各类有机物之间的衍变关系(性质)
重要有机物间相互转化
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如上图所示：实验表明： ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱 表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯 化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状 况）。请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为__（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是 _________反应； （2）D的结构简式为__________; （3）由E生成F的化学方程式为_______,E中官能团有____（填名称）, 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________（写出结构简式， 不考虑立体结构） （4）G的结构简式为 _______ （5）由I生成J的化学 方程式_____。
中间体
目标化合物
逆向合成分析法
目标化合物
中间体
中间体
基础原料
有机推断题型之一：根据衍变关系的推断
例1、由乙烯和其它无机原料合成环状化合 物E，请在下列方框内填入合适的化合物的 结构简式。
A
B
C
D
乙烯 Br2
水解
氧化
氧化
失水
O O
O O
E
练习：用2-丁烯、乙烯为原料设计合 成路线
O O
O O
例2．某芳香烃A有如下转化关系：
与Na反应
—OH —COOH
与NaOH溶 —X、 —COO—、
液反应
—COOH、酚羟基
与Na2CO3溶 液反应
—COOH 酚羟基
与NaHCO3 溶液反应
—COOH
转化方法之——官能团的转化
包括官能团种类变化、数目变化、位置变化等。
a.官能团种类变化：
烃的衍生物知识总结2
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯（油脂） 酚
通式：CnH2n-6O（n≥6）
酚
代表 物OH
（1）易被氧化变质（氧化反应） 化性 （2）与Br2发生取代（取代反应） （3）与FeCl3显紫色（显色反应） （4）弱酸性（比碳酸的酸性弱）
Cl OH
制法：
烃的衍生物概述
类别 官能团
双键（C＝C） 烯烃 3
类 别
结
构
特
点
主
要
性
质
炔烃 2
叁键(C
C)
1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O） 2.氧化反应（燃烧； 被KMnO4[H+]氧化）
苯
苯环（
）
苯的同系物
苯环及侧链
1.易取代(卤代、硝化） 2.较难加成（加H2 ） 3.燃烧 侧链易被氧化、邻 对位上氢原子活泼
一.常见反应类型
CH=CH
CH2Br
CH2=CHCl
[ CH2—CH ]n Cl
类 别
结
构
特
点
主
要
性
质
烷烃 4
单键（C－C）
1.稳定:通常情况下不与强 酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解
1.加成反应（加H2、X2 、 HX 、 H2O） 2.氧化反应（燃烧；被 KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应
1.取代反应:
烷烃（卤代） 苯及同系物（卤代、硝化） 苯酚（溴代） 卤代烃的水解
酯化反应
酯的水解
2.加成反应：
烯(C=C)、
炔烃（加H2、HX、H2O）， 苯（加H2）、 醛（加H2）、酮 油脂氢化（加H2）。
高中高三有机化学中有机物间相互转化关系图.docx
一、有机物间相互转化关系二、能与澳水发生化学反应而使澳水褪色或变色的物质1、有机物：（1）不饱和姪（烯炷、烘桂、二烯姪等）（2）不饱和坯的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）（4）含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）（5）天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：（1）一2价的S （硫化氢及硫化物）（2）+4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）（3）+ 2 价的Fe6FeSO4 4- 3Br2 = 2Fe2（SO4）3 + 2FeBrrj6FeCl + 3Br 二4FeCl + 2FeBr L 变色2FeI + 3Br = 2FeBr + 21 ' J2 23 2 △（4）Zn、Mg等单质女fl Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg与H + . Mg与HBrO的反应）（5）-1价的I （氢碘酸及碘化物）变色（6）NaOH 等强碱、N32CO3 和AgNO 3 等盐Br2 + H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2COs = 2NaBr + CO2 t + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCOs三、能萃取澳而使澳水褪色的物质上层变无色的（P >1）：卤代桂（CC14、氯仿、澳苯等）、CS2等;下层变无色的（p VI）:直徭汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷桂、液态饱和桂（如己烷等）等四、能使酸性高镭酸钾溶液褪色的物质1、有机物：（1）不饱和桂（烯坯、块桂、二烯坯等）（2）不饱和桂的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）（4）醇类物质（乙醇等）（5）含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）（6）天然橡胶（聚异戊二烯）（7）苯的同系物2、无机物：（1）酸及化物（漠酸、碘酸、酸、漠化物、碘化物） ⑵+ 2价的Fe （及氧化）（3） -2价的S （硫化及硫化物）⑷+ 4价的S （二氧化硫、硫酸及硫酸） ⑸双氧水（H2O2）五、常的各有机物的官能，构特点及主要化学性（1）A ） 官能：无；通式:CnH2n+2；代表物：CH4B ）构特点：角109° 28, z 空正四面体分子。
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等）⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应）△2、无机物：⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑷ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸ 双氧水（H 2O 2）五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1) 烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
高中有机化学官能团的衍变规律
官能团的衍变规律（专题）一、课前检测二、学习目标掌握官能团之间的变化三、自主学习1、官能团的引入和转换（1）C=C的形成：①一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX②醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O③二元卤代烃在锌粉存在的条件下消去X2④烷烃的热裂解和催化裂化（2）C≡C的形成：①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去2分子的HX②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX③实验室制备乙炔原理的应用（3）卤素原子的引入方法：①烷烃的卤代（主要应用与甲烷）②烯烃、炔烃的加成（HX、X2）③芳香烃与X2的加成④芳香烃苯环上的卤代⑤芳香烃侧链上的卤代⑥烯烃与HO-Cl的加成（4）羟基的引入方法：①烯烃与水加成②卤代烃的碱性水解③醛的加氢还原④酮的加氢还原⑤酯的酸性或碱性水解⑥苯氧离子与酸反应⑦烯烃与HO-Cl的加成（5）醛基或羰基的引入方法：①烯烃的催化氧化②烯烃的臭氧氧化分解③炔烃与水的加成④醇的催化氧化（6）羧基的引入方法：①丁烷的催化氧化②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化③④醛的催化氧化⑤酯的水解（7）酯基的引入方法：酯化反应的发生（8）硝基的引入方法：硝化反应的发生2、官能团之间的衍变3、一个官能团转变成两个官能团4、官能团位置转移例1．（2004广东） 根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A 的结构简式是，名称是 。
（2）①的反应类型是。
②的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是 。
例2、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构.下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A 是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。
此反应的化学方程式是___________________________________________。
2020-2021学年化学苏教版选修5学案：4.3.3重要有机物之间的相互转化
第3课时 重要有机物之间的相互转化重要有机物之间的转化有机化合物的性质主要取决于它所具有的官能团，有机化合物的反应往往围绕官能团展开，了解官能团之间的相互转化，能帮助我们进一步掌握有机化合物的内在联系：各有机物之间转化的化学方程式： ①CH 3CH 3＋Br 2――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr ②CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂△CH 3CH 2Br③CH 3CH 2Br ＋KOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋KBr ＋H 2O④CH 2===CH 2＋H 2――→Ni△CH 3CH 3⑤CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH⑥CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O⑦2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O⑧CH 3CHO ＋H 2――→Ni加热、加压CH 3CH 2OH⑨2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH ⑩CH ≡CH ＋H 2――→催化剂CH 2===CH 2 ⑪CH 3COOC 2H 5＋H 2OH ＋△CH 3COOH ＋C 2H 5OH⑫CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O⑬CH 3CH 2Br ＋H 2O ――→NaOH△CH 3CH 2OH ＋HBr⑭CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O探究点一 有机合成过程中官能团的引入、消除与转化(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应。
例如：CH 2===CHCH 3＋Br 2―→CH 2Br —CHBrCH 3 CH 2===CHCH 3＋HBr ―→CH 3—CHBrCH 3 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl (3)醇与氢卤酸的取代反应。
例如： R —OH ＋HX ――→△R —X ＋H 2O2．羟基的引入方法 (1)醇羟基的引入方法 ①烯烃水化生成醇。
高考化学热点——有机物的衍变 学法指导
..专业. 高考化学热点——有机物的衍变 学法指导张友伟一、有机物的合成根据中学阶段常见有机物之间的衍变关系可设计有机合成题。
解答有机合成题常用的方法有正推法和逆推法。
具体到某一道试题，是用正推法还是用逆推法，还是正推、逆推双向都用，这由题目所给的条件决定。
近几年高考题中出现的试题多以逆推法解答为主，使用该方法的思维途径是：（1）首先确定所要合成的有机物属何种类型，以及题中所给的条件与所要合成的有机物之间的关系。
（2）以题中要求的最终产物为起点，考虑这一有机物是如何从另一有机物甲经一步反应而制得。
若甲不是题中所给的已知原料，则需要再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应制得，一直推导到题中给定的原料为止。
二、有机物的推断有机推断题属于综合运用各类有机物官能团的性质及相互衍变关系，并结合有关计算进行解答的能力题。
熟练掌握各类官能团之间的转化关系，是解答有机推断题的前提。
分析有机推断题常用的方法有：（l ）顺推法。
抓住有机物的结构、性质和实验现象这条主线，由已知逐步推向未知，最后得出正确的结论。
（2）逆推法。
从最终的生成物逐步推测各步所需的反应物，再把整个题中各物质联系起来，最后得出正确的结论。
三、有机物之间的相互转化关系各类烃的衍生物的相互转化，其实质是官能团之间的相互转化，一般来说有以下几种情况。
（1）相互取代关系。
如卤代烃与醇的关系，实际上是卤原子与羟基的相互取代。
（2）消去加成关系。
如CH 3CH 2OH 与浓硫酸170℃共热发生消去反应生成乙烯和水，而乙烯在催化剂、加热、加压条件下与水发生加成反应生成乙醇。
前者消去羟基和H 原子形成新的官能团不饱和键，后者则是打开不饱和键，结合水中的—H 和—OH 形成新的官能团—OH 的过程。
（3）结合重组关系。
如醇与羧酸的酯化反应以及酯的水解反应：OH 'R RCOOH -+O H 'COOR R 2+-。
酯化反应实际上是醇中的OH -与羧酸中的COOH -相互作用，重新组合生成--COO 和OH H -的过程，而酯的水解反应实际上是酯中的OH H COO ---和相互作用，重新组合形成官能团OH -和COOH -的过程。
有机合成与推断题中物质的衍变关系
有机合成与推断题中物质的衍变关系林 波一、教学目标：1、让学生理解烃及其衍生物的化学性质和相互转化关系2、使学生掌握有机物的合成与推断的基本方法3、培养学生的正向与逆向思维及统摄思维能力 二、教学重点：1、烃及其衍生物的相互转化关系2、解答有机物合成与推断题的思维方法 三、教学方法：探究法、分析归纳法 四、教学媒体：电脑、视频展示台、Window-98中文版、Office-Word\Powperpoint97 中文版五、教学过程：[前言] 近阶段我们已经对有机物中的一些基本概念（烃基、官能团、同分异构体、同系物）以及烃及其衍生物中各代表物的结构、性质、制备等作了比较详细的复习。
今天这一节课主要针对有机物的合成与推断题中涉及到的有关物质的衍变关系，并结合几个实例，对知识加以分解、转换、重组，对有关知识进行归纳、整理，以提高同学们综合分析问题、解决实际问题的能力。
●知识网络的形成（一）烃及其衍生物的知识网络： 【例-1】.有下列的一系列反应，终产品为草酸：CDEF2水A 光Br 2COOHCOOH已知B 的相对分子质量量比A 大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式：C 是 ，F 是 （师生共同讨论，并总结如下关系）烃卤代卤代烃氧化酯化氧化取代水解醛类酸酯类R R-X R-OH R-CHO R-COOH R-COOR 根据上述网络关系，归纳整理出，有机反应类型及有机物种类。
●网络知识的理解与应用（二）官能团的互换与变化关系： 1、相互取代关系：如卤代烃与醇的关系R-OH此关系的意义：① 官能团-OH 、-X 的引入；②R-X 起到沟通烃与含氧衍生物的桥梁作用。
2、消去加成关系：如乙醇与浓硫酸共加热170℃消去得到乙烯和水，乙烯与水加成得到乙醇；卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应得到烯烃；R- CH2-CH2R-CH=CH2 CH3CH2-OH CH2=CH2③可把醇或卤代烃转化为不饱和烃即双键、叁键或共轭双键的生成[问题-1]：以1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1.2-二溴丁烷？或1-溴丙烷制得2-溴丙烷？（等等）3、氧化还原关系：如醇与醛、酸之间的相互关系R-CH2OH R-CHO R-COOHRR-CHOH R-CO-R此关系的意义：④伯、仲、叔醇能否被氧化及其产物；⑤碳链骨架的不变性；⑥表明醇、醛、酸的衍变关系。
（三）各类有机物之间的相互转化
（三）各类有机物之间的相互转化1、各类有机物之间的相互转化（在线上标出转化方向并写出反应类型）2、典型代表物之间的相互转化：（请另附纸写出上图中26个反应的方程式，并指出反应类型。
）二、有机合成（一）有机合成的定义、过程及表达方式：1、定义：有机合成指利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。
2、有机合成的过程：3、解题时的表达方式通常有两种：⑴按照设计的合成路线书写每步反应的化学方程式；⑵合成路线图（反应流程图）（二）合成方法：合成时通过基础反应（课本中的反应）及题中信息反应进行官能团的引入、消除、衍变、碳链的增减、官能团的保护等实现。
1、官能团的引入：⑴引入C ＝C 的方法：①②③④烷烃的热裂解和催化裂化⑵引入卤原子（一X ）的方法：①②③⑶引入羟基（一OH ）的方法：①②③④⑤醛氧化为羧酸。
A B C 反应物反应条件 反应物 反应条件 …… D……⑷碳碳三键的形成①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去2分子的HX②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX③实验室制备乙炔原理⑸苯环上官能团的引入：苯环上已有取代基的定位效应（题目往往会通过某种方式给出相关的信息，如：期中试卷1第19题）2、官能团的消除：⑴通过反应消除不饱和键；⑵通过、、、等消除羟基（一OH）；⑶通过、等消除醛基（一CHO）；⑷通过反应或反应可消除卤原子。
3、官能团间的衍变：⑴利用官能团的衍生关系进行衍变，如：醇→醛→酸⑵通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如：CH3CH2OH→HOCH2CH2OH⑶通过某种手段，改变官能团的位置。
4、碳骨架的增减：⑴增长：有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，如：HCN加成、卤代烃⑵变短：烃的裂化、裂解；某些烃（如苯的同系物、烯烃）的氧化，羧酸盐的脱羧反应等。
5、成环：⑴形成碳环：双烯成环（题给信息）⑵形成杂环：通过酯化反应形成环酯、通过成肽反应形成环肽6、官能团的保护：在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下产生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此必须采取措施保护某些官能团，待完成反应后再除去保护基，使其复原。
高考备考最受欢迎的纠错笔记：化学篇及必知的四大要素
高考备考最受欢迎的纠错笔记：化学篇及必知的四大要素
导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到本人学习吧!下面本人网的本人给你们带来了《高考备考最受欢迎的纠错笔记：化学篇及必知的四大要素》供考生们参考。 高考化学复习必知的四大要素 高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好这一年的化学复习呢? 一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系 课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。例如对催化剂的认识，教材这样定义：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。几乎所有学生都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义;假如我们对其细细品味一番，枯燥的概念就会变得生动有趣--我们可以思索一下催化剂是否参与了化学反应?对化学反应速率而言，'改变'一词指加快或是减慢?'化学性质都不改变'，那物理性质会变吗等问题。经过一番折腾，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。 再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量;同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。 透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。 二：经常联想，善于总结，把握知识网络 经过，高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以元素单质氧化物(氢化物)存在为线索;学习具体的单质、化合物时既可以结构性质用途制法为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。 有机化学的规律性更强，乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化;理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。 三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考 纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题!高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化;相对原子质量和相对分子质量;离子共存问题;氧化还原反应;离子方程式;物质的量;阿佛加德罗常数;化学反应中的能量变化等等。关于高考试题的研究，可以参考高考真题深度研究--《高考真题360全解密》。 基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合。因此，对高考试题陈题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考;因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解;善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。 四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错 分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出越基础的东西越易出差错的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正;对事故易发地带有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已痊愈，那些顽症尚未根除，哪些是新犯的毛病，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点;然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。更多纠错可以参考《状元就错笔记》。 1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释; 2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释; 3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释; 4、将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标记纠错点，同时在其下部或旁边或附一纸片，标出该点纠错题目位置、出处，错误原由及简易分析等内容。 总之，高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以良好的心态正视高考，相信2010年6月，定是我们大丰收的季节! 高考备考最受欢迎的纠错笔记：化学篇 易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系 易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。 易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误 易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。 易错点3 忽视物质成分与概念的关系 易错分析：如纯净物的原始概念是由一种物质组成的。发展概念是组成固定的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的水有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3∶1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。 易错点4 混合物质组成的几种表达方法 易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。 易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合 易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：(1)看是否为表示燃烧热、中和热等概念的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。(3)一般省略化学反应条件。(4)化学计量数特指物质的量,可以时分数。 易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以四看:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 易错点7 忽视混合物分离时对反应顺序的限制 易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、
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各类有机物之间的衍变关系（性质） 2006.6.16
班级：_____________ 姓名：___________ 【例题】1. 请设计以溴乙烷为原料合成乙二醇的方案。写出你设计的方案涉及到的化学方程式。
【小结】完成相互转化： 烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 ★ 各类烃的衍生物的相互转化，其实质是官能团之间的互换和变化。应具备知识： 一. 官能团的引入 1. 引入卤素原子（－X）：取代－烷、苯及其同系物与X2的取代反应；
醇与HX的取代。 加成－烯、炔与X2或HX的加成。
2. 引入“C=C”：消去－醇或卤代烃的消去；
加成－炔的不完全加成。
3. 引入“－OH”：取代－卤代烃水解，酯水解；
加成－烯烃与水，醛酮与H2。
4. 生成醛、酮：醇的催化氧化。
二. 碳链的改变： 1. 增长碳链：酯化，分子间脱水（如乙醇→乙醚）
2. 减少碳链：酯的水解
三. 成环反应： 酯化， 分子间脱水
【练习】 1. 请写出由2－氯丙烷制取1，2－丙二醇（ ）的各步反应的化学方程式，并注明反应类型。．．．．．．．．
【例题】2. 1，4－二氧六环（ ）是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得：
，则烃A是_________。（写出A的结构简式）
【小结】有机推断常见分析方法之一――逆向分析．．．．：产物→中间产物→原料 【例题】3. 在红磷存在时，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子（α－碳原子）上导入溴原子。例如：
∣ OH ∣ OH
CH2CHCH3 把下列各步变化中指定分子式的有机产物的结构简式填入空格内： 【小结】有机推断常见分析方法之一――顺向分析：．．．．．原料→中间产物→产物 【例题】4. 已知： 。有机物E和F可用作塑料增塑剂和涂料的溶 剂，它们的相对分子质量相等，可以用下列方法合成（如图所示）：
（1） 写出有机物的名称： ______________； _________________。 （2） 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。 A +C → E _____________________________________，反应类型_____________。 CH2=CH2 → D __________________________________，反应类型______________。 （3） E和F的相互关系属于___________。 ① 同一种物质 ② 同一类物质 ③ 同系物 ④ 同分异构体
【例题】5. 从丙烯合成甘油，可采用下列三步反应： 丙烯 → → 1，2，3－三氯丙烷（CH2ClCHClCH2Cl）→ 甘油。 已知：
写出①、②、③各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型。
红磷 Br2 CH3CH2COOH A
C3H5BrO2
①NaOH水溶液
②盐酸 H2SO4,△
C2H5OH B C3H6O3 C
C5H10O3 H2SO4,△
D C6H8O4
(酯，环状)
① ②
③
CCl4溶液 CH2=CHCH3 + Cl2 ClCH2CHClCH3
500℃ CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl +HCl OHOHHOCHCH
【作业1】 1. 下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生加成反应的是（ ） A. CH2=CH2 B. CH3CHClCHO C.CH3COOCH=CH2 D. CH3CH2Cl 2. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下H2 22.4L，据此推断乙一定不是（ ） A. HOCH2CH2OH B. HOCH2CH(OH)CH3 C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH D. CH3CH(OH)CH(OH)CH3 3. 白藜芦醇(结构简式如图)广泛存在于食物(例如桑椹、花生尤其是葡萄)中，能够跟1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是( ) A. 1mol 、 1mol B. 3.5mol 、7mol C. 3.5mol 、6mol D. 6mol、 7mol
4. 欲从苯酚的乙醇溶液回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的CO2 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液 ⑨加入足量浓溴水 ⑩加入适量盐酸。合理的步骤是( ) A. ④⑤⑩ B. ⑥⑦⑤③ C. ⑨②⑧① D. ⑦①③⑩ 5. 为了鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用下列试剂中合理的一组是( ) A. KMnO4酸性溶液和溴水 B. 银氨溶液和KMnO4酸性溶液 C. 新制Cu(OH)2和溴水 D. FeCl3溶液和新制Cu(OH)2 6. （1）怎样以H2O、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯？ （2）怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取 ?写出该题（2）有关的反应方程式。
7. . 有机物A、B、C、D、E、F。 （1）A和B是同分异构体，A氧化可得C； （2）C和D是同分异构体，C氧化可得E； （3）E和F是同分异构体，F有香味，且能起银镜反应，E的水溶液显酸性； （4）B是D的还原产物，把B跟溴化钠和浓硫酸的混合物加热，得到一种油状液体，它与1－溴丙烷是同分异构体。 则它们的结构简式分别是： A:_____________________；C:____________________；E:___________________； B:_____________________；D:____________________；F:____________________。 8. 某有机物X的蒸气完全燃烧，需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气。有机物X在适宜的条件下能进行如下一系列转化： ①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y。 ②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物W。 ③W和NaOH溶液共热又生成溶于水的有机物X。 回答：（1）写出X的结构简式：___________________； （2）用化学方程式表示①～③的转化过程。 【作业2】 1. 某有机物的分子式是C5H10O且能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能的一组是( ) ① (CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③CH3CH2C(CH3)2OH ④CH3(CH2)3CH2OH A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 2. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（ ） A. HCOOCH2Cl B. CH2ClCH2OH C. CH2ClCHO D. HOCH2CH2OH 3. 由下列五种基团：①－OH、②－CH3、③－COOH、④－C6H5、⑤－CHO 中的两个不同．．
基团两两组合，形成的化合物的水溶液能使紫色石蕊试液变红．．．．．．．．．的有 （ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 4. 下列物质中，与NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都能起反应的是 （ ） A. 乙酸 B. 丙烯酸 C. 氢氯酸 D. 乙酸乙酯 5. 香料茉莉香酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为。 ⑪ 该化合物的化学式为______________ ⑫ 1mol该有机物与H2充分反应可消耗H2___________mol ⑬ 该有机物能否发生银镜反应______(填“能”或“不能”)，理由是______。
6. 写出以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备CHCHCHOCO222的各步反应方程式。（必要的无机
试剂自选） _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 7. 由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：
⑪写出A、B、C、D的结构简式A ,B , C ,D 。 ⑫写出A和E的水解反应的化学方程式： A水解: ； E水解: 。
4. A、B、C、D四种有机物含相同的碳原子数，其中A、B为烃。A的密度是同条件下氧气的0.8125倍；B可与HCl反应生成C；C在NaOH水溶液中加热可得D，C在NaOH的D溶液中加热可得B。 （1） 写出四种有机物的结构简式：A_________,B_________,C__________,D_________。 （2） 写出又关的化学方程式：B→C:__________________________________________ C→D:_______________________________;C→B:__________________________________.
OCH2CH2OOOOBr2ABCDE水解氧化氧化
脱 水