二氧化硫的功与过学案
二氧化硫的性质和作用
《二氧化硫的性质和作用》导学案班级小组姓名评价【学习目标】1、知识与技能（1）熟记二氧化硫的物理性质。
（2）掌握二氧化硫的酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等化学性质并能够正确书写有关化学方程式。
（3）能够正确地用化学方程式表示出硫酸型酸雨的两个形成过程，并说出酸雨的危害与防治方法。
2、过程与方法（1）通过观察实验，说出二氧化硫的物理性质。
（2）通过对实验现象观察、分析、总结出二氧化硫的化学性质。
（3）通过阅读教材和观看视频来对硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治方法进行探究。
3、情感、态度与价值观（1）通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
（2）通过对硫酸型酸雨的形成原因的探究，对酸雨造成的危害与防治措施的了解，学会运用所学化学知识初步解释或解决有关实际问题的方法，体验科学探究的意义。
同时，增强学生的环保意识，体会化学对环境保护的重要意义。
【旧知回顾】1.请你说出酸性氧化物的概念。
2.CO2具有哪些化学性质？请举例说明。
预习案（20分钟）1.请用化学方程式表示出硫酸型酸雨的两种形成过程。
2.请在下面空白处写出酸雨的危害以及防治方法。
3.二氧化硫具有哪些物理性质？请完成下列表格。
颜色状态气味密度毒性溶解性4.从物质组成分类来看，SO2和CO2有何关系？两者在化学性质上有哪些相似性？请用化学方程式表示出来。
5.从化合价的角度分析，二氧化硫具有哪些化学性质？请举例说明。
【我的疑问】探究案二氧化硫有哪些性质？下列实验可以帮助我们进行研究。
【实验1】用充有80mL SO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
【实验2】向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象，讨论，得出结论并分析原理。
《防治二氧化硫对环境的污染》 学历案
《防治二氧化硫对环境的污染》学历案一、学习目标1、了解二氧化硫的来源、性质和对环境的危害。
2、掌握防治二氧化硫污染的原理和方法。
3、培养环境保护意识，积极参与防治二氧化硫污染的行动。
二、学习重难点1、重点（1）二氧化硫的化学性质及其对环境的危害。
（2）防治二氧化硫污染的主要措施。
2、难点（1）二氧化硫污染的治理原理和技术。
（2）如何在实际生活中有效减少二氧化硫的排放。
三、知识链接1、硫元素在自然界中的存在形式。
2、氧气、二氧化碳等常见气体的性质和用途。
四、学习过程（一）二氧化硫的来源1、含硫燃料的燃烧在工业生产和日常生活中，煤炭、石油等含硫燃料的燃烧是二氧化硫的主要来源。
例如，火力发电厂燃烧煤炭发电时，会产生大量的二氧化硫气体。
2、工业生产过程许多工业生产过程也会排放二氧化硫。
比如，金属冶炼（特别是铜、铅、锌等有色金属的冶炼）、硫酸生产、化工制造等行业。
3、交通运输汽车、飞机等交通工具使用的燃料中如果含硫，在燃烧时也会产生一定量的二氧化硫。
（二）二氧化硫的性质1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性能与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃能与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O（2）具有还原性能被氧气氧化为三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）具有漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又会恢复原色。
（三）二氧化硫对环境的危害1、对人体健康的危害二氧化硫是一种刺激性气体，吸入过多会对呼吸道产生刺激，引起咳嗽、呼吸困难等症状，严重时还可能导致呼吸道炎症、哮喘甚至肺癌等疾病。
2、对植物的危害二氧化硫会破坏植物的叶绿素，影响光合作用，导致植物生长受阻，甚至死亡。
3、对建筑物和文物的危害二氧化硫与空气中的水分结合形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、桥梁、金属制品等，对文物古迹也会造成严重的损害。
二氧化硫的性质和作用
第一节二氧化硫的性质和作用教案华安一中李彩凤课时安排：一课时三维目标 1.了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的形成原因，危害和防治方法，形成良好的环境保护意识。
2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，用途。
3.通过实验使学生产生学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。
4.通过实验和学习培养学生关心环境的情感。
教学重点 1. 二氧化硫的化学性质教学难点 1. 酸雨的形成原因教学方法实验探究法、交流讨论法、对比法等教学媒体相关实验用品及多媒体教学过程二氧化硫的性质和作用【引入】：[投影]看一组酸雨危害图探究酸雨是如何形成的？为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起，二氧化硫从何来？这节课我们通过实验来探究它到底有什么性质﹑作用？[板书]一、二氧化硫的性质【实验探究】书本88页三个实验由我来演示，请同学们注意观察并分析总结二氧化硫有哪些性质？。
师生互动[板书]二氧化硫的化学性质：1.二氧化硫是酸性氧化物易溶于水生成亚硫酸（与CO2化学性质对比分析）SO2+H2O H2SO3（弱酸易分解）SO2+ 2 NaOH ==Na2SO3+H2O （注意SO2的量）SO2+ CaO==CaSO32. 二氧化硫具有漂白性，漂白不彻底（与次氯酸，活性炭漂白原理比较）。
常用品红溶液检验SO2 的存在。
2.二氧化硫具有还原性可被氧化剂（如氧气﹑双氧水﹑溴水﹑高锰酸钾等）氧化。
催化剂加热作用下2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl ﹑Br ﹑I）【思考】SO2通入溴水﹑高锰酸钾溶液有何现象？与SO2通入品红溶液，溶液褪色原理一样吗?【补充讲述】：事实上二氧化硫也具有氧化性，为什么？4. 二氧化硫也具有氧化性.分析如下：硫元素有-2 ﹑0 ﹑+4 ﹑+6价由氧化还原反应原理启示：处于中间价态的元素既有还原性又有氧化性，故处于中间价态+4价硫也具有氧化性，二氧化硫也有氧化性，能被还原剂（如氢硫酸﹑氢碘酸等）还原。
二氧化硫学案
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【教学目标】（一）知识目标： 1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
二教学重点：二氧化硫的化学性质【学习过程】一、物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
【实验探究1】二氧化硫是否溶于水？【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？【实验探究2】二氧化硫溶液的酸碱性？实验设计，现象，结论？二、化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
1、SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：b．与碱反应：与NaOH溶液反应C．与碱性氧化物反应：与Na2O反应________________________________________【实验探究3】向收集满的SO2试管中放入新鲜的花瓣观察现象？结论？2、SO2的漂白性：【视频】SO2通入品红溶液现象？、SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
物质褪色原理小结：【过度】SO2中S元素处于中间价态，既有__________又有____________（以还原性为主）【学生实验4】取两只试管分别取5ml的二氧化硫的水溶液，向一支试管中加氯化钡，向另一支试管中先加入3%H2O2后滴氯化钡再滴稀HCl，观察现象：现象：结论：SO 2容易被H 2O 2_________生成__________，SO 2具有___________。
3、SO 2较强还原性：可被多种氧化剂（如O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O 2等）氧化【实验验证】SO 2的水溶液通入高锰酸钾和溴水有何变化呢？是SO 2的漂白性吗？SO 2使溴水褪色: SO 2与氯气反应 【思考】将SO 2与Cl 2等体积混合后通入紫色石蕊试液，溶液呈什么颜色？三、二氧化硫的污染 形成硫酸形酸雨正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为________。
化学同步苏教版必修一学案专题第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用Word版含解析
第一单元| 含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解SO2的物理性质。
2．掌握SO2的化学性质和用途。
3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。
4．了解SO2的回收处理方法。
1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。
2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。
3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4 等氧化。
如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途1．物理性质2.(1)性质实验①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸)。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。
②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO △,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。
③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。
①与O2反应：2SO2＋O2催化剂2SO3(可逆反应)；△②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计教学设计：二氧化硫的性质与作用一、教学目标1.了解二氧化硫的性质和常见的化学反应。
2.掌握二氧化硫的制备方法和应用领域。
3.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学准备1.实验器材：烧杯、试管、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸溶液、二氧化硫气源、酸碱指示剂等。
2.实验药品：高锰酸钾、稀硫酸。
三、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：大家平时在工业、农业或家庭中接触过哪些有刺激性味道的气体。
并让学生思考这些气体可能是什么物质。
2.实验观察（20分钟）实验1：制备二氧化硫气体（1）取少量高锰酸钾放入烧杯中。
（2）加入少量稀硫酸。
（3）用试管盖将烧杯口封严。
（4）观察试管中的气体。
问：试管中的气体是什么？颜色、气味如何？实验2：酸性高锰酸钾与二氧化硫气体反应（1）取一小块酸性高锰酸钾放入试管中。
（2）用烧杯中制备的二氧化硫气体通入试管。
（3）观察试管中的变化。
问：观察到了哪些现象？说明了什么？3.归纳总结（15分钟）请学生回答以下问题：（1）二氧化硫的化学式是什么？它是一种什么类型的化合物？（2）二氧化硫的性质有哪些？（3）二氧化硫与高锰酸钾发生了什么样的反应？这个反应属于什么类型的反应？（4）二氧化硫具有什么样的特殊性质，使得它有着许多广泛的应用？4.理论讲解（15分钟）通过对二氧化硫的制备和实验反应的观察，引导学生了解以下内容：（1）二氧化硫的化学式为SO2，是一种非金属气体。
（2）二氧化硫具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
（3）高锰酸钾与二氧化硫气体反应生成硫酸和亚硫酸。
（4）二氧化硫具有还原性，在化学反应中可起到还原剂的作用。
5.应用拓展（25分钟）通过讲解和讨论，介绍二氧化硫的主要应用领域：（1）工业：二氧化硫是一种重要的工业原料，用于制取硫酸、二硫化碳等化工产品。
（2）环保：二氧化硫是燃烧过程中产生的主要污染气体之一，对人体健康和环境造成严重危害，因此需要进行净化处理。
必修高中化学化学专题第一单元《二氧化硫的性质和作用》课堂教学设计
诚西郊市崇武区沿街学校二氧化硫的性质和作用教案设计第二高级中学陈思静【教学目的】：1、知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用②理解二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。
2、过程与方法：①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习根本的化学实验技能②借助于消费实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识3、情感态度与价值观：①形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、保护环境、合理使用化学物质的观念。
②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探究的精神，培养严谨的科学态度和意识。
③认识科学探究的意义【教学重点】：二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。
【教学难点】：二氧化硫的复原性，复原性与漂白性的区别【情景设计】：情景1从生活实例引出二氧化硫及酸雨【教学反思】：1．反思新课程理念的表达本课教学中，教师巧妙创设教学情景，表达课改新理念，从讨论硫酸型酸雨的形成入手，引到二氧化硫的性质，运用实验与理论探究同步的形式，使学生分组实验的时间是是不至于太急促，又可以尽量多地完成实验。
充分表达了通过实验来探究或者者验证的效果。
以酸雨作为教学的背景，进一步培养了学生的环境保护意识，使学生形成与自然友好相处、促进可持续开展的正确认识，这与这一专题的理念是相一致的。
2．反思教学目的的落实在本课施教过程中，根本上完成课前制订的教学目的。
强调学习内容的理论性和应用性，充分重视学生的理论活动，并与理论推理相结合，到达理论与理论的统一。
同时要求学生用已学的知识初步解决和解释与化学有关的实际问题，学以致用，又是对已学知识的稳固。
分组实验，互相配合，锻炼了才能，实验才能，解决问题的才能。
3．反思实验与理论推理探究的效果单纯的分组实验觉得有些单调，而且想在有限的课堂内多完成几个实验，突出实验探究的效果，也让学生真正从实验中得出结论，所以安排了实验与理论探究同步进展的设计，即全班学生分成两半，一半实验，一半理论推理。
化学人教版高中必修1二氧化硫的性质和作用 教案(教学设计方案),
第1单元 课时1 二氧化硫的性质和作用教学设计一、学习目标1.了解SO 2物理性质和用途，掌握SO 2的主要化学性质。
了解SO 2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH ，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO 2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO 2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。
四、教学过程[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。
唤起学生的环境意识学习SO 2重要性质[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究１] （ppt 3）（教材88页实验1）用充有80mLSO 2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH 。
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）1.易溶于水。
（讲述其它物理性质：SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：SO 2+H 2O H 2SO 3书写化学方程式：（1）往NaOH 溶液中通入少量SO 2（2）SO 2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] （ppt 4）（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
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二氧化硫的功与过学案
【明确目标】
1.通过解读资料，实验探究等方法认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质；
2.能书写相应的化学方程式；
3.了解二氧化硫对大气和人体的影响，能运用相关知识分析合理利用二氧化硫的方法。
【查阅资料】
SO2是日常生活、新闻报道中常见的一种物质，在课前请你先查阅资料了解SO2的来源、应用及酸雨的相关知识。
【自主学习】
SO2属于哪一类物质，请你写出能体现它类别的化学方程式。
【科学预测】
请你应用物质的类别、氧化还原反应等理论，预测SO2可能具有那些化学性质。
【实验探究】SO2的性质
1 学而不思则罔，思而不学则殆。
2 学而不思则罔，思而不学则殆。
利用中学化学实验室常用的仪器和试剂，设计简单的实验证明火柴燃烧后有SO 2产生。
【学以致用】
你有什么好的建议可以合理利用二氧化硫？
【交流反馈】
学完本节课你有什么收获？通过本节课你是否进一步了解了研究元素化合物的一般方法和步骤？
【强化练习】
1．鉴别SO 2和CO 2的方法
除去CO 2中混有的SO 2 除去SO 2中混有的CO 2
3．有个同学想要通过一套装置来检验 SO 2的性质，装置图如下，所装的试剂分别是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品红溶液 ，D 酸性KMnO 4溶 液，E 浓的NaOH 溶液。
（1）C 褪色说明SO 2具有
性质，D 褪色说明SO 2 具有 性质。
（2）D 还可用 来替代。
（3）E 的作用是 。
（4）如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D 连接干燥管或U 形管，装的药品是 。
3 学而不思则罔，思而不学则殆。
资料一：SO 2在葡萄酒中的应用
（1）杀菌防腐作用
SO 2是一种杀菌剂，它能抑制各种微生物的活动，若浓度足够高，可杀死微生物。
葡萄酒酵母抗SO 2能力较强（250mg ／L ），适量加入SO 2，可达到抑制杂菌生长且不影响葡萄酒酵母正常生长和发酵的目的。
（2）抗氧化作用
SO 2能防止酒的氧化，抑制葡萄中的多酚氧化酶活性，减少单宁、色素的氧化，阻止氧化混浊，颜色退化，防止葡萄汁过早褐变。
（3）增酸作用
SO 2的添加还起到了增酸作用，因为SO 2阻止了分解苹果酸与酒石酸的细菌活动，生成的亚硫酸氧化成硫酸，与苹果酸及酒石酸的钾、钙等盐类作用，使酸游离，增加了不挥发酸的含量。
（4）澄清作用
在葡萄汁中添加适量的SO 2，可延缓葡萄汁的发酵使葡萄汁获得充分的澄清。
这种澄清作用对制造白葡萄酒、淡红葡萄酒以及葡萄汁的杀菌都有很大的益处。
若要使葡萄汁在较长时间内不发酵，添加的SO 2量还要大。
（5）溶解作用
将SO 2添加到葡萄汁中，与水化合会立刻生成亚硫酸，有利于果皮上某些成分的溶解，这些成分包括色素、酒石、无机盐等。
这种溶解作用对葡萄汁和葡萄酒色泽有很好的保护作用。
资料二：回收利用SO 2
1.“固硫”法
将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO 2跟生石灰反应生成CaSO 3，CaSO 3再被空气氧化成CaSO 4(石膏)而被“固化”，从而减少SO 2向大气的排放。
其反应方程式为：
SO 2＋CaO ∆
=====CaSO 3 2CaSO 3＋O 2∆
=====2CaSO 4
用石灰处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的工业意义。
其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，即生成石膏。
缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。
2.吸收法
①硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO 2＋2NH 3＋H 2O====(NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 3＋SO 2＋H 2O====2NH 4HSO 3 当吸收液达到一定浓度时，再用93%的浓硫酸酸化：
2NH 4HSO 3＋H 2SO 4====(NH 4)2SO 4＋2SO 2↑＋2H 2O （NH 4）2SO 3＋H 2SO 4====(NH 4)2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 放出的SO 2浓度达95%以上，经液化得到液态SO 2，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸(前苏联曾用烟道气生产了上百万吨硫酸)。
硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用做化肥(硫铵)，这样便一举数得。
②用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na 2CO 3＋SO 2＋H 2O====2NaHCO 3＋Na 2SO 3 2NaHCO 3＋SO 2====Na 2SO 3＋2CO 2↑＋H 2O 这样吸收设备简单，效率也高，所得Na 2SO 3可用于造纸工业制造牛皮纸。
③用Na 2SO 3溶液吸收二氧化硫。
Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O====2NaHSO 3 2NaHSO 3 Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O ↑ 得到含高浓度SO 2、水蒸气的副产品，同时生成的Na 2SO 3还可循环使用。
∆
=====。