验室实验用品。
【教学过程】
一、导入：对碳的基本性质进行介绍，并引入碳的化学性质。
二、碳的基本性质：
1. 碳是第四周期元素，原子序数为6，原子量为12。
2. 碳在自然界中存在多种形式，如金刚石、石墨、纳米碳等。
3. 碳具有良好的导电和导热性能。
三、碳的化学性质：
1. 碳的燃烧：碳在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水蒸气，放出大量的热。
实验演示：取一小段木炭，点燃后放入试管中，并加入适量的氧气，观察木炭燃烧的现象。
2. 碳的与氧气化学反应：碳还可以与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳。
实验演示：取一小段木炭，放入密闭容器中，并加入适量的氧气，观察木炭与氧气反应生
成的气体。
3. 碳的还原性：碳可以还原金属氧化物，实现金属的提取。
实验演示：取一小段木炭，与氧化铁反应，观察反应的现象。
四、总结：碳是一种重要的化学元素，具有丰富的化学性质，可以与氧气等其他元素发生反应，产生不同的化合物。
【课堂练习】
1. 碳的化学性质可大致分为哪几类？
2. 碳与氧气作用生成的主要产物有哪些？
【作业布置】
思考碳的化学性质对生活和工业的影响，并列举一些相关例子。
以上内容仅供参考，具体教学过程中可根据实际情况进行调整。
碳的化学性质教(学)案及说课稿
一、教材分析
本单元〔或课题〕的特点是实验较多，联系生产和生活实际的容也较多。无论是讲物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从演示实验引出；对一些不能在课堂演示的实验，可密切联系生产、生活实际，使学生听起来倍感亲切，承受起来比拟自然，这样便于学生从它们的性质了解它们的用途。
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或、情感态度与价值观：以开展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反响；学生分析能力的培养。
二、学情分析
在本单元之前，学生已学习了氧气，并对氢气有所认识，知道了碳、氢、氧是组成
3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe
倾听、思考、
分析。
联系实际教学，培养学生能力。
加深理解碳的复原性。
【练习】：1、以下反响中，碳不表达复原性的是………………………………………〖〗
A.CO2+C 2COB.2Mg+CO2 2MgO+C
C.C+H2O〔气〕 CO+H2D.2C+Fe3O4 2CO2↑+3Fe
强调反响条件对反响产物的影响。
练习
1、碳原子的核电荷数、核外电子数、最外层电子数？〔解释碳的稳定性〕
2、一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价各为多少？〔预测一氧化碳性质〕
强调结构、性质、用途间的密切关系。
为以后学习一氧化碳知识做好铺垫。
演示
※演示木炭复原氧化铜实验，引导学生观察实验，分析实质。
培养学生观察实验能力；培养学生发散思维能力。
第二节碳的化学性质——初中化学第一册教案
第二节碳的化学性质——初中化学第一册教案一、教学目标1.让学生掌握碳的化学性质。
3.激发学生对化学实验的兴趣，提高学生的实践操作能力。
二、教学重点与难点1.重点：碳的化学性质。
2.难点：碳与氧气、金属氧化物的反应。
三、教学过程1.导入新课通过提问：“同学们，你们知道碳是一种什么样的元素吗？它在自然界中有什么重要作用？”引导学生回顾上节课所学内容，进而引入本节课的主题——碳的化学性质。
2.知识讲解简要介绍碳的物理性质，如无色、无味、无臭的气体，密度为1.25克/升，熔点为-109.2℃，沸点为-191.5℃，不溶于水。
讲解碳的化学性质，包括还原性、可燃性、与金属氧化物的反应等。
3.实验演示实验一：碳与氧气的反应取适量碳粉放入试管中，加热至红热状态，然后通入氧气，观察碳与氧气的反应。
提问：“同学们，你们看到了什么现象？这个反应的化学方程式是什么？”实验二：碳与金属氧化物的反应取适量氧化铜放入试管中，加热至红热状态，然后通入碳粉，观察碳与氧化铜的反应。
提问：“同学们，你们看到了什么现象？这个反应的化学方程式是什么？”4.学生动手操作分组进行实验一和实验二，让学生亲自动手操作，观察实验现象，并记录实验结果。
提问：“同学们，你们认为碳在现实生活中有哪些应用？”6.作业布置写一篇关于碳的化学性质的实验报告。
四、教学反思1.本节课通过讲解和实验，让学生掌握了碳的化学性质，达到了教学目标。
2.学生在实验过程中积极参与，动手操作能力得到了锻炼。
3.课堂气氛活跃，学生兴趣浓厚，教学效果较好。
4.对于教学过程中出现的问题，如实验操作不熟练、观察不仔细等，需要在今后的教学中加以改进。
五、教学拓展1.介绍碳的化合物及其在生活中的应用，如二氧化碳、碳酸钙等。
2.讲解碳的同素异形体，如石墨、金刚石、富勒烯等，以及它们的性质和用途。
3.介绍碳的化学性质在工业生产中的应用，如炼钢、炼铁等。
重难点补充：1.知识讲解教师：“同学们，碳的化学性质有很多特点，我们要了解它的还原性。
单质碳的化学性质
单质碳的化学性质
单质碳的化学性质：在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。
1.在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体，化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。
2.在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。
氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。
3.作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
①碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。
②碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)。
③碳还原二氧化碳：C+CO2==高温==2CO(化合反应)。
完整版碳及碳氧化物化学方程式
完整版碳及碳氧化物化学方程式
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碳和碳的氧化物部分化学方程式
一、碳的化学性质
1. 碳在氧气中燃烧： C + O 2
2
CO （氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧： 2C + O 2
2CO （氧气不充足） 3.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO
2Cu + CO 2 ↑ 4.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O
3
4Fe + 3CO ↑
2
二、煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）
1.煤炉的基层： C + O 2 高温
CO 2
2.煤炉的中层： CO 2 + C 2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 2CO 2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2. 碳酸不牢固而分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
3. 二氧化碳可溶于水： H O + CO === H
CO 3
2
2
2 4. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： CaCO 3
CaO + CO 2↑
5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：
Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2O
四、一氧化碳的性质：
1. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO
Cu + CO 2
2. 一氧化碳的可燃性：
2CO + O 2
2CO 2
其他反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H
2O + CO 2↑。
单质碳的化学性质最新版最新版
碳 （C）
常温下 化学性质稳定
可燃性 还原性
点燃
2C + O2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
高温
C+2CuO=2Cu+CO2
高温
CO2+C=2CO
24.05.2019
氢气（H2） 化学性质稳定
点燃
2H2+O2 = 2H2O H2+CuO = Cu+H2O
用你刚学的知识试一试，你一定行!
继1985年科学家发现C60分子后,1991 年科学家又发现了一种管状的碳单 质----碳纳米管。
在生活中你还见过类似这样的现象吗
24.05.2019
第二节 单质碳的化学性质
一.碳的化学性质 (一)常温下，碳的化学性质不活泼 (二)点燃或高温下，碳能与许多物质发生反应
1. 碳跟氧气的反应
O2足 :
点燃
C + O2 CO2
点燃
O2不足:
2C + O2 = 2CO
试一试：设计一个简单的方案说明金 刚石和石墨具有相同的成分？
24.05.2019
2.碳跟某些氧化物的反应
(1)与氧化铜反应
装置:可同于制O2发 生装置,固体物质受热分解
现象:
黑色亮红色 澄清石灰水变浑浊
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
高温
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
24.05.2019
(2)与二氧化碳反应
高温
CO2+C === 2CO
（1）在常温下C60和碳纳米管的化学 性质是否活泼？简述你的理由。
（2）设计一个简单的方案说明C60和 碳纳米管是由碳元素组成的？
化学教案-第二节 碳的化学性质
化学教案－第二节碳的化学性质一、教学目标1.了解碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。
2.掌握碳与氧气、金属氧化物等物质的反应。
3.能够运用碳的化学性质解释生活中的现象。
二、教学重点与难点1.重点：碳的化学性质，碳与氧气、金属氧化物的反应。
2.难点：碳的还原性，碳与金属氧化物的反应。
三、教学过程1.导入同学们，上一节课我们学习了碳的物理性质，知道了碳元素在自然界中的存在形式。
那么，今天我们来学习碳的化学性质，看看碳在化学反应中会表现出哪些特性。
2.碳的稳定性我们来看碳的稳定性。
碳在常温下具有较高的稳定性，不易与其它物质发生反应。
这也是为什么我们可以用石墨制作铅笔的原因。
3.碳的可燃性C+O2→CO2同时，碳在空气中燃烧时，还会产生一种特殊的蓝色火焰。
这就是我们常见的木炭燃烧现象。
4.碳的还原性2CuO+C→2Cu+CO2在这个反应中，碳将氧化铜还原为铜，同时二氧化碳。
这就是我们常说的碳的还原性。
5.碳与金属氧化物的反应Fe2O3+3C→2Fe+3CO在这个反应中，碳将氧化铁还原为铁，同时一氧化碳。
这个过程在工业生产中具有重要意义，如炼铁过程中的高炉炼铁。
6.碳的化学性质在生活中的应用我们来了解一下碳的化学性质在生活中的应用。
碳的稳定性使得我们可以用石墨制作铅笔；碳的可燃性使得我们可以用木炭取暖；碳的还原性使得我们可以炼铁、炼钢等。
四、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。
同时，我们还学习了碳与氧气、金属氧化物的反应。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，更好地理解和运用化学知识。
五、作业布置1.复习本节课所学内容，巩固碳的化学性质。
2.完成课后练习题，加深对碳的化学性质的理解。
六、教学反思本节课通过生动的实例和化学方程式，让学生了解了碳的化学性质。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，让学生在动手实验和思考中掌握知识。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和进度，确保教学效果。
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《碳的化学性质》的教学设计
课 题
碳的化学性质
教
学
目
标
知识与技能：
1．通过实验探究和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下具有稳定性和在高温时
具有活泼性。
2．掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
3．了解还原反应的概念。知道氧化剂和还原剂。
过程与方法：
1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，
了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
2．通过实验探究、讨论与学生的交流来探究学习碳的还原性。
情感态度、价值观：
1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明
实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品
质。
2．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育
3．增强学生探究知识的好奇心，激发学生学习化学的兴趣。
重 点
1．碳在常温下的稳定性；
2．碳的可燃性和还原性；
3．还原反应的概念。
难 点 探究碳还原氧化铜的实验装置；分析氧化还原反应。
教学方法 实验探究和思维探究相结合
教学准备
1．制作多媒体课件；
2．准备好木炭和氧化铜的混合粉末（这是实验成功的关键）。
3．仪器药品：试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、
铁架台等及澄清石灰水、火柴等。
教 师 活 动（多媒体与板书结合） 学 生 活 动 设 计 意 图
[引入]：1.猜谜语，通过物理性质猜谜底。 谜语（打一元素）大哥硬度最大，老二特别软滑，三弟面貌多变，它们同是一家． 这谜语所反映的是碳单质的物理性质还是化学性质？（物理性质！） 2.单质碳的物理性质存在很大差异，那么化学性质又是怎样的呢？ 引入本课教学： 猜谜语中描述的各是什
么物质？
学生猜想
［讲述］此元素是碳！碳元
素形成的几种单质有：金刚石、石墨，还有无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭、炭黑等． 巩固碳单质的物理性质 创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考积极
性。
[板书]： 二、碳的化学性质： [多媒体播放]：欣赏用墨写的古字画。 [提出问题]：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是炭黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？ [板书]：1.常温下，碳的化学性质很稳定。 [练习]：木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？ 观看视频并思考 思考 讨论 交流 学生回答 揭示本课课题 从生
活实际出发引课，认识
到化学就在身边，进一
步认识“性质决定用
途”。
[复习引出]：回忆木炭在氧气中充分燃烧的
实验，并抽学生写出此反应的化学方程式。 [板书]： 2.碳的可燃性： C + O2 ＝＝ CO2 （完全燃烧——O2充足） 忆实验现象、结论， 写出此反应的化学方程式 通过回忆，巩固木炭在
氧气中煅烧的现象、结
论及反应原理
[多媒体播放]： 木炭取暖的漫画。 [提出问题]：冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用烧木炭取暖，但如果不慎，就会发生中毒事件，你们能猜测一下有毒物质是什么吗？ 观看并思考
联系生活实际， 认识一氧化碳有毒。 思考、讨论、回答 联系生活实际，认识身边物质，结合已有知识
和经验分析解决问题
进一步提高认识。
[板书]：
2C + O2 ＝＝ 2CO
（不完全燃烧——O2不充足）
[提出问题]： 根据中毒事件产生的原因，可采取什
么措施预防此类事件发生呢？
[评价总结] ：含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不
足都会产生CO。所以，，使室内保持良好通风，有
充足的氧气，使燃料充分燃烧。
学生写化学方程式
学生回答 联系生活，应用所学 知识解决实际问题。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安
全教育
[提出问题]：碳与氧气反应，既可生成
CO2 ，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物
（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧 呢？ 讨论，猜想 从实验探究的问题提出猜想
[提出问题]：对碳和氧化铜发生反应，你能提出哪些
假设？
对于第二种假设的探究需要在一氧化碳性质之后才能进行，我们今天探究第一种假设。 对猜想提出假设： ①碳能与氧化铜反应；C+CuO → Cu+CO2 ②碳能与氧化铜反应；C+CuO → Cu+CO ③碳与氧化铜不反应等 从问题出发进行大胆假
设，提出各种可能性。
引导学生分析： [实验设计]： （1）、实验装置： 思考、讨论、交流：
①C与CuO均为固体， C在常
温下稳定，此反应应在一定温
探究实验装置的选择
根据反应物状态和反应条件，选择的反应装置与实验室用氯酸钾制氧气装置相同 （装置图略） （2）、检验产物（CO2）： （装置图略） 度下进行，所以应选择与实验
室制氧气装置类似。
②检验CO2可用澄清的石灰
水。
（3）操作步骤： 让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。 教师评价总结并点播 ①气密性检验 ②装药 ③如图连接固定 ④点燃酒精灯加热（观察现象） ⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。 思考、讨论、交流并
归纳出实验操作步骤：
①气密性检验 ②装药 ③固定装置 ④点燃 酒精灯加热（观察现象） ⑤实验结束——关闭 止水夹，同时停止加热。
培养学生动脑及通过所
学知识分析解决化学问
题的能力。
[实验探究]：根据提出假设的依据和已有的
知识进行实验论证，观察并记录实验现象。 ①指导学生进行实验并记录实验现象 ②通过课件展示实验过程 抽学生来合作完成实验探究，观察并记录实验现象。 对假设进行论证，培养学生动手能力培养学生
严谨的科学态度和尊重
客观事实、善于合作等
优良品质。
③引导学生对实验现象进行分析、归纳：
[问]：通过实验验证了哪一条假设是正确的？
[板书] 3.碳的还原性 ①、碳与氧化铜反应 C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑ 汇报试验现象
写出化学方程式
收集材料进行分析、归
纳、总结和概括。
[提问]： 在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？ [评价总结]：在此反应中碳得到氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失去氧，发生了还原反应，具有氧化性。（双线桥略）
思考
领会
对问题从多个角度进行
认识。引导学生体会化
学实验是获取化学知识
和学习科学探究方法等
的重要手段
[板书] C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑
共同分析反应H2+CuO ＝＝Cu+H2O中得氧和失氧情况
[练习]：（投影显示，略） [拓展]） C + CO2 ＝＝ 2CO [多媒体播放]：炼铁，介绍此反应的实际应用。 记录笔记并体会
学生写出化学方程式
理论应用于实际，了解
生活和生产中的问题。
[利用多媒体总结] ：本节课知识重点。
整理笔记
及时总结培养学生良好
的学习习惯。
[练习]： 多媒体出示（题略） 思考并回答 巩固所学知识
[课堂小结]：评价学生的表现，与学生交流，提出希
望。 学生谈心得体会 激励学生学习的积极性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。