化学选修四课件电解的原理
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人教版化学选修四电解池PPT(22页)
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充
分搅拌后溶液呈中性
2．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直 流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
3．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四电解池PPT(22页)
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1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
连接电源的负极， 作为阴极
阴离子向负极迁移， 阳离子向正极迁移
阴离子向阳极迁移， 阳离子向阴极迁移
负极→正极
负极→阴极，
阳极→正极
两个电极、电解质溶液形成闭合回路。
电解池有外电源，原电池无需外电源。
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
比较项目 能量转换 能否自发 两 氧化反应 个 失去电子 电 还原反应 极 获得电子 电池内离子 的迁移方向
电子流向
构成条件
原电池与电解池
原电池
电解池
化学能转化为电能
电能转化为化学能 作为负极
相对不活泼的金属 或石墨作为正极
连接电源的正极， 作为阳极
分搅拌后溶液呈中性
2．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直 流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
3．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四电解池PPT(22页)
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1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
连接电源的负极， 作为阴极
阴离子向负极迁移， 阳离子向正极迁移
阴离子向阳极迁移， 阳离子向阴极迁移
负极→正极
负极→阴极，
阳极→正极
两个电极、电解质溶液形成闭合回路。
电解池有外电源，原电池无需外电源。
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
比较项目 能量转换 能否自发 两 氧化反应 个 失去电子 电 还原反应 极 获得电子 电池内离子 的迁移方向
电子流向
构成条件
原电池与电解池
原电池
电解池
化学能转化为电能
电能转化为化学能 作为负极
相对不活泼的金属 或石墨作为正极
连接电源的正极， 作为阳极
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
人教版高中化学选修四课件：第4章 第3节 课时1 电解原理
2．电解某溶液时，某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，下列有关此 电解反应的说法不正确的是( )
A．产生这种气体的电极一定是阳极 B．若另一极上也有气体产生一定是氢气 C．产生刺激性气味的气体的电极反应是氧化反应 D．不能判断是哪一极 D [阴极只可能产生氢气这一种气体，所以产生刺激性气味气体的电极一 定是阳极，此气体是氧化反应产物。]
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√
2.用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图)。下列分析正确的是( ) A．a 端是直流电源的负极 B．通电使 CuCl2 发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
A [可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极，并写出电 极反应式和反应现象。A.铜离子应移向阴极，则 a 为负极。B.CuCl2 发生电离是 在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应 Cu2＋＋2e－===Cu 应在阴 极上发生，阳极上发生的反应应为 2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应 在阳极附近观察到黄绿色气体。]
Na2SO4
水
电解质溶液 电解质浓度 pH
复原 增大 增大 加水 增大 减小 加水
增大 不变 加水
电解 电解 质型
HCl 电解质电离出的阴、阳
离子分别在两极放电 CuCl2
电解质 电解质
减小 减小
增大 通氯化氢 — 加氯化铜
放 H2 阴极：H2O 放 H2 生碱 生碱 阳极：电解质阴离子放 NaCl 型电
2．电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是( )
A．AgNO3
B．CuCl2
C．NaOH
D．Na2S
苏教版高中化学选修四课件化学反应原理之电解原理2
(2)Ag.Cu,Fe等金属(活性电极)作阳极时, 金属失电子
练习: 电解下列溶液后PH值减小的是( ) A. 氢碘酸 B. 硝酸 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
弱)
想一想、做做看
[例]以石墨碳棒(惰性电极)为电极，请写出分别电解下列
溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方
程式。 (1)NaCl溶液:
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
(2)Cu总SO反4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
高中化学课件
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三.电解池的工作原 理及应用
氢
氧
气
气
阴
阳
极
极
—
+
电解 电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
1.原理分析水的电解过程
(1)、纯水中有哪些微粒？
H+、OH-、H2O
H2O H+ + OH-
(2)、H2是怎H么+ 产→生H的2↑？O2又会O是H如-何→产O生2的↑？
2H++2e-=H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O 实质（发生还原反应） （发生氧化反应）
阳极：与电源正极相连的一极,物质在该极失去
电子,发生氧化反应,阴离子向阳极移动
活动与探究 CuCl2＝ Cu2++2Cl-
向氯化铜溶液中通入直流H电2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl- OH-
练习: 电解下列溶液后PH值减小的是( ) A. 氢碘酸 B. 硝酸 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
弱)
想一想、做做看
[例]以石墨碳棒(惰性电极)为电极，请写出分别电解下列
溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方
程式。 (1)NaCl溶液:
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
(2)Cu总SO反4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
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三.电解池的工作原 理及应用
氢
氧
气
气
阴
阳
极
极
—
+
电解 电解水 ：2 H2O
2 H2 ＋ O2
1.原理分析水的电解过程
(1)、纯水中有哪些微粒？
H+、OH-、H2O
H2O H+ + OH-
(2)、H2是怎H么+ 产→生H的2↑？O2又会O是H如-何→产O生2的↑？
2H++2e-=H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O 实质（发生还原反应） （发生氧化反应）
阳极：与电源正极相连的一极,物质在该极失去
电子,发生氧化反应,阴离子向阳极移动
活动与探究 CuCl2＝ Cu2++2Cl-
向氯化铜溶液中通入直流H电2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl- OH-
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 1.2.2 第2课时 电解原理的应用
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
解析:这是利用化学原理实现趣味化的实验,根据原理可知电极反应为:
阴极:2H++2eH2↑(还原反应)
阳极:2Cl--2eCl2↑(氧化反应)
若要能够出现“黑笔写红字”的现象,必须是铅笔作阴极,这样铅笔附近
阴
阴极:Cu2++2e2+
极:Zn +2e
Cu(精铜)
Zn
电镀池和精炼池是特定条件下的电
解池
首 页
探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
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D 当堂检测
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探究三
特别提醒
(1)惰性电极材料和活性电极材料。
①惰性电极材料包括:石墨、铂、金。
阴极:H2、NaOH
阳极:Cl2
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
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探究三
例题 1
①阳极离子放电顺序:Cl->OH-,电极反应:2Cl--2eCl2↑,氧化反应。
②阴极离子放电顺序:H+>Na+,电极反应:2H++2eH2↑,还原反应。
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探究三
解析:这是利用化学原理实现趣味化的实验,根据原理可知电极反应为:
阴极:2H++2eH2↑(还原反应)
阳极:2Cl--2eCl2↑(氧化反应)
若要能够出现“黑笔写红字”的现象,必须是铅笔作阴极,这样铅笔附近
阴
阴极:Cu2++2e2+
极:Zn +2e
Cu(精铜)
Zn
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特别提醒
(1)惰性电极材料和活性电极材料。
①惰性电极材料包括:石墨、铂、金。
阴极:H2、NaOH
阳极:Cl2
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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探究一
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探究三
例题 1
①阳极离子放电顺序:Cl->OH-,电极反应:2Cl--2eCl2↑,氧化反应。
②阴极离子放电顺序:H+>Na+,电极反应:2H++2eH2↑,还原反应。
人教版高中化学选修4课件-第四章第三节电解原理
知识点1 知识点2 知识点3
电解质溶液的恢复
【例题3】 用石墨作电极电解1 mol·L-1 CuSO4溶液,当c(Cu2+)为 0.5 mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解
质溶液恢复至原来状态( )
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O 解析:电解过程中的反应:阳极 4OH--4e-
原的方 法
减
小
增
大 加水
不 变
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
一二三
类 型
电解 质特 点
电 解
无氧 酸
电 不活
解 泼金
质 属无
型 氧酸
盐
实例 HCl CuCl2
电极反应式
阴极 阳极 电解方程式
2H++2e- 2Cl--2e- 2HCl H2↑ Cl2↑ H2↑+Cl2↑
Cu2++2e- 2Cl--2e- CuCl2 Cu Cl2↑ Cu+Cl2↑
知识梳理 典例透析
自主预习
合作探究
一二三
特别提醒阴、阳离子的放电顺序不是绝对化的,放电情况与离子 性质、溶液浓度、电流和电极材料有关。在理解以上放电顺序时 要特别注意,如Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+在H+浓度较小时,放电能力 排在H+前面,在H+浓度较大时,放电能力排在H+后面。Al3+、Mg2+、 Na+、Ca2+、K+只在熔融状态下放电,在水溶液中不放电。
电解 质溶 液浓 度的 变化
减 小
溶 液
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
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【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
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鲁科版高中化学选修四课件电解的原理502.pptx
熔融NaCl
熔融态电解质可以被电解，溶液电也解可质 被电解。
电解过程中，电能转化为而“化储学存能”在反应产物 中。
理解运用：
C 下列说法正确的是()
①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能； ③电解质溶液导电过程就是电解过程； ④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生 ⑤电解、电离均需要通电才能实现
思考：实现NaCl→Na+Cl2的转化应能量？
电能转化为化学能—电解
学习目标
1、了解电解过程中的能量转化形式 2、了解电解池的构造特点和工作原理 3、能正确书写电解池的电极反应式和电解 的总方程式
电解的原理
[交流·研讨]P11
1、通电前熔融NaCl中存在哪些 离子？这些离子是如何运动的？
2、接通直流电后，电子的流动方向如何？ 3、接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改 变？ 4、移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？
化，其化学方程式为
通电
2NaCl2Na+Cl2↑
钠生成于与电源极负相连的铁片上，氯气生成于 与电源极相连正的石墨片上
一、电解的概念：
在的直作流用电下,电解质在两个电极分别 石
发生和的过程还。原反应 氧化反应
墨 电 极
石 墨
电
极
还原反应 氧化反应
铁
铁 电
电 极
极
注意：
电解时所用电流必须是电，直流 而不是电。 交流
[交流·研讨]
e-
e-
＋
铁电极
K闭合
e- e-
I
石墨棒
ee-
Na+得到电子被 还原为钠原子
Cl--
Cl-
ee-
高中人教版化学选修4课件：第4章-第3节-课时1-电解原理及其规律-
NO.2
核心突破·攻重难
重难点1 重难点2电Fra bibliotek原理 1.电解原理示意图
2．电解池的阴极、阳极的判断方法
1．如图所示是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。 则下列有关判断正确的是( )
A．a 为负极、b 为正极 B．a 为阳极、b 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
1234
4．用石墨棒作电极，在 Na＋、Cu2＋、Cl－、SO24－等离子中选出 适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的 化学式：
(1)当阴极放出 H2，阳极放出 O2 时，电解质是________。 (2)当阴极析出金属，阳极放出 O2 时，电解质是________。 (3)当阴极放出 H2，阳极放出 Cl2 时，电解质是________。 (4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放 出的气体的物质的量之比为 4∶2∶1 时，电解质是________。
2．如图为直流电源电解稀 Na2SO4 溶液的装置。通电 后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实 验现象中正确的是 ( )
A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
特点
电极反应特点
电解质
电解质溶液
pH 值
浓度
复原方法
电解 电解 质型
放 H2 生 碱型
HCl CuCl2 NaCl
无氧酸
不活泼 金属无 氧酸盐 活泼金属 无氧酸盐
2H＋＋2e－===
H2↑
Cu2＋＋2e－ ===Cu
人教版高中化学选修四课件第四章第三节第1课时电解原理
(4)依据溶液变化——如果电解某中性溶液(如NaCl、Na2SO4) 时某极附近溶液能使酚酞呈红色，则它是阴极(H＋放电， OH－浓度增大)。
变式训练1
如图发生电解，已知电解不久后B电极附近溶液
出现浅红色，试判断甲、乙、丙的阴、阳极。
答案 解析
A——阳极
B——阴极
C——阳极
D——阴极
E——阳极
F——阴极
根据下列装置图，回答问题。
(1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液。
阳极：________________；
阴极：________________； 总反应式：________________。
(2)若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液。 阳极________，阴极________。 (3)若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl 阳极________；阴极________；
总反应式________________________。
答案 (1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
电解 Mg ＋2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
2＋
－
(2)Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu (3)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na 电解 2Na ＋2Cl =====2Na＋Cl2↑
答案
(1)思维程序：写电离方程式―→找全离子分成两
(2)阳极上阴离子的放电顺序为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－
＞含氧酸根离子。 (3)阴极上阳离子的放电顺序为：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜ Al3＋＜(H＋浓度较小时)＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋ ＜(H＋浓度较大时)＜Cu2＋＜Fe3＋＜Hg2＋＜Ag＋。
变式训练1
如图发生电解，已知电解不久后B电极附近溶液
出现浅红色，试判断甲、乙、丙的阴、阳极。
答案 解析
A——阳极
B——阴极
C——阳极
D——阴极
E——阳极
F——阴极
根据下列装置图，回答问题。
(1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液。
阳极：________________；
阴极：________________； 总反应式：________________。
(2)若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液。 阳极________，阴极________。 (3)若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl 阳极________；阴极________；
总反应式________________________。
答案 (1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
电解 Mg ＋2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
2＋
－
(2)Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu (3)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na 电解 2Na ＋2Cl =====2Na＋Cl2↑
答案
(1)思维程序：写电离方程式―→找全离子分成两
(2)阳极上阴离子的放电顺序为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－
＞含氧酸根离子。 (3)阴极上阳离子的放电顺序为：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜ Al3＋＜(H＋浓度较小时)＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋ ＜(H＋浓度较大时)＜Cu2＋＜Fe3＋＜Hg2＋＜Ag＋。