2015年新芳中学初三化学中考模拟试卷(八)

化学二模 第 1 页 共 6页 2015年新芳中学初三化学中考模拟试卷(八) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共15分）

选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分） 1．下列过程中，一定发生化学变化的是 A．玉米酿成酒 B．西瓜榨成汁 C．铁水铸成锅 D． 铝块压成箔 2. 下列食物中富含蛋白质的是 A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油 3．下列对物质的归类不正确的是 选项 甲 乙 A 合金 生铁、金刚石、黄铜

B 常见酸 盐酸、硫酸、硝酸

C 化石燃料 煤、石油、天然气

D 有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶

4.硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34 C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g 5. 下列实验操作正确的是

6. 食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是 A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉 C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生 7.对以下实验的实验现象描述，正确的是 A．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 D．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体 8.有X、Y、Z三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑

（3）X与稀H2SO4不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A．Z>X>Y B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y 9..脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是 A．该物质中含有80个原子 B．该物质中碳、氢、氧元素质量比13︰26︰1 C．该物质是由原子直接构成 D．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 10.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是 A．化学反应基本类型 B．化学与生活 ① 化合反应4P+5O2点燃2P2O5 ② 分解反应H2CO3=H2O+CO2↑ ① 除去餐具油污——用洗洁精乳化 ② 人体缺乏维生素A——引起夜盲症

C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三” 化学二模 第 2 页 共 6页

CO CO2 O2 CuSO4

Cu CuO

Na2CO3 Na2SO4 NaOH

① 用10 mL量筒量取7.25 mL水 ② 用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③ 用托盘天平称取5.6 g铁粉

① 煤、石油、天然气——三大化石燃料 ② 质子、中子、电子——构成原子的三种粒子

③ 分子、原子、离子——构成物质的三种粒子

11.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

① ② ③ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 12.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 加水溶解后加入稍过量盐酸、蒸发、结晶

B KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C CO2（HCl） 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

D Cu（CuO） 通入足量氧气并加热

13. 下列说法正确的是 ①回收废旧金属有利于节约资源 ②烧碱用于改良酸性土壤 ③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染” ④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同 ⑤某农田的植物叶色发黄，可适量施用尿素 ⑥合金属于合成材料 A．①③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑤⑥ 14．右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是 A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液 B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 15.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是

A．甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠，一定没有氯化钠 B．甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠 、氯化钠 C．甲中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 D．加入乙溶液后所得红色溶液中，最多可能有5种离子

第Ⅱ卷（非选择题 共35分） 16.（1） 在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。（填写化学式） ① 沼气的主要成分 ，②最常见的溶剂 ③ 可被人体直接吸收的糖 ，④常用的食品干燥剂 （2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。 ①下列有关水和空气的叙述中正确的是 A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质 B．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 化学二模 第 3 页 共 6页

C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳 D．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生 ②铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的 等接触后发生了化学反应。 ③溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用 的方法来降低水的硬度。 ④实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为 _mL。 17. 完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。 （1）木炭还原氧化铜 （ ）反应 （2）纯碱和熟石灰制取烧碱 。 18. 实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：

(1)若要组装一套制取并收集二氧化碳的装置，已经选择了A、B、C三种仪器，还应选择图中 （填仪器下方的字母），反应的化学方程式为 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。用该发生装置还可以制取的气体是 （填一种）。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是 ，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，用H装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应，没有明显现象，小军同学想用实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，设计了右图所示的装置进行探究： 小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入右图装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳，发现A、B中均无明显现象，则B中盛放的溶液是 。另一位同学仔细分析了小军的实验方案，觉得有缺陷，理由 。 19．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。 该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料：】 不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 。 （2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。

Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7

样品溶液 FeCl2 CuCl2 通入Cl2 溶液甲 FeCl3 CuCl2 HCl 加CuO 调pH b c 操作x CuCl2溶液 Fe(OH)3沉淀 加稀盐酸 FeCl3溶液 d a 化学二模 第 4 页 共 6页

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。 （4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3

溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸． 20、漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 【漂白粉制取的研究】有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

（1）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X， X的化学式为______，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为______． （2）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca(OH)2最好用 ，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。 【定性研究】有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2 CaCO3； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中， 。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立

② 在上述反应后的试管中加少量 溶液。 。 【定量研究】 已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。 【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小。实验条件下Cl2的密度为3.17g/L. 【实验探究】（3）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入右图A中，进行实验。实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水。据此计算，此样品中有效成分的质量分数。（写出计算过程，计算过程中，保留3位小数，结果精确到0.1%） （4）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③__ ____． （5）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足： （填序号） A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响。 B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响。 C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响 D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响。