人教版高中化学必修二教案课程版

人教版高中化学必修二

教案课程版

Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

高中化学必修2人教版教案

课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构

一、元素周期表的结构

7个横行，18个纵行。

课题：第一节 元素周期表(三) 元素周期表与碱金属

元素的性质与原子结构的关系

元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期

周期序数=电子层数

已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期为什么

碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期

类别

周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层

数

短周期

1

H —He 2 1 2 Li —Ne 8 2 3 Na —Ar 8 3 长周期 4

K —Kr 18 4 5 Rb —Xe 18 5 6 Cs —Rn 32 6 不完全周

期

7

Fr —112号

26

7

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116

号、118号元素。 2、族

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行(3个)

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族

X 位于第四周期、第一主族；Y 位于第五周期、第七主族。

能判断它们分别是什么元素吗可对照元素周期表。X 为钾元素，Y 为碘元素。

课题：第一节元素周期表(四) 卤族元素

第二节元素周期律(一)

12镁Mg282

13铝Al283

14硅Si284

15磷P285

16硫S286

17氯Cl287

18氩Ar288

2、核外电子的排布规律

(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过

18个，倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能

量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。

原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为

【练习】1、判断下列示意图是否正确为什么

【答案】(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应

为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。

课题：第二节元素周期律(二)

第二节元素周期律(二)

随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

原子序数电子层数最外层电子数

1～2 1 1～2

3～10 2 1～8

11～18 3 1～8

1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

原子序数原子半径的变化

3-9大→小

11-17大→小

2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化

【提问】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢

【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。

粒子半径大小比较规律：

（1）电子层数：一般而言，电子层数越多，半径越大

（2）核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

（3）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势。观察电子数，电子数多的，半径较大。如氯离子大于氯原子。其他都一样的情况下，就像坐座位，多一个电子就像多一个人，只能往外挤了，半径就变大了。

原子序数345678910

元素符号Li Be B C N O F Ne

第三节 化学键 一、离子键

方程式： 2Na+Cl 2 2NaCl 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子 (1)、成键粒子：阴阳离子

(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力) 2、形成条件：

活泼金属 M M n+

化合

离子键

活泼非金属 X X

m-

3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【提问】（1）所有金属和非金属化合物都能形成离子键吗举例说明。

【回答】AlCl 3 、AlBr 3、AlI 3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物

【提问】（2）所有非金属化合物都不能形成离子键吗举例说明。

【回答】NH 4Cl 、NH4Br 等化合物。NH 4＋、CO 32―、SO 42―、OH ―等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。 二、电子式

Si P

S Cl

单质与氢气反应的条件 高温

磷蒸气与氢气能

反应 加热

光照或点燃时发生爆炸而

化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H 2SiO 3 弱酸 H 3PO 4 中强酸

H 2SO 4 强酸

HClO 4

强酸（比H 2SO 4酸性强）

结论 第三周期的非金属Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强

氢化物的稳定性：SiH 4

（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。 （2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。 元素金属性和非金属性的递变

根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs ）,位于第6周期第ⅠA 族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA 族（右上角）。位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al 、Si 、Ge 等

+me -

课题：第三节化学键(二) 共价键

课题：第二章第二节化学能与电能(一)

1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( )C

A Zn Cu

H 2SO 4

Cu

Zn

A 酒精

A B

Zn

H 2SO 4

A

Cu

H 2SO 4

C D

A

Cu

Cu

H 2SO 4

负极：锌片上: Zn-2e-=Zn 2+ (氧化反应)

氧化还原反应：Zn+2H +

=Zn 2+

+H 2↑ 该电极反应就是Zn + 2H +

= Zn 2+

+ H 2↑ 课题：第二章 第二节 化学能与电能(二)

干电池是用锌制圆筒型外壳作负极，位于中央的顶盖有铜的石墨作正极，在

课题：第二章第三节化学反应速率和限度(二)

A.钢铁腐蚀

B.食物腐坏

C.炼钢

D.塑料老化

一、影响化学反应速率的因素：反应物的性质

【归纳】（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。

（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（5）反应物的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）

【讲解】值得我们注意的是：(1) 对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。

【讲解】值得注意的是，由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率没有影响，而对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。而对于气体反应体系，有以下几种情况：

I 恒温时，增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快

II 恒容时，充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快

充入惰性气体总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变

III 恒压时，充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢

（7）形成原电池：加快反应速率

绝大多数含碳的化合物都是有机物

【讲解】有机物和含碳化合物的正确关系是：有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。

【讲解】有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：

1、碳原子最外层电子为4个，可形成4个共价键；

2、在有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；

3、碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；

4、相同组成的分子，结构可能多种多样。

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物------甲烷

一、自然界中的存在

二、甲烷的分子组成和结构

1、甲烷的化学式(分子式)：CH

4

【讲解】因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用

电子对才能达到两个电子的稳定结构。所以甲烷的化学式为：CH

4

甲烷的结构：

1、电子式：

2、结构式：

3、结构简式：CH

4

空间结构：对称的正四面体结构

【知识拓展】在甲烷分子里，虽然C—H键都是极性键，但CH

4

分子是一种高度对称的正四面体结构，四个C—H键的极性相互抵消，整个分子没有极性，所以甲烷是非极性分子。

三、甲烷的性质

1、物理性质：无色、无味、密度比空气小，极难溶于水。

2、甲烷的化学性质

【讲解】通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。

（1）、甲烷的氧化反应---燃烧反应 CH

4(g)+2O

2

(g)?

?→

?点燃 CO

2

(g)+2H

2

O(l)

现象：火焰呈淡蓝色、烧杯内壁有水珠、澄清石灰水变混浊

注意，在这里化学方程式尽管已经配平，但不用等号用箭头表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号的化学反应往往比较复杂，且常常用结构式代替分子式。

【讲解】通常情况下，甲烷很稳定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能与强氧化剂反应，而且也不能与强酸或强碱反应。

（2）、稳定性：在隔绝空气并加热至1000℃的高温，甲烷发生分解

（3）、甲烷的受热分解：CH4△

C+2H2

【讲解】在工业上，利用甲烷的分解制得的碳可用于橡胶工业，而制得的H2可用于合成氨和制备汽油。

（4）、取代反应

【讲解】在反应中CH4分子里的一个H原子被氯气分子里的1个氯原子所代替，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷。

【投影展示】化学反应过程：

【讲解】CH3Cl，一氯甲烷，无色易液化的气体，有乙醚的气味和甜味，无腐蚀性。主要用作致冷剂、在医药上作麻醉剂。

CH2Cl2，二氯甲烷，无色透明、有刺激芳香气味、易挥发的液体。吸入有毒！脂肪和油的萃取剂、牙科局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂

CHCl3，三氯甲烷、氯仿。无色透明易挥发液体，稍有甜味。有机溶剂。在医药上用作麻醉剂、防腐剂。

CCl4，四氯甲烷、四氯化碳。无色液体，有愉快的气味，有毒！用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂，并用于制氯仿和药物等。

【板书】

【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。取代反应是烷烃的特征反应，但反应物必须是纯卤素，条件也较特别。

【提问】我们以前学习过置换反应，置换反应与取代反应有什么区别和联系呢请思考讨论后填写下表。