2020版高考新创新一轮复习化学新课改省份专用跟踪检测十四原子结构与性质
2020届高考化学总复习物质结构与性质跟踪检测四十原子结构与性质新人教版选修3
最新教育教学资料精选跟踪检测（四十）原子结构与性质1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量原子的外围电子排布图为Fe B．基态C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区解析：选B 同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层，外围电子排布图为A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d4sp轨道电子能量高，110B正确；62，N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C错误；Cu的外围电子排布式为3d4s，位于元素周期表的ds区，D错误。
2．(2017·朔州模拟)如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( )解析：选D 同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利原理，A错误；2p能级有3个电子，应在3个不同的轨道，违背洪特规则，B错误；同能级不同轨道的成单电子自旋状态不同，违背了洪特规则，C错误，D正确。
3．(2017·上海青浦区模拟)下列描述中正确的是( )．氮原子的价电子排布图：AB．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等p区元素C．价电子排布为4s4p的元素位于第四周期第ⅤA12626122．钠原子由时，原子释23族，是放能量，由基态转化成激发态2p3p→1s1s2s2p3s2sD氮原子的电子排布图应为，A错误；2p和3p解析：选C 轨道形状均为哑铃形，但32是原子轨道能量3p>2p，B错误；价电子排布为4s4p的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四2261，由基态转化成激发态2p3s原子的电子排布式为区元素，周期第ⅤA族，属于pC正确；基态Na1s2s1262时，电子能量增大，需要吸收能量，2p1s2s3pD错误。
)( 4．下列有关电子排布图的表述正确的是最新教育教学资料精选．最新教育教学资料精选21s．单核10电子粒子基态时电子排布式为2s2p，每个轨道内排布解析：选A 226个电子，自旋状A该电子此图违背了洪特规则，错误；C.D.正确的价电子排布图为，错误；态相反，正确；B. 排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
2020版高考新创新一轮温习化学新课改省份专用跟踪检测十六分子结构与性质
跟踪检测（十六）分子结构与性质1．以下说法正确的选项是( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳固性慢慢减弱，而熔沸点慢慢升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作使劲D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选B 氟、氯、溴、碘的非金属性依次减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳固性慢慢减弱；HF分子间存在氢键，因此熔沸点高，故A错误；Ba(OH)2晶体中Ba2＋和OH－之间属于离子键，而OH－中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B正确；SiO2属于共价晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；干冰升华时只破坏分子间作使劲，没有发生化学转变，不破坏共价键，故D错误。
2．以下说法中正确的选项是( )A．乙烯中C==C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同解析：选B乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，其中σ键的键能大于π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C的键能大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍，故A错误；氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，故B正确；形成共价键的两个原子电负性不同越大，共价键的极性就越强，电负性：N大于C，故N—O键的极性比C—O键的极性小，故C错误；在NH＋4中参与成键的8个电子散布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，故D错误。
3．以下有关NH3中的N—H配位键说法正确的选项是()A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同解析：选B配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。
在NH3中尽管N—H配位键的形成进程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
2020版高考化学新探讨大一轮精讲苏科版课后达标检测选修物质结构与性质1第一单元原子结构与元素的性质
[课后达标检测][学生用书P355(单独成册)]一、选择题1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )解析：选D。
A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。
2.(2019·大原模拟)以下各项表达正确的选项是( )A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA 族，是s区元素C.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：选C。
镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布式为5s25p1的元素，位于第5周期第ⅢA 族，是p区元素，B错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，电子层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
3.以下说法中正确的选项是()A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A。
同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C错误；由于镁的外围电子排布式为3s2，而铝的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，故B错误；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，故D错误。
4.如图是第3周期11～17号元素某些性质转变趋势的柱形图，以下有关说法中正确的选项是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳－12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图：D．原子的轨道表示式：5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p56．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同7．下列有关说法不正确的是()A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关8．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式D．原子光谱可以用于定性鉴定元素9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B．第一电离能：F>S>O>NC．最高正价：F>S=O>ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多10．下列化学用语表达正确的是( )A．Mn的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y12．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构和性质(选考)》含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质(选考)》1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩3.在硼酸(B(OH)3)分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键4.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A． HF＞HIB． CCl4＜CF4C． SiO2＜CO2D． NaCl＜KCl5.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，平面三角形6.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p27.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°8.下列说法中错误的是（）A． CO2、SO3都是极性分子B． KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D． PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高10.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化11.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d54s1B． 1s22s22p63s23p3C． 1s22s22p63s23p63d64s2D． 1s22s22p63s23p63d74s212.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A． 1B． 3C． 4D． 613.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键14.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键15.下列说法正确的是（）A． CHCl3是正四面体形B． H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D． NH是三角锥形16.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A． PFB． SiOC． SOD． SiH417.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A． NO和NO2B． CO和CO2C． CO2和SO2D． CH4和NH318.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是()A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋219.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3)2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子20.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键21.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第1讲原子结构与性质含解析新人教版
原子结构与性质A组(20分钟)1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )B.只表示核外的电子分层排布A.选解析：D。
只能表示最外层电子数，2D. 包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋只具体到能级的电子数，情况，C.1s方向，对电子运动状态描述最详尽，故选D。
2．下列有关光谱的说法中不正确的是( )A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素解析：选B。
电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。
电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从基态向基发态的跃迁会放出能量，形成发射光谱；A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；B.原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；C.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。
通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；D.通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。
3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )．Al21 3s3pA．B62 3sC．Ar 3p32 4pAs [Ar]4sB[Ar]3d4s4p选解析：B3210。
项应为。
为转子核外电排布由变的原当4．碳子)( 时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态．碳原子由激发态变为基态B ．碳原子要向外界环境中释放不同的光C．D．碳原子要向外界环境释放能量答案：A2n的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是．原子最外层电子排布式为s5)(族某种元素性质相似A．该元素可能与ⅠA 溶液反应．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOHB ．该元素原子中可能有未成对电子C ．该元素原子的得电子能力可能很强D22的单)相似，A项正确；铍元素(2s解析：选D。
2020届高三高考化学(浙江)一轮复习课时同步练习卷：原子结构
原子结构(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中正确的是( )A.原子半径:X<YB.离子半径:X2+<Y-C.X与Y的原子序数之差为8D.元素周期表中二者处于同一周期答案B2.下列叙述正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案C3.氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中正确的是( )A.16O2与18O3互为同位素B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化答案C4.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.-和S2-具有相同的质子数和电子数答案C5.设N A为阿伏加德罗常数的值,已知某元素阴离子R n-的原子核内的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。
则mg R n-中的电子总数为( )A.-·N AB.-·N AC.--·N A D.-答案D6.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是( )A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子7.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
2020高考化学复习跟踪检测(六十三)教材基础(1)原子结构与性质(含解析)
跟踪检测（六十三）教材基础（1）——原子结构与性质1．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案：A2．下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选C 非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。
3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列解析：选D 钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
2020年暑假高三化学一轮大题练习原子结构与性质测试含答案
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习原子结构与性质测试1.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利原理？，哪些违反了洪特规则？。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是。
2.K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。
由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状分别为________、________。
3.根据核外电子的排布特点推断元素(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其价层电子排布图为__________________。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________，其原子的结构示意图为____________。
(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，C的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。
(4)D元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价电子排布图为________________。
4.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
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跟踪检测（十四）原子结构与性质1．(2019·西安中学模拟)以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A. B.C．1s22s22p4 D.解析：选D A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外电子的分层排布情况；C项，具体到亚层的电子数；D项，包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋方向。
2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有() A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选C He、C、S符合题意。
3．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
下列有关元素X 的说法中正确的是()A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：选D由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。
当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。
HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl 均极易溶于水，D正确。
4．下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6解析：选D A项，O的电子排布图违背洪特规则，错误；B项，Ca的电子排布式违背能量最低原理，错误；C项，N的电子排布图违背泡利原理，错误。
5．某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A．S B．AlC．Si D．Cl解析：选B某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，该元素原子的价电子排布式为3s23p1，核电荷数为13，此元素是Al。
6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A．原子半径：Al>NaB．第一电离能：Al<NaC．硬度：Na>AlD．基态原子未成对电子数：Na＝Al解析：选D同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：Al<Na，A错误；同周期自左向右第一电离能逐渐增大，第一电离能：Al>Na，B错误；金属Na的硬度小于Al，C 错误；Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，D正确。
7．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ·mol－1)如表：I1I2I3I4I5I6I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA解析：选C分析各级电离能，I3≪I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第ⅢA族。
8．五种元素的基态原子核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p63d54s2；②1s22s22p63s2；③1s22s22p6；④1s22s22p63s23p2；⑤[Ar]4s1。
下列说法中不正确的是()A．③为稀有气体元素，①为金属元素B．原子半径：⑤>②>④C．电负性：②<④D．第一电离能：②<⑤解析：选D由题意可知，①为Mn元素，②为Mg元素，③为Ne 元素，④为Si元素，⑤为K元素。
Ne元素为稀有气体元素，Mn为金属元素，A正确；同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：K>Mg>Si，B正确；Mg为金属元素，Si为非金属元素，显然Si的电负性大于Mg，C正确；Mg元素的第一电离能大于K元素，D错误。
9.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法正确的是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B A项，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故第ⅢA族的第一电离能小于第ⅡA族的电离能，第ⅥA族的第一电离能小于第ⅤA族的电离能，错误；B项，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，正确；C项，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，错误；D项，形成基态离子转移的电子数：钠为1，镁为2，铝为3，硅不易形成离子，磷为3，硫为2，氯为1，错误。
10．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是()A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系解析：选D电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图像不符，故B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图像不符，故C错误；同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中第ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图像基本符合，故D正确。
11．根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为______(填标号)。
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：(1)同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中第ⅠA族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
(2)电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。
故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。
(3)金属性的递变规律：一般来说，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故元素周期表中，金属性最强的元素是铯。
(4)非金属性的递变规律：一般来说，同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故元素周期表中，非金属性最强的元素是氟。
(5)第二、三、四周期原子中p层有三个轨道，p轨道半充满时p层有3个电子，故第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As。
(6)由题可知，第三电离能到第四电离能发生突变，也就是在失去了3个电子后，原子达到稳定结构，再失去电子比较难，故该原子的最外层应该有3个电子，所以显示＋3价。
答案：(1)Na Ar(2)F Cs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C12．(1)镁原子核外有________种不同运动状态的电子，________种不同能量状态的电子。
(2)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
②B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B的原子结构示意图为________。
③C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为________________。
④D元素基态原子的M层全充满，N层有一个电子，D基态原子的电子排布式为________________。
⑤E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________________。
(3)用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。
①第一电离能：N________O，Mg________Ca。
②电负性：O________F，N________P。
③能量高低：n s________n p,4s________3d。
解析：(1)Mg的原子序数是12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，则Mg原子核外有12种不同运动状态的电子和4种不同能量状态的电子。
(2)①A为N元素。
②B－的电子层结构与氩相同，B为Cl元素，其原子结构示意图为。
③C是Mg，Mg含有的核外电子数为12个，核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图为。
④D为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
⑤E元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，补齐前面的电子得到核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，最大能层数为4，说明位于第四周期，价电子排布式为3d14s2，说明位于第ⅢB族。
(3)①非金属性越强，第一电离能越大，但处于半充满、全充满的状态第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O，Mg>Ca。
②非金属性越强，电负性越大，则电负性：O<F，N>P。
③根据构造原理可知能量高低：n s<n p，4s<3d。
答案：(1)12 4(2)①N②③④1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)⑤第四周期第ⅢB族(3)①>>②<>③<<13．(2019·黑龙江实验中学模拟)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：元素相关信息A 原子核外有6种不同运动状态的电子C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等D 原子半径在同周期元素中最大E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H 是我国使用最早的合金中的最主要元素(1)A元素位于元素周期表第______周期第______族；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是______________________________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______________________________________。