初三化学计算题专攻
初中化学方程式计算专项练习
初中化学方程式计算专项练习化学方程式计算是初中化学研究的重要内容之一。
它能够帮助我们了解化学反应的原理和过程，并且可以计算出反应物与生成物之间的质量关系。
下面是一些初中化学方程式计算的专项练题，供大家练和巩固知识。
题目一：氧化还原反应计算已知铁(Fe)与硫(S)发生氧化还原反应，生成硫化铁(FeS)。
化学方程式如下：Fe + S → FeS1.请计算当质量为15g的铁与质量为10g的硫发生反应后，生成的硫化铁的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，铁与硫的摩尔比为1比1，因此根据质量守恒定律，铁和硫的质量之和应等于生成的硫化铁的质量。
所以，硫化铁的质量等于铁和硫质量的和，即15g + 10g = 25g。
题目二：酸碱中和反应计算已知硫酸(H2SO4)与钠氢氧化物(NaOH)发生酸碱中和反应，生成水(H2O)和硫酸钠(Na2SO4)。
化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO41.请计算当质量为20g的硫酸与质量为10g的钠氢氧化物发生反应后，生成的硫酸钠的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此根据质量守恒定律，硫酸钠的质量应等于硫酸的质量。
所以，生成的硫酸钠的质量等于20g。
2.请计算当质量为25g的硫酸与多少克的钠氢氧化物发生反应后，恰好完全消耗硫酸？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此硫酸的质量应为钠氢氧化物质量的两倍。
所以，钠氢氧化物的质量应为25g的两倍，即50g。
题目三：摩尔计算已知化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.请计算当质量为10g的铝(Al)与多少克的盐酸(HCl)发生反应，可以完全消耗铝？解答：根据化学方程式可知，铝和盐酸的摩尔比为2比6，因此铝的质量应为盐酸质量的1/3.所以，盐酸的质量应为10g的3倍，即30g。
以上就是初中化学方程式计算的专项练习题，希望对大家的学习有所帮助。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100
【化学】初三化学化学计算题专项训练100初三化学学习中，化学计算题是非常重要的一部分。
它不仅能够检验我们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养我们的逻辑思维和解决问题的能力。
接下来，让我们一起进行 100 道化学计算题的专项训练。
在开始之前，先回顾一下一些基本的化学概念和公式。
比如，相对原子质量、化学方程式的配平、物质的量的计算等等。
首先，来看第一道题。
将 10 克碳酸钙（CaCO₃）与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳（CO₂）？这道题需要我们先写出化学反应方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑。
然后，根据碳酸钙的相对分子质量 100，以及二氧化碳的相对分子质量 44，计算得出生成二氧化碳的质量。
再看第二道题。
实验室用 100 克 20%的过氧化氢（H₂O₂）溶液制取氧气，最多能得到多少克氧气？这里要先算出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量，即100 克×20% ＝ 20 克。
然后根据过氧化氢分解的化学方程式 2H₂O₂＝ 2H₂O ＋O₂↑，计算出氧气的质量。
第三道题是关于金属与酸的反应。
把 65 克锌（Zn）放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，完全反应后，生成氢气的质量是多少？同样，先写出化学方程式：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑，再根据锌的相对原子质量 65，计算出氢气的质量。
接下来的题目越来越具有挑战性。
比如，有一种含有杂质的氧化铜（CuO）样品 8 克，其中氧化铜的质量分数为 80%，用氢气还原该样品，能得到多少克铜（Cu）？这需要我们先算出氧化铜的质量，然后根据氧化铜与氢气反应的化学方程式 CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O 来计算生成铜的质量。
还有这样的题目：要配制 500 克 10%的氯化钠（NaCl）溶液，需要氯化钠固体多少克？水多少克？这就涉及到溶液质量分数的计算，很简单，氯化钠的质量就是 500 克×10% ＝ 50 克，水的质量就是 500 克 50 克＝ 450 克。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初中化学计算题专项训练
初中化学计算题专项训练
简介：
本文档旨在提供初中化学计算题的专项训练，帮助学生提高化学计算能力。
以下是一些常见的化学计算题目及其解答方法。
1. 摩尔质量计算题
题目：已知某化合物的摩尔质量为60 g/mol，请计算它的质量为90 g时的摩尔数。
解答方法：根据___质量的定义，___质量/摩尔数，将已知数据代入公式可以得到摩尔数的计算方法。
因此，90 g的该化合物的摩尔数为90 g / 60 g/mol = 1.5 mol。
2. 溶液浓度计算题
题目：某溶液中含有10 g NaCl，溶液的体积为500 mL，请计算该溶液的浓度。
解答方法：浓度的计算公式为浓度=溶质的质量/溶液的体积。
将已知数据代入公式可以得到该溶液的浓度计算方法。
因此，该溶液的浓度为10 g / 500 mL = 0.02 g/mL。
3. 化学反应计算题
题目：已知2 mol A与3 mol B进行反应生成C，根据反应方
程式2A + 3B → C，请计算生成物C的摩尔数。
解答方法：根据反应物与生成物之间的___比例关系，可以根
据已知摩尔数计算出生成物的摩尔数。
根据反应方程式，2 mol A
与3 mol B可以生成1 mol C。
因此，生成物C的摩尔数为2 mol。
总结：
本文档介绍了初中化学计算题中的几个常见问题及其解答方法。
通过专项训练，学生可以提高自己的化学计算能力，更好地理解和
应用化学知识。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
中考化学专题总复习：化学计算题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g ；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ； 设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案： （1）84.32 （2）80%。
3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
九年级化学计算题专题训练及解题思路指导.doc
中考化学计算专题训练及解题指导化学计算就是从“量”的角度对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识进行考查，是“知识与技能”的重要组成部分，也是历年中考化学的必考题型，-般都约占总分10%左右。
这几年虽然中考对化学计算的要求并不高，但殊不知化学计算题可•是兵家必争之地，做好计算题对能否考取A等级成绩的影响重要之极。
很显然，获取计算满分并非易事，但也并非同学们想象的困难，本文将从三个方面进行阐述来帮助你征服中考化学计算这一-领域，为考好化学增添一重要筹码。
第一方面：掌握中考化学计算的主要类型：（一）、有关化学式的计算；（二）、根据化学方程式的计算；（三）、关于溶液的相关计算。
下面就此进行典例剖析。
（一）、有关化学式的计算1.求任意给的物质化学式的相对分子质量【例1】计算葡萄糖的相对分子质量。
【分析】葡萄糖的化学式为。
6丑12。
6，—个葡葡糖分子含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子查阅资料可知各元素的相对原子质量：c：12 11:1 0:16解：。
6打12。
6的相对分子质量=12X6+1X12 + 16X6=1802.根据化学式计算组成物质的元素的质量比【例2】计算葡萄糖中各元素的质量比。
【分析】化合物中各元素的质量比就是各种元素的相对原子质量与原子个数的乘积间的比值。
解：。
6%2。
6中C、 H、O三种元素的质量比：12X6： 1X12： 16X6=72： 12： 96 = 6： 1： 8[常见错误】因粗心将元素的相对原子质量代错；或因大意将简单的四则运算算错；3.根据化学式计算物质中某元素的质量分数【例3】尿素是一种优良的化肥，请计算尿素中氮元素的质量分数。
【分析】根据求化合物中某元素的质量分数的公式可列出尿素中氮元素的质量分数的计算式为：co（N} = —X100%,将有关相对原子质量和相对分子质量代入即可进行计算。
注意一•个' 7 Mr[C0（NH2\]尿素分子中含有2个氮原子，计算时要将氮的相对原子质量X2。
2024九年级化学下册专题九初中化学计算题解题技巧习题课件科粤版
NH4Cl的含氮量为14＋1×144＋35.5×100%≈26%； CO(NH2)2的含氮量为
14×2 12＋16＋(14＋1×2)×2
×100%≈47%。
【答案】D
例 6 由两种金属组成的合金6.8 g与足量的稀硫酸反应，产
生0.4 g氢气，则该合金的组成可能为( )
A．Al、Mg
B．Cu、Fe
已知量与未知量间的关系，如下所示：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn，即KClO3～3Zn。
设需要锌的质量为x，根据上述关系式可得：
KClO3 ～ 3Zn
122.5
195
12.25 g
x
112925.5＝12.2x5 g x＝19.5 g 答：需要锌的质量为19.5 g。
三、守恒法 利用守恒法解题时，可根据质量守恒定律及化学反应 前后元素的种类、质量不变，原子的种类、数目、质 量都不变等来分析。
分析：已知CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分 数为24%，CO、CO2的含量无法确定，不便于直接计 算，可采用极值法来解答。假设混合气体由CO2和N2 组成，根据碳元素的质量分数为24%，可计算出二氧 化碳的质量分数为88%，则氮气的质量分数为12%；
同理，假设混合气体由CO和N2组成，根据碳元素的质量 分数为24%，可计算出一氧化碳的质量分数为56%，则 氮气的质量分数为44%。因此，CO、CO2、N2的混合气 体中，氮气的质量分数应大于12%，小于44%，B正确。
例 5 【2022·绥化】某含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测 定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为( )
A．NH4HCO3 C．NH4Cl
B．(NH4)2SO4 D．CO(NH2)2
分析：NH4NO3的含氮量为 14×2＋114××42＋16×3×100%＝35%，35%<38%，故 混入的化肥的含氮量应大于38%。NH4HCO3的含氮量 为14＋1×5＋1412＋16×3×100%≈18%；(NH4)2SO4的 含氮量为(14＋1×4)1×4×2＋2 32＋16×4×100%≈21%；
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经典计算题
1. (2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，
再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
2．（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，
常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有 种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0．1%）。
3．（2011 烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸
钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素
多少克?(计算结果保留一位小数)
4．（2011 鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，
摄入铁元素的质量为 mg。
1.（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液
含有7%的KNO3。请回答下列问题：
（1）KNO3属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。
2．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶
液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。
3、.配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量
分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
4.．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。
1、（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29．2g
稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93．8 g（忽略二氧化碳的溶解
对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
2．2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，
我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童
尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别
达到216．3μg／L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。
(1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平 (填“升高”或“下降”)了；
(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为
5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如
下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通
过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)
(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐
的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保
留两位小数)
3.．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4
次加
入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加人稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67．5 67．5
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ▲ 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢
气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
4．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中
不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒)
0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃)
36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析
原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)
(第37题图)
练习
5．称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其加入50g稀盐
酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的
质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理
石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质
量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验
装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成
的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。（碳酸钙与
稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
时间／分
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成
的CO2质量／克
0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成
的CO2质量／克
0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。
(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断
的理由： 。
(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出
计算过程）